【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（老高考旧教材） 选择题专项练 Word版含答案.docx，共(32)页，2.778 MB，由小赞的店铺上传

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选择题专项练(一)1.(2023·陕西榆林二模)人造小太阳、歼-20、火星探测、海斗一号无人潜水器等均展示了我国科技发展的成果。下列相关叙述正确的是()A.潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体,其具有防震、保温、不透水、不透气等特点B.歼-20

发动机的航空燃油是纯净物C.火星土壤中2657Fe的质量数为26D.核聚变是化学能转化为热能的过程2.(2023·辽宁沈阳三校联考)某种天然生物活性物质结构如图所示,下列说法错误的是()A.分子中有两种含氧官能团B.苯

环上的一氯代物共有6种C.可发生取代反应和加成反应D.完全水解可得3种有机产物3.(2023·河北邢台一模)Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是()A.总反应方程式为CH4+N2OCH3OH+N2B.

为该反应的催化剂C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成D.根据N2O分子的结构推测其电子式为··N········N········O······4.(2023·内蒙古呼和浩特上学期质量调研)“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应,利用反应中气体产生的压力和虹

吸作用原理,使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”,已知:Cu2++4NH3·H2O4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析不正确的是()A.实验中不涉及化合反应B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同,则B

中产生氢气速率大于D中速率C.C中现象为试管内液面下降D.H中出现浅黄色浑浊,证明氧元素非金属性强于硫元素5.(2023·辽宁沈阳二模)上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。已知:①2H

2O(l)+O2(g)2H2O2(aq)ΔGΘ=+233.6kJ·mol-1②2OH-(aq)+SO2(g)+12O2(g)SO42-(aq)+H2O(l)ΔGΘ=-374.4kJ·mol-1下列分析中正确的是()A.α-Fe2O3是负极,电势更高B.正极区每

消耗22.4L氧气,转移2mole-C.当生成0.1molH2O2时,负极区溶液增加6.4gD.总反应SO2(g)+O2(g)+2OH-(aq)SO42-(aq)+H2O2(aq),该过程为自发过程6.(2023·宁夏银川一

模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]·3X2Y,其中X、Y、Z、W、R是主族元素,原子序数依次增大,且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素,化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列

说法正确的是()A.原子半径:W>Z>YB.工业制备Z单质采用热还原法C.X和R形成的化合物,X显负价D.W的最高价氧化物可溶于稀硝酸7.(2023·湖南教研联盟第二次联考)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20

mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuCl4-)C.p、n、

q三点对应的AuCl4-水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q)D.p点对应的溶液中:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)选择题专项练(二)1.(2023·安徽安庆示范高中4月联考

)央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是()A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,鎏金工艺利用了汞的挥发性B.《吕氏春秋》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚”。“合两柔则

为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.明代《本草纲目》中记载:“……惟以糯米或粳米,……和曲酿瓮中七日,以甑蒸取”。酒化酶将

葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快2.(2023·山西太原一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.78gNa2O2与足量SO2反应,转移电子数为NAB.标准状况下,11.2L苯中键数目为1.5NAC.100gCaS与CaSO4的混

合物中含有32g硫元素,则含有的氧原子数为1.75NAD.常温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH4+数目相同3.(2023·重庆南岸南坪中学期中)已知:,下列说法不正确的是()A.N的同分异构体有3种B.反应

②中FeCl3做催化剂C.反应①属于加成反应D.M、N、P中碳原子均可能共面4.(2023·湖南名校联盟4月联考)下列过程的离子方程式正确的是()A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++H2O+SO2+ClO-CaSO4↓+2H++Cl-B.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中:C

O2+H2O+CO32-2HCO3-C.向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+D.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O5.(2023·陕西汉中第一次质量检测)下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是()选项操作现象结论A用湿润的淀

粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3CSO2分别通入酸性KMnO4溶液和品红溶液溶液均褪色SO2均表现漂白性D向

Fe(NO3)2溶液中滴入2滴浓硫酸溶液变为黄色氧化性:浓硫酸>Fe3+6.(2023·河北沧州二模)近年来,全球丙烯需求快速增长,研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳,降低催化剂的稳定性,该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下,丙烷和丙

烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示;科学家最新研究用CO2氧化C3H8脱氢,机理如图(b)所示。下列说法错误的是()图(a)图(b)A.丙烷直接催化脱氢的反应条件:高温低压B.A点的平衡常数Kp=0.125MPaC.与直接脱氢相比,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯

的优点之一是消除积碳D.C3H8直接脱氢与CO2氧化C3H8脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同7.(2023·湖南衡阳3月诊断)已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变

化,A-不发生水解,298K时,c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是()A.RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10B.RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度C.等体积、等

浓度的ROH溶液与HA溶液混合时,存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)D.pH=6时,c(A-)>2×10-5mol·L-1选择题专项练(三)1.(2023·华中师大附中二模)《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”;《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、

去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁”。下列有关叙述错误的是()A.“树肤”是指树皮,主要成分为纤维素B.“麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖C.现代“鱼网”的主要成分是尼龙,属于合成高分子化合物D.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏

”2.(2023·湖南永州三模)下列符号表征或说法正确的是()A.质量数为3的氢核素:13HB.乙醛的结构简式:CH3COHC.乙烷的球棍模型:D.HCl的电子式:H+[··Cl······]-3.(2023·广西南宁模拟)对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式的是()A.向饱和Na2CO3

溶液中通入过量CO2:2Na++CO32-+H2O+CO22NaHCO3↓B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+C.向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(

OH)2溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-BaSO4↓+Al(OH)3↓D.向草酸中滴入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2023·湖南娄底三模)化学是一门以实验为基础的学科,下列实

验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性:S>CB将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射出现光亮的通路该分散系为胶体C向硫酸钡沉淀中加入浓

碳酸钠充分搅拌后,取沉淀(洗净后)加盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液溶液变红氧化性:Ag+>Fe3+5.(2023·四川绵阳二诊)原子序

数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X与Z同族,其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是()A.简单氢化物的稳定性:W>YB.原子半径大小关系:Z>W>Y>XC.Z与Y形

成的化合物可能含有非极性键D.W的氧化物的水化物是一种强酸6.(2023·辽宁抚顺4月模拟)如图所示是利用并联电解槽从铝废料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn杂质)中回收金属铝的固态电解工艺,利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三种盐做电解液,电解过程中在阴、阳两极发生Al2Cl7-和

AlCl4-的转化。下列叙述正确的是()A.固态电解工艺有利于金属铝的回收利用B.当电路中转移1mol电子时,理论上一块阴极板可回收9g金属铝C.阴极的电极反应为Al2Cl7-+6e-2Al+7Cl-D.阳极泥中可回收的金属

有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn7.(2023·陕西汉中第一次质量检测)常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据下图判断,下列说法正确的是()A.NaHA溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(

OH-)+c(A2-)B.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液呈碱性C.NaOH溶液滴加至40mL的过程中,其溶液中水的电离程度先增大后减小D.当V(NaOH溶液)=40mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)选择题专项练(四

)1.(2023·广东惠州一模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A明矾净水明矾具有氧化性B小苏打用作发泡剂烘焙面包小苏打受热分解产生气体C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素2.设NA为阿伏加德罗

常数的值,下列说法正确的是()A.14gC2H4和CO的混合气体中所含质子总数等于8NAB.1molP4S3()中所含P—S键的数目为6NAC.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA

D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA3.(2023·辽宁瓦房店一模)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是()A.

装置e的作用是收集一氧化碳气体B.根据图a的现象判断活塞K处于关闭状态C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液4.(2023·陕西铜川二模

)脱落酸有催熟作用,其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是()A.1mol该物质能与2molNaOH反应B.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应C.所有碳原子不可能共平面D.分子式为C15H20O45.(2023·北京门头沟一模)二氧化氯(ClO2,黄绿色

,易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图。下列说法正确的是()A.a极与电源的负极连接B.X溶液显碱性,在b极区流出的Y溶液是浓盐酸C.电解池a极上发生的电极反应为NH4++3Cl-+4OH--6e-

NCl3+4H2OD.ClO2发生器内发生的氧化还原反应中,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶16.(2023·四川宜宾二诊)短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中X、W最低负化合价之和为-4,下列说法错误的是()YZXWA.原子半径:X>YB.单质的熔点:X>W

C.X与W只能形成一种化合物D.简单氢化物的稳定性:Z>W7.(2023·福建莆田二模)常温下,用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液,消耗NaHCO3溶液的体积与混合液p

H关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生。已知:碳酸𝐾a1=4.5×10-7,𝐾a2=4.7×10-11;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是()A.ab段pH升高的主要原因:HCO3-+Ca2+CaCO3↓+H+B.bc段溶液

不可能出现白色沉淀C.b点:c(H2CO3)<c(CO32-)D.c点:2c(Ca2+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)选择题专项练(五)1.(2023·广东潮州二模)作为广东文化的代表之一,岭南文化历史悠久

。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是()选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B劳动文化热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用

灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化2.(2023·湖南长郡中学三模)高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原C

O2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB.1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NAD.途径1所得产物物质的量之比为1∶1

,形成共价键数目为6NA3.(2023·广西南宁二模)M是锂离子电池中一种重要的有机物,结构如图所示,下列说法正确的是()A.有机物M的分子式为C10H9O4B.在一定条件下,1molM与足量H2反应,最多消耗4mol

H2C.有机物M能发生加成、取代、氧化、还原反应D.与M互为同分异构体,苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)4.(2023·四川成都蓉城名校联盟第二次联考)物质M是N-甲基-D-天冬氨酸受体的变构调控因子,其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷

数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等,且与R同主族,Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是()A.原子半径:Y>Z>W>RB.简单氢化物沸点:W>Z>YC.Z2X4中只含有极性共价键D.W、R形成的二元化合物均有强氧化性5.(2023

·广东大湾区二模)利用[Fe(CN)6]4-/[Fe(CN)6]3-介质耦合微生物电化学系统与电催化还原CO2系统,既能净化废水,又能使CO2向高附加值产物转化,其工作原理示意图如图a和图b所示,下列说法错误的是()

A.图a装置和图b装置中的H+都是从左向右移动B.图a装置中甲电极的反应为CH3COO--8e-+7OH-2CO2↑+5H2OC.图b装置中丙电极的电势比丁电极高D.图b装置中丁电极中每消耗22.4LCO

2(标准状况),转移电子数约为3.612×10246.(2023·宁夏银川一模)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是()选项实验操作现象结论A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸电导率减小溶液中的离子浓度减小B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡酸性KMnO

4溶液褪色SO2具有漂白性C向乙醇中加入一小粒金属钠有气体产生乙醇中含有水DCH4和Cl2按1∶1混合,光照试管壁出现油状液滴油状液滴为CH3Cl7.(2023·贵州贵阳一模)室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液,测得混合溶液的pH

与lg𝑐(A-)𝑐(HA)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.导电能力:a>bB.室温下,Ka(HA)=10-3.8C.b点时,V(NaOH溶液)=20mLD.c点时,c(A-)>c(Na+)选择题专项练(六)1.(2023·北京门头沟一

模)北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是()A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为极性分子B.乙酸钠溶液呈酸性C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,将化学能转化为电能供飞船使用D.“C919”

飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料2.(2023·河北保定一模)保定文化底蕴深厚,国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是()选项非遗项目的相关工艺过程化学知识A刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程涉及水解反应和加成反应B易水砚制作技艺中的磨光工

序使用了SiC作磨料SiC是原子晶体,熔点高、硬度大C清苑区传统制香制作技艺中香料的提取常采用挥发性溶剂萃取D定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度蛋白质发生了变性3.(2023·广东广州三模)

维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25℃时,其电离常数𝐾a1=6.76×10-5,𝐾a2=2.69×10-12。下列说法正确的是()A.维生素C分子中含有3个手性碳原子B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中

不稳定D.1mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH4.(2023·辽宁重点中学协作体联考)传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特

的固-固(StoS)转换反应,设计出2ZnCO3·3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率,并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图:下列说法不正确的是()A.放

电时电子流向镍基电极B.放电时负极5Zn-10e-+2CO32-+6OH-2ZnCO3·3Zn(OH)2C.充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动D.将KOH浓度由0.1mol·L-1提高至6mol·L-1利于

该电池的充放电5.(2023·辽宁大连一模)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素:其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元

素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.非金属性:X>Y>WB.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n为2

C.M到N的过程中只有一种气体生成D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到6.(2023·青海海东第一中学一模)下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去HCl中混有的H2S将混合气体通过硫酸铜溶

液B检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠向混合溶液中加入足量硝酸银溶液,观察沉淀颜色C除去乙烷中混有的乙烯通入适量H2,在适当温度和催化剂作用下将混合物中的乙烯转化为乙烷D检验某混合溶液中是否含有Na+用洁

净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧,观察焰色7.(2023·广东潮州二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线

如图2所示。下列说法正确的是()图1图2A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a、d两点水的电离程度:a>dD.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+

c(OH-)选择题专项练(七)1.(2023·河北沧州二模)青矾矿石在《唐本草》中有记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽

木不茂。”有关说法正确的是()A.青矾矿石主要成分是CuSO4·5H2OB.烧之赤色,是发生了分解反应生成Cu2O的缘故C.青矾应密封保存,主要目的是防止风化D.熏人的“厂气”是SO2、SO32.(2023·贵州贵阳模拟)臭氧存在于

大气层中,但在地表附近也会产生臭氧,其发生机理如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列表述正确的是()A.标准状况下,1molNO与1molO2混合后体积为33.6LB.图中所示的化学变化均为氧化还原反应C.32gO3和O2的混合气

体,所含电子数为16NAD.将1molNO2通入水中形成1L溶液,可得到1mol·L-1的硝酸溶液3.四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有()A.2种B.3种C.4种D.5种4.(2

023·山东临沂三模)下列各组实验,所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是()选项实验目的实验玻璃仪器选择试剂A检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物胶头滴管、试管涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液B检验某补铁口服液中铁元素的价态胶头

滴管、试管某补铁口服液、KSCN溶液C测定盐酸浓度碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管标准NaOH溶液、待测盐酸、酚酞试剂D检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸试管、胶头滴管乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液5.(2023·广东大湾区二模)某实验小组利用微型

实验装置进行氯气的制备和性质探究,装置如图所示,下列有关说法错误的是()A.KClO3与浓盐酸反应,HCl只体现还原性B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝,说明氧化性Cl2>I2C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反

应生成的HClO有漂白性D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气6.(2023·四川成都蓉城名校联盟第二次联考)FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生,同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.惰性电极b为电解池

的阳极B.H+从b极区向a极区迁移C.降解1molNO3-,理论上吸收5molH2SD.随着电解进行,阴极区的pH增大7.(2023·河南名校联盟联考)已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol·

L-1的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化),溶液中lg𝑐(X-)𝑐(HX)(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是()A.直线Ⅰ对应的是lg𝑐(F-)𝑐(HF)B.Ⅰ中a点到

b点的过程中水的电离程度逐渐增大C.c点溶液中:c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH-)>c(H+)D.b点溶液和d点溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+)选择题专项练(八)1.(2023·广东湛江二模)“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以

铜为胎,在胎上雕刻各种花纹图案,然后将熔化的银水填入花纹图案中,冷却后打磨光滑处理,时间久了底铜自然变为乌黑,透出银纹图案,呈现出黑白分明的装饰效果,古香古色,典雅别致。下列叙述正确的是()A.“乌铜走银”发生的是物理变化B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池C.铜表面

变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3D.铜和银在元素周期表中均位于长周期2.(2023·福建龙岩模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.过量SO2与NaClO溶液反应:SO2+ClO-+H2

OHSO3-+HClOB.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OD.Na

2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18O2↑3.(2023·广东潮州二模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.

1L1mol·L-1H2S水溶液中粒子关系存在:N(HS-)+N(S2-)=NAB.标准状况下,22.4LY的分子数目为NAC.工业上用NaClO3和X制备1molClO2时,消耗X分子数为0.5NAD.“价—类二维图”中盐N可由其相应单质直接化合生成4.(202

3·广东韶关二模)近日,我国科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC),其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.电极A为负极,发生氧化反应B.若交换膜中通过0.3molO

H-,A电极区消耗2.24LNH3C.电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-D.电流方向:电极B→灯泡→电极A→电极B5.(2023·青海海东第一中学一模)甲、乙为有机合成中的两种重要试剂,结构如图所示

。X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W、M为金属元素。下列说法错误的是()A.简单离子半径:W<M<NB.最高价含氧酸的酸性:Z>YC.金属性:W>MD.工业上可用电解法制备W和M的

单质6.(2023·陕西渭南一模)下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的操作A探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴5%KSCN溶液B证明Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向少量铜

与浓硫酸反应后的溶液中慢慢加水,溶液变蓝C证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应将灼热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热,蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集7.(2023·湖北名校联盟联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2

)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示

。下列说法错误的是()A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一级电离平衡常数𝐾b1与二级电离平衡常数𝐾b2的比值为103C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀

盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.将0.1mol·L-1100mL[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol·L-1100mLH2N

CH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性选择题专项练(九)1.(2023·广东广州三模)下列关于材料的说法正确的是()A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同D.玻

璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品2.(2023·山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是()A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应B.a是氧化产物C.整个过程转移电子数可能为2.5NAD.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变3.(2023·河南名校大

联考三模)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能与金属钠反应C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)4.(2023·四川攀枝花第三次统考)某化合物

的结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W、X的原子序数之和等于Y的原子序数,Z的最外层电子数等于X的原子序数。下列说法中,不正确的是()A.Z元素可能位于第三周期B.该化合物分子中X、Y、Z原子都满足8电子结构C.X、Y、Z分别与

W形成的化合物都不含非极性共价键D.在一定条件下,X、Z分别与W形成的简单化合物均能与氯气反应5.(2023·辽宁抚顺二模)以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是()A.

电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB.阳极的电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑C.反应结束后阳极区pH减小D.每转移2mole-时,阳极电解质溶液的质量减少18g6.(2023·四川成都蓉城名校联盟第三次联考)根据实验目的,下列实验方法或操作正确的是()选项实验目的实验方法或操作A比较Fe

(OH)3和Mg(OH)2Ksp的相对大小向装有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中,先滴加1~2滴2mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液B探究淀粉的水解产物将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时

间后,向水解液中滴加银氨溶液,加热C判断久置的亚硫酸钠是否变质取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中,加蒸馏水完全溶解后,滴加BaCl2溶液D探究浓度对化学反应速率的影响取5mL0.01mol·L-1和5mL0.02mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中,分别加入2mL0.01mol·

L-1的草酸溶液7.(2023·湖南怀化二模)已知SrF2属于强碱弱酸盐,微溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg𝑐

(HF)𝑐(H+)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.常温下,Ksp(SrF2)=10-10.2B.常温下,氢氟酸的Ka数量级为10-2C.a点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)D.c点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)-c

(F-)选择题专项练(十)1.(2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是()A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B.竹制或木制长弓是利用了竹或

木的柔韧性和延展性C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素2.(2023·浙江宁波模拟)某固体混合物含NH4Cl、AlCl3、AgNO3、KHSO3、KMnO4、NaOH、Na2SiO3、

FeCl3、CuCl2中的两种或两种以上化合物,溶于水发生化学反应,且得到澄清溶液,推测可能存在的物质不合理的是()A.AlCl3、NaOHB.NH4Cl、AgNO3、NaOHC.Na2SiO3、FeCl3D.KHSO3、KMnO43.(2023·河北衡水

检测)柠檬烯具有特殊香味,可溶于乙醇或乙醚,难溶于水,其结构简式如图所示,有关柠檬烯的说法正确的是()A.柠檬烯的分子式为C10H18B.柠檬烯分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应D.柠檬烯能使溴的四氯化

碳溶液褪色4.(2023·北京海淀区二模)利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)()选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂ⅢACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液

BSO2浓硝酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液CCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液DC2H4浓硫酸C2H5OH酸性KMnO4溶液5.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y

、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是()A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4价等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物6.(202

3·辽宁瓦房店一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14

H+2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法正确的是()A.甲中H+透过质子交换膜由右向左移动B.若溶液中减少了0.1molCr2O72-,则电路中至少转移了1.2mol电子C.M极电极反应:H2N(CH2)2NH2+20OH--16

e-2CO32-+N2↑+14H2OD.乙池中C极应与甲池中的N极相连7.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6B.温度不变,向PbI2

饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,

反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018参考答案选择题专项练(一)1.A潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体,该物质体积大,密度小,不溶于水,具有防震、保温、不透水、不透气等特点,A正确;歼-20发动机的航空燃油中含有多种烃,因此属于混合物

,而不属于纯净物,B错误;火星土壤中2657Fe的质量数为57,质子数为26,C错误;核聚变是核能转化为热能的过程,D错误。2.B分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团,A正确;该分子有4个苯环结构,每个苯环都不同,每个苯环的取代位有5

个,为对称结构,一氯代物共有3×4=12种,B错误;该分子具有苯环结构,可发生取代反应和加成反应,C正确;酯基和酰胺基能发生水解反应,完全水解可得、、3种有机产物,D正确。3.D根据N2O分子的结构推测其电子式为N········N····O····,D错误。4.

B装置B中稀硫酸与Zn反应生成氢气,生成的氢气将C中液体压入D中,硫酸铜和Zn发生置换反应生成Cu单质后形成原电池,加快Zn与稀硫酸的反应速率,生成的氢气进入E中,将E中液体压入过量氨水中,发生反应Cu2

++4NH3·H2O4H2O+[Cu(NH3)4]2+,然后F中溶液进入G中,催化双氧水的分解生成氧气,生成的氧气进入过量硫化氢溶液中发生氧化还原反应生成硫单质,装置I吸收尾气。实验中不涉及化合反应,A正确;B与D两容器中比较,D中形成原电池后可以加快反

应速率,B错误;C中压强变大,液体压入D中,试管内液面下降,C正确;H中出现浅黄色浑浊说明氧气将硫化氢氧化成硫单质,说明氧化性O2>S,证明氧元素非金属性强于硫元素,D正确。5.D由图示信息可知,α-Fe2O3上二氧化硫失电子生成SO42-,α-Fe2O3为负极,负极电势低于正极电势,A错误;

未指明气体是否处于标准状况,不能根据气体体积确定气体的物质的量,B错误;正极反应为2H++O2+2e-H2O2,生成0.1molH2O2时,转移0.2mol电子,结合负极反应为4OH-+SO2-2e-SO42-+2H2O,转移0.2mol电子时,负极吸收0.1mol二氧化硫,

负极区增加9.8g,C错误;根据盖斯定律可知,总反应可由12×①+②得到,总反应的ΔGΘ=12ΔGΘ(①)+ΔGΘ(②)=+233.6kJ·mol-12+(-374.4kJ·mol-1)=-257.6kJ·mol-1,ΔG<0,

反应可自发进行,D正确。6.CX、Y、Z、W、R是主族元素,原子序数依次增大,且处于四个不同周期,其中Y在地壳中含量最高,则Y为O元素;化合物RY在实验室中常用作干燥剂,R为Ca。5种元素占据四个不同周期,可知X为H元素;由于是硅酸盐,若Z

是Si,则W的化合价是20-8-23;若W是Si,则Z的化合价是+20-12-22=+3,Z是Al。根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增

大,则原子半径:Al>Si>O,A错误;铝是活泼金属,工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝,B错误;X和R形成的化合物CaH2中,H显负价,C正确;W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸,D错误。7.B由图像可知,常温时,当V(Na

OH溶液)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1,则有Ka=𝑐(H+)·𝑐(AuCl4-)𝑐(HAuCl4)≈10-5,A正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH

-)+c(AuCl4-),n点时温度高于25℃,故KW>10-14,当c(H+)=10-7mol·L-1时,c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(AuCl4-),B错误;升高温度能促进AuCl4-的水解,水解平衡常数增大,温度:T(p)<T(n)

<T(q),则p、n、q三点对应AuCl4-的水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q),C正确;p点时,V(NaOH溶液)=10mL,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl4-),根据元素守恒可得2c(N

a+)=c(HAuCl4)+c(AuCl4-),两式联立消去c(Na+)可得:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-),D正确。选择题专项练(二)1.D温度过高会使酶失去活性,使反应速率变慢,D错误。2.C78gNa2O

2的物质的量为1mol,1molNa2O2与足量SO2反应生成1mol硫酸钠,电子转移2mol,转移电子的数目为2NA,故A错误;标准状况下,11.2L苯的物质的量不是0.5mol,且苯分子中不含键,故B错误;1

00gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元素物质的量之比为1∶1,则钙元素质量为40g,故氧元素质量=100g-32g-40g=28g,含有氧原子数为28g1

6g·mol-1×NAmol-1=1.75NA,故C正确;两溶液中NH4Cl的物质的量相等,由于浓度不同,铵根离子的水解程度不同,所以两溶液中铵根离子的物质的量不相等,故D错误。3.A乙苯含有苯环的同分异构体分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共有

3种,不含有苯环的同分异构体可能是环状结构,也可能是链状结构,数目很多,所以乙苯的同分异构体远多于3种,A错误;由结构简式可知,反应②为乙苯在氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成对氯乙苯和氯化氢,B正确;由结构简式可知,反应①为苯与乙烯发生加成反应生成乙苯,C正确;由结构

简式可知,苯环为平面结构,由三点成面的原则可知,乙苯和对氯乙苯分子中乙基上的碳原子可能与苯环共平面,则苯、乙苯和对氯乙苯分子中碳原子均可能共面,D正确。4.CSO2少量,剩余的ClO-与产生的H+结合为HClO,HClO不能拆开写,离子方程式为Ca2++

H2O+SO2+3ClO-CaSO4↓+2HClO+Cl-,A错误;碳酸氢钠在该环境下是沉淀,离子方程式为2Na++CO2+H2O+CO32-2NaHCO3↓,B错误;CuSO4与H2S反应生成难溶性物质CuS,C正确;铜与浓硝酸反应生成的是NO2气体,离子方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2

++2NO2↑+2H2O,D错误。5.BNO2与水反应生成硝酸,硝酸也可以氧化碘离子使试纸变蓝,A错误;下层呈紫红色说明有碘单质生成,说明食用加碘盐中含有KIO3,酸性环境中与KI发生反应生成碘单质,B正确;SO2使酸性KM

nO4溶液褪色体现的是还原性,C错误;酸性环境中NO3-也可以将Fe2+氧化,该实验中无法确定氧化剂为何种物质,D错误。6.B由图(a)可知升高温度平衡转化率增大,说明平衡正向移动,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH>0,根据反应特点,反应条件为高温低压,A正确;在温度

不变时,加压,化学平衡逆向移动,C3H8的物质的量分数增大,A点表示0.1MPa、556℃时C3H8平衡时的物质的量分数,则C3H6、H2平衡时物质的量分数均为25%,Kp=𝑝(C3H6)·𝑝(H2)𝑝(C3H8)=0.

1MPa×25%×0.1MPa×25%0.1MPa×50%=0.0125MPa,B错误;CO2可以和C反应生成CO,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯可以消除积碳,C正确;C3H8直接脱氢生成1个丙烯C3H6转移2个电子,CO2氧化C3H8脱氢生成丙

烯和CO也转移2个电子,则两者制得等量的丙烯转移电子数相同,D正确。7.D由题图可知,c(OH-)=0,c2(A-)=20×10-11(mol·L-1)2,此时c(R+)≈c(A-),则Ksp(RA)=c(R+)·c(A-)≈c2(A-)=2×10-10

,A正确;难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡RAR++A-,在ROH溶液中,相当于在水中增加R+的量,RA的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,故RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度,B正确;ROH是一元弱碱,A-不发生水解,所以等

体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐,溶液中存在质子守恒:c(H+)=c(ROH)+c(OH-),C正确;pH=6时,c(OH-)=10-8mol·L-1,此时c2(A-)=3×10-10(mol·L-1)2,c(A-)=√3×10-5m

ol·L-1<2×10-5mol·L-1,D错误。选择题专项练(三)1.D造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸煮”,使植物纤维软化,胶质溶解而与纤维分离,用于后续造纸,D错误。2.A乙醛的结构简式为CH3CHO,

B错误;选项给出的是乙烷的比例模型,C错误;HCl的电子式为H··Cl······,D错误。3.C向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故C错误。4.B根据等浓度的Na2CO

3和Na2SO3溶液的pH,可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,亚硫酸不是S元素最高价含氧酸,则不能判断C和S的非金属性强弱,A错误;分散系中出现光的通路,即发生丁达尔效应,这是胶体的性质,B正确;在BaSO4沉淀中加入浓的N

a2CO3溶液,只要Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3),高浓度的碳酸根就会转化为BaCO3,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),C错误;硝酸可氧化亚铁离子,由实验及现象,不能比较Ag+、Fe3+的氧化性强弱,D错误。5.C原子序数依次增大

的短周期主族元素X、Y、Z、W,由题给离子化合物的结构可知,W可形成6个共价键,也可形成2个共价键,W为S;Z形成+1价阳离子,则Z为Na;Y可形成1个共价键,也可形成2个共价键,根据Y是在阴离子里的元

素,推知Y为O;X与Z同族,且是四种元素中原子序数最小的,则X为H或Li。由于非金属性O>S,则稳定性H2O>H2S,A错误;同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则原子半径大小关系:Na>S>O>H或Na>S>Li>O,B错误;Z

与Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2,Na2O2中的O—O键是非极性共价键,C正确;W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸,所以不一定是强酸,D错误。6.A由题可知,固态电解工艺能够从铝废料中回收金属铝,有利于金属铝的回收利用,A正确;该电路为并联电路,当电路中转移1mol电子时,

所有阴极板共生成13mol(9g)铝单质,一块电极板生成铝的质量为3g,B错误;电解过程中发生Al2Cl7-和AlCl4-的转化,故阴极反应为4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4-,C错误;Mg的活泼性强

于Al,比Al先放电,故阳极泥中不可能回收Mg,D错误。7.ANaHA溶液中存在质子守恒c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-),A正确;当V(NaOH溶液)=20mL时,溶质为NaHA,

据图可知此时c(A2-)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,B错误;H2A的电离抑制水的电离,当V(NaOH溶液)=40mL时,溶质为Na2A,A2-的水解促进水的电离,水的电离程度最大,所以NaOH溶液滴加至40m

L的过程中,溶液中水的电离程度一直增大,C错误;当V(NaOH溶液)=40mL时,溶质为Na2A,Na2A电离产生Na+、A2-,A2-的水解以及水的电离均产生OH-,但水解以及水的电离都是微弱的,所以c(A2-)>c(OH-),D错

误。选择题专项练(四)1.A明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子,铝离子与水电离产生的氢氧根结合,产生氢氧化铝胶体,与明矾具有氧化性无关,A错误。2.BA项,乙烯和CO的摩尔质量均为28g·mol-1,14g混合物的物质的量为0.5mol,而乙

烯和CO中分别含16个和14个质子,故0.5mol混合物中含有的质子总数介于7NA与8NA之间,错误;B项,1分子P4S3中含P—S键的数目为6,1mol此物质中含P—S键的数目为6NA,正确;C项,常温下铁在浓硝

酸中钝化,反应不能进行完全,转移的电子数小于0.3NA,错误;D项,氯气所处的状态不明确,故其物质的量不能计算,错误。3.B装置e为安全瓶,防止装置f中的液体倒吸到d中的硬质玻璃管中,A错误;在二氧化碳产生的气压作用下,装置a中碳酸钙和盐酸处于分离状态,说明活塞K一定处于关闭状

态,B正确;为防止产生倒吸,实验结束时,应先熄灭酒精灯,继续通入二氧化碳,再关闭活塞K,C错误;装置b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和银氨溶液,D错误。4.A该物质中含有1个羧基,1mol该物质能与1molNaOH反应,A错误;脱落酸既有羧基又有羟基可以发生酯化反应,含有

碳碳双键可以发生加聚反应,可以燃烧发生氧化反应,B正确;烷基碳原子为sp3杂化,分子内部有两个烷基碳原子周围连接其他碳原子,不可能共面,C正确;由结构简式可知,脱落酸的分子式为C15H20O4,D正确。5.D该装置为电解池,a极铵根离子失去电子生成NCl3,则a为阳极,b为阴极,阴

极区氢离子得到电子生成氢气,氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧,在ClO2发生器中NCl3和NaClO2反应生成NH3和ClO2。a极为阳极,与电源的正极连接,A错误;在ClO2发生器中,发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH,则X溶

液显碱性,b为阴极,阴极区氢离子得到电子生成氢气,氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧,则在b极区流出的Y溶液是稀盐酸,B错误;a极铵根离子失去电子生成NCl3,电极反应为NH4++3Cl--6e-NCl3+4H+,C错误;在ClO2发生器中:3

H2O+NCl3+6NaClO2NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶1,D正确。6.CX、W最低负化合价之和为-4,推出X为P,W为Cl,根据在周期表中的位置,推出Z为F,Y为O。P核外有3个电子层,O核外有2个电子层,P的原子半径大于

O,A正确;磷的单质常温下为固体,Cl2常温下为气体,磷的单质熔点高于氯气,B正确;P和Cl形成的化合物有PCl3和PCl5,C错误;F的氢化物为HF,Cl的氢化物为HCl,F的非金属性强于Cl,因此HF的稳定性强于HCl,D正确。7.Dab段pH升高,则氢氧根离子浓度增大,氢离子浓

度减小,A错误;滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生,说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后,碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸,溶液酸性增强,pH减小,结合图像可知,bc段溶液出现白色沉淀,B错误;b点pH最大,溶质为碳酸氢钠、氯化钙,HCO3-

+H2OH2CO3+OH-,Kh=𝑐(H2𝐶O3)·𝑐(OH-)𝑐(HCO3-)=𝐾W𝐾a1≈2.2×10-8>𝐾a2,则HCO3-水解大于电离,故c(H2CO3)>c(CO32-),C错误;c

点pH=7.20,溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知,c(Na+)=c(Cl-),则有2c(Ca2+)>2c(CO32-)+c(HC

O3-),D正确。选择题专项练(五)1.D烟花利用了“焰色试验”原理,焰色试验属于物理变化,D错误。2.CCO2的结构式为OCO,含有4对共用电子对,22gCO2为22g44g·mol-1=0.5mol,故含共用电子对数目为2NA,A错误;1个CH4中含有10个质子和6个中子,则1mol

CH4中含有10NA个质子和6NA个中子,B错误;标准状况下22.4LCH4为1mol,途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价,反应转移电子数为8NA,C正确;未说明所得产物物质的量,无法计算形成共价键数目,D错误。3.C由结构简式可知,M的分子式为C10H10O4,A错误;该

结构中苯环可与氢气加成,1个苯环结构加成3mol氢气,则1molM最多消耗3mol氢气,B错误;M中含有苯环能发生加成反应,含醇羟基能发生取代反应,能被氧化,加氢也属于还原反应,C正确;与M互为同分异构体,苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有、和共3种,D错误。4.BX、Y、Z、W、R为核电

荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等,且与R同主族,X只有一个价键,则X为H,R为Na;Y形成的化合物种类最多,则Y为C;Z有三个价键,则Z为N,W有两个价键,则W为O。根据层多径大,同电子层

结构核多径小,则原子半径Na>C>N>O,A错误;水和氨气存在分子间氢键,水中分子间氢键数目比氨气分子间氢键数目多,因此简单氢化物沸点O>N>C,B正确;N2H4中含有极性共价键、非极性共价键,C错误;O、Na形

成的二元化合物过氧化钠具有强氧化性,氧化钠不具有强氧化性,D错误。5.B由题图可知,甲极发生氧化反应生成二氧化碳,为负极,则乙为正极;丙极发生氧化反应生成[Fe(CN)6]3-,为阳极,则丁为阴极;a中

氢离子向右侧迁移,b中氢离子向右侧迁移,A正确;a装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳,反应为CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+,B错误;图b装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极,则丙电极的电势比丁电极高,C正确;图b装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇,电子

转移情况为CO2~6e-,则每消耗22.4LCO2(标准状况下为1mol),转移电子数约为6×6.02×1023=3.612×1024,D正确。6.A氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸,两者反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度减小导致电导率减小,A正确;向盛有SO2

水溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,B错误;钠能与乙醇反应生成氢气,有气体产生不能说明乙醇中含有水,C错误;甲烷与Cl21∶1反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,其中一氯甲烷是气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油

状液体,D错误。7.B由电荷守恒可得:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),随NaOH溶液的加入,c(A-)和c(OH-)增大,则溶液中总离子浓度增大,溶液导电能力增大,导电能力:a<b,A错误;lg𝑐(A-

)𝑐(HA)=2时,pH=5.8,此时𝑐(A-)𝑐(HA)=100,c(H+)=10-5.8mol·L-1,Ka(HA)=𝑐(A-)·𝑐(H+)𝑐(HA)=10-5.8×100=10-3.8,B正确;HA为弱酸,当V(NaOH溶液)=20mL时,恰好与HA完全反

应生成NaA,此时溶液因水解显碱性,而b点溶液显中性,则V(NaOH溶液)<20mL,C错误;据电荷守恒可得:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c点溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),c(A-)<c

(Na+),D错误。选择题专项练(六)1.DH2为非极性分子,A错误;乙酸钠溶液呈碱性,B错误;载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,该电池是将太阳能转化为电能供飞船使用,C错误。2.A发酵酿酒过程包括淀粉水解产生葡萄糖,葡萄糖在无氧的条件下生成酒精和CO2,没有发生加成反应,A错误。3.C维

生素C分子中含有2个手性碳原子(标注“*”):,A错误;由维生素C中含有较多的羟基,羟基具有亲水性,则维生素C易溶于水,B错误;维生素C含有烯醇式结构,在水溶液中易被空气中的氧气氧化,生成去氢抗坏血酸,C正确;含有1个酯基,则1mol维生素C与

足量NaOH溶液反应,最多可消耗1molNaOH,D错误。4.D由题图可知,图示为充电过程,镍基电极连接外接电源的正极,则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极;放电时电子由负极流向正极,故流向镍基电极,A正确;放电时,负极上锌失去电子发生氧化反应生成2ZnCO3·3Zn(OH)2

,反应为5Zn-10e-+2CO32-+6OH-2ZnCO3·3Zn(OH)2,B正确;充电时,反应为放电时的逆反应,结合B分析可知,充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动,C正确;传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化

为[Zn(OH)4]2-,故将KOH浓度由0.1mol·L-1提高至6mol·L-1会导致锌极被反应,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降,不利于该电池的充放电,D错误。5.BW是元素周期表中原子半径最小的元素,则W为H元素;X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外

层电子数之比为2∶3,设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3x,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20,若X、Y为第二周期元素,1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z原子的电子数=20,当x=1时,Z原

子的电子数=10,为Ne元素,不符合题意,当x=2时,Z原子的电子数=26,为Fe元素,符合题意;若X、Y为第三周期元素,1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z原子的电子数=20,不符合题意,故W为H,X为C,Y

为O,Z为Fe。化合物甲为FeC2O4·nH2O。X为C,Y为O,W为H,非金属性:O>C>H,A错误。若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则FeC2O4的质量为4.32g,物质的量为0.03mol,固体受热,由5.40g减少到4.32g,减少的水的物质的量为5.40g-4.32g

18g·mol-1=0.06mol,ZX2Y4·nW2Y中n=2,B正确。200~300℃结晶水已经全部失去,M点为FeC2O4,M到N的过程是FeC2O4分解的过程,固体质量减少4.32g-2.32g=2g,减少的元素为

碳元素和氧元素,根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol,减少的氧元素的物质的量为2g-0.06mol×12g·mol-116g·mol-1=0.08mol,碳、氧原子个数比为3∶4,故生成的含氧化合物为CO2和CO,C错误。X2W6Y2分子式为C2H6O2,同分异构体有多种,可能为乙二醇,也

可能为其他有机物,若为乙二醇,在酸性高锰酸钾溶液作用下,可生成乙二酸即草酸(H2C2O4),若为其他有机物,则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸,D错误。6.DHCl极易溶于水,所以不能将混合气体通过硫酸铜溶液除去HCl中混有的H2S,A不符合题意;溴化钠和硝酸银溶液反应生成淡黄色

沉淀AgBr,氯化钠和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl,生成的淡黄色沉淀会遮盖白色沉淀,所以不能用AgNO3溶液检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠,B不符合题意;该除杂方法反应条件要求较高,H2的量难以控制,所以不能用

该方法除去乙烷中混有的乙烯,而是用溴水除去乙烷中混有的乙烯,C不符合题意;用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧,观察焰色,若火焰呈黄色,说明该混合溶液中含有Na+,D符合题意。7.C碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+HCO3-,然后发生反应HCO3-+H+C

O2↑+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生反应HCO3-+H+CO2↑+H2O,滴加25mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大,故X代表NaHCO3溶液,Y代表Na2CO3溶

液,A错误;b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,故c点代表溶液的pH更大,B错误:d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离,故a点水的电离程度更大,C正确;c点的溶液中,根据电荷

守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),D错误。选择题专项练(七)1.D“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色…

…”,说明“青矾”的颜色为绿色,其主要成分应为FeSO4·7H2O,A错误;“烧之赤色”说明经煅烧后,分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2O3,同时生成SO2,受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3

+SO2↑+SO3↑+14H2O,B错误;青矾含Fe2+易被氧化,故需密封保存防氧化,C错误;根据上述分析可知,熏人的“厂气”是SO2、SO3,D正确。2.C标准状况下,1molNO与1molO2混合后生成1mol二氧化

氮,剩余0.5mol氧气,由于存在2NO2N2O4,所以剩余气体的体积小于1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L,故A错误;反应②O2+OO3没有化合价变化,不是氧化还原反应,故B错误;32g

O3和O2的混合气体,所含电子数为32g16g·mol-1×8×NAmol-1=16NA,故C正确;1molNO2溶于水形成1L溶液,发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,得到硝酸的物质的量小于1mol,通入水中形成1L溶液,得到硝酸的

物质的量浓度小于1mol·L-1,故D错误。3.C四氢糠醇()的分子式为C5H10O2,含有羧基的同分异构体的结构可以写为C4H9—COOH,丁基—C4H9有4种结构,所以四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有4种。4.D检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物,氯元素一般为氯原子,

故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验,A错误;取一支干净的试管,用胶头滴管向试管中注入口服液少许,再加入KSCN溶液,若溶液变红,则证明含有Fe3+,若溶液不变红,则证明不含有Fe3+,但无法证明里面的铁元素的价态情况,溶液可能既含有Fe2+又含有Fe3+,B错误

;用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度,酚酞做指示剂,所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等,C错误;乙酰水杨酸不含有酚羟基,水杨酸含有酚羟基,将乙酰水杨酸粉末加入盛有蒸馏水的试管,振荡

摇匀后,加入1~2滴FeCl3溶液,若变紫色,证明有水杨酸,D正确。5.AKClO3与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水,HCl体现还原性和酸性,A错误。6.D惰性电极b是将硝酸盐在酸性条件下降解为无污染物质即氮气,因此b电极为电解池的阴极,

A错误;H+从a极区向b极区迁移,B错误;降解1molNO3-,转移5mol电子,则电解池阳极区生成5molFe3+,根据2Fe3++H2SS↓+2H++2Fe2+得理论上吸收2.5molH2S,C错误;随着电解进行,阴极区不断消耗氢离子,因此溶液的pH增大,D正确。7.D纵坐标为0时即�

�(X-)𝑐(HX)=1,此时Ka=𝑐(H+)·𝑐(X-)𝑐(HX)=c(H+),因此直线Ⅰ对应的Ka=10-3.2,直线Ⅱ对应的Ka=10-9.2。由于HF酸性强于HCN,则直线Ⅰ对应lg𝑐(F-)𝑐(HF),A正确;a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小,NaF浓度逐渐增大,则水的电离

程度逐渐增大,B正确;Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),则c(NaCN)>c

(HCN),即有c(Na+)>c(CN-),由于OH-、H+来自水的电离,浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,c点溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+),C正确;由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性,HF溶液中要

加入较多的NaOH,因此cb(Na+)>cd(Na+),D错误。选择题专项练(八)1.D“乌铜走银”过程中,铜本身为光亮红色,时间久了底铜变为黑色,是生成了CuO,该过程是化学变化,A错误;铜比银活泼,用铜、银和硝酸银溶液

可以形成原电池,铜为负极,银为正极,B错误;Cu2(OH)2CO3是绿色的,铜表面变黑是由于生成了氧化铜,C错误;铜在第四周期,银在第五周期,均属于长周期元素,D正确。2.CNaClO溶液中通入过量SO2气体,发生氧

化还原反应,生成SO42-、Cl-,故A错误;用惰性电极电解CuCl2溶液,正确的离子方程式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,故B错误;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,水中的氧元素化合价不变,O2分子中不含18O,正确的离子方程式为2H218O+2

Na2O22OH-+218OH-+4Na++O2↑,故D错误。3.C由题图可知,X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。1L1mol·L-1氢硫酸溶液中,据元素守恒可得:N(H2S)+N(HS-)+N(S2-)=1mol·L-1×1L×NAmol-1=NA,A错误;标准状况

下,三氧化硫为固态,无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目,B错误;由得失电子数目守恒可知,氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1mol二氧化氯时,反应消耗二氧化硫的分子数为1mol×12×NAmol-

1=0.5NA,C正确;铜与硫共热反应生成硫化亚铜,不能生成硫化铜,则硫化铜不能由相应单质直接化合生成,D错误。4.B根据图示,NH3在A电极失电子生成氮气和水,电极A为负极,发生氧化反应,A正确;A电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,若交换膜中通过0.3molOH-,说明外电路中

转移0.3mol电子,A电极消耗0.1molNH3,没有明确是否为标准状况,氨气的体积不一定是2.24L,B错误;B是正极,氧气在正极得电子生成OH-,电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,C正确;NH3在A电

极失电子生成氮气和水,电极A为负极,B为正极,电流方向为电极B→灯泡→电极A→电极B,D正确。5.A由题意知:在化合物甲中W带一个单位正电荷,则W为Na;X能形成1个共价键,则X为H;Y在与4个H形成共用电子对后

再得1个电子从而使甲中阴离子带1个单位负电荷,则Y最外层有3个电子,Y为B;Z在乙中形成4对共用电子对,则其最外层有4个电子,Z为C;M能形成2个化学键,M为Mg;N只形成1对共用电子对,N为Cl。简单离子半径:Mg2+<Na+<Cl-,A错误;非金属性B<C,则最

高价含氧酸酸性:H2CO3>H3BO3,B正确;Na、Mg同周期,同周期从左往右金属性逐渐减弱,即金属性Na>Mg,C正确;工业上通过电解熔融NaCl、MgCl2来制备Na、Mg的单质,D正确。6.A反应中碘离子过量,充分反应后滴入5滴5%KSCN溶液,若溶液变红

色,说明KI与FeCl3的反应存在限度,A符合题意;不能向浓硫酸中加水,会产生危险,应该为:将反应后的溶液冷却后加入水中,B不符合题意;浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体,C不符合题意;应该首先加入乙醇再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸,D不符合题意。7.D

乙二胺属于二元弱碱,在水溶液中分步电离,第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,A正确;根据图像,乙二胺一级电离平衡常数𝐾b1=𝑐(H2𝑁𝐶H2𝐶H2𝑁H3+)·𝑐(

OH-)𝑐(H2𝑁𝐶H2𝐶H2𝑁H2)=10-4.9,同理,𝐾b2=10-7.9,则𝐾b1𝐾b2=103,B正确;B点时,加入盐酸可调节pH使其减小,根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH3+)+2

c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+),B点时c(H2NCH2CH2NH3+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),则溶液中离子浓度关系可表示为c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3

]2+)+c(H+),C正确;将0.1mol·L-1100mL[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3Cl,由H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数Kh=𝐾W�

�b1=10-1410-4.9=10-9.1<𝐾b2=10-7.9,故溶液呈碱性,D错误。选择题专项练(九)1.B青铜、铝合金属于合金,不是无机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料,A错误;有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯,天然橡胶是聚异戊二烯,都属于

有机高分子材料,B正确;钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点的700℃左右,再进行快速均匀的冷却而得到的,故钢化玻璃与普通玻璃成分相同,C错误;玻璃、水泥都属于硅酸盐产品,新型陶瓷属于新型无机非金属材料

,D错误。2.BKClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,则气体单质a为O2;固体为MnO2和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体,加入足量浓盐酸,在加热条件下发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,MnO2被还原为MnCl2,单质b为Cl2

。氯元素最多参与了3个氧化还原反应,A错误。KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,气体单质a为O2,O元素化合价上升,O2是氧化产物,B正确。整个过程中发生反应2KClO32KCl+3O2↑和4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑

+2H2O,若第一步反应氯酸钾无剩余,则消耗0.4molKClO3,转移2.4mol电子,第二步反应消耗0.1molMnO2,转移0.2mol电子,两步反应共转移2.6mol电子,若氯酸钾有剩余,则转移电子数会更多,C错误。若用足量浓硫酸

代替浓盐酸,第一步产生0.4molKCl,加入浓硫酸后也可得到浓盐酸,而MnO2和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀,此时不会再产生氯气,则MnO2不能完全反应,生成Cl2的物质的量减小,D错误。3.AM中连接羟基的碳原子

是饱和碳原子,该碳原子和所连的三个碳原子、一个氧原子构成四面体结构,则M中所有碳原子不可能共面,A错误。M和N分子中有羟基,P分子中有羧基,都能与金属钠反应生成氢气,B正确。P分子中有苯环、碳碳双键和酮羰基,能与氢气加成;有羧基,能与醇发生取代反应;有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C

正确。苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应,则含有羧基,苯环上连有的取代基可以是—CH(COOH)CH2CH3、—CH2CH(COOH)CH3、—CH2CH2CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH3)CH2COOH,共有5种同分异构体,D正确。4.CW、X、Y、Z为原子序

数依次增大的短周期元素,W能形成1个共价键,W是H;Y能形成3个共价键,X能形成4个共价键,W、X的原子序数之和等于Y的原子序数,Z的最外层电子数等于X的原子序数,则X是C、Y是N,Z是O或S,若Z是S,S位于第三周期,A正确;C、N、O(或S)在该化合物分子中都满足8电子结

构,B正确;H2O2、C2H6、N2H4等既含非极性共价键又含极性共价键,C错误;在一定条件下,CH4、H2O、H2S均能与氯气发生反应,D正确。5.A由题干电解池装置图可知,金属阳极DSA发生反应2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极的主要电极反

应为+6e-+6H++2H2O。失去的电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源正极,电子不会进入溶液,A错误;阳极发生反应2H2O-4e-O2↑+4H+,B正确;阳极反应消耗阳极区的水,则反应结束后阳极区硫酸的浓度增大,pH减小,C正确;氧气逸出,氢离子跨过阳离子交换膜移向

阴极,当转移4mole-时,阳极电解质溶液减少2mol水,则转移2mole-时,阳极电解质溶液减少1mol水,其质量为18g,D正确。6.A氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀,说明氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁,A正确;淀粉水解后应该加入氢氧化钠中

和酸,再加入银氨溶液检验水解产物,B错误;亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液,C错误;酸性高锰酸钾溶液浓度不同,颜色不同,应控制酸性高锰酸钾溶液浓度相同且等量,改变草酸的浓度,D错误。7.C随着lg𝑐(HF)𝑐(H+)的增大,则H+

+F-HF逆向移动,F-浓度增大,溶解平衡逆向移动,c(Sr2+)减小,则-lgc(Sr2+)增大,对应曲线L2,同理L1代表-lgc(F-)与lg𝑐(HF)𝑐(H+)的关系。取lg𝑐(HF)𝑐(H+)=1,代入图示数据可知-lgc(F-)=2.2,c(F-

)=1×10-2.2mol·L-1,-lgc(Sr2+)=4,c(Sr2+)=1×10-4mol·L-1,Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)=1×10-4×(1×10-2.2)2=1×10-8.4,A错误;取lg𝑐(HF)

𝑐(H+)=1,代入图示数据可知-lgc(F-)=2.2,则-lgKa=lg𝑐(HF)𝑐(H+)·𝑐(F-)=lg𝑐(HF)𝑐(H+)-lgc(F-)=1+2.2=3.2,Ka=10-3.2,数量级为10-4,B错误;a点溶液中存在电荷守恒:2c(Sr2+)+c(H+)

=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-),C正确;由题图可知c点处c(Sr2+)=c(F-),溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-),则溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(F-),D错误。选择

题专项练(十)1.A汉服和胡服的主要成分均为天然纤维,属于天然有机高分子化合物,A正确。2.CAlCl3、NaOH二者可发生反应,若NaOH过量,生成偏铝酸钠、NaCl和H2O,得到澄清溶液,故A正确;NH4Cl、AgNO3、NaOH可发生反应生成银氨溶液和

氯化钠,得到澄清溶液,故B正确;Na2SiO3、FeCl3二者相互促进水解生成硅酸沉淀、氢氧化铁沉淀,得到悬浊液,不符合题意,故C错误;KHSO3、KMnO4二者发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰,可得到澄清

溶液,故D正确。3.D由柠檬烯的结构简式可知,其分子式为C10H16,A错误;柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子,其中有1个饱和碳原子与3个碳原子成键,所有碳原子一定不在同一平面上,B错误;柠檬烯分子中含有碳碳双键

,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C错误;柠檬烯分子中含有碳碳双键,可与溴单质发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。4.C实验室中制备的Cl2中含有HCl,除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水,而不是NaOH溶液,A错误;浓硝酸具有强氧化性,能将

Na2SO3氧化为Na2SO4,故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2,而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2,B错误;实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2,此时CO2中含有少量的杂质HCl,可用饱和N

aHCO3溶液来除去CO2中的HCl,C正确;实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯,这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸汽等杂质,由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故

不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂,应该用NaOH溶液来除杂,D错误。5.C由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置,其中元素Q位于第四周期,可知元素X位于第二周期,元素Y、Z位于第三周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,设X的最外层电子数为x,

则x+x+2+x+3=17,解得x=4,则X为C元素、Y为S元素、Z为Cl元素,Q为As元素。原子半径:r(As)>r(S)>r(Cl),故A正确;X为C元素,有-4、+2、+4价等多种价态,故B正确;S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,H2SO3、HClO是弱酸,故C错误

;Q是As元素,最高化合价为+5价,H3AsO4中As元素为+5价,故D正确。6.B依据甲中N极发生的过程为O02→H2O-2,可以确定N极得到电子,为原电池的正极,则M为原电池的负极,失去电子;再结合乙是模拟工业电解法来处理Cr2

O72-废水,涉及的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,由此可推断处理Cr2O72-的为Fe2+,则乙中Fe电极作为阳极,失去电子,转变为Fe2+,C极为阴极,得到电子。M为负极,失去电子,N为正极,得到电子,所以H+透过质子交换膜由左向右移

动,A错误;若溶液中减少了0.1molCr2O72-,结合离子反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知,电解至少产生了0.6molFe2+,结合Fe极的电极反应Fe-2e-Fe2+,可知电路中至少转移1.2mol电

子,B正确;M极为原电池的负极,失去电子,结合甲可看出,有机废水转化产生了H+,则电极反应为H2N(CH2)2NH2-16e-+6H2O2CO32-+N2↑+20H+,C错误;乙池中C极为电解池的阴极,应与电源的负极相连,即与M极相连,D

错误。7.D根据图像知,常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是1×10-3mol·L-1、2×10-3mol·L-1,因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9,A错误;PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),温度不变,向

PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大,B错误;根据图像知,t时刻改变的条件是增大I-浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,C错误;

反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=𝑐2(I-)𝑐(S2-)=𝐾sp(PbI2)𝐾sp(PbS)=5×1018,D正确。