【文档说明】四川省泸县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(9)页，1.122 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a43e23facd2b478a903d6f78f6126e87.html

以下为本文档部分文字说明：

泸县一中高2022级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.美好生活离不开化学知识的运用。

下列有关叙述错误的是A.糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质B.石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料C.灾后重建时常用明矾净化饮用水D.生活中可定期用84消毒液对居住环境消毒2.下列反应属于放热反应的是A.Na与H2O反应B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应C.

C与CO2高温反应生成COD.NaOH固体溶于水3.“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇(3CHOH)等液态燃料，原理如图所示：下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有两种B.甲醇燃烧时化学能完全转化为热能C.甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源D.加快发展“液态阳光”可

实现2CO资源化利用4.下列措施不是为了改变化学速率的是A.冶炼铁时将铁矿石粉碎B.将食物存放在冰箱中C.糕点包装袋内放置除氧剂D.加工馒头时添加膨松剂5.下列关于乙烯的说法正确的是A.易溶于水B.分子

中所有原子均在同一直线上C.分子式为C2H6D.聚合所得聚乙烯的结构简式为6.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3B.三种物质中B最稳定C.两步反应均为吸热反

应D.A→B的反应一定需要加热7.在2A(g)+B(s)垐?噲?3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.5mol•L-1•s-1C.v(C)=0.9mol•L-1•s-1D.v(D)=1mol•L-1•s-18.我国科学家成

功制备单分子芯片部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为)：Cu4CH⎯⎯⎯⎯⎯→气相沉积Cu―石墨烯PMMA⎯⎯⎯⎯⎯→辅助刻蚀石墨烯Si⎯⎯→Si―石墨烯下列说法错误的是A.甲烷的二氯代物只有1种B.Si位

于第三周期第ⅣA族C.PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键D石墨烯属于新型无机非金属材料9.含228SO−、3+Fe、I−的溶液中反应机理如图所示。下列说法错误的是的.A.由图可知氧化性：3+282FeSO−B.反应过程中包含两个基元反应C.该

反应可表示为：284222SO(aq)+2I(aq)2SO(aq)+I(aq)−−−D.若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小10.一定条件下，可逆反应()()()()222NOg2COgNg2COg++H0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A.降温，υ正、υ逆都减小，且υ

正减小的程度小于υ逆减小的程度B.加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的程度大于υ逆增大的程度C.注入氮气的时刻，压强增大，υ正、υ逆都增大，且v逆增大程度大于υ正增大程度D.加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的程度相等11.对于可逆反应3224N

H+5O4NO+6HOΔH<0，下列叙述正确是A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变C.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，()()225vO=4vNO正逆12.通过传感

器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+C.传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动D.外电路中的电流方向为由b到a13.在工业制硫酸中的一步重要反应是

2SO在400500℃下的催化氧化，其反应：2234005002SOO2SO+催化剂℃，在一定条件下，将25molSO和25molO投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中2SO的物质的量[n(SO2)]随反应时间(t)的变化如图所示。下列叙述错误

的是A.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率B.当反应达到平衡时，2O的转化率为30%C.10s内2O的平均速率为()112vO0.0125molLs−−=D.a点对应的化学反应速率：()()23vO2vS

O=逆正14.已知反应①()()()()2COgCuOsCOgCus++和反应②()()()()22HgCuOsCusHOg++在T℃时的平衡常数分别为1K和2K，该温度下反应③()()()()22gCOHOCOgggH++的平衡常数为3K。则下列说法正确的是

A.反应①的平衡常数()()()()21cCOcCuK=cCOcCuOB.反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，2K增大C.对于反应③，T℃时，312K=K-KD.对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应放热反应第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本

题包括15~19题，共5题)15.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：为①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将Na

OH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是___________________、___________________。（2）为什么所用NaOH溶液要稍过量___________

______________。（3）倒入NaOH溶液的正确操作是____________________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃

－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.

423.4320.520.623.6（5）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。16.回答下列问题（1）24NH和22HO混合可作火箭推进剂，已知：16g液态24NH和足量氧

气反应生成2N(g)和2HO(l)放出267kJ的热量；22222HO(1)=O(g)+2HO(1)-1ΔH=-196.4kJmol，则液态24NH和液态22HO反应生成2N(g)和2HO(l)的热化学方程式为_______。（2）工业上可用

2CO来生产燃料甲醇。在容积为2L的密闭容器中充入20.8molCO和22.4molH，在500℃下发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++，实验测得2CO和3CHOH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：①从反应开始到平衡，氢气

的平均反应速率v(H2)=_______。②500℃条件下，另一容器中测得某时刻，2CO(g)、2H(g)、3CHOH(g)和2HO(g)的浓度均为-10.2molL，则此时v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。③下列不能表示反应达到平衡状态的是

_______。A．223v(H)=v(HO)B．混合气体的平均分子质量不再改变C．单位时间内生成3molH—H键，同时生成3molH—O键D．混合气体的密度不再改变（3）如图所示，U形管内盛有50mL滴有酚酞的足量NaCl溶液，打开1K，闭合2K，则：①A极附近可观

察到的现象是_______。②反应一段时间后打开2K，若忽略溶液体积变化和气体的溶解，整个反应产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，则溶液在常温下的pH约为_______；若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入

一定量的_______。17.回答下列问题（1）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1的。反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2=

bkJ·mol-1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。（2）已知：①2CO(g)＋SO2(g)

S(l)＋2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2=＋45.4kJ·mol-1③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·mol-1，请回答：表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___

________；反应②中，正反应活化能E1___________(填“>”“<”或“=”)ΔH2。（3）若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8kJ·mol-1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57

.3kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1=___________。（4）已知：化学键C—HC—CC=CH—H键能/(kJ·mol-1)412348612436则＋H2(g)ΔH=___________；又知H2和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290k

J·mol-1和-4400kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________kJ·mol-1。18.以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_

__________。（2）C→D的化学方程式为_________________。（3）下列关于物质D的说法正确的是______________(填字母)。a．能发生氧化反应b．能发生取代反应c．能使溴

水褪色（4）物质E的单体为_________________。（5）物质F同分异构体的结构简式为___________。（6）G的化学名称是___________________。（7）H中官能团的名称为_____

__________________。（8）I的结构简式为_____________________。19.手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从侤旧手机主板中回收贵金属。已知：i.Au+33NO−+6H+Au3++3NO

2↑+3H2OK＜10-5Au+3NO−+4H+Au3++NO↑+2H2OK＜10-5Au3++4Cl-[AuCl4]-K＞105ii.HAuCl4=H++[AuCl4]-（1）酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是_______。

（2）已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。①写出该反应的离子方程式：________。②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用________。（3）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl

4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。（4）AgCl溶于氨水的离子方程式为________。（5）水合肼(N2H4•H2O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将

氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有________(写出一条即可)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com