【文档说明】湖南省重点中学2020-2021学年高一下学期3月联考化学试题含答案.docx，共(8)页，449.527 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省高一年级联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-6

4Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”代表了一个新名词，说明了学科间的相互

联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在各自的研究领域仍有所不同。下列不属于化学研究范畴的是A.水稻、兰花的太空育种B.“嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究C.新冠病毒肺炎疫苗药物的研制D.高强度舰船用特种钢的研发2.硅及其化合物与科学、技术，社会，环境密

切相关。下列有关说法不正确的是A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.硅主要以单质形式存在于自然界中C.水晶、石英、玛瑙等的主要成分是2SiO而不是硅酸盐D.传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐3.下列变化不涉及氧化还原反应的是A.过氧化钠放置一段时间后，颜

色发生变化B.23FeO与硝酸混合C.23NaSO与硝酸混合D.浓硫酸与KI混合4.下列现象的产生与人为排放的含硫物质有关的是A.温室效应B.光化学烟雾C.水体富营养化D.酸雨5.化学与工业生产、日常生活紧密联系，下列说法不正确的是A.利用稀硫酸的酸性洗涤铜锈B.浓硫酸可用来干燥二氧化硫

C.可用高纯度的Si作光导纤维D.2SO葡萄酒的保鲜剂6.自然界中硫元素的部分转化原理如图所示。下列叙述不正确的是A.火山喷发会加剧空气污染B.硫酸型酸雨的形成可能涉及3224SOHOHSO+C.酸雨可使土壤酸

化，可以利用石膏调节土壤的酸碱性D.火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程中发生了氧化还原反应7.下列反应不属于氮的固定的是A.2233NOHO2HNONO++B.223N3HNH+催化剂高温、高压C.232N3MgMgN+点燃D.22NO2NO

+放电8.下列用电子式表示化合物的形成的过程中不正确的是A.2MgClB.HClC.2COD.2KS9.只用一种试剂，可鉴别4NHCl、()432NHCO、23NaCO、NaCl这四种物质的溶液，这种试剂为A.NaOH溶液B.3AgNO溶液C.2CaCl溶液D.()2CaOH溶液10.

下列实验装置不能达到实验目的的是A.用2SO做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.比较23NaCO与3NaHCO的热稳定性D.验证3NH溶于水二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一

个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列离子方程式书写正确的是A.将过量2SO通入NaOH溶液中：23SOOHHSO−−+B将NaOH溶液与4NHCl溶液混

合并加热：432NHOHNHHO+−+△C.向氨水中加入盐酸：2OHHHO−++D向氨水中加入氯化铁溶液：()33243Fe3NHHO3NHFeOH++++12.检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是选项待检验物质方法与操作实验现象A4NH+取待检验溶液于试管中，加

入生石灰，在试管口放湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝B3NO−取待检验溶液于试管中，加入铜片试管口有红棕色气体产生C24SO−取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，取上层清液再加入2BaCl溶液有白色沉淀产生D2SO将气体通入酸性4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色13.

某工厂为减少形成酸雨的气体排放设计了如图装置。下列有关减少酸雨的过程中的说法正确的是A.燃煤产生的气体中只有2SO为有害物质B.在整个过程中2SO体现了漂白性C.发生的总反应方程式为232422SO2CaCOO2CaSO2CO+++△D.可以用澄清石灰水或2

BaCl溶液鉴别2SO和2CO14.根据红外研究结果推测，NOx在3BaSnO（Sn为4+）上吸附/脱附过程可以用如下反应来表示，吸附：()32322BaSnO3NOBaNOSnONO+++脱附：()323221BaNOSnOBaSnOO2+++2NOx。下列说法不正确的是

A.吸附过程中3BaSnO是氧化剂B.当气体变为无色，吸附过程完成C.脱附过程中生成的NOx的化学式为2NOD.脱附过程中生成0.1mol3BaSnO时，转移的电子的物质的量为0.2mol三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（12分

）联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在元素周期表中的位置：（1）元素b可以形成多种单质，写出其中的一种：_____________（填化学式）。（2）b、c、j、h四种元素中非金属性最强的是_____________（

填元素符号）。（3）实验中若d的单质着火，下列可用于灭火的物质中，最适宜的是_____________（填标号）。A.自来水B.2COC.干沙子D.湿抹布（4）元素a和b形成的常见化合物2ab化学键的类型是____________。将过量的2ab通入NaOH溶

液中，发生反应的离子方程式为________________________。（5）c、d、f、h四种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。（6）写出元素e的最高价氧化物

对应的水化物与元素i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________。16.（14分）海水资源的开发利用是当前重要的社会问题。某实验小组以海水晒盐获取的粗盐为原料，进行了如下实验：Ⅰ.为了除去粗盐中2Ca+、2Mg+、24SO−以及泥沙等

杂质，设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断2BaCl过量的方法是取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴____________，若观察到____________________________________，表明2BaCl已过量

。（2）步骤④中，碳酸钠的作用是____________________________________。（3）经过步骤⑤，所得滤液中含有的阴离子为________________________。（4）若先用盐酸调pH再过滤，会

对实验结果有影响吗？____________（填“有”或“无”），试分析原因：____________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用制得的精盐配制饱和NaCl溶液，再通过下列

步骤可制得纯碱：已知：反应Ⅰ为23234NaClCONHHONaHCONHCl++++。（5）反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________________。（6）制得的纯碱中

含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL2CO，则样品中纯碱的质量分数是_______________（精确到0.1）%。17.（14分）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图

如图所示。（1）实验室用铜制取d的离子方程式为__________________________________，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为____________。（2）c的大

量排放会造成的环境问题是____________。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。（3将c、d

同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，写出反应的离子方程式：_________________________________________________。（4）a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：___________

__________________________18.（14分）某化学兴趣小组为探究24AgSO分解产物，称取6.24g24AgSO样品，按如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。已知：①工业上常用98.

3%的浓硫酸吸收3SO；②2AgO是棕黑色粉末，不溶于水，易溶于硝酸和氨水；③23NaSO溶液呈碱性，24NaSO溶液呈中性。回答下列问题：（1）反应结束后，装置B质量增加，证明产物中有______________（填化学式），

装置B中倒置漏斗的作用为____________________________。（2）①装置C中酸性4KMnO液颜色变浅，且装置D中品红溶液无明显变化，证明产物中有2SO且全部被酸性4KMnO溶液吸收了，写出装置C中反应的离子方程式：____________________________

。装置E中的现象是________________________，证明有2O生成。②反应完成后，用0.751molL−的224HCO测定装置C中剩余的4KMnO，消耗0.751molL−224HCO溶液20.00mL，则生成2SO的物质的量为____________mol（已知

：24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++++）。③若将装置C中的4KMnO溶液换为溴水，则装置C中反应的化学方程式为________________________。（3）24AgSO高温分解后装置A中还剩余某种固体物质，经

分析得知，此种固体为纯净的金属单质，写出硫酸银（24AgSO）高温分解的化学方程式：________________________。湖南省高一年级联考化学试卷参考答案1.A2.B3.B4.D5.C6.C7.A8.A9.D10.C11.AD12.AC13.C2

O4.A15.（1）2O（或3O）（2）F（3）C（4）共价键（或极性共价键，）；23COOHHCO−−+（5）NaPClF（6）()223AlOHOHAlO2HO−−++16.（1）2BaCl溶液；溶液未

变浑浊{或24NaSO溶液；产生白色沉淀}（2）除去溶液中的2Ca+和过量的2Ba+（3）Cl−、OH−、23CO−（4）有；滴加盐酸后会有部分沉淀溶解﹐影响制得的精盐的纯度（5）323222NaHCONaCOCOHO++△（6）96.4

17.（1）2323Cu8H2NO3Cu4HO2NO+−+++++；3∶2；48g（2）酸雨（或光化学烟雾）；23226NO8NH7N12HO++催化剂△；3∶4（3）222NONO2OH2NOHO−−+++（4）3224NH5O4

NO6HO++催化剂△18.（1）3SO；防止倒吸（2）①2242242MnO5SO2HO2Mn5SO4H−+−+++++；溶液颜色变浅②0.01③22224BrSO2HO2HBrHSO+++（3）242324AgSO8Ag2S

O2SO3O+++高温