【文档说明】浙江金华第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(9)页，962.799 KB，由小赞的店铺上传

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浙江省金华第一中学2023-2024学年高一10月月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分)一

、选择题(本大题共25小题，每小题均为2分，计50分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.下列物质属于同素异形体的是A.金刚石60CB.2NaO和22NaOC.水和冰D.生石灰和熟石灰2.下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电

解质，也不是非电解质的是A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸D.碱石灰3.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合．．．的是A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B.钠：冶炼稀有金属C.纯碱：治疗胃酸过多D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂4.金属钠与水

反应的实验过程中没有涉及到的图标是A.B.C.D.5.下列化学用语不正确．．．的是A.3NaHCO在水溶液中的电离方程式：33NaHCO=NaHCO+−+B.2S−结构示意图：C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：D.醋酸的电离方程式：33

CHCOOHCHCOOH−++6.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A.HCl→Cl2B.KClO3→KClC.MnO2→Mn2+D.SO2→SO37.下列逻辑关系图中正确的是A.B.C.D.8.工业上一种制备24NaFeO方法的化学原理可表示为：32x42ClOFeOHFe

OClHO−+−−−++⎯⎯→++(未配平)，已知每生成2个24FeO−，同时消耗3个xClO−，则xClO−中x的值为A1B.2C.3D.49.下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A.钠有还原性，可用

于制造高压钠灯B.23NaCO、3NaHCO溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.()3FeOH胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒D.钠比铁活泼，可以利用钠将3FeCl溶液中的铁置换出来10.下列说法不正确．．．的是A.对于化学反应：AB=CD++，若A、

B为两种化合物，则C、D也一定为化合物B.已知①22FeCu=FeCu++++；②3222FeCu=2FeCu+++++，则氧化性强弱顺序为：322FeCuFe+++C.非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂D.用“人工肾”进行血液透析救治

危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理11.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A.4NaHSO溶液显酸性，3NaHCO溶液也显酸性B.2CO是酸性氧化物，2SO也是酸性氧化物C.2NaO溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成()2MgOHD.()32C

aHCO溶解度大于3CaCO，3NaHCO的溶解度也大于23NaCO12.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.NaOH与CO2B.Ca(OH)2与Ca(HCO3)2C.FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+).D.Ca(HCO3)

2与NaOH13.120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量22NaO后，固体质量增加大于10g，该物质可能是A.2HB.122211CHOC.6126CHOD.CO14.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Cu2+、

Cl−、-3NOB.加入锌生成氢气的溶液：+4NH、Fe3+、2-3CO、2-4SOC.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、2-4SO、-3NOD.加酚酞显红色的溶液：K+、H+、2-4SO、-3NO15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：22NaHO=NaOHH+

−+++B.在4NaHSO溶液中滴入()2BaOH溶液至溶液呈中性：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++C.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2H+++++D.向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：2322CO2H=COHO−+++16.下列

说法正确的是A.当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应B.NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离C.江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关D.火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火17.为除去括号内的杂质，所选用的试

剂或方法错误的是A.2CO气体(HCl)，饱和23NaCO溶液B.23NaCO固体(3NaHCO)，加热至不再产生气体C.22NaO粉末(2NaO)，将混合物在氧气中加热D.3NaHCO溶液(23NaCO)，导入足量的2CO气体18.化学是一门以实验为基础

的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A向25mL沸水中滴加5—6滴3FeCl饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了()3FeOH沉淀B证明22NaO与2HO反应是放热反应用棉花包裹22NaO粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反

应是放热反应C观察钠与水反应的现象用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D19.2ClO是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(228NaSO)与2NaC

lO反应制得，下列说法不正确．．．的是A.该反应的化学方程式为：2282224NaSO2NaClO2ClO2NaSO+=+B.每1个228NaSO参加反应，得到1个e−C.2ClO因具有强氧化性而可以杀菌消毒D.该实验条件下的氧化性：2282NaSOClO20.过氧化氢俗称双氧水，

为运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A.MnO2B.H2SC.稀盐酸D.NaHCO321现有下列四个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可

加入的试剂是.A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.Br222.某温度下，将2Br通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、3NaBrO混合溶液，经测定BrO−与Br−离子的个数之比是2：7，则2Br与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为A.7：3B.7：2C.7：1D.

7：523.草酸(2242HCO2HO)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成2CO、CO、2HO。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确．．．的是A.草酸

具有还原性B.加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的2HOC.把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的COD.把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄

清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有2CO24.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(xNO)转化为无害物质。常温下，将NO与2H的混合气体通入()42CeSO与()243CeSO的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A.转化过程的总反应方程

式为222=2NO2HN2HO++B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1C.转化反应前后混合溶液内3Ce+和4Ce+的总数保持不变D.反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂25.向均为a个NaOH、()2BaOH混合溶液中通入b个2CO气体，则下列条件下对应的离子方程式不正．．确．的是A.

b1a时，2232COBa2OHBaCOHO+−++=+的的B.b3=a2时，2223323CO6OH2Ba2BaCOCO3HO−+−++=++C.b=2a时，223323CO4OHBaBaCO2HCOHO−+−++=++D.b>3a时，23COOHHC

O−−+=第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，计50分)26.现有下列物质：①CuO固体、②2ClO、③()2CaOH固体、④4NaHSO固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦3FeCl溶液、⑧液态24HSO、⑨

熔融硫酸钡请回答下列问题：（1）2ClO能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，2ClO属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)（2）以上物质属于电解

质的有___________(填序号，下同)。（3）既不是电解质也不是非电解质的有___________。（4）在水溶液中自身能电离出H+的是___________。（5）在下图所示装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。27.回答下列问题（1）某届

奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与22HO反应产生2O促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：Na

ClO___________22HO的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和22HO分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。A．2OB．2HOC．2ClD．NaClE．NaClOF．2NaClO（2）饮用水中的3NO−对人类

健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其化学方程式为：322210Al6NaNO4NaOH10NaAlO3N2HO++++=。的请回答下列问题：①上述反应中，被氧化的元素是___________

(写元素符号)，还原产物是___________(写化学式)。②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______③请配平下列离子方程式：_____________________2Fe++________

___H++___________3NO−=___________3Fe++___________2NO+___________2HO。28.现有mg含有2NaO杂质的22NaO样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已

省略)测定其杂质含量：回答下列问题：（1）装置A中反应的离子方程式为___________。（2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。（3）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏

低”或“无影响”)。（4）写出装置C中22NaO和2CO反应的化学方程式：___________。（5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为11.43gL−，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。29

.某无色透明溶液中可能含有2Ca+、2Cu+、H+、Cl−、23CO−、24SO−中的几种，兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验：(已知：硫酸银沉淀不溶于稀硝酸)①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；②取少量溶液于试管中

，加入过量2BaCl溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤：③取少量实验②中的滤液于试管中，加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题：（1）测定溶液pH的操作是___________。（2）该溶液中肯定含有的离子是__

_________，肯定不含有的离子是___________。（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。（4）若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是___________。30.某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发

光剂。气体A的密度与2N相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）盐X所含元素为___________(请填写元素符号)，盐X的化学式为___________。（2）写出B转化为C的离子方程式___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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