【文档说明】湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(12)页，430.660 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a3e30f321dddeb5d160d1b3e67888bdd.html

以下为本文档部分文字说明：

2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位

置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量

：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是A.分子很小B.

分子在不断地运动C.分子之间有间隙D.分子是可分的【答案】B【解析】【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。选B。2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒B.车胎爆炸C.大河淘金D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，

A正确；B．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，B错误；C．大河淘金没有新物质产生，属于物理变化，C错误；D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误；故选A。3

.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】A【解析】【详解】A．碱性氧化物都金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物等，A正确；B．金属氧化物不一定

是碱性氧化物，可能为酸性氧化物如Mn2O7，或两性氧化物如Al2O3，B错误；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，C错误；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，D错

误；故选A。4.下列说法中正确的是A.硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为44NaHSONaHSO+−=+B.氨气溶于水能导电，故3NH属于电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质【答案】

C【解析】【分析】电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。【详解】A．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为+244NaHSONaH+SO+−=+，A错误；B．电解质是自身电离出的离子导电，

氨气自身不能电离，所以氨气属于非电解质，B错误；C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，C正确；D．盐酸是混合物，电解质属于纯净物，D错误；故选C。5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.磷酸

、熟石灰、苛性钾B.冰醋酸、烧碱、绿矾C.碳酸、生石灰、醋酸钠D.硫酸、纯碱、石膏【答案】B【解析】【详解】A．苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱不是盐，A错误；是B．冰醋酸属于酸，烧碱为氢氧化钠属于碱，绿矾为硫酸亚铁晶体属于盐，B正确；C．生石灰为氧化钙属于氧化物，不是碱，C错误；D．纯碱是碳酸钠的

俗称属于盐，石膏是硫酸钙晶体属于盐，D错误；故选B。6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A.无色透明B.

有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液【答案】B【解析】【分析】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质

的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。【详解】A．所得混合物属于胶体，胶体可能有颜色，故A错误；B．所得混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．所得混合物属于胶体，胶体与溶液没有明显不同的外观特征，都是均一稳定的，胶体也不一定呈胶状，故C错误；D．该混合物属于胶体

，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B。7.在透明溶液中能大量共存的离子组是A.K+、2Fe+、Cl−、24SO−B.Cl−、2Ba+、23CO−、K+C.Na+、3Fe+、23SO−、Cl−D.K+、

Na+、3HCO−、OH−【答案】A【解析】【详解】A．K+、2Fe+、Cl−、24SO−相互之间均不反应可共存，A正确；B．2Ba+与23CO−会生成碳酸钡沉淀不共存，B错误；C．3Fe+与23SO−之间发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；D．3HCO−与OH−之间相互

反应生成碳酸根与水不共存，D错误；故选A。8.在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是A.K+、Cl−、4MnO−、24SO−B.Na+、23SiO−、H+、23CO−C.Na+、3NO−、24SO−、3H

CO−D.Na+、2Cu+、2S−、Cl−【答案】A【解析】【详解】A．在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B．在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与H+反应产生H2O；H+与2-3SiO会反应产生H2SiO3沉淀，不能大量

共存；H+、2-3CO会反应产生H2O、CO2，也不能大量共存，B错误；C．在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与-3HCO反应产生2-3CO、H2O，不能大量共存，C错误；D．Cu2+、S2-会反应产生CuS沉淀，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH

-，OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A.22OHO→B.22MnOMn+→C.223SOSO−→D.浓盐酸2Cl→【答案】D【解

析】【详解】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C错误；D．该反应中Cl元素化

合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D正确；故选D。10.当4FeSO溶液与227KCrO溶液反应时，6份的4FeSO与1份的227KCrO恰好完全反应，已知2Fe+可被227KCr

O氧化为3Fe+，则还原产物中Cr元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】C【解析】【分析】4FeSO具有还原性，所以在反应中被氧化生成3Fe+，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等

进行计算，据此答题。【详解】设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则6×（3-1）=2×（6-x），所以x=+3；故选C。11.下列诗句中，发生的不是氧化还原反应的是A.炉火照天地，红星乱紫烟B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.石笋垂挂临深壑，苍凉千古印史册D.

爆竹声残天未晓，金炉细蒸沉烟【答案】C【解析】【详解】A．炉火照天地，C燃烧生成CO2化合价发生改变发生了氧化还原反应，A错误；B．蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中有机物中的C元素变成二氧化碳有化合价的改变，属于氧化还原反应，B错误；C．石笋垂挂临深壑，石笋是由洞顶的水滴落

地面后水分蒸发，留下的固态碳酸钙逐渐积累形成的，属于物理变化，C正确；D．爆竹声中一岁除，燃放爆竹的过程32222KNO+S+3C=KS+N+3CO中有化合价的变化属于氧化还原反应，D错误；故选C。12.下列离子方程式中正确的是A.向石灰

乳中通入氯气制备漂白粉：22Cl2OHClClOHO−−−+=++B.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应：322HCOHCOHO−++=+C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244BaSOBaSO+−+=D.氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：322Fe3Cu2Fe3Cu+++=+【答案】B【解析】【详解】

A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；B．碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为-3HCO+H

+=H2O+CO2↑，B正确；C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：+-224422H+2OH+BaSOBaSO2HO+−+=+，C错误；D．氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++

Cu2+，D错误；故选B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.4FeSO溶液中滴加硫酸酸化的22HO溶液：23222Fe2HHOFe2HO+++++=+B.43NHHCO溶液中滴加过量的NaOH溶液：2332HCOOHCOHO−−−+=+C.向NaOH溶液中通入过

量2CO：23COOHHCO−+=D.醋酸溶液中滴加KOH溶液：2HOHHO+−+=【答案】C【解析】【详解】A．FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A错误；B．选项中漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应，正确的

离子方程式为--2-3322+43HCO+2OH=CO+HO+NHHNHO+，故B错误；C．向NaOH溶液中通入过量2CO，生成碳酸氢钠，离子方程式为23COOHHCO−+=，故C正确；D．醋酸是弱酸，要保留化学式，正确的离子方程式为-323CHCOOHOHHO+CH

COO−+=，故D错误；答案选C。14.下列实验操作能够达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A检验未知溶液中是否含有CO23−取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊B检验未知溶液中

是否含有Cl-取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成C检验未知溶液中是否含SO24−取样，先滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D检验未知溶液中是否含Ba2+取样，加入稀H2SO4，观察是否有白色沉淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】

【详解】A．若溶液中含有HCO3−，也有相同的现象，选项A错误；B．如果存在CO23−，会与Ag+反应生成碳酸银沉淀，干扰检验，选项B错误；C．检验未知溶液中是否含SO24−，取样，先滴加稀盐酸无明显现象，排除C

O23−、OH-等的影响，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，说明含有SO24−，选项C正确；D．若溶液中含有Ca2+或Ag+，也有相同的现象，选项D错误；故选C。15.已知在酸性溶液中还原性：2222SOKIHOFeCl。下列反

应能发生是A.3222242FeClSO2HO2FeClHSO2HCl++=++B.22323FeClI2FeClFeI+=+C.2224222HOHSOSOO2HO+=++D.24222HSO2HIISO2HO+=++【答

案】A【解析】【详解】A．反应3222242FeClSO2HO2FeClHSO2HCl++=++中的还原剂为SO2，还原产物为FeCl2，由还原性还原剂＞还原产物知，SO2＞FeCl2与已知一致该反应能发生，A正确；B．反应22323FeClI2F

eClFeI+=+中还原剂为FeCl2，还原产物为FeI2，FeCl2＞FeI2与已知矛盾，该反应不能发生，B错误；C．反应2224222HOHSOSOO2HO+=++中H2O2为还原剂，还原产物为SO2，H2O2＞SO2与已知矛盾，该反应不能发生，C

错误；D．反应24222HSO2HIISO2HO+=++中HI为还原剂，还原产物为SO2，HI＞SO2与已知矛盾，该反应的不能发生，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.回答下列问题：（1）请对下列物质进行归类。KCl、()2CaOH、4NaHSO、FeO

、()223OHCuCO、25PO、CO、2CO、3HNO①属于酸的是_____(写化学式，下同)；属于碱的是_____；属于盐的是_____。②属于碱性氧化物的是_____；属于酸性氧化物的是_____。③属于酸式盐的是_____

；属于碱式盐的是_____；属于钠盐的是_____。（2）按要求书写出下列化学方程式。①二氧化碳和氧化钠：_____。②二氧化硫和过量的氢氧化钠溶液反应：_____。③氧化钙和稀盐酸：_____。④氧化钙和水：_____。【答案】（1）①.3HNO②.()2C

aOH③.KCl、4NaHSO、()223OHCuCO④.FeO⑤.25PO、2CO⑥.4NaHSO⑦.()223OHCuCO⑧.4NaHSO（2）①.2223CONaONaCO+=②.22322NaOHSONaSOHO+=+③.22CaO2HClCaClHO

+=+④.()22CaOHOCaOH+=【解析】【小问1详解】①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸的是：HNO3；②碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，属于碱的是：()2CaOH；③盐是指在水溶液中可以电离出金属离子或铵根离子与酸根阴离子的化合

物，此外阴离子部分可含有氢离子或氢氧根离子，形成酸式盐或碱式盐，故属于盐的是：KCl、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3；④碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物的是：FeO；⑤酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物的是：P2O5、CO2；⑥酸式

盐是指可以电离出氢离子的盐类，属于酸式盐的是：NaHSO4；⑦碱式盐是指可以电离出氢氧根离子的盐类，属于碱式盐的是：Cu2(OH)2CO3；⑧钠盐是指由钠离子和酸根离子化合而成的盐类，属于钠盐的是：NaHSO4；【小问2详解

】①二氧化碳和氧化钠：2223CONaONaCO+=；②二氧化硫和过量的氢氧化钠溶液反应：22322NaOHSONaSOHO+=+；③氧化钙和稀盐酸：22CaO2HClCaClHO+=+；④氧化钙和水：()22CaOHOCaOH+=；17.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知

识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：（1）现有以下物质：①胆矾固体②稀硫酸③熔融KCl④NaOH溶液⑤3NH⑥铜。上述物质中能导电的是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____。（2）

请对下列过程形成的分散系进行分类：①将粉笔灰加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将鸡蛋清溶解在水中；④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于胶体是_____(填标号)。（3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺

失的类别A为_____、物质B为_____(填化学式)。（4）常用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，其化学方程式为：42KMnO16HCl+(浓)2222KCl2MnCl5Cl8HO=+++①该反应中被还原的物质是_____(填化学式)；②用单线

桥法标出电子的转移方向和数目：_____。【答案】（1）①.②③④⑥②.①③（2）③④（3）①.酸②.27ClO的（4）①.4KMnO②.【解析】小问1详解】有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥；电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等

，属于电解质为①③；【小问2详解】胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④；【小问3详解】A对应的物质全部都是酸，其物质类别属于酸；Cl的+7价氧化物为Cl2O7；【小问4详解

】4KMnO中Mn为+7价变到+2价，化合价降低被还原；Cl的化合价由-1价升高到0价，每生成5mol氯气转移10mol电子，用单线桥法标出电子的转移方向和数目为：。18.以下为中学化学中常见的几种物质；①NaOH溶液；②

氯气；③铝；④2CO；⑤蔗糖；⑥75%的酒精；⑦3KHCO；⑧熔融3KNO；⑨稀盐酸；⑩25CHOH。回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的有_____(填序号，下同)；属于非电解质的有_____；上述物质中能导电的有_____，写出⑦在水溶液中的电离方程式_____。（2）写出下列

反应的离子方程式：已知将2SO通入澄清石灰水的现象与2CO完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将2SO通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式_____、_____。（3）磁性氧化铁34FeO可以看作是FeO和23FeO按

照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_____。（4）已知2ClO与2CO类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断2ClO与NaOH溶液反应生成的盐为_____(填写字母序号)。A．NaClOB．2NaClOC．3NaClO写出2

ClO与水反应的化学方程式_____。【【答案】（1）①.⑦⑧②.④⑤⑩③.①③⑧⑨④.33KHCOKHCO+−=+（2）①.2232Ca2OHSOCaSOHO+−++=+②.23232CaSOHOSOCa2HSO−+++=+（3）34322FeO8HCl2FeClFeCl

4HO+=++（4）①.A②.22ClOHO2HClO+=【解析】【小问1详解】①属于电解质的是3KHCO、熔融3KNO，选⑦⑧；②属于非电解质的有2CO、蔗糖、25CHOH，选④⑤⑩；③上述物质中能导电的有上述物质中能导电的即存在自由移动的阴阳离子或存在自由

移动的电子，有NaOH溶液、铝、熔融3KNO、稀盐酸，选①③⑧⑨；④3KHCO在水溶液中的电离方程式为33KHCOKHCO+−=+。【小问2详解】①已知将2SO通入澄清石灰水的现象与2CO完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，故2

SO通入澄清石灰水生成沉淀的离子方程式2232Ca2OHSOCaSOHO+−++=+；②2SO过量时沉淀溶解的离子方程式23232CaSOHOSOCa2HSO−+++=+。【小问3详解】34FeO与足量盐酸反应的化学方程式34322FeO

8HCl2FeClFeCl4HO+=++。【小问4详解】①已知2ClO与2CO类似，都是可溶性酸性氧化物，则2ClO与NaOH溶液反应生成的盐为NaClO；②2ClO与水反应的化学方程式22ClOHO2HClO+=。

19.回答下列问题：（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：3222S2KNO3CKS3CON++=++。该反应中，被还原的元素名称是_____，氧化产物是_____(写化学式)。（2）工业废水中含有2F

e+对环境有影响，必须处理达标才能排放。2Fe+与4MnO−反应的离子方程式如下：_____2Fe++_____4MnO−+_____H+=_____3Fe++_____2Mn++_____2HO配平上述离子方程式_____，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_____，每生成一个2Mn+转移

的电子数为_____个。（3）已知Cu和稀硝酸反应的化学方程式如下：()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++。该反应中3HNO表现的性质有_____和_____，每生成3gNO，消耗的氧化剂的质量为_____g。【答案】（1）①.硫、氮②.2CO（2）①52Fe++4MnO−+

8H+=53Fe++2Mn++42HO②.1∶5③.5（3）①.酸性②.强氧化性③.6.3【解析】【小问1详解】该氧化还原反应中S的化合价降低，做氧化剂被还原，3KNO中N元素的化合价降低，做氧化剂被还原，C的化合价升高，做还原剂，还原剂发生氧化反应

，生成2CO，2CO属于氧化产物；【小问2详解】工业废水中含有2Fe+，必须处理达标才能排放。2Fe+与4MnO−反应，4MnO−+7价Mn元素化合价降低生成+2价Mn，4MnO−做氧化剂，+2价亚铁失去电子生成+

3价铁离子，做还原剂，根据得失电子守恒可得52Fe++4MnO−+8H+=53Fe++2Mn++42HO；根据方程式可知氧化剂和还原剂的个数比为1：5，每生成一个2Mn+转移的电子数为5个；【小问3详解】已知Cu和稀硝酸反应的方程式如下：()33223Cu+8HNO=3CuNO+2

NO+4HO。该反应中3HNO中部分N元素的化合价降低，做氧化剂，部分N元素化合价不变成盐，显示酸性，故表现的性质有氧化剂和酸性；根据方程式可知2NO消耗氧化剂32HNO，每生成3gNO，消耗的氧化剂的质量为6.3g.