【文档说明】江西省赣州市十六县二十校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题 含答案.docx，共(16)页，1.276 MB，由小赞的店铺上传

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2023年赣州市十六县二十校期中联考高二化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．生活处处有化学。下列有关物质用途的叙述错误的是（）A

．质谱仅可用于测定青蒿素的相对分子质量B．甘油润肤液中甘油起吸水和保湿作用C．人造奶油原理是不饱和油脂转化成饱和油脂D．四氟乙烯发生取代反应合或电饭锅内涂层聚四氟乙烯2．近日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测

试。空间站燃烧科学实验柜中甲烷燃烧图像（左）与地面同种工况甲烷燃烧图像（右）如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．甲烷是清洁能源和新能源B．梦天舱里甲烷着火点低于地面C．甲烷在轨燃烧的火焰比地面小，可能与浮力、对流有关D．梦天舱里甲烷燃烧发生了吸热反应3．近日，科学家开发了电催化

双边加氢装置，最大电流效率达到200％，其装置原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．Pdc极为阳极，发生还原反应B．电子由PdA极通过AEM流向Pdc极C．每转移amol电子生成amal［R－H]D．PdA极反应

式为2HCHOe2OHHCOOH+HO−−−−++4．赤藓糖醇，是一种填充型甜味剂，常作食品添加剂。结构简式如图所示，下列叙述错误的是（）A．赤藓糖醇与乙二醇互为同系物B．赤藓糖醇能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol赤藓糖

醇能与足量的钠反应生成4gH2D．赤藓糖醇属于和脂肪醇类5．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项（）选项操作现象结论A在苯酚溶液中滴加FeCl3溶液溶液变紫色羟基使苯环上的H变活泼B在酸性KMnO4溶液中加入苯样品溶液褪色苯样品中一定含有甲苯C

在2－溴丁烷中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀2－溴丁烷含溴元素D在某种油中加入NaOH溶液，加热油层消失该油可能是植物油6．近日，科学家开发自动式沸石纳米片上ZnOSix−稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢。反应原

理如图1所示，丙烷脱氢的能量变化如图2所示。下列叙述正确的是（）A．等物质的量的丙烯和丙烷所含的C－H键数目之比为4：3B．催化剂能降低正反应活化能（E1）并增大道反应活化能（E2）C．丙烷脱氢反应()1kmolHba−

=−《》D．升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数K增大7．近日，抗流感“神药”奥司他韦（Oeltamiir）冲上热搜，其活性成分如图所示。下列叙述正确的是（）A．奥司他韦分子中的官能团只含有酰胺基、氨基、酯基和醚键B．奥司他韦能发生加成，取代

，消去反应C．奥司他韦在碱性环境中易失效D．奥司他韦分子中含4个手性碳原子8．已知：丙酮酸（CH3COCOOH）是一种弱酸。室温下，向20ml一定浓度的丙酮酸溶液中滴加10.1molLNaOH−溶液，混合溶液pH与Na

OH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．丙酮酸的浓度为10.1molL−B．①点溶液中：()()()+33Na2CHCOCOOH2CHCOCOOccc−=＋C．②点溶液中：()()()()3NaCHCOCOOHOHcccc+−+−=＝>D．水的电离

程度：①＜②＜③9．近日，科学家通过调整平行反应路径在酸碱（K-Ce/Zrei）催化剂上从甲高选择性生产可再生丙，如图所示，丙的选择性等于生成丙的物质的量与甲转化的总物质的量之比。下列有关叙述错误的是（）A．甲→丙发生了消去反应B．甲为1，4－戊二醇C．乙和丙都有顺反异构体D．催化剂对丙的选择性高

于乙10．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是()()()()222CuOsCOgCuOCO0sgH＋+，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如

下：容器温度/K起始n（CO）/mol平衡时n（CO2）/mol甲T11.00.5mol乙T12.0a丙T21.00.8mol下列有关叙述正确的是（）A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短C．a=1，丙中平衡体系中CO

体积分数为20％D．容器乙中平衡常数大于容器甲11．甲基丙烯酸甲是合成有机玻璃的单体，用如图装置备甲基内烯酸甲酶，下列叙述错误的是（）A．向三颈瓶中依次加入浓硫酸，甲基丙烯酸和甲醇B．及时打开油水分离器活

塞并放出水，能提高产率C．冷凝管起冷凝回流作用，能提高原料利用率D．在粗产品中加入饱和碳酸钠溶液，分液提纯甲基丙烯酸甲酯12．已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现

象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100ml溶液中，MgCO3固体溶解度由大到小排序是（）①1230.2molLNaCO−溶液②120.1molLMgCl−③10.1molLKCl−溶液④

()1320.1molLBaNO−溶液A．①②③④B．①③④②C．④③②①D．②④③①13．“宏观请识与微观探析是学科核心素养之一”。下列化学方程式符合题意且正确的是（）A．实验室制乙烯：32222140CHCHOHCH

CHHO⎯⎯⎯→+浓硫酸℃B．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热：()23222HCHO4CuOH2NaOHNaCO2CuO6HO+⎯⎯→+++C．向对甲基苯酚钠溶液中通入少量CO2：+Na2CO3D．1，2－二溴环已烷与氢氧化钠水溶液共热：14．利用光电化学方法用

废聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料生产甲酸盐，同时生产绿色氢气，已知：磷酸镍（Ni－P）对23FeO−，光阳极有催化作用，在不添加任何氧化剂的情况下，PET水解液生成甲酸盐的法拉第效率高（法拉第效率等于实际

甲酸盐量与其理论量之比）。以NaOH溶液为电解质溶液，PET水解产物为对苯二甲酸钠（8424CHNaO，）和乙二醇（262CHO，）且按1：1消耗生成甲酸钠，装置如图所示。实验测定，电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCO

ONa。下列叙述错误的是（）A．该装置能量转化形式为光能→电能→化学能B．放电一段时间后电解质溶液NaOH的物质的量保持不变C．对苯二甲酸钠发生氧化反应的电极方程式为28442CHO20OH14e8HCOO8HO−−−−−++D．

生成HCOONa的法拉第效率为50％二、非选择题：本题包括4小题，共58分．15．（14分）近日，兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接，制备了一种钛簇基共价有机骨架（MCOF－Ti6BTT）纳米片（～4mm）并成功将

其应用于HMF光催化氧化。回答下列问题：（1）A中含氧官能团有______种。（2）B的分子式为______。（3）1molD与足量银氨溶液共热并完全反应，最多能生成______molAg，检验C中含碳碳双键的试剂有______（填字母）。a．NaHCO3溶液b．

溴的CCl4溶液c．银氨溶液d．酸性KMmO4溶液（4）在催化制作用下，C与足量的氢气反应生成F，F的结构简式为______。1个F分子含个______手性碳原子。（5）已知极其不稳定，A满足以下条件的同分异构体共有___

___种（不考虑立体异构）。①具有稳定的链状结构；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液生成CO2；④含有2个碳碳双键。（6）在催化剂作用下，A与O2反应生成B，写出其反应的化学方程式：______。16

．（15分）苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料合成高分子材料（PS）和酮F的流程如下：问答下列问题：（1）A→PS的反应类型是______。（2）在溴水中滴加足量A，振荡，可观察到的现象是______。（3）

B的分子式为______。E→F的试剂和条件是______。（4）F中官能团的名称是______。（5）D→E的化学方程式为______。（6）A在催化剂作用下与氢气反应生成G（C8H16），H是G的同分异构体，含六元环结构的H有______种（不考虑立体异构），其中含手性碳原子的结构

简式为______（写一种即可）。17．（14分）常用于配制奶油的食用香精H的一种合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的名称是______；C中官能团是______（填名称）。（2）D→E的反应类型是______。（3）G→H中NaOH的作用是______。（4）E→F的化学方程

式为______。（5）在E的芳香线同分异构体中，既能发生解反应，又能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体的有______种，其中，核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为______。18．（15分）实现“双碳达标”有效途径之

一是固定二氧化碳。工业上，可利用CO2和天然气反应制备合成气，再以合成气为原料制备高附加值产品。主反应：()()()()2142CHgCOg2COg2HgH++；副反应：()()()()1222COgHgCOgHOg41molLH−=+++。回答下列问题：（1）几种可燃物的燃烧

热数据如下：物质COH2CH4燃烧热()H/KJ．mol－1－283－286－890上述反应中，1H=______1KJmol−。（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1mlCO2和1mCH4，发生上述反应。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_____

_（填字母）。A．混合气体总压强不随时间变化B．混合气体密度不随时间变化C．混合气体中CH4的体积分数不随时间变化D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化（3）在制备合成气的反应中，CO2的平转化率与温度，压强的关系如图1所示。判断P1、P2大小关系：P1

______P2（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是______。（4）利用合或气合成CH3OH的原理是()()()123COg2HgCHOHg90.7kJmolH−−＝+。向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，不同条件下合成CH3OH（g），平衡时CH

3OH（g）的体积分数与温度，压强的关系如图2所示．①图2中X代表______（填“湿度”或“压强”）。Q点对应的容器体积为2L，此时容器内压强为akPa。P点压强平面常数Kp=______（要求带单位）。②图3能正确表示平衡数的负对数pK（p

K=－lgk）与X的关系的是曲线______（填序号）。2023年赣州市十六县二十校期中联考高二化学参考答案1．【答案】D【解析】质谱仪用于测定物质的相对分子质量，具有快而准等特点，质荷比最大值就是相对分子质量，A项正确；甘油具有吸水性、保湿性，B项正确；人造奶

油就是将植物油等不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂，如油酸甘油酯转化成硬脂酸甘油酯，C项正确；四氟乙烯发生加聚反应合成聚四氟乙烯，D项错误。2．【答案】C【解析】甲烷是化石能源，不是新能源，A项错误；甲烷着火点是固有性质，与所处位置无关，B项

错误；太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆，C项正确；天空中甲烷燃烧和地面上甲烷燃烧都是放热反应，D项错误。3．【答案】D【解析】根据电池符号，Pdc极为阴极，PdA极为阳极，阴极发生还原反应，A项错误；电子只能

在外电路上迁移，不能在电解质中迁移，B项错误；理论上，迁移1mol电子，阴阳两极各生成1mol［R－H]，共生成2mol［R－H]，C项错误；PdA极上HCHO发生氧化反应，根据得失电子、电荷及质量守恒，阳极反应式为2HCHOe2OHHCOOHHO−−−+++-，D项正确。4

．【答案】A【解析】同系物中官能团数目必须相等，它们只是官能团种类相同，数目不相等，A项错误；它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成2molH2，2molH2质量为4g，C项正确；该醇分子中每个碳原子形成4个单键使碳原子的化合价都达到

“饱和”，D项正确。5．【答案】D【解析】苯酚遇氯化铁溶液变紫色，说明苯环使羟基活泼，A项错误；甲苯、乙苯、己烯等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；碳溴键不能在水中电离，现象不正确，C项错误；植物油在氢氧化钠溶液中水解生成可溶性物质，D项正

确。6．【答案】D【解析】1个丙烷中含有8个C－H键，一个丙烯中含有6个C－H键，等物质的量的丙烯和丙烷所含的C－H键数目之比为3：4，A项错误；催化剂同倍数降低正、逆反应活化能，B项错误；反应热等于正、逆反应活化能之差，C项错误；脱氢反

应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，D项正确。7．【答案】C【解析】奥司他韦分子中的官能团除含有酰胺基、氨基、酯基和醚键外，还含有碳碳双键，A项错误；该有机物含有碳碳双键、氨基、酰胺基、酯基、醚键，不能发生消去反应，B项错误；奥司他韦含酯基、酰胺基，它们在碱性介质中易

水解，C项正确；奥司他韦分子含3个手性碳原子，与2个乙基连接的碳原子不是手性碳原子，D项错误。8．【答案】B【解析】加入20mLNaOH溶液时酸碱恰好完全反应，故丙酮酸溶液浓度等于氢氧化钠溶液浓度，A项正确；①点加入氢氧化钠的物

质的量是丙酮酸的一半，根据物料守恒，()()()332NaCHCOCOOHCHCOCOOccc+−=+，B项错误；②点溶液显中性，C项正确；③点时酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大，D项正确。9．【答案】C【解析】甲→丙的反

应属于醇的消去反应，A项正确；甲分子中羟基位于1号和4号碳原子上，B项正确；乙分子为非共轭二烯烃没有顺反异构体，丙分子为共轭二烯烃有顺反异构体，C项错误；如图所示，丙的百分含量远高于乙，故催化剂对丙的选择性远高于乙，D项正确。10．【答案】C【解析】氧化铜是固体，固体质量的改变不影响反应速率，A项

错误；比较甲、丙容器，起始投入CO的物质的量相等，正反应是放热反应，由平衡时丙中CO2的量比甲中多，说明T2小于T1容器丙中平均速率小于甲，达到平衡所用时间比甲长，B项错误；由于甲、乙容器温度相同，上述

反应是等气体分子数反应，甲、乙容器中反应的平衡常数相等，都等于1，则a=1。丙容器中平衡时CO2的物质的量为0.8mol，则CO的物质的量为0.2mol，CO体积分数为20%，C项正确：平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D项错误。11．【答案】A【解析】加入试剂顺序是先加甲醇

、再加浓硫酸，最后加甲基丙烯酸，A项错误；及时分离水，促进平衡向右移动，B项正确；甲醇易挥发，冷凝管起冷凝回流的作用，有利于原料充分利用，C项正确；饱和碳酸钠溶液可以降低甲基丙烯酸甲酯在溶液中的溶解度，利于分层，同时吸收甲醇，中和甲基丙烯酸，D项正确。12．【答案】C【解析】在碳酸钠溶

液、氯化镁溶液中存在同离子效应，抑制碳酸镁溶解；硝酸钡溶液和氯化钾溶液浓度相同，硝酸钡中钡离子带电荷数比钾离子多，硝酸根离子浓度比氯离子浓度大，故在硝酸钡溶液中碳酸镁溶解度最大。碳酸镁溶解度由大到小排序为④>③>②>①。13．【答案】B【解析】实验室

制备乙烯的温度为170℃，A项错误；HCHO分子相当于含2个醛基，新制氢氧化铜悬浊液含氢氧化钠，B项正确；碳酸氢根离子的电离程度小于酚羟基，对甲基苯酚与碳酸钠不能大量共存，产物为碳酸氢钠，C项错误；卤代烃在氢氧化

钠水溶液中发生水解反应生成醇，D项错误。14．【答案】B【解析】依题意，上述装置利用光能转化成电能，最终转化为化学能，A项正确；发生的氧化反应有2622CHO6e8HH2HCOO6HO−−−−++，28442CHO20OH14e8HCOO8

HO−−−−+−+，发生的还原反应有222HO2e2OHH−−++，在电子守恒条件下，消耗的氢氧根离子数大于生成的氢氧根离子数，放电一段时间后，(NaOH)n减少，B项错误，C项正确；1mol对苯二甲䛛乙二醇酯在NaOH溶液中水解生成2621

molCHO（乙二醇）和84241molCHNaO（对苯二甲酸钠），由2622CHO6e8OH2HCOO6HO−−−−++、28442CHO20OH14e8HCOO8HO−−−−+−+可知转移电子的分配比()2628424C

HO:CHNaO为6:143:7=，电路通过0.4mol电子时生成HCOONa的质量（理论质量）为132780.4mol0.4mol68gmol13.6g1061014−+=，实验测定，电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCOONa（实际质量），法拉第效

率等于实际甲酸盐量与其理论量之比，则法拉第效率为6.8g100%50%13.6g=，D项正确。15．【答案】（1）3（2）C6H4O5（3）4（2分）b（1分）（4）（2分）2（2分）（5）7（2分（6）【解析】（1）A含有碳碳双键、羟

基、醚键和醛基，其含氧官能团有3种。（2）B分子含6个C、4个H、5个O。（3）1个D分子含2个醛基，1mol醛基与银氨溶液反应，最多生成2molAg。C中含有醛基，醛基能与酸性高锰酸钾溶液反应，故用溴的CCl4溶液检验碳碳双键。（4）羧基不能与

H2反应，醛基、碳碳双键都能与H2发生加成反应，F分子含2个手性碳原子，如图所示（*号碳为手性碳原子）。（5）A的分子式为C6H6O3，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有一CHO，能与NaHCO3溶液生成CO2，说明A含有一COO

H，具有稳定的链状结构，则A具有，将－CHO标为→，－COOH标为，根据两个取代基“定－移－”原则，其同分异构体则有，共7种。（6）A和B对照可知，A中醇羟基、醛基均被氧化成羧基，化学方程式如下：16．【答案】（1）加聚反应（1分（2）溴水褪色，液体分

层（2分）（3）C8H8Br2（2分）O2/Cu，加热（2分）（4）（酮）羰基、醛基（2分）（5）（6）4或【解析】（1）PS是聚苯乙烯，A发生加聚反应生成PS。（2）溴代烃不溶于水，液体分层，上层是水溶液。（3）A分子中苯环侧链上的碳碳双键与溴加成生成B，B的分子式为C8

H8Br2。（5）根据上述流程以及D、F的结构简式可知，E为三元醇，D→E发生卤代烃的水解反应。（6）由G的分子式可知，G的不饱和度为1。G的六元环结构分子有4种，同分异构体不包括本身，即1，1－二甲基环己烷、1，2－二甲基环己烷、

1，3－二甲基环己烷、1，4－二甲基环己烷。其中，含手性碳原子的结构有1，2－二甲基环己烷1，3－二甲基环己烷。17．【答案】（1）甲苯（2分）醛基、碳氯键（2分）（2）取代反应（2分）（3）中和副产物HCl，提高产率（2分）（4）（5）4（2分）（2分）【解析】由A的分子式和B的结构简式可知

，A为甲苯。C发生水解反应并酸化得到D，D的结构简式为（3）比较G和H的结构简式可知，副产物为氯化氢，用氢氧化钠中和氯化氢，促进平衡右移，提高产率。（4）在苯环上引入氯原子，E在氯化铁或铁作用下与氯气发生取

代反应得到F。（5）根据条件可知E的芳香族同分异构体中含有甲酸酯基。若苯环上只含一个取代基，则只有一种；若苯环上含2个取代基，则有3种。符合条件的同分异构体如下：，其中核磁共振氢谱上有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为。18．【答案】（1）+248（2分）（2）B（2分）

（3）<（2分）主反应是气体分子数增大的反应，副反应是气体分子数不变的反应，其他条件不变，减小压强，CO2的平衡转化率增大（2分）（4）①温度（2分）()224Paka−②I【解析】（1）根据燃烧热定义和盖斯定律可知，()11189028322862kJmolL248kJmolLH−

−=−++=+。（2）气体总分子数增大，恒温恒容条件下，气体总压不变时，说明反应已达到平衡，A项正确；气体总质量不变，混合气体密度始终不变，B项错误；副反应气体分子数不变，主反应中，()()()()42CHg+COg2COg2Hg+起始量：1100变化量：xx2x2

x某时量：1－x1－x2x2x混合气体中CH4的体积分数为万元122xx−+，当其不变时，说明反应已达到平衡状态，C项正确；气体总质量不变，气体总物质的量增大，摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应已达到平衡，D项正确。（3）主反

应是气体分子数增大的反应，副反应是气体分子数不变的反应，故增大压强，CO2的平衡转化率降低，图1中P2大于P1。（4）①图2中合成甲醇的反应是气体分子数减小的放热反应，如果X代表压强，增大压强，平衡体系中甲醇的体积分数增大，不符合题意；如果X代表温度，升高温度

，平衡左移，甲醇的体积分数减小，符合题意。故X代表温度，Y代表压强。平衡常数与压强无关，O、P点对应的温度相同，故Q点、P点平衡常数相等。()()()23COg2HgCHOHg+起始物质的量（mol）：120变化物质的量（mol）：y2yy平衡物质的量（mol）：1－y2－2yy

Q点时甲醇的体积分数为25%，有：25%32yy=−，解得：y=0.5。平衡时分压：()()3kPa0.5COCHOH0.25kPa2.0appa===。()2H0.5kPapa=。()()32p222CHOH4(kPa)(CO

)HpKppa−==。②升高温度，平衡常数减小，平衡常数负对数增大，故曲线I符合题意。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com