【文档说明】河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期12月月考试题 化学 PDF版含解析.pdf，共(16)页，6.253 MB，由envi的店铺上传

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BSBNABAA=}#}{#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}|化学·调研卷Ⅱ答案第1页(共8页)化学参考答案及评分细则一、命题指导思想参考了2021~2024年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制,

特别关注了全国卷知识点和山东卷题型的变化,秉持了高考的核心功能,突出素养立意,较好地考查了学生的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”。重点选择了日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境,为实现对高分段学生的有效区分奠定了基础,提升化学学科核心素养。本卷与2024河北卷

试卷结构基本保持一致,考向相仿,为学生适应2025高考做好准备。二、试题创作1.引导学生关注社会热点问题提高学生的学习兴趣,感受化学知识的应用价值。如:第3题以2024年政府工作报告为载体,让学生感受化学与社会热点的关联,培养

科学态度与社会责任的化学学科核心素养。2.体现学科应用第5、18题体现了化学知识在制药领域的应用,第14、15题体现了化学知识在工业生产中的应用,让学生体验学习化学的重要性。3.突出知识融合第16题以含钴废渣中回收纯钴的工艺流程为载体,具体考查原料预处理、流程分析、试剂选择,结

合选择性必修2考查化学键、陌生方程式书写、与溶度积有关的计算,与高考题型保持一致。4.图像创新,提升化学学科核心素养第13题以工业废水中处理苯甲酸的不同pH对树脂吸附苯甲酸的影响图像分析为载体,考查化学观念和运用科学思维分析问题的能力。5.注重基础,落实学业要求本卷难度系数

约为0.65,以基础题和中档题为主。特设置第2题、第11题回归教材,体现阶段考试的特点,通过复习逐步拔高,达到复习目标,使学生最终取得理想的高考成绩。题号1234567891011121314答案BAABCADCCBDCDC1.B解析:蒸馏在实验室用不到烧杯,应选B项。2.A解析:

酸性KMnO4溶液可腐蚀橡胶,A项错误;钠在空气中会变质,其密度比煤油大,可保存在煤油中,B项正确;AgNO3见光易分解,AgNO3溶液应保存在棕色瓶中,并置于阴暗处,C项正确;氢氟酸会腐蚀玻璃,可用塑料容器保存,

D项正确。{#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}|化学·调研卷Ⅱ答案第2页(共8页)3.A解析:工厂危废污泥中含有有害物质,应处理后

再排放,不能制成有机肥,否则会对环境和人类生存造成危害,A项正确;将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量,达不到“碳中和”的目标,B项错误;HCN有毒,不符合绿色化学减少或消除有害物质的理念,C项错误;在汽油中加入含

铅化合物会造成重金属污染,含铅汽油已被禁用,D项错误。4.B解析:可表示乙烯分子中p-pπ键的形成过程,A项正确;氯化钠溶液中的水合离子应表示为和,B项错误;氯化镁是只含离子键的离子化合物,C项正确;原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,D项正确。5

.C解析:Y和Z中虽含有亲水基团,但由于烃基较大,在水中几乎不溶解,A项错误;Y中含有羟基,且与含羟基的碳原子相邻的碳原子上连有H,可发生消去反应,B项错误;Y中含有羟基、Z中含有羧基,二者可以发生酯化反应,C项正确;Z中与苯环相连烃基上的碳原子不可能均与苯环位于

同一平面上,D项错误。6.A解析:K2O2的摩尔质量为110g·mol-1,且1molK2O2中含有3mol离子,因此5.5gK2O2的物质的量为0.05mol,所含离子的物质的量为0.15mol,所含离子的数目为

0.15NA,A项正确;溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),根据电荷守恒,n(NH+4)=n(Cl-),溶液中Cl-的数目为NA,则NH+4的数目也为NA,B项错误;HF在标准状况下为液体,标准状

况下,22.4LHF中所含有的分子数大于NA,C项错误;碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑2HI(g),该反应为可逆反应,生成的碘化氢分子的数目小于2NA,D项错误。7.D解析:V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主

族的元素,Y是电负性最大的元素,即Y为F,仅W、X、Y位于同一周期即第二周期,V为第一周期主族元素,V为H,Z位于第三周期,Z对应的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应,Z为Al,再根据原子序数关系推出:W为C,X为N。NH3的空间结构为

三角锥形,A项正确;简单氢化物沸点:HF>NH3>CH4,B项正确;第一电离能:F>N>C>Al,C项正确;简单离子半径:N3->F->Al3+,D项错误。8.C解析:氮气分子中的氮氮三键稳定,不易被破坏,可作为保护气,A项描述相

符;石墨片层晶体中含有大量的自由电子,因此石墨具有导电性,B项描述相符;由于液氯中Cl2分子间的作用力弱,液氯的沸点低,极易挥发而被人体吸入引起中毒,与共价键的键能大小无关,C项描述不相符;H2O2为

极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,H2O2难溶于CS2,D项描述相符。9.C解析:铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]-+3H2↑,A项正确;用惰性电极电解饱和氯化镁溶液,阳极的电极反应式

为2Cl--2e-􀪅􀪅Cl2↑,阴极的电极反应式为Mg2++2H2O+2e-􀪅􀪅H2↑+Mg(OH)2↓,总反应为Mg2++2Cl-+2H2O电解􀪅􀪅Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,B项正确;磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,硝

酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁,离子方程式为3Fe3O4+28H++NO-3􀪅􀪅NO↑+9Fe3++14H2O,C项错误;H2S通入CuSO4溶液中生成硫化铜沉淀和硫酸的离子方程式为Cu2++H2S􀪅􀪅2H++CuS↓,D项正确。{#{QQABJQCQggAAAgBAABhCA

wUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}学·调研卷Ⅱ答案第3页(共8页)10.B解析:溶液变成红色的原因为Fe3++3SCN-􀜩􀜨􀜑Fe(SCN)3,该可逆反应与SO2-4和K+无关,其浓度变化对该平衡无影响,不能得

出Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆的结论,A项错误;根据实验操作和现象,说明反应生成了I2,发生反应:2KI+Cl2􀪅􀪅2KCl+I2,证明氧化性:Cl2>I2,Br2>I2,B项正确;向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸,加热,生成黄色沉淀,说明

蛋白质中的苯环发生了硝化反应,C项错误;含碘食盐中添加的是KIO3,向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,说明没有碘单质,D项错误。11.D解析:NO不能用排空气法收集,A项错误;碳和浓硝酸反应生成NO2和CO2,所用试剂不合理,且NO2的密度

比空气大,应用向上排空气法收集,B项错误;SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,C项错误;NH3可用浓氨水和CaO制备,且NH3的密度比空气的小,可用图中装置收集,D项正确。12.C解析:黄铁矿

高温煅烧生成Fe2O3,反应原理为4FeS2+11O2煅烧􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2,当4molFeS2参加反应时,转移44mol电子,12gFeS2(0.1mol)被氧化时转移1.1mol电子,A项正确;根据

流程图可知,“反应”工序的化学方程式为2Na2S+4SO2+Na2CO3􀪅􀪅3Na2S2O3+CO2,B项正确;快速冷却得到的晶体颗粒较小,C项错误;因Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,故在冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇,可析出更多的Na2S2O3·5H2O晶体,D项正确。

13.D解析:苯甲酸不是强酸,电离方程式为HA􀜩􀜨􀜑H++A-,A项错误;废水中苯甲酸的物质的量浓度约为918122×1000mol·L-1≈7.5×10-3mol·L-1,B项错误;由题图可知,在p

H=1和pH=3时两者的去除率几乎一致,处理倍数50倍时几乎都能去除全部苯甲酸,废水的pH上升到5之后,处理倍数减小到30倍,而pH上升到7处理能力急剧下降,低pH有利于树脂吸附苯甲酸,在进行树脂吸附前,不需要调节pH,C项错误;当pH为5时,废

水中c(HA)c(A-)=c(H+)Ka=10-56.25×10-5=0.16,D项正确。14.C解析:由晶胞结构可知,该晶胞中含有1个Ca,1个Ti,3个O,化学式为CaTiO3,A项正确;与Ca最近且距

离相等的O的数目为12,B项正确;Ti位于立方晶胞的体心,图2是沿晶胞任一体对角线的投影图,C项错误;该晶体的密度为1.36×1023a3NAg·cm-3,D项正确。15.答案:(15分)(1)平衡压强,便于漏

斗内液体顺利滴下(2分)(2)球形冷凝管(1分)冷凝回流,防止VOSO4损耗(2分)(3)V2O5+H2SO4△􀪅􀪅(VO2)2SO4+H2O(2分)(4)H2C2O4+(VO2)2SO4+H2SO4􀪅􀪅2VOSO4+2CO2↑+2H2O(2分)(5)漏斗

、烧杯、玻璃棒(2分)(6)H2C2O4(2分)81.5bca%(2分)解析:(1)仪器a是恒压滴液漏斗,其中的导管可以平衡压强,便于漏斗内液体顺利滴下。(2)仪器b的名称是球形冷凝,其作用是冷凝回流,防止VOSO4损耗。{#{QQABJQ

CQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}化学·调研卷Ⅱ答案第4页(共8页)(3)V2O5微溶于水,具有微弱碱性,能溶于强酸,反应的化学方程式为V2O5+H2SO4△􀪅􀪅(VO2)2S

O4+H2O。(4)VO+2具有氧化性,在酸性条件下能被H2C2O4还原为VO2+,该反应的反应物为H2C2O4、(VO2)2SO4、H2SO4,产物为VOSO4、CO2、H2O,化学方程式为H2C2O4+(VO2)2SO4+H2

SO4􀪅􀪅2VOSO4+2CO2↑+2H2O。(5)“过滤”操作中用到的漏斗、烧杯和玻璃棒的材质为硅酸盐。(6)据题意,用草酸还原(VO2)2SO4所得VOSO4产品中含有草酸杂质,向产品中滴加酸性KMnO4溶液可将草酸氧

化为CO2除去。由题可得关系式:Fe2+~VO+2~VO2+,产品纯度为bmol·L-1×10-3cL×100mL20mL×163g·mol-1ag×100%=81.5bca%。16.答案:(14分)(

1)适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(1分,合理即可)(2)H2O2+2Fe2++2H+􀪅􀪅2H2O+2Fe3+(2分)(3)AD(2分)未开始(1分)Fe3+完全沉淀时,pH=3.0,此时理论上c(Zn2+)最大为1

05.4mol·L-1,105.4mol·L-1远大于2.5mol·L-1(2分)(4)除去溶液中的Zn2+(2分)(5)2CoCO3+2H2+8CO􀪅􀪅Co2(CO)8+2CO2+2H2O(2分)B(2分)解析:(1)适当提高“酸浸”温度,适当提高稀硫酸浓度,粉碎含钴废渣都可以提高酸

浸速率。(2)“酸浸”工序后溶液中的阳离子有Fe3+、Zn2+、Co2+、Fe2+、H+,“氧化”的目的是使Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+􀪅􀪅2H2O+2Fe3+。(3)“试剂X”可选用AD,消耗H+,且不引入杂质;“调pH”工序

使铁元素恰好全部进入滤渣2时,pH=3.0,c(OH-)=10-11mol∙L-1,Zn2+以Zn(OH)2完全沉淀时,pH=8.2,c(OH-)=10-5.8mol∙L-1,Ksp[Zn(OH)2]=10-5×10-5.8×2=10-16.6,理论上c(Zn2+)最大为c(Zn2+)=Ksp[

Zn(OH)2]c2(OH-)=10-16.610-11×2mol∙L-1=105.4mol∙L-1,105.4mol∙L-1远大于2.5mol∙L-1,Zn2+未开始沉淀。(4)根据前述分析可知,“萃取、分液”工序的目的是除去溶液中的Zn2+。(5)“气体Y”是CO2,“合成”工

序的化学方程式为2CoCO3+2H2+8CO􀪅􀪅Co2(CO)8+2CO2+2H2O;Co2(CO)8的熔点为52℃,可溶于多种有机溶剂,可知其为分子晶体,结合结构简式知其中不含离子键,故选B。17.答案:(15分)(1)-41kJ∙mol-1(1分)123(1分)(2

)①增大水蒸气的浓度,移出CO2(2分,合理即可)②ABC(2分)(3)增大(2分)反应Ⅰ和Ⅱ的正反应都是吸热反应,温度升高平衡向正向移动,CH4的平衡转化率随温度升高而增大(2分){#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=

}#}|化学·调研卷Ⅱ答案第5页(共8页)(4)0.1(m+n)mol∙L-1∙min-1(2分)=(1分)n(3m+4n)m(1.5-m-2n)(2分)解析:(1)ΔH=反应物的总键能-生成物总键能=1075kJ∙mol-1+2×463kJ∙mol-1-2×803kJ∙mol-1-436kJ∙

mol-1=-41kJ∙mol-1;Ea逆=Ea正-ΔH=82kJ∙mol-1-(-41kJ∙mol-1)=123kJ∙mol-1。(2)①恒温条件下,增大水蒸气的浓度,移出CO2都可使CO的转化率和H2的产率同时提高。②H2的物质的量分数不再改变,说明反应已达到平衡状态,A项正确;对于

绝热体系,体系温度不再改变,说明反应已达到平衡状态,B项正确;因初始CO(g)和H2O(g)的物质的量之比与反应过程消耗二者的物质的量之比不同,故CO(g)和H2O(g)的物质的量之比不变,可说明反应达到了平衡状态,C

项正确;由于容器的容积不变,体系内物质全是气体,故混合气体的密度始终不改变,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。(3)反应Ⅰ和Ⅱ的正反应都是吸热反应,且气体分子数增大,温度升高平衡向正向移动,CH4的平衡转化率随温度升高而增大,压强

增大平衡向逆向移动,CH4(g)的平衡转化率减小,故p1、p2、p3依次增大。(4)由反应Ⅰ和Ⅱ可知,CH4的化学反应速率为v(CH4)=Δc(CH4)Δt=0.1(m+n)mol∙L-1∙min-1;反应Ⅲ为反应前后气体分子数不

变的反应,压强平衡常数Kp与浓度平衡常数Kc数值大小关系为Kp=Kc,设达到平衡时CH4在反应Ⅰ中的变化浓度为amol·L-1,CH4在反应Ⅱ中的变化浓度为bmol·L-1,CO在反应Ⅲ中的变化浓度为cmol

·L-1,列出三个反应的变化浓度:CH4(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑CO(g)+3H2(g)变化浓度/(mol·L-1)aaa3aCH4(g)+2H2O(g)􀜩􀜨􀜑CO2(g)+4H2(g)变化浓度/(mol·L-1)b2bb4

bCO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑CO2(g)+H2(g)变化浓度/(mol·L-1)cccc由题意可知:c(CO)=amol·L-1-cmol·L-1=mmol·L-1,c(CO2)=bmol·L-1+c

mol·L-1=nmol·L-1,c(H2)=3amol·L-1+4bmol·L-1+cmol·L-1=(3m+4n)mol·L-1,c(H2O)=1.5mol·L-1-amol·L-1-2bmol·L-1-cmo

l·L-1=(1.5-m-2n)mol·L-1,故Kp=Kc=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=n(3m+4n)m(1.5-m-2n)。18.答案:(14分)(1)C11H11O4Br(2分)(2)取代反应(1分)(3)2+O2催化剂△→2+2H2O(2分

)(4)酯基(1分){#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}化学·调研卷Ⅱ答案第6页(共8页)(5)(2分)(6)5(2分)(2分)(7)(2分)解析:(1)A的分子式为C11H11O4Br。(2)

A→B→C是卤代烃发生取代反应生成醇,醇再被氧化成醛,反应A→B的反应类型是取代反应。(3)醇的催化氧化反应为2+O2催化剂△→2+2H2O。(4)E中含有的含氧官能团为酯基。(5)结合信息可知,与羧基直接连接的碳原子去掉2

个氢原子,另一个分子中的醛基去掉氧原子,然后2个分子的碳原子以碳碳双键相连,同时生成1个水分子,据此可知X的结构简式为。(6)令CH3CO􀪅􀪅O为a,另一取代基为醛基(用数字表示),二者的相对位置如下,去掉C

物质本身总共5种同分异构体,满足条件的结构简式为。(7)E→F的反应,是酯基的水解,先碱性水解,然后酸化,就能得到产物F,F的结构简式为。{#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSB

NABAA=}#}|化学·调研卷Ⅱ答案第7页(共8页)编写细目表(1)能力要求:Ⅰ.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力(2)核心素养:①宏观辨识与微观探析;

②变化观念与平衡思想;③证据推理与模型认知;④实验探究与创新意识;⑤科学态度与社会责任题号题型分值知识点(主题内容)能力要求核心素养ⅠⅡⅢ①②③④⑤预估难度1选择题3以古文献为载体考查化学基本操作(蒸馏)中的仪器选择√√√易2选

择题3考查化学试剂保存,涉及酸性KMnO4溶液、Na、AgNO3溶液、氢氟酸√√易3选择题3以社会热点为载体考查化学与环境:涉及危废污泥处理、石油裂解、绿色化学、重金属污染√√易4选择题3考查化学用语:涉及p-pπ键、水合离子、电子式表示的离子化合物的形成过

程等√√√中5选择题3考查三种有机化合物的转化:有机物性质、反应类型、原子共平面等√√中6选择题3考查NA:固体混合物中粒子数目、盐类水解、气体摩尔体积的使用条件、可逆反应√√√√易7选择题3以陌生物质为载体考查元素推断,涉及粒子的空

间结构、第一电离能、简单氢化物沸点、离子半径比较√√√中8选择题3以两栏表格的形式考查物质的性质与结构的关系:涉及氮气、石墨、液氯、H2O2√√√易9选择题3考查离子方程式正误判断,具体考查铝溶于NaOH溶液、电解饱和Mg

Cl2溶液、磁铁矿溶于稀硝酸、H2S通入CuSO4溶液√√中10选择题3以两栏表格的形式考查“实验操作及现象”得出“结论”是否正确的分析,具体考查可逆反应、氧化性比较、蛋白质的显色反应、碘元素检验√√√中11选择题3给出装置图考查气体的制备和

收集,具体考查NO、NO2、SO2、NH3√√√中{#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}化学·调研卷Ⅱ答案第8页(共8页)续表题号题型分值知识点(主题内容

)能力要求核心素养ⅠⅡⅢ①②③④⑤预估难度12选择题3以硫代硫酸钠制备的微工艺流程为载体考查氧化还原反应、化学方程式书写、基本操作、流程分析等√√√√√中13选择题3以废液处理有关图像为载体考查弱电解质的电离、

图像分析、Ka计算等√√√难14选择题3以含钛物质的立方晶胞和投影图为载体,考查均摊法、密度计算等√√√中15非选择题15综合实验:以硫酸钒酰的制备与含量测定为载体,具体考查仪器名称及选择、作用分析、化学方程式或离子方程式书写、现象描

述、纯度计算√√√√√√中16非选择题14工艺流程:以含钴废渣回收钴为载体,具体考查原料预处理、流程分析、试剂选择,结合选择性必修2考查化学键、陌生方程式书写、与溶度积有关的计算√√√√√中17非选择题15化学反应原理综合:以多个气相反应(竞争反应,涉及碳元素)为载体,具体考查活

化能、键能计算、图像分析、化学平衡状态判断、影响化学平衡的因素、化学平衡常数计算、反应速率计算、Kp计算√√√√√中18非选择题14有机推断:以某种药物的合成(结合已知信息)为载体,具体考查分子式、官能团名称、化学名称、结构简式、条件判断、化学方程式书写、同分异构体数目判断和

特殊同分异构体结构简式的书写√√√√中{#{QQABJQCQggAAAgBAABhCAwUgCgMQkhACAQgOhAAEMAABSBNABAA=}#}