【文档说明】云南省梁河县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题.docx，共(6)页，1.092 MB，由小赞的店铺上传

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梁河一中2023届高二上学期开学考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1第一部分（选择题共48分）一、选择题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.下列说法正确的是

（）A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂2.下列反应不属于氮的固定的是（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧

化氮与氧气反应生成二氧化氮C.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨D.雷电时，氮气与氧气反应生成NO3.下列叙述正确的是（）A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻

璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化原理相同D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳4.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液、②浓Na2SiO3溶液、③Ca(OH)2溶液、④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.

①②③④B.②④C.①②③D.②③5.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不能出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④6.不可能是乙烯加成产物的是（）

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br7.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol・L-1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3

0mol・L-1・s-1，则此一段时间是（）A.1sB.2sC.0.44sD.1.33S8.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A.蛋白质和烃B.油脂和烃C.蛋白质和淀粉D.油脂和蛋白质9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时

放出121k的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.181kJ10.下列叙述或操作中正确的是（）A.浓硫酸能使硫酸铜

晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液11.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质其中能达

到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气12.下列有关说法正确的是（）A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能

量B.防新冠肺炎需用大量的N95口罩，“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.含有两个甲基，分子式为C5H12的同分异构体有2种(不考虑立体异构)D.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯13.实验室

制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是（）14.在高温下，碳与硅可形成SiC。对于化学反应SiO2+3CSiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应

中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:115.已知2SO2+O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2SO2和O2的总能量一定高于2SO

3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16.某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（）①该物质的分子式为C11H12O3②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色③分别与Na、NaH

CO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1④能发生取代、加成、水解、氧化反应A.1种B.2种C.3种D.4种17.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e

－=2Ag+2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A.使用过程中，溶液中的OH－向Ag2O极移动B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应18

.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是（）A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性

:Fe3+＞O2＞SO42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用19.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A.反应开始2min内平均反应速

率最大B.反应速率先增大后减小C.反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍20.区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（）A.

加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置21.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加人适量的下列溶液，能减慢反

应速率但又不影响氢气生成量的是（）A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO322.丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于作打火机中燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A.在常温下，C4H10是气体B.C4H10与CH4互为同系物C.丁烷有正丁烷与

异丁烷两种同分异构体D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物23.将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（）A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中不含有18OC.可

能生成40g乙酸乙酯D.可能生成90g乙酸乙酯24.下列关于乙酸的说法错误的是（）A.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体B.乙酸与乙醇都能与Na反应，产生H2C.加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D.饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中

少量的乙酸第二部分（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4道小题，共52分）25.（14分）如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。请回答：（1）⑥中发生反应的化学方程式为：。（2）①中

的实验现象为，此实验证明SO2是氧化物。（3）②中的品红溶液，证明SO2有性。（4）③中的实验现象是，证明SO2有性。（5）④中的实验现象是，证明SO2有性。（6）⑤的作用是，反应的化学方程式为。26.（10分）氮化硅高温陶瓷材料是现

代重要的结构陶瓷，因其具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用图所示流程进行生产：（1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由决定的。（2）反应①的条件是。（3）写出反应②的化学方程式

：。（4）A中可能的杂质有。（5）现在用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程为。27．（15分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随

时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所

示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率v(N2)=，250s时，H2的转化率为。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符

号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为，反应达到（2）中的平衡状

态时,对应的能量变化的数值为kJ。（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。（5）为加快反应速率，可以采取的措施是。a

．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离NH328.（13分）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：（1）写出乙酸乙酯的结构简式：。（2）反应中浓硫酸的作用

是①、②。（3）实验中应缓慢加热，理由是。（4）试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上：。（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是①。②。③。（6）该实验使用的乙醇应不含水份，检验乙醇是否含有水份所选物质为。