【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（老高考新教材） 专题2　化学计量及其应用　 Word版含答案.docx，共(12)页，539.021 KB，由小赞的店铺上传

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专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.1molCO中含有6.02×1024个电子(2022·广东卷,9C)B.22.4LCO2被还原生成1molCO(2022·广东卷,9D)C.1L0.05mo

l·L-1的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05NA(2022·湖南卷,6C)D.1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3(2022·重庆卷,3C)2.(2023·辽宁沈阳六校

联考)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是()A.配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,操作1需要称量10.6gNa2CO3固体B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与

刻度线平齐D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐3.(2023·广东深圳模拟)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液,并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是()选项ABCD实验称量一定质量的KMnO4固体配制一定物质的量浓度的KM

nO4溶液量取20.00mL未知浓度的草酸用KMnO4溶液滴定草酸,滴定终点读数为26.50mL装置4.(2023·江西南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,1molNO与0.5molO2混合后分子数为N

AB.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时,反应中转移的电子数为NAC.过量Cl2通入1.5L0.1mol·L-1KI溶液中发生反应,转移的电子数为0.15NAD.0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA5.(

2023·安徽淮北一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的OH-数目为10-9NAB.2.0g重水(D2O)中所含质子数、中子数各为NAC.标准状况下,22.4LHF中H+数目为NAD.0.1mol

N2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后,生成NH3的分子数为0.2NA6.(2023·浙江杭州模拟)次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂,反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是()

A.参加反应的NaH2PO2有一半被CuSO4氧化B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,则Na2HPO3是正盐C.反应中每转移6.02×1023个电子,则生成标准状况下5.6LH2D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶17.(2023·福

建福州一模)制备Na2S2O3的反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2CO2+3Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的数目为NAB.5.6LCO2(标准

状况下)中含电子数目为11NAC.15.8gNa2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NAD.1molSO2完全参加反应,转移电子数为NA8.(2023·江西上饶一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说

法不正确的是()A.1L1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和等于NAB.1molN(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NAC.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数一定等于0.25NAD.室温下,

1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为0.1NA9.(2023·天津河东区模拟)将23.0gNa溶于一定量的水中,反应后溶液的体积为1.00L,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.反应后溶液中c(OH-)为1.00mol·L-1B.反应后溶液中

Na+数目为NAC.反应生成标准状况下气体22.4LD.反应转移的电子数为NA10.(2023·浙江宁波十校联考)在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是()A.NaCl的物质的量为0.1molB.溶质MgCl

2的质量为4.75gC.该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05molD.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol·L-111.(2023·湖南郴州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L1mo

l·L-1盐酸中含有NA个HCl分子B.已知核反应:92235U+01n→56144Ba+𝑍𝐴M+301n,则1mol𝐴𝑍M中含有中子数55NAC.0.25molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应后,生成SO2的数目小于0.25NAD.1L1mol

·L-1NaF溶液中F-与OH-离子数之和小于NA12.(2023·辽宁丹东一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.31g白磷(P4)中含有磷原子数为NAB.10gD218O中含有的中子数为6NAC.标准状况下,2

.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NAD.1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA13.(2023·四川巴中一模)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.1mol甲苯中碳碳

双键的数目为0.3NAB.标准状况下,2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-的数目小于0.1NAD.2.0g重水(D2O)中质子数目为NA14.(1)测定某固

体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL置于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准

溶液进行滴定,再重复进行两次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的平均体积为25.00mL,则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为%。[已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1,计算结果保

留三位有效数字](2)通过碘量法可测定某产品中钴的含量。称取0.10g[Co(NH3)6]Cl3产品,将其转化成Co3+后,加入过量KI和2~3滴淀粉溶液,再用0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20mL,则产品中钴的百分含量为。反应原理:2C

o3++2I-2Co2++I2、I2+2S2O32-S4O62-+2I-。B组能力提升练1.(2023·辽宁鞍山一模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD216O含中子的数目为10NAB.1molC2

H2中含π键的数目为2NAC.0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2O72-的数目为0.1NAD.同温同压下,4mLNe与4mLO2所含原子数目均为4NA2.(2023·辽宁协作校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,

4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NAB.11.8gNa[Al(OH)4]中含有共价键数目为0.8NAC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液后,若加入0.1molCu(OH)2能使溶液

复原,则电路中转移电子数为0.2NA3.(2023·天津十二区重点校联考)氯气是一种重要的工业原料,工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.NH4Cl中含有离子键、共价键B.常温常

压下,11.2LN2含有的分子数等于0.5NAC.N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有1个σ键和2个π键D.当有1molCl2反应时转移电子的数目为2NA4.(2023·云南曲靖一模)白磷易自燃,

国际上明令禁止使用白磷弹,工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.62gP4()熔化时,断开P—P的数目为3

NAB.上述反应中,每生成标准状况下44.8LCO时,转移电子数目为4NAC.1mol·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有PO43-的数目小于2NAD.6gSiO2中含SiO2分子数目为0.1NA5.(202

3·辽宁重点高中联合体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.20gCO2中含有的中子数为10NAB.5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3NAC.1L0.1mol·L-1NH4

Al(SO4)2溶液中含有的Al3+数目为0.1NAD.1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA6.(2023·湖南常德一模)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HC≡CH+H2OCH3CHO、2H2CCH2+O22CH3CHO。下列

叙述不正确的是()A.乙烯氧化法中,生成0.1mol乙醛时,转移的电子数约为1.204×1024B.C2H4的电子式为H··C⬚⬚H······C⬚⬚H····HC.根据价层电子互斥模型,18g水的中心原子含有2mol孤电子对D.标准状况下,11.2LC2H2中含有π键的数目约为

6.02×10237.(2023·广东佛山一模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂,工业制取Na2S2O3的总化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设NA为阿伏加德罗常

数的值,下列说法不正确的是()A.常温常压下,22.4LCO2中含有σ键个数为2NAB.每生成3molNa2S2O3,被还原的SO2的物质的量为4molC.等物质的量的Na2S和Na2S2O3中阴、阳离子个数比均

为1∶2D.生成3molNa2S2O3转移电子的个数为8NA8.(2023·天津河西区一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的数目为12NAB.标准状况下,22.4LH2O2中含非极性键的数目为

NAC.常温下1LpH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出H+的数目为1×10-5NAD.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2NA9.(2023·北京第二十中学模拟)捕获二氧化碳是碳中和技术之一,如图是捕获二氧化碳生成甲

酸的过程。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molN(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NAB.标准状况下,22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对C.每生成1mol甲酸,转移的电子数为4NAD.1mol甲酸与足量乙醇充分反应后,生成甲

酸乙酯的数目为NA10.(2023·湖南株洲模拟)如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是()A.压强:p(X)

=p(H2)=p(Y)B.气体的体积:V(X)<V(Y)C.摩尔质量:M(X)<M(Y)D.物质的量:n(X)<n(Y)11.(2023·江苏徐州模拟)我国科学家利用高效固体催化剂LDH,实现了在常温常压、可见光下人工固氮,其原理如图所示。下列有关该反应说法正确的是()A.常

温常压下,消耗1mol水同时生成11.2LO2B.该人工固氮反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C.使用LDH,可同时提高反应速率和N2的转化率D.反应生成1.7gNH3时转移电子的物质的量为0.3mol12.(2023·湖南长郡中学模拟)研发CO2的利用技术,将C

O2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一,由CO2和CH4制备合成气(CO、H2),再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,11.2LCH4所含的极性键数目为2NAB.一

定条件下等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8NAC.反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH,原子利用率为100%,符合绿色化学理念D.制备合成气的反应中,若生成2molCO,反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6

NA13.(2023·湖南邵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molD216O和1molH218O中质子数相等,中子数不相等B.电解精炼铜时,电路中每通过NA个电子,阴极析出32gCuC.常温常压下,1.4g乙烯和丙

烯混合气体含有极性键数为0.3NAD.1molCl2与NaOH溶液完全反应,所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)14.(2023·山东烟台、德州一模)KMnO4的纯度分析:准确称取2.00gKMnO4产品溶于水

,配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mo1·L-1的H2C2O4溶液置于锥形瓶中,并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,重复操作3次,平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。(1

)判断达到滴定终点的现象是。(2)计算可得产品中KMnO4的纯度是,下列情况会导致KMnO4纯度测定值偏小的是(填字母)。A.产品含少量K2MnO4B.酸式滴定管滴定后有气泡C.酸式滴定管没有润洗D.滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁参考答案专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1

.C1个CO分子含有14个电子,则1molCO含有14mol电子,即含有14×6.02×1023个电子,A错误;题目未指明22.4LCO2是否处于标准状况下,不能计算其物质的量及还原生成CO的量,B错误;1L0.05mol·L-1的NH4HSO4

溶液中含0.05molNH4+,由于NH4+发生水解反应,故溶液中NH4+的微粒数小于0.05NA,C正确;SO3、NO2溶于1L水后,所得溶液的体积并非1L,故不能计算和比较所得溶液中H2SO4和HNO3的浓度大小,D错误。2.D配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,

需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,则需称量其质量为0.1mol×106g·mol-1=10.6g,A正确;容量瓶配制溶液要求温度是室温,则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4

是定容,向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加水,应加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐,C正确;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐,待颈部液体回流,溶液浓度会偏低,D错误。3.C称量一定质量的KMnO4固体时,药品放在左盘,砝码放在右

盘,A错误;配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液,定容时眼睛应平视刻度线,B错误;滴定管的“0”刻度在上方,终点读数应为25.50mL,D错误。4.BNO和O2反应生成NO2,NO2可部分转化为N2O4,故1molNO与0.5molO2混合后分子数小于NA,A错误;由反应2Na

2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,固体增重2g时消耗1molNa2O2(s),则转移电子数为NA,B正确;Cl2除与KI反应外,部分Cl2还能与水反应,故转移的电子数大于0.15NA,C错误;乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应,

反应物不能充分反应,故生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA,D错误。5.BCH3COONa溶液促进水的电离,1LpH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-数目为10-5NA,A错误;1个重水(D2O)分子含有10个质子和

10个中子,2.0g重水(D2O)为0.1mol,故质子数、中子数均为NA,B正确;标准状况下HF不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;合成氨反应是可逆反应,不能进行完全,故生成NH3的分子数小于0.2NA,D错误。6

.DP元素化合价从+1价升高到+3价,铜元素化合价从+2价降低到0价,部分氢元素化合价从+1价降低到0价,根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有一半被CuSO4氧化,A正确;若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,说明H3PO3是二元酸,则N

a2HPO3是正盐,B正确;据A分析可知,转移4mol电子时生成1mol氢气,则反应中每转移6.02×1023个电子(1mol)时生成0.25mol氢气,在标准状况下的体积为5.6L,C正确;NaH2PO3是氧化产物,

Cu和H2均是还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,D错误。7.CS2-会发生水解,2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的数目小于NA,A错误;5.6LCO2(标准状况下)为0.25mol,含电子数目为5.5NA,B错误;Na2S2O3中含有硫硫

非极性键,15.8gNa2S2O3为0.1mol,含非极性共价键的数目为0.1NA,C正确;SO2中S元素化合价由+4价降低到+2价,1molSO2完全参加反应,转移电子数为2NA,D错误。8.A1L1mol·L-1CH3

COONa溶液中根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=1mol·L-1,则c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>1mol·L-1,CH3COO-与OH-离子数之和大于NA

,A错误;N(C2H5)3分子中C—H和C—N均为极性键,1molN(C2H5)3中含有18mol极性键,则极性键的数目为18NA,B正确;Zn与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑

+2H2O,Zn与稀硫酸反应:Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,1molZn生成1mol气体,则0.25molZn生成气体的分子数等于0.25NA,C正确;0.1mol·L-1盐酸中H+的浓度为0.1mol·L-1,溶液的体积为1L,则H+的数目约为0.1NA,D正确

。9.C23.0gNa的物质的量为1mol,将23.0gNa溶于一定量水中,发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑。1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠,反应后溶液中c(OH-)=1.00mol·L-1,A正确;反应后

溶液中Na+的数目为NA,B正确;1molNa可生成0.5mol氢气,反应生成标准状况下气体11.2L,C错误;钠元素化合价由0价升高为+1价,则1mol钠反应转移的电子数为NA,D正确。10.D由图可知,Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0mol

·L-1、0.5mol·L-1和3.0mol·L-1,则0.1L该混合溶液中含有NaCl为1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,A正确;含MgCl2的物质的量为0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol,其质量为0.05mol×95g·mol-1=4.75g,B正

确;据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),则有1.0mol·L-1+0.5mol·L-1×2+2c(Ba2+)=3.0mol·L-1,c(Ba2+)=0.5mol·L-1,故该混合溶液中含有BaCl2的物质的量为0.5mo

l·L-1×0.1L=0.05mol,C正确;据稀释定律可得:0.1L×1.0mol·L-1=1L×c(Na+),c(Na+)=0.1mol·L-1,D错误。11.CHCl在水中完全电离,不存在HCl分子,A错误;核反应表示式必须遵循核电荷数和质量数守恒,即可推算出A=36,

Z=89,1molZM中含中子(89-36)NA=53NA,B错误;由得失电子数目守恒可知,1mol锌与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫,1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气,则0.25molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应生成SO2和H2的总分子

数为0.25NA,即生成SO2的数目小于0.25NA,C正确;1L1mol·L-1NaF溶液中n(Na+)=1mol,根据电荷守恒可得n(F-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),则F-与OH-离子数之和大于NA,D错误。12.AP4

由4个磷原子构成,即磷原子质量为31g,n(P)=𝑚𝑀=31g31g·mol-1=1mol,磷原子的数目为NA,A正确;1个D218O中含12个中子,n(D218O)=𝑚𝑀=10g22g·mol-1=511mol,则含有中子数目为6

011NA,B错误;标准状况下苯不是气体,不能用22.4L·mol-1计算苯的物质的量,故不能确定燃烧生成的CO2分子数,C错误;Na2O2与水的反应存在关系式:2Na2O2~2e-~O2,则1molNa2O2反应时,转

移的电子数目为NA,D错误。13.A甲苯中不存在碳碳双键,A错误;标准状况下SO3不是气体,2.24LSO3的物质的量大于0.1mol,故原子数目大于0.4NA,B正确;1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含0.1molNa2S,由于S2-发

生水解,则S2-的数目小于0.1NA,C正确;1个D2O含10个质子,2.0g重水(D2O)的物质的量为0.1mol,则质子数目为NA,D正确。14.答案(1)①Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7

H2O②43.7(2)11.8%解析(1)①氧化还原滴定过程中亚铁离子被氧化为铁离子,Cr2O72-被还原为Cr3+,根据得失电子守恒、电荷守恒,氧化还原滴定过程中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3+

+6Fe3++7H2O。②若三次实验消耗标准溶液的平均体积为25.00mL,由方程式可知,所得产品中Na2Cr2O7的物质的量为0.1mol·L-1×0.025L×16×250mL25.00mL=25×10-36mol,则产品中Na2C

r2O7的纯度为25×10-36mol×262g·mol-12.50g×100%≈43.7%(2)根据反应2Co3++2I-2Co2++I2、I2+2S2O32-S4O62-+2I-可得到关系式:Co3+

~S2O32-,所以n(Co3+)=n(Na2S2O3)=0.0100mol·L-1×0.020L=0.0002mol,钴元素的质量为59g·mol-1×0.0002mol=0.0118g,产品中钴的

含量为0.01180.1×100%=11.8%。B组能力提升练1.B1个D216O中含有10个中子,18gD216O为0.9mol,则含中子的数目为9NA,A错误;1个C2H2中含有1个碳碳三键,1个碳碳三键含有2个π键,则1molC2H2中含π键的

数目为2NA,B正确;题目未指明溶液的体积,无法计算溶液中含Cr2O72-的数目,C错误;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,4mLNe与4mLO2的物质的量相等,所含分子数相同,所含原子数之比为1∶2,D错误。2.B常温常压下,4.6g

NO2的物质的量为0.1mol,由于存在化学平衡2NO2N2O4,故分子数小于0.1mol,A错误;1个Na[Al(OH)4]中含有8个共价键,11.8gNa[Al(OH)4]为0.1mol,则含有共价键数目为0.8NA,B正确;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应中生成的O2

来源于Na2O2,7.8g过氧化钠为0.1mol,与水反应生成氧气0.05mol,则生成的氧气含有的中子数为0.8mol,C错误;用惰性电极电解CuSO4溶液,阴极反应为2Cu2++4e-2Cu,阳极反应为2H2O-4e-4H++O2↑,加入0.1molCu(

OH)2可使溶液复原,说明反应生成0.1molO2,转移电子0.4mol,D错误。3.BNH4Cl由NH4+和Cl-构成,含有离子键,NH4+中含有N—H共价键,A正确;常温常压下的气体的摩尔体积不是2

2.4L·mol-1,11.2LN2不是0.5mol,则含有的分子数不是0.5NA,B错误;N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有1个σ键和2个π键,C正确;该反应中,Cl2→NH4Cl时氯元素由0价降为-1价,当有1molCl2反应时转移电子的数目为2

NA,D正确。4.B白磷是分子晶体,其熔化时只克服范德华力,没有P—P断开,A错误;C→CO,生成1molCO转移2mol电子,则生成标准状况下44.8L(2mol)CO时,电子转移数目为4NA,B正确;题目未指明Ca3(PO4)2溶液的体积,不能确定含有PO43-的数目,C错误;二氧化

硅为共价晶体,不含SiO2分子,D错误。5.A1个CO2中含有22个中子,20gCO2为511mol,含有10mol中子,则含有中子个数为10NA,A正确;Fe→FeS,Fe由0价升高到+2价,消耗1molFe转移2mol电子,5.6gFe

为0.1mol,完全反应时转移电子数为0.2NA,B错误;1L0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液含0.1molNH4Al(SO4)2,Al3+发生水解反应,则含有的Al3+数目小于0.1NA,C错误;1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键,则1mol环戊

二烯()分子中含有的σ键数目为11NA,D错误。6.A乙烯氧化法中,O元素由0价变为-2价,电子转移关系为O2~2CH3CHO~4e-,生成0.1mol乙醛时转移0.2mol电子,则转移的电子数约为1.204×1023,A错误;C

2H4为含有碳碳双键的共价化合物,其电子式为H··C⬚⬚H······C⬚⬚H····H,B正确;H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+6-1×22=4,含有2对孤电子对,则18g水(物质的量为1mol)的中心

原子含有2mol孤电子对,C正确;1分子乙炔中含有2个π键,标准状况下11.2LC2H2为0.5mol,含有π键为1mol,故含有π键的数目约为6.02×1023,D正确。7.A常温常压气体摩尔体积不是

22.4L·mol-1,无法计算22.4LCO2的物质的量及σ键的数目,A错误;由题给方程式可知,每生成3molNa2S2O3,被还原的SO2的物质的量为4mol,B正确;Na2S由Na+和S2-构成,Na

2S2O3由Na+和S2O32-构成,故等物质的量的Na2S和Na2S2O3中阴、阳离子个数比均为1∶2,C正确;据B项分析可知,每生成3molNa2S2O3,转移电子个数为8NA,D正确。8.C1个

[Cu(H2O)4]2+中存在4个配位键,则1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的数目为4NA,A错误;标准状况下H2O2不是气体,不能计算22.4LH2O2的物质的量,B错误;NH4Cl水解促进水的电离,常温下1LpH=5的NH4Cl溶液中氢离子浓度为10-5mol·L-1,则由水电离出

H+为10-5mol,其数目为1×10-5NA,C正确;NO和O2生成NO2,部分NO2生成N2O4,故反应后可得分子总数目小于2NA,D错误。9.AN(C2H5)3是三个乙基与氮原子相连,则1mol

中含有的非极性键的数目为3NA,A正确;CO2的结构式为OCO,标准状况下22.4LCO2为1mol,分子中含有4NA对共用电子对,B错误;整个过程反应为CO2+H2HCOOH,则每生成1mol甲酸,转移的电子数为2NA,C错误;甲酸和乙醇在浓硫酸及加热的条件下发生可逆反

应生成甲酸乙酯,故1mol甲酸与足量乙醇充分反应后,生成甲酸乙酯的数目小于NA,D错误。10.C当隔板静止时,代表隔板两侧气体的压强相等,容器恒温,处于同温同压的环境,则压强关系为p(X)=p(H2)=p(Y),A

正确;通入容器中的三种气体的质量相等,气体X的密度大于气体Y,则体积:V(X)<V(Y),B正确;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,由于A中气体的密度比C中气体的密度大,故气体的摩尔质量:X>Y,C错误;同

温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比,气体X的体积小于气体Y的体积,则物质的量:n(X)<n(Y),D正确。11.D根据O原子守恒可知,反应消耗1mol水必定生成0.5molO2,但常温常压下0.5molO2的体积不是11.2

L,A错误;氧化剂是N2,还原剂是H2O,根据得失电子守恒可知,其物质的量之比为1∶3,B错误;LDH是催化剂,只能提高反应速率,不能提高N2的转化率,C错误;N2→NH3,生成1molNH3转移3mol电

子,故生成1.7gNH3(0.1mol)时转移电子的物质的量为0.3mol,D正确。12.B1mol甲烷中含4molC—H,均为极性键,标准状况下,11.2LCH4为0.5mol,含极性键数目为2NA,A正确。由于CH3OH和CH4的物质的量未

知,无法确定质子数,B错误。CO和H2生成甲醇的反应为化合反应,反应物全部转化为生成物,原子利用率为100%,符合绿色化学理念,C正确。反应Ⅱ为CO2+C2CO,生成2molCO,需消耗1molC,反应中转

移电子数为2NA;反应Ⅰ为CH4C+2H2,生成1molC转移4NA个电子,则生成2molCO时两反应总共转移电子数为6NA,D正确。13.B1个D216O和1个H218O的质子数和中子数都为10,则1molD21

6O和1molH218O的质子数和中子数都相等,A错误;电解精炼铜时,铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜,则电路中每通过NA个电子,阴极析出铜的质量为𝑁A𝑁Amol-1×12×64g·mol-1=32g,B正确;乙烯和丙烯的最简式都为CH2,则常温常压下,1.

4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为1.4g14g·mol-1×2×NAmol-1=0.2NA,C错误;Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,由于ClO-发生水解反应,故溶液中c(Cl-)>c(ClO

-),D错误。14.答案(1)加入最后半滴待测溶液后,溶液由无色变为浅红色,且30秒内不恢复原色(2)79.0%AC解析(1)滴定反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO410CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,高锰酸钾溶液为紫色,

故判断达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液后,溶液由无色变为浅红色,且30秒内不恢复原色。(2)根据滴定反应可得:n(KMnO4)=25n(H2C2O4)=25×0.2mo1·L-1×25×10-3L

×100.00mL20.00mL=0.01mol,则有m(KMnO4)=0.01mol×158g·mol-1=1.58g,故产品中KMnO4的纯度为1.58g2.00g×100%=79.0%。若产品含少量K2MnO4,锰酸钾也能与草酸反应:MnO42-+2H2C2O4+4H+Mn2++4C

O2↑+4H2O,导致标准溶液用量减少,导致测定结果偏小,A符合题意;酸式滴定管滴定后有气泡,导致待测溶液读数偏小,使得测定结果偏大,B不符合题意;酸式滴定管没有润洗,使得待测溶液用量增大,测定结果偏小,C符合题意;滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,不影

响溶液用量,不影响测定结果,D不符合题意。