【文档说明】安徽省卓越县中联盟 2020-2021学年高一下学期期中联考化学试卷.pdf，共(3)页，1.873 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a2f85bbcb5fa9533b8d0b3ef98210de0.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学试题卷第1页（共6页）安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学试题卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64第I卷（

选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法不正确的是A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．2020年3月

发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2．下列叙述正确的是A．浓硫酸稀释、酸

碱中和反应，均为放热反应B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物C．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-D．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO23

．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．工业制硫酸的反应中，若通入128gSO2，生成SO3的分子数目为2NAB．2molNa2O2中含阴阳离子的数目为4NAC．标准状况下，6.72LNH3溶于水后，溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为0.3NAD．Zn与浓硫酸充分反应后，收

集到气体0.5mol，则电子转移的数目为NA4．下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是A．氨气与稀硫酸的反应B．SO3溶于水生成硫酸C．灼热的木炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧5．下列离子方程式正确的是A．小苏打中加入过量

的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C.Na2SO3溶液使酸性

KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6．下列有关化学用语的表示正确的是A.IBr的电子式：B.次

氯酸的结构式：H—Cl—OC.硫离子的结构示意图：D.质量数为44、中子数为24的钙原子：4424Ca高一化学试题卷第2页（共6页）7．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都

可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸8．关于反应2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列

说法正确的是A．当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原B．O2是还原产物C．若消耗2.24LO3，则转移0.2mol电子D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:19．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方

案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A.Cu→Cu(NO3)2B.Cu→CuO→Cu(NO3)2C.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2D.Cu→CuSO4→Cu(NO3)210．如图是氮氧化物（NOx

）储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2：1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的

物质的量之比是5：111．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是A.NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3B.N2NO2HNO3C.NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3D.FeS2SO3H2SO412．下列说法正确的是A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B

．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱高一化学试题卷第3页（共6页）13．下列有关实验操作或现象

描述正确的是A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD．图4装置以NH4Cl为原料制备少量NH314．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO

2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．无法确定15．如图是1molCO（g）和2molH2（g）发生反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）过

程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B．使用和不使用催化剂相比，反应的能量变化相同C．1molCO(g)和2mol

H2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量D．1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出510kJ能量16．1.52g铜镁合金溶于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，合金完全溶解，得到NO2和NO的

混合气体896mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6molC．得到2.5

4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少600mLD．反应过程中转移的电子数是0.06NA高一化学试题卷第4页（共6页）第II卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17．（12分）I.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工

业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。（1）写出N2的—种用途：_______________。（2）实验室制取NH3的化学方程式为_____________________。（3）写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：____________________

_。Ⅱ.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下∶（4）检验某

溶液中是否含有的NH4+方法（写出所需试剂、操作及现象）（5）过程②、③:在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，称为硝化反应。1molNH4+可被__________L(标准状况)O2最终氧化成NO3-。（6）过程④∶在一定条件下向废水中加入甲

醇(CH3OH)实现HNO3→N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2价)转化为CO2，写出此过程的化学方程式___________。18．（12分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，

沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：高一化学试题卷第5页（共6页）（1）仪器a的名称为_____________。

（2）实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←__________________(用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用)。（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是________

__________________________。（4）该实验制取氯气的离子方程式为____________________________________。（5）SOCl2与水反应的化学方程式为_______________________

______________。（6）若反应中消耗的C12的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)19．（14分）已知：①X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增

大的短周期元素。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativit

y作为元素原子在化合物中某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的electronegativity的值。元素XYZWRQelectronegativity2.12.53.03.5

0.92.5元素MgLiAlClPBeelectronegativity1.21.01.53.02.11.5请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：仪器ａ高一化学试题卷第6页（共6页）（1）根据上表给出的数据，可知元素的elec

tronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。（2）元素Q在周期表中的位置为_________。（3）W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为__________(用微粒符号表示)。（4）元素X、Z、W之间能形成多种

10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。（5）一种由元素W、R组成的淡黄色固体化合物，其电子式为_______________

。（6）试比较下列物质的稳定性：X2W____X2Q；沸点：X2W____X2Q（填“＜”或“＞”）。（7）元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。A．

2B．4C．7D．820．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。I．工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：（1）滤液I中的溶质除NaOH外还有_______

_____。（2）向滤渣I中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。（3）操作④隔绝空气的目的是_________________________。（4）操作①②③中所需的玻璃仪器是___________________。II．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型

、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2

FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)，与CO2反应的化学反应方程式_____________________________________。（6）湿法制备高铁酸

钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______________

_______________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。