【文档说明】广东省五校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷 含答案.doc，共(13)页，968.000 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年第一学期高二级化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ge-73第一部分选择题(共44分)一、单项选择题I(共10小题，每小题2分，共20分)1.下列说法正确的是A.键的极性

：N-H键>O-H键B.沸点：CH3COOH>CH3CH2CH2OHC.热稳定性：HI>HCl>HFD.强度：氢键>化学键>范德华力2.尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应()()()()()23222COg2NHgCONHs

HOl++可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是A.2CO是含极性键的极性分子B.3NH分子的电子式：C.2HO分子的空间构型为V型D.尿素分子中键和π键的数目之比为6:13.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是A.此

配合物中存在离子键、配位键、极性键B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C.1mol配合物中σ键数目为10NAD.该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA4.下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是A.乙炔燃烧火焰温度高，

可用于焊接及切断金属B.氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜C.乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸D.乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯5.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是A.乙烯中含有SO2(NaOH溶液，洗气)B.苯中含

有少量苯酚(浓溴水，过滤)C.乙醇中含有少量水(生石灰，蒸馏)D.溴苯中含有液溴(NaOH溶液，分液)6.异丙苯()是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A.异丙苯是苯的同系物B.在一定条件下能与氢气发

生加成反应C.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D.异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种7.关于有机物的下列叙述中，正确的是A.它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯B.它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上C.它与甲基

环己烷互为同分异构体D.该有机物存在顺反异构体8.下列说法错误的是A.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产

活动对环境的污染D.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)进行消毒，其消毒原理相同9.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是A.a中先加入浓硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋

酸B.b中导气管下端不浸入液面的可防止倒吸C.若乙醇分子中为18O，反应后18O存在于乙酸乙酯中D.用分液漏斗可以分离b中产物得到乙酸乙酯10.已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是A.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比

为1：2：3B.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数C.若A的分子式为C2H6O，则A可能为CH3CH2OHD.若A的分子式为C3H6O2，则A的所有同分异构体均不能发生银镜反应二、单项选择题II(共6小题，每小

题4分，共24分)11.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A.X、Y、Z三种元素中，电负性最大的元素为YB.W

、X、Y三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜XC.W与Z的最简单氢化物混合后可产生白烟D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒12.某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确

的是A.反应③的条件为浓硫酸、加热B.物质B的核磁共振氢谱图中有4组峰C.反应①为取代反应，反应④为加聚反应D.E中所有原子一定在同一平面上13.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对

该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。下列说法正确的是A.该做法使布洛芬水溶性增强B布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C1mol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4molH2D.布洛芬的酸性强于甲酸14

.我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是A.该有机物中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B.该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3mo

lNaOHD.1mol该有机物与溴水反应最多消耗2molBr215.某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为33CHNH+，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为CaTiO3B.图

(b)中，X为Pb2+C.33CHNH+中含有配位健D.晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个16.如图是用实验室制得的乙烯(CH3CH2OH⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸170CCH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示

判断下列说法正确的是A.装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C.制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应D.若产物中有少量未反应的Br2，可以用碘化钠洗涤除去第二部分非选择题(共56分)17.按要求

填空。I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：（1）“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。（2）能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2

]NO3两种溶液的试剂是_______(填选项)。A.浓氨水B.NaOH溶液C.稀H2SO4D.AgNO3溶液（3）K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K3[Fe(

CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。A.CH2Cl2B.C2H2C.溴苯D.乙烯II.根据题意写出化学方程式：（4）写出肉桂醛()与银氨溶液反应的化学方程式_______。（5）写出有机物与足量NaOH

反应的化学方程式_______。（6）两分子苹果酸(2OHHOOC-CH-CH-COOH)在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______。（7）写出苯甲酸甲酯()在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式_____。18.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料

等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的简化电子排布式为_______。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。GeCl4G

eBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为

(0，0，0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)；则D原子的坐标参数为_______。与C原子最近的原子有_______个。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。19

.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。A、G属于芳香烃，互为同系物且只有一个侧链，以A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：回答下列问题：（1）A结构简式为_______，M结构简式为_______。（2）E、F中含有

的官能团名称分别是_______、_______。（3）上述反应过程中属于取代反应的是_______(填序号)（4）⑤的化学方程式为_______。（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有三个的取代基②能发生银镜反应，共有_______种。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲

苯为起始原料制备的合成路线：_______。示例：()NaOHaq3232ΔCHCHBrCHCHOH⎯⎯⎯⎯→20.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。反应：24HSOΔ→2

HO+装置：本实验可能用到的有关数据：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b

中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

（1）装置a、b的名称分别是_______、_______。（2）a装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填选项)。A.立即补加B.不需补加C.冷却后

补加D.重新配料（3）本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过_______(填选项)。A.100℃B.90℃C.80℃D.50℃（4）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。（5）本实验分离提纯过程中，产物应该从分

液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。（6）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。（7）本实验所得到的环己烯的产率百分数是_______。(保留两位有效数字)【1题答案】【

答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D二、单项选择题II(共6小题，每小题4分，共24分)【11题答案】【答案】A【12题答

案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C第二部分非选择题(共56分)【17题答案】【答案】（1）（2）D（3）①.N>C>Fe>K②.B（4）+2Ag(NH3)2OH+2H2O⎯⎯⎯⎯→水浴加热+2Ag↓+3NH3∙H2O（5

）+2NaOH⎯⎯→+2H2O（6）2HOOCCH2CHOHCOOH浓硫酸Δ+2H2O（7）+NaOH⎯⎯⎯⎯→+CH3OH【18题答案】【答案】（1）[Ar]3d104s24p2（2）Ge原子半径比较大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，且

锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小（3）种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，相对分子质量越大，分子间相互作用力就越大，物质的熔沸点就越高

（4）①.sp3②.共价键（5）①.（14，14，14）②.4③.-103A565.873N1760（）【19题答案】【答案】（1）①.②.（2）①.溴原子②.碳碳叁键（3）①⑥⑦（4）+2KOHKOHΔ⎯⎯

⎯⎯⎯→，醇溶液+2KBr+2H2O（5）16（6）【20题答案】【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.直形冷凝管（2）C（3）C（4）（5）上口倒出（6）干燥(或除水除醇)（7）50%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com