【文档说明】【福建新高考】2021年高三化学全真模拟卷02（原卷版）.docx，共(8)页，545.903 KB，由管理员店铺上传

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2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）化学试卷02本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题34分，共40

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．食品安全重于泰山。下列做法不当的是A．向葡萄酒中添加少量SO2B．向海鲜中加入少量甲醛C．面粉发酵时加入少量小苏打D．向水果罐头中加入维生素C2．酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。结构简式如图所示，下

列关于酒石酸的叙述错误的是A．能发生缩聚反应B．1mol酒石酸可与4molNa反应生成44.8L氢气(标况)C．分子式为C4H6O6，易溶于水D．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合

物中所含电子数为NAB．50mL12mol∙L−1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC．28g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含C—H键的数目为2NAD．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA4．用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到

相应目的的是ABCD分离乙醇收集NH3并吸收多余的验证SO2的还原性检验NH4Cl受热分解产生和乙酸NH3的两种气体5．锆的氧化物离子Zr2O+4能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。反应过程

下图所示，下列叙述不正确的是A．Zr2O+3是反应中间产物B．Zr2O+4转化为Zr2O+3的氧化剂是COC．反应过程中Zr的成键数目发生改变D．催化循环的总反应为CO+N2O催化剂N2+CO26．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构

如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A．原子半径：X>Z>WB．非金属性：X>Z>WC．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D．X的氧化物对应的水化物均为强酸7．下列反应的离子方程

式正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+4NH+OH−=NH3↑+H2OC．向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++Cl2=2Cl−+2F

e3+D．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3+4NH8．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜开。下列说法错误是A．负极反

应为HCOO−−2e−+2OH−=-3HCO+H2OB．正极反应为Fe3++e−=Fe2+反应前后Fe3+总量减小C．有0.5mole−通过用电器时需通入4g氧气D．物质A可以是硫酸或硫酸氢钾9．常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子

浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示()()2--cXcHX或()()-2cHXcHX，pY=−lgY。下列叙述错误的是A．曲线n表示p()()-2cHXcHX与pH的变化关系B．Ka

1的数量级是10−7C．NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2−)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na＋)=c(HX−)＋2c(X2−)＋c(Cl−)10．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙

述正确的是A．1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432gAgB．该反应可以消耗温室气体CO2C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D．O-2为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同二、非选择题：本

题共5小题，共60分。11．（13分）利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：回答下列问题：(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式_______。(2

)“沉淀”除去的离子是_______。(3)“除铁”时先后加人了两种试剂，应先加入_______，再加入_______，原因是_______。(4)“除锰”时的离子方程式为_______。(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl，已知浓缩液的蒸发温度

与碱式盐的含量如图所示。①降低成品中的碱式盐含量的方法有_______。②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变

为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。12．（14分）As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣

进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下。步骤1：向C装置的反应瓶中，加入49.2gAs2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。步骤2：

待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。(1)A装置中仪器X的名称是_______；步骤1将A

s2S3粉碎后制成料浆的目的是_______；实验中的加热方式为_______。(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_______。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0mol·L−1，已知CuS的Ksp=6.3x10−36。则滤液中S2−浓度为_______mol·

L−1。(3)步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为_______。(4)本实验中As2O3的产率最接近于_______(填标号)。A．40%B．50%C．60%D．70%(5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是___

____。13．（13分）SO2、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：I.用钙钠双碱工艺脱除SO2：①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2

SO3溶液；②用CaO使NaOH溶液再生(1)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理___________。(2)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9

的吸收液，该吸收液中c(SO2-3)∶c(HSO-3)=___________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10−2；Ka2=6.2×10–7)II.汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排

放。(3)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)∆H2=−221kJ/mol则：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2C

O2(g)∆H=___________kJ/mol。(4)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图所示。①T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。②

图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。③若n(CO)/n(NO)=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为______

_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。III.利用电解法综合处理SO2和NO是目前大气污染治理的一个新思路，装置如图：(5)电解池阳极的电极反应为___________。14．（10分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳

能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)基态二价铜离子的电子排布式为______。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO−)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是______。(3)铜与(SCN)2反应生成

Cu(SCN)2，HSCN结构有两种，硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N≡C≡S)的原因是___。(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B−N键数与硼原子数之比为___。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似

，层间相互作用力为___。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___g·cm−3(只列算式，NA为阿伏加德罗常

数的值)。15．（10分）维生素A，也称视黄醇(retinol)，有促进生长、繁殖等多种生理功能，维生素A及其类似物有阻止癌前期病变的作用。下面是由化合物X合成维生素A的一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：421.LiAlH2.MnO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→。回答下列问

题：(1)有机物X中的含氧官能团名称为_______。(2)C的结构简式为_____________。(3)反应②的反应类型为_______。(4)反应物D是含有三个甲基的链状酯，其结构简式为_______；反应③的化学方程式为_______。