【文档说明】大理白族自治州宾川县高平第一完全中学2025届高三上学期期中考试 化学答案.docx，共(7)页，770.781 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司寻甸县民族中学2024~2025学年上学期期中考高三年级化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分．题号1234567答案DBADCDC题号891011121314答案BDCBBDC【解析】1．棉花和麻的主要成分是纤维素

，属于碳水化合物，蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，A错误．石油、煤中含有SN、等元素，完全燃烧时也会产生硫氧化物、氮氧化物等污染性物质，B错误．制造阻燃或防火线缆的橡胶属于合成橡胶，可通过加聚反应合成，C错误．碳酸氢钠在加热条件下会发生分解反应生成碳酸钠、二氧

化碳和水，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，D正确．2．22HO的电子式为HOOH∶∶∶，A错误．25CHOH为结构简式，C错误．3d轨道上的两个电子的自旋方向平行，D错误．3．在反应4

222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++中22NaO既作氧化剂又作还原剂，A错误．22NaO电子式为2OONa[]Na+−+∶∶∶，阴阳离子的个数比为1:2，B正确．在反应4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++

中，42molFeSO发生反应时，共有10mol电子转移，C正确．24NaFeO中铁元素为6+价具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确．4．根据M的结构得知其分子式为16189CHO，A错误．M分子中含有4个手性碳，B错误．M的水

解产物有两种，其中一种结构无酚羟基，不能与3FeCl溶液发生显色反应，C错误．从M的结构可知其官能团有羟基、羧基、酯基以及碳碳双键，所以能发生氧化、取代、加成、消去反应，D正确．5．醋酸是弱酸不能拆写成离子，2333222C

HCOOHCaCO2CHCOOCaCOHO−++=+++，A正确．向3FeCl溶液中加入2Mg(OH)，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的32323Fe(OH),3Mg(OH)2Fe2Fe(OH)3Mg+++=+，B正确．2Fe+与22HO反应，2Fe+被氧化成3Fe+，22HO被还原

（O元素应该降低）为2HO，离子方程式为232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+，C错误．向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO气体，生成3CaCO沉淀和HClO，也即是漂白粉的漂白原理，离子学科网（北京）股份有限公司方程式为2223Ca2ClOCOHOCaCO2HC

lO+−+++=+，D正确．6．邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，所以沸点较低，而对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，所以沸点高，A正确．食盐是离子晶体，石英是共价晶体，食盐构成晶体的粒子是阴阳离子，

通过离子键相互作用，而石英的构成微粒是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构，因此食盐的摩氏硬度远低于石英，B正确．由于电负性FH,CF−键极性大于CH−键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正

确．HF−的键能为568kJ/mol,HCl−的键能为431.8kJ/mol，所以热稳定性为HF大于HCl，其结构因素为化学键的强弱，不是分子间作用力，D错误．7．应将产生的气体先通过硫酸铜溶液再通过浓硫酸，A

错误．2SO使4KMnO酸性溶液褪色体现2SO的还原性，B错误．检验24SO−，应先向溶液中加入HCl无现象再加入2BaCl，D错误．8．从反应看出有极性键和非极性键的断裂，只有极性键的生成，A错误．该反应如下：223

2CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H0++，该反应是吸热反应，升温平衡向吸热方向移动且该反应是气体体积减小的反应，增大压强，向着气体体积减小的方向移动，该反应向正反应方向移动，甲醇产率提高，B正确．该反应过程中决定反应速率是

由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是0.2(1.56eV)1.36eV−−−=，该步骤的反应方程式为****2HCOOHCO+HO+→，C错误．催化剂只改变反应的途径，不影响平衡的移动，工业生产中将催化剂处理

成纳米级颗粒，增大与反应物的接触面积，提高反应速率但不提高转化率，D错误．9．液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度下降，常用作制冷剂，A错误．2ClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消

毒，B错误．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体，常用于制造计算机芯片、太阳能电池、二氧化硅常用于制造光导纤维，C错误．3Fe+水解可生成具有吸附性的3Fe(OH)胶体，因此3FeCl可用作净水剂，D

正确．10．由题目可推出XYZWQ、、、、分别为HNOSFe、、、、．电负性ONS，A错误．原子半径：NO，B错误．Fe能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C正确．S元素对应的氧化物有2SO和3SO，其中2SO对应的水化物为亚硫酸，不是强酸，D

错误．11．电极材料为K，能与水反应，A错误．放电时，K+通过隔膜移向b电极，B正确．无标况下这一外界条件，故消耗222.4LO时，电路中转移电子数不一定为2mol，C错误．根据得失电子守恒，用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39gK时，生成0.5molPb，D错误．学科网（北京）股份有限公司12．

立方氮化硼晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，其具有较高的熔、沸点，A正确．共价晶体一般不导电，B错误．该晶胞中，B原子位于项角（记1个）和面心（记3个）一共4个，N原子位于晶胞内部，共4个，C正确．B原

子位置结构为面心立方堆积，故B原子周围等距且最近的B原子数为12个，D正确．13．其他条件不变，增大2HO的量，26CH的平衡转化率增大，从图中可知，温度相同时，x值越小，26CH的平衡转化率越大，故12xx，A错误．由图可知，升高温度，平衡转化率增大

，说明该反应为吸热反应，B错误．K只与温度有关，由于该反应正向为吸热反应，所以abKK，C错误．反应温度为1T，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，D正确．14．设0.1mol/L的2HS溶液中()cH+为510mol/L−，则()()5cHcHS

10mol/L+−−=，()()()()9a122cHcHSKHS1.010cHS+−−==，A正确．随着4MSO粉末的加入发生反应4224MSOHSMSHSO+=+，随反应进行，硫酸浓度增大，对水电离的抑制程度增大，B正确．忽略难溶电解质的溶解、电离时溶液中还存在以下关系

：()()()()()224cHcOHcHS2cS2cSO+−−−−=+++，C错误．在c点时()cH0.2mol/L+=，则酸主要是以24HSO形式存在，D正确．二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）增大固体表面积，提高酸浸速率（1分）（2）33

Fe(OH)Al(OH)、（3）232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+15.610−（4）b4.7pH6.2„（5）HCl加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）【解析】（1）根据固体表面积对反应速率的影响可知，“粉碎”固

体，增大固体表面积，提高反应速率．（2）根据流程可知，滤渣2为33Fe(OH)Al(OH)、．（3）根据以上分析可知“溶液”中加入22HO的目的是氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+．根据题目

表格数据进行计算，2Ni(OH)的()()()2227.21415.6spKcNicOH0.011010+−−−===．（4）氨水、23NaCO能调节pH，但引入新杂质，稀24HSO增强酸性，不能消耗氢离子，3NiCO能消耗氢离子，调节pH，且不会引入新杂质，答案选b；根据表中数据可知铁离

子完全沉淀的pH是3.2，铝离子完全学科网（北京）股份有限公司沉淀的pH是4.7，镍离子开始沉淀的pH是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常数是()26.815.60.011010−−=，由于调pH前镍离子浓度是11.0molL−，则镍离子开始沉淀时氢氧根离子浓度是1567.810mol

/L10mol/L1−−=，对应的pH是6.2，则需控制溶液pH的范围为4.7pH6.2„．（5）为防止2MgCl加热水解成2Mg(OH)固体，需要在HCl气流氛围中加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶），抑制其水解．16．（除特殊标注外，每空2

分，共14分）（1）分液漏斗（1分）（2）催化剂、吸水剂（3）（4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边搅拌（1分）（5）水浴加热（1分）除去硝基苯中混有的3242HNOHSONO、、等酸性物质（6）漏斗、玻璃棒（7）B（1分

）（8）67%【解析】（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗．（2）浓硫酸在反应中的作用是催化剂和吸水剂．（3）苯与混酸在5060C～下发生反应制备硝基苯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，化学方程式为．（4）浓硝酸与浓硫酸混合时会放出大量的热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，浓硝酸的

密度小于浓硫酸，容易导致液体迸溅，发生危险，因此配制混合酸时，不能将浓硝酸加入浓硫酸中．（5）反应在5060C～下进行，苯及浓硝酸的沸点均低于水的沸点，可以采用水浴加热，受热均匀，且便于控制温度；先用水洗除去浓硫酸、浓硝酸，

再用5%NaOH溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的钠盐．（8）制备硝基苯的反应为；据反应可知，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为24.6g，故硝基苯的产率为67%．17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）1232H2HH++（1分）（2）

①ab②=（3）0.05（4）123ppp（1分）472.05.5kPa100%5.53.55.5kPa100%5.5学科网（北京）股份有限公司（5）①222HO2e2OHH−−+=+②K+【解析】（1）①221MoS(s)Mo(s)S(g)H+②2222

S(g)2O(g)2SO(g)H+③2332Mo(s)3O(g)2MoO(s)H+将方程式22++①②③得方程式22321232MoS(s)7O(g)2MoO(s)4SO(g)H2H2HH++=++，．（2）①恒温恒容条件下，反应22MoS(s)Mo(s)S(g)+，是个气

体分子数增多的反应．对于a，根据mρV=，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，ρ不断增大，当平衡时m不变，ρ不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有2S，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是2S的

相对分子质量，因此反应无论平衡或不平衡均是2S的相对分子质量，b正确；对于2c,MoS是固体，不影响平衡移动，c错误．综合所述选a和b．②根据()2KcS=，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时()12KcS1.4molL−==；（3）设达到平衡时消耗的2S物质的量为x，

根据三段式可列出：222S(g)2O(g)2SO(g)+初始1.0mol1.5mol0mol转化x2x2x平衡(1molx)−(1.5mol2x)−2x在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即()()(

)()pn1molx1.5mol2x2x2.5molx4pn1.0mol1.5mol2.5mol5−+−+−====+平衡平衡起始起始，解得x0.5mol=，()112Δcn0.5molvS0.05molLminΔtVΔt2L5min−−====．（4）①该反应的正反应

是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故123ppp．②已知A点的2O的转化率为50%，转化的氧气为()2nO7.0mol50%3.5mol==，

可列出三段式如下：22322MoS(s)7O(g)2MoO(s)4SO(g)++学科网（北京）股份有限公司初始7.0mol0mol转化3.5mol2.0mol平衡3.5mol2.0mol反应后气体的总物质的量为()()22n()nOnSO3.5mol2.0mol5

.5mol=+=+=总，()()442P7722.05.5kPa100%pSO5.5KpO3.55.5kPa100%5.5==．（5）①阴极区电解质是KOHKOH，被电解的是222HO:2HO2e2OHH−−+=+；②电解时，阳

离子向阴极区移动，故K+由a向b迁移．18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）4−氯甲苯或对氯甲苯氧化反应（1分）（2）碳氯键、羧基（3）（4）6（写对一个得1分，共2分）（5）【解析】根据推断

，A：B：，C：D：222NHCHCHBrE：学科网（北京）股份有限公司F：（1）化合物A名称为4−氯甲苯或对氯甲苯，AB→的反应类型为氧化反应．（2）化合物B含有的官能团名称为碳氯键、羧基，化合物E的结构简式为（3）C

DE+→的化学方程式为（4）C的同分异构体中，若苯环上有三个取代基且能发生银镜反应，则苯环上连有两个氯原子和一个醛基，则满足以上要求的同分异构体的数目6种，峰值面积比为1:1:2的结构简式为．（5）由化合物C与()6142

XCHNO一步反应即可合成吗氯贝胺知，X为，用所给信息判断，