【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第28讲　盐类水解 Word版.docx，共(4)页，209.754 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业28盐类水解一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1的C

H3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选

项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶

液pH减小，c(Na＋)不变3.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c（Na＋）c（CO2－3）减小B.将0.1mol·L－1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c（K＋）c（C2O2－4）增大C．向0.1mol·L－1的H

F溶液中滴加NaOH溶液至中性，c（Na＋）c（F－）＝1D．向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，c（CH3COOH）c（CH3COO－）·c（H＋）增大4．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO

4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化

是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同5．测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃2530

4025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋

H2O⇌HSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等6．丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25°C时，

向1mol·L－1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa＝4.76(pKa＝－lgKa)。下列叙述正确的是()A．25°C时，H3A的第三步电离常数的数量级为10－5B．b点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋

)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－)C．常温下NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO－＋H3A===3CH3COOH＋A3－7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

()A．CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加

入氢氧化钠8．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：下列说法错误的是()A．溶解时，将SnCl2固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释B．反应1的离子方程式为Sn2＋＋HCO－3===SnO↓＋H＋＋CO2↑C．可用H

NO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝c（HCN）·c（OH－）c（CN－）

≈c2（OH－）c0（NaCN）[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示。下列说法错误的是()A．25℃时，Kh(NaCN)为10－

4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点10．常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数

与溶液pH的关系如图。下列说法正确的是()A．Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－10C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L

－1D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0二、非选择题11．(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。(2)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因

是_____________________________________________________________________________________________________

___________________________________________。(3)将0.5mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是___________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。12．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)

2可作净水剂，其理由是__________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH＋4)______(填

“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH＋4)。(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)，导致pH随温度变

化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析

图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。