【文档说明】新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（十五） 物质结构与性质应用题含解析【高考】.docx，共(11)页，365.729 KB，由小赞的店铺上传

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热考题型分级练(十五)物质结构与性质应用题(A级)1．铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：(1)铬原子的最高能层符号是________，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________________

___________。(2)比较第二电离能Cu________Zn(填“>”“＝”或“<”)，理由是_____________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化

学式为CrO5，已知该氧化物中铬为＋6价，请写出CrO5的结构式________。(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]＋，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_____

___。(5)已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于________堆积，晶胞中实际拥有的铬原子数为________；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为anm，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。2．钾和碘的相关化合物在化工、医药、

材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5(2)基态K原子中，

核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____________________

___________________________________________________。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。I＋3离子的几何构型为________________，中心原子的杂化形式为___________

_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，

I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素是同周期元素中电负性最大的元素；D元素基态原子的L层与M层的

电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E元素可与C元素形成2种常见化合物，其中一种为棕黄色，另一种为浅绿色。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的价层电子排布式为________，属于________区的元素。(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别

为________、________；写出B元素的最高价氧化物与HF溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)元素A的

一种氢化物是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该分子中σ键和π键的数目分别为________和________。(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体，由A～E中的元素形成的微粒中，与

SO2－4互为等电子体的分子是________(填分子式，任写一种)，SO2－4中的键角为________。(5)D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，其中“”；代表的微粒是______(用元素符号或离子符号表示)，该离子化合物

晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是________(写出表达式即可)。(B级)4．在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}

的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac－)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。①请写出基态Cu原子的电子排布式：________________________。②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的

排列顺序为________，理由是______________________________________________________________________________________

__________________________________________________________。其中NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是________。④生成物[Cu(

NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有________(填序号)。a．离子键b．金属键c．共价键d．配位键(2)某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子()用阿拉伯数字1～6标注。①已知1、2、3、4号Y原子在晶

胞的上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞________(填“侧面”或“内部”)。②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔、沸点______(填“>”“＝”或“<”)固态氨的沸点。③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg·cm－3，XY2的摩

尔质量为Mg·mol－1，则阿伏加德罗常数可表示为________________________________(用含a、ρ、M的代数式表示)。5．金属互化物是指固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列

问题：(1)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。电离能/kJ·mol－1I1I2铜7461958锌9061

733(2)金属Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序是______，________________原因是______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；

SCN－中C原子采取的杂化方式为________，SCN－的空间构型为________。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是___________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)铜与金形成的金属互化

物结构如图所示，其晶胞棱长为apm，晶胞中Cu与Au原子个数比为__________，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(12，12，0)，则C原子的坐标参数为________________，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含

a、NA的代数式表示)。6．我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。①硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________________

_________。②Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是_______________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2nm、6.9×10－2nm。则熔点Fe

O________(填“>”“<”或“＝”)NiO，原因是____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)航母螺

旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。①M所含元素的电负性由大到小的顺序为_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________(用元素符号表示)。②上述反应中断裂和生成的化学键有________(填

序号)。A．共价键B．配位键C．金属键D．范德华力(3)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。②已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参

数是______pm。热考题型分级练(十五)1．解析：(1)铬原子有4个电子层，第四层能量最高，最高能层符号是N；其价层电子的电子排布式是3d54s1，轨道表达式(电子排布图)为；(2)第二电离能，铜原子失去的是处于全充满稳定状

态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，所以第二电离能Cu>Zn；(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，该氧化物中铬为＋6价，说明Cr与O原子形成6个共价键，CrO5的结构式是；(4)根据[Cu(NH3)2]＋中NH3的化合价为0计算铜的化合价；Cu＋的核外电子排布是3d

10，形成配合物时，会先激发一个电子到4p轨道中，杂化类型为sp;SO2－4中S原子的价电子对数是6＋24＝4，无孤对电子，所以立体构型是正四面体；(5)已知图1为铬的晶胞结构图，晶胞顶点、体心各有1个铬原子，属于体心立方堆积；根据均摊原则计算晶胞中实际拥有的铬

原子数8×18＋1＝2；晶胞参数为anm，晶胞的体积为a3，则铜原子的半径是24a，根据均摊原则晶胞中实际拥有的铜原子数8×18＋6×12＝4，铜原子的体积是43π(24a)3×4，晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为43π(24a)3×4÷a3×100%＝26π×1

00%。答案：(1)N(2)>测试第二电离能时铜原子失去的是处于完全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10(3)(4)＋1sp正四面体(5)体心立方274%(或π3×2×100%或26π×100%)2．解析：(1)紫色光对应的辐射波

长范围是400～430nm(此数据来源于物理教材人教版选修3－4)。(2)基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。Cr的原子半径小于K且其价电

子数较多，则Cr的金属键强于K，故Cr的熔、沸点较高。(3)I＋3的价层电子对数为7＋2－12＝4，中心原子杂化轨道类型为sp3，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故空间构型为V形。(4)K与O间的最短距离为22a＝22×

0.446nm≈0.315nm；由于K、O分别位于晶胞的顶角和面心，所以与K紧邻的O原子为12个。(5)根据KIO3的化学式及晶胞结构可画出KIO3的另一种晶胞结构，如图，可看出K处于体心，O处于棱心。答案：(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形s

p3(4)0.315或22×0.44612(5)体心棱心3．解析：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶体类型判断等知识点，意在考查考生的分析判断及计算能力。根据题意可知A为C(碳)，B为Si，C为Cl、D为Ca、E为Fe。(1)E元素(Fe)基态原子的价层电子排布式

为3d64s2，属于d区的元素。(2)CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。SiO2与HF溶液反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(3)H2C===CH2的产量常作为衡量石油化工发展水平的标志，该分子中σ键和π键的数目

分别为5、1。(4)由“原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体”可知，由A～E中元素形成的微粒中，与SO2－4互为等电子体的分子有SiCl4、CCl4。SO2－4的中心原子S的杂化方式为sp3杂化，S

O2－4为正四面体结构，则SO2－4中的键角为109°28′。(5)钙元素与最活泼的非金属元素形成的化合物为CaF2，由题给晶胞图可知，“”微粒数为8×18＋6×12＝4，“●”微粒数为8，则“●”代表的微粒是F－。答案：(1)

3d64s2d(2)分子晶体原子晶体SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)51(4)SiCl4或CCl4109°28′(5)Ca2＋4×78g·mol－1ag·cm－3×6.02×1023mol－14．解析：(

1)①铜元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。②氨水中含氢、氮、氧三种元素，同主族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，同周期元素，从左

至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的2p能级因为是半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第ⅥA族元素的第一电离能，所以第一电离能从大到小的顺序为N>O>H；氨分子是三角锥型结构，是极性分子。③甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化。④铜离子和氨

分子有配位键，氨分子中有共价键，[Cu(NH3)3CO]＋和Ac－之间形成离子键，所以选acd。(2)①X在8个顶点和体心，晶胞中一共含有2个X，则由氢化物化学式XY2，可知该晶胞中含有4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部。②X

Y2晶体为离子晶体，固态氨为分子晶体，所以XY2晶体的熔、沸点高于固态氨的熔、沸点。③晶胞中含有2个XY2，所以有关系式：(a×10－7cm)3ρg·cm－3NAmol－1×12＝Mg·mol－1，则NA

＝2M×1021ρa3。答案：(1)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1②N>O>H同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的2p能级处于半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第ⅥA族元

素极性③sp3和sp2④acd(2)①内部②>③2M×1021ρa35．解析：(1)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Zn的核外电子排布式为1s22s22

p63s23p63d104s2，Cu比Zn更容易失去一个电子，所以Cu第一电离能比Zn的小。Cu失去第一个电子变为Cu＋后，核外电子排布式为[Ar]3d10，第二个电子在3d全满轨道上，Zn失去1个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d104s1,3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定

，所以铜的第二电离能较大。(2)金属晶体中金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，而电荷数：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故熔点：Al>Mg>Na。(3)(SCN)2的结构式

为N≡C—S—S—C≡N，根据(SCN)2的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，每个三键含有1个σ键、2个π键，1个(SCN)2分子含有5个σ键，故1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5NA。SCN－可能的结构

为—SCN或—NCS，这两种结构都是直线形的构型，C都采取sp杂化。异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。(4)晶胞中Cu原子数目为6×12＝3，Au原子数目为8×18＝1，晶胞质量为3×64＋197NAg，晶胞棱长为apm＝a×10－10cm，则晶胞体积为(a×10－1

0cm)3，该金属互化物的密度ρ＝mV＝3×64＋197NAg÷(a×10－10cm)3＝389×1030NA×a3g·cm－3。答案：(1)Cu失去第一个电子变为Cu＋后，核外电子排布为[Ar]3d10，是能量较低的稳定结构，所以铜的第二电离能较大

(2)Al>Mg>Na离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，而电荷数：Na＋<Mg2＋<Al3＋，金属晶体中离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属晶体熔点越高(3)5NAsp直线形异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键(4)3:10，12，12389×

1030NA·a36．解析：(1)①硅原子最外层有4个电子，价层电子数为3s23p2，其价层电子的轨道表示式为。②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，而Fe2＋的价电子排布式为3d6，故Fe3＋比Fe

2＋稳定。③两离子晶体的阴离子均为O2－，阳离子所带电荷相同，但离子半径r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，故FeO的晶格能较小，熔点较低。(2)①M中含有C、H、O、N四种元素，元素的非金属性越强，对应的电负性越大，即电负性：O>N>C>H。②反应过程

中断裂和生成的化学键有共价键和配位键。(3)①由题图可知，该晶胞中黑球为Cu，白球为O，晶胞中与Cu等距离且最近的O有2个，即该晶胞中Cu原子的配位数为2。②由均摊法可知该晶胞内含4个Cu原子，O原子数目为1＋8×1/8＝2，即晶胞内含Cu2O数目为2，设该立方晶胞的参数为x，则

x3·dg·cm－3＝2NA×144g，解得x＝32×144d·NAcm＝3288dNA×1010pm。答案：(1)①②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定③<FeO和NiO的阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r

(Fe2＋)>r(Ni2＋)，所以FeO的晶格能较小，熔点较低(2)①O>N>C>H②AB(3)①2②3288dNA×1010