【文档说明】连城一中2023届高一（下）第一次月考--化学.docx，共(7)页，141.248 KB，由小赞的店铺上传

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连城一中2020-2021学年下期高一年级月考一化学试题满分100分考试时间90分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题,共40分）一、选择题：（本题

共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层

电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等2．科学家成功合成114号元素的原子，该原子的质量数为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）A．61B．114C．175D．2893．下列各组中属于同位素关系的是()A．4019K与3919KB．4

019K与4020CaC．2TO与2HOD．金刚石与石墨4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．NaHCO3可治疗胃酸过多B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的

净化D．氢氧化铝有弱碱性，可治疗胃酸分泌过多5．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A．氯化铁溶液B．硫酸铜溶液C．氯气D．稀盐酸6．已知还原性：SO2>I->Fe2+>Cl-，下列离子反应不能发生的

是()A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO2-4＋4H＋B．I2＋2Fe2＋=2I-＋2Fe3＋C．SO2＋Cl2＋2H2O=2Cl-＋SO2-4＋4H＋D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-7．已知R2+核内共有N个中子，R

的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（）A．m(A-N)AmolB．m(A-N+2)AmolC．A-N+2AmmolD．m(A-N-2)Amol8．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对

PH4I的叙述中，不正确的是（）A．PH4I既有离子键又有共价键B．它是离子化合物C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解9．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正

确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-10．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质

的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得

0分)11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序是

：Z>Y>XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X12．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是()A．酸性：HCl＞H2SB．1mol硫原子得电子比1mol氯原子多C．氯气能置换硫化氢中的硫D．

常温下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体13．元素周期表有助于学生从“位、构、性”三个方面认识元素及其化合物的性质，是学科素养的要求之一。下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是XYZWA．原子半径：Z>W>Y>XB．YO2

是一种有毒气体，属于酸性氧化物C．Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更弱D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构14．已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是()A．该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B．该反应过程中，一定有其他形式的能量

转化成化学能C．该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行15．设阿伏加德罗常数值为NA。下列有关叙述正确的是A．1molNH4Cl固体中共价键

总数为5NAB．室温下，22.0gC18O2气体中含有的碳原子数目为0.5NAC．1molOH－中电子数为8NAD．6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为0.2NA第Ⅱ卷（非选择题,共60分）三、填空题（共5小题）16．把Cl2

通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)反应中还原产物是___________。(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___________。(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子

的直径范围为___________。(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________。17．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程

式________________________________________。（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式___________________________。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性

大于硫的原因____________________________________。（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式__________________________________________。（5）

有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）。（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，用一种相关事实说明_____________________________。18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，

图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:a：。（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是。（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有。②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g。③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液

均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm

处④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有______。A．称量氢氧化钠时间过长B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．定容时俯视刻度线19．某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下：(1

)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________；(2)沉淀A中主要含有_(填化学式)，固体B是(填化学式)；(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有(填化学式)；(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式.20．海水中溴含量约为

67mg•L-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是。（2）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的（填序号）。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如

下，请在横线上填上适当的化学计量数：___Br2+___CO32-——___BrO3-+___Br-+___CO2。（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br2与SO2水溶液反应的化学方程式：