【文档说明】辽宁庄河市高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考（B卷）化学试卷 含答案.doc，共(10)页，1.636 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a27dd306a33eadc64557ad9b14a28093.html

以下为本文档部分文字说明：

辽宁省庄河市高级中学2022-2023学年度第一学期12月月考高二化学B一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．25℃的下列溶液中，碱性最强的

是A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液2．如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是A．该装置一定是原电池B．

a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能3．实验室配置FeCl3溶液常出现浑浊，为了配置澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是A．再加入水B．加少量盐酸C．

用热水配置D．过滤除去浑浊物4．室温下，下列说法正确的是A．向水中加入少量4NaHSO固体，促进水的电离，()cH+增大，wK不变B．1mol/L的()442NHSO溶液中：()()()()244cSOcNH?>

?cH?>?cOH−++−C．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)D．pH=8的3NaHCO溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-15．科研

小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用2MnO氧化废电池没出液中的Fe2+(2++3+2+222Fe+MnO+4H=2Fe+Mn+2HO)，再加适量23NaCO调pH使3Fe+转化为()3FeOH沉淀。研究发现pH对2Fe+的氧化率

和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：i．pH越大，()+cH越小；ii．酸性条件下2MnO被还原为2Mn+下列说法不合理的是A．由图1可知，2Fe+氧化率随浸出液pH增大而减小B．若起始没出液pH=1，2MnO与Fe2+反应一段时间后，没出液pH会减小C．

3Fe+转变为沉淀的离子方程式为：323232O2Fe3CO+3H2Fe(OH)3CO=+−++D．推测若用3NaHCO调溶液pH也可以使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀6．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项操作现象A同温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1CH3CO

ONa溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH较大B把生铁放置于潮湿的空气中铁表面有一层红棕色的C向碘水中通入SO2溶液褪色D①向X溶液中加入硝酸钡溶液；②再加足量稀盐酸①有白色沉淀生成；②A．AB．BC．CD．D7．

下列实验设计能达到实验目的的是A．①用于测量氯水的pHB．②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化C．③可用于探究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响D．④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体8．2CO加氢耦合

苯胺(2RNH)的一种反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是A．金属Au可吸附H原子，2TiO可吸附2COB．反应过程中N的成键数目保持不变C．反应过程中2CO发生还原反应D．该过程的总反应：2222RNHCOHRNHCHOHO++→+一定条件9．下列

在溶液中可以大量共存的一组离子是A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－B．Fe3＋、Na＋、I-、HCO3－C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将

二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能11．下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾和氯化铁晶体在生产中常

作净水剂B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率12．在一密闭容器中，反应aX(g)垐?噲?bY(g)达平衡后，保持温度不变，

将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质X的转化率减小了C．物质Y的质量分数降低了D．a＞b13．如图表示2molH2(g)和1molO2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是A．键能()()()4EH-O>2

EH-HE[]O=O＋B．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1C．()()()()222HgOg=4Hg2Og＋＋的过程会放出能量D．使用催化剂后，反应的∆H减小14．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：下列说法正确的是（）A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B

．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂D．铁矿石中铁的质量分数为70%15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容

器体积为1L]。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3C．图中a点对应的平衡常数K=516D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b三、填空题：55分16．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，

草酸对生命活动有重要影响。(1)草酸(224HCO)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_______。(2)试比较10.1molL−草酸溶液中()224HCOc、()24HCOc−、()224COc−的大小：_______。(3)要使溶液中224HCO的电离程度增大

，可以采取的措施是_______。17．最近报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝，正极为(Cn[AlCl4])，式中Cn表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R+)和AlCl4阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。(1)写出电池

放电时，正极、负极以及电池反应方程式________。(2)该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。写出甲烷热解反应的方程式_____。采用泡沫状镍的作用何在，简述理由_____。(3)写出除去制得石墨后的镍的反应方程式_____

_。(4)该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得，写出方程式_____。18．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。(1)碳酸锰热解制二

氧化锰分两步进行：i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)ΔH1=+akJ·mol−1ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)ΔH2=+bkJ·mol−1①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________

。(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO3转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①图2是在常压(0.1MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa下MnCO3转化率与反应温度的关系图

_________。②常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。19．水合肼(N2H4•H2O)又称水合联氨，为无色透明的油状液体，有淡氨味，常用作火箭燃料、医药等，实验室可用次氯酸钠氨化法制备。回答下列问题

：(1)将氨气通入次氯酸钠溶液中，在--定条件进行反应得水合肼混合溶液，经除氨、蒸发脱盐和蒸馏可得水合肼。写出上述反应的化学方程式：___。(2)制取氨气不可选择图中的___装置(填字母)。A．B．C．D．(3)制备NaClO溶液(受热易分解)实验如图：①C是除杂装置，应盛装的试剂为_

_，仪器的连接顺序为a→__。②A中发生反应的离子方程式为__。③若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)水合肼纯度测定称取水合肼样品mg，加入适量NaHCO3固体(滴定

过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的I2的标准溶液滴定，实验测得消耗I2溶液的平均值为VmL。(已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定时，盛放碘的

标准溶液的仪器名称是__。②样品中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为___×100%。滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是__(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气

泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后仰视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液20．某学习小组用含有少量杂质(主要为2224CaClMgClNaSO、、)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他

们设计了如图所示的实验方案。请回答：(1)步骤②中除去的杂质离子是_______。(2)试剂X是_______；用离子方程式表示其作用_______、_______。(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式_______、_______。(4)步骤⑥的操作是_______。参考答案1．B2．A3．B

4．D5．B6．A7．C8．B9．A10．C11．D12．A13．A14．C15．B16．(1)22424HCOHHCO+−+、22424HCOHCO−+−+(2)()()()22242424HCOHCOCOccc−−(3)升高温度；加水稀释；加入活泼金属或碱或可溶钙盐等17．C

n[AlCl4]+e-=AlCl4-+Cn；Al+7AlCl4-=4Al2Cl-7+3e-；Al+3Cn[AlCl4]+4AlCl4-=4Al2C1-7+3CnCH4=C+2H2底物高比表面的多孔镍Ni+2H+=Ni2++H2AlCl3+R+Cl-=R+AlCl4-18

．(1)c(CO2)2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol−1(2)保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率(3)湿空气中、350℃左右19．2NH3+NaClO一定条件N2H4•H2O+NaClA饱和食盐水e

→d→c→b→f→gMnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O减小酸式滴定管0.25cVmcd20．(1)2-4SO(2)碳酸钠溶液(碳酸钠或者23NaCO等合理均给分)2+2-33Ba+CO=BaCO2

+2-33Ca+CO=CaCO(3)2-+322CO+2H=CO+HO-+2OH+H=HO(4)蒸发结晶获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com