【文档说明】福建省福州市2021届高三下学期毕业班3月质量检测（一模）化学试题 含答案.docx，共(7)页，951.057 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a21b4eb38a7fa636730ba572d145cddd.html

以下为本文档部分文字说明：

2021年3月福州市高中毕业班质量检测化学试题（完卷时间：75分钟；满分：100分）相对原子质量：H1C12N14O16Si28Ca40一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）1.下列对食品

食材的叙述不正确的是A.海参、鱼胶、蹄筋等传统食材的主要成分都是胶原蛋白，蛋白质彻底水解产物为氨基酸B.绿色蔬菜含叶绿素，叶绿素是中心离子为镁离子的配合物C.竹笋含较多的纤维素，纤维素、淀粉、脂肪都是高分子化合物D.黄酒由大米酿造，未经蒸馏的酿造酒酒精含量不可能高于水含量2.漆

酚（Urushiol)是生漆的主要成分，化工辞典对其组成与结构的描述如右图。下列对漆酚的推测不合理的是A.漆酚可发生加成反应B.漆酚是混合物，难溶于水、可溶于苯C.生漆固化硬化过程伴随漆酚的聚合反应D.生漆是纯天然产物，对人体无毒无害3.原子序数依次增大的X、Y、Z、

Q、W五种短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期；离子化合物M由这四种元素组成，M的结构可表示为：下列叙述正确的是A.最高价氧化物对应水化物酸性Y>ZB.Y、Z、Q原子半径依次减小C.X与Y、Z、Q、W的二元化

合物均可在空气中燃烧D.常温下，M水溶液pH<74.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mal·L-1Na2CO3溶液说法正确的是A.100mL溶液中离子总数大于0.03NAB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度c

(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)D.配制100mL需用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体5.常温下为无色液体的二甲基硫醚（CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列

有关说法不正确的是A.选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的B.“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原C.“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S→2H2O+CH3SCH3D.“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶6.用下

列装置进行实验，能达到实验目的的是7.某化学兴趣小组发现，装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上，经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因，该小组成员做了2个对比实验：①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油，无明显变化②将漠的汽油溶液放置在冷暗处，经

过相同时间也没有明显变化。下列溴和汽油混合溶液的其他实验，现象预测合理的是8.国内某动力电池研究院运用FFC剑桥工艺实现熔盐电解SiO2制备硅材料，装置如下。下列说法中错误的是A.阳极反应为C-4e-+2O2-=CO2↑B.SiO2电极减重6

0g时，生成CO2体积为22.4LC.电解过程，熔盐中Ca2+移向SiO2所在电极的方向D.若用其他情性电极代替石墨，可能会生成O2、Cl29.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1过程中的能量变化关系如下图。

下列说法错误的是A.ΔH1>H2B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C.2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJD.若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能10.工业生产中产生的SO2废气常用NaOH

吸收。25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H,SO,溶液pH的滴定曲线如图。下列说法错误的是A.若a点时c(H2SO3)=c(HSO3-),则Ka1(H2SO3)=10-1.85B.滴定时，可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂C.若c点

时c(HSO3-)=c(SO32-),则c(Na+)<3c(HSO3-)D.若10-0.7=0.2,则根据d点可以计算出Ka2(H2SO3)的数量级为10-8二、填空题（每小题12分，共60分）11.精对苯二甲酸（PTA)是生产聚酯纤维的

重要化工原料。生产过程产生的氧化残渣主要含有苯甲酸、对苯二甲酸、钴锰催化剂等。采用以下工艺流程可实现PTA残渣中有效成分苯甲酸和Co2+、Mn2+的回收与纯化，达到废物再利用的目的。（1)操作I的方法是；实验室进行操作II主要用的玻璃仪器有.（2)判定乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收

苯甲酸的理由是.（3)从上表所列实验数据可知苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解过程是.（填“放热”或“吸热”）过程。（4)操作II为蒸馏，蒸出的溶剂可返回.工序循环使用（5)钴锰回收时常采用Na,S沉淀法将钴沉淀为CoS.若油水分离后的溶液经燕发浓缩后，Co2+和M

n2+的浓度均为0.1mol·L-1,计算说明当Co2+完全沉淀时产生的固体中不含MnS,支持这个结论的数学关系式是.。［已知:Ksp(CoS)=2x10-25,Ksp(MnS)=2x10-13，完全沉淀指溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1]（6)得

到的CoS通过硫酸化焙烧转变为水溶性的CoSO4,其化学方程式为.。12.聚乳酸）是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

·I.废旧聚乳酸材料的解聚①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；③往②中所得混合物加人20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去

白色不溶物。（1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是.写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式.（2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是.为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入.（3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是.II.乳酸钙的制备④将氢氧化钙粉末分批加

人③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7,过滤；⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加人40mL物质X,析出白色固体；⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g.（4)“控制最终溶液的pH约为7”时，

需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH,其原因是.（5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是.A.石灰水B.盐酸C.丙酮D.乳酸（6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g,则该实验的产率＝.（结果保留3位有效数字；M氢氧化钙＝7

4g·mo-1,M乳酸钙=218g·mol-1).13.丙烯（C3H6)是仅次于乙烯（C2H4)的重要基本有机原料，工业上常利用丙烷（C3H8)催化脱氢氧化制取丙烯。丙烷脱氢过程主要包含以下3个反应：①C3H8→C3H6+H2②2C3H6+9O2→6CO2+9H2O③C3

H8→CH4+C2H4根据以下所给条件回答问题：（1)已知各物质的燃烧热如下表，请计算反应①的反应热ΔH1=.（2)如果要加快石油工业中丙烷的裂解速度，可以采取的措施是.A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压（3)在500℃下，按一定的原

料气比和气流速度的条件下，不同载体催化剂对丙烷脱氢反应的影响如下图所示。其中某一组实验数据如下表所示。（其中丙烷的转化率指的是总转化率，丙烯的选择性指最终转化为丙烯的丙烷占反应丙烷的百分比。）①磷酸钙、磷酸锆、磷酸铝三种载体的催化效率

最高的是.②经研究发现，不同载体的催化效果与载体本身的酸碱性有关，以下三种催化剂中催化效果最好的是.A.SiO2B.Al2O3C.MgO③由上表计算该条件下，丙烷的转化率＝.；丙烯的选择性＝.④根据化学平衡理论催化剂并不会改变平衡体系中的转化率和产率，但在丙烷催化生产丙烯的反应

中，使用不同的催化剂所得到的丙烯的选择性却有不同。请说明原因：.（4)目前有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通人空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-.请写出该电池负极的电极反

应式：.14.偏硼酸钡（BBO)和三硼酸锂（LBO)晶体是两种性能优异的非线性光学晶体，化学组成分别为Ba(BO2)2、LiB3O5.（1)组成两种晶体的四种元素电负性从大到小的顺序是.（2)环硼氮烷B3H6N3又称无机苯，其球棍模型如右图。其中氮原子的杂化类型为.（3)氨硼烷NH3BH3可以作

为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。氨硼烷相对分子质量为31、熔点104℃.氨硼烷熔点较高的原因可能是.（填选项符号）。A.和乙烷是等电子体B.分子间存在氢键C.形成离子晶体（4)氨硼烷受热或水解都能释放氢气，加热

氨硼烷时，它首先会聚合成（NH,BH2).,继续加热，再继续聚合成（NHBH),;而氨硼烷在催化剂存在下水解生成偏硼酸铵NH,BO2.等量氨硼烷若彻底反应，加热法和水解法释放氢气的量比为.（5)2017年科学家才确定基态金属锂晶体为FCC(面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构示意图：晶胞中锂的

配位数为。若晶胞边长为apm,则锂原子的半径r为.pm.15.有机物G是一种药物合成中间产物，其一种合成路线如下：已知：（1)A是芳香族化合物，其名称是.；G分子中含氧官能团的名称是.（2)A→B的反应类型是.（3)C的结构简式是.（4)E属于芳香族的同分异构体有多种

，其中分子内有4个碳原子在同一直线上的结构简式为.（5)E→F的化学方程式为.