【文档说明】河南省十所名校2021届高中毕业班尖子生第二次考试——化学.doc，共(9)页，249.000 KB，由小赞的店铺上传

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河南省十所名校2021届高中毕业班尖子生第二次考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16S32K39Cr52Cu64Se79Ag108一、选择题：本题共16小

题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《天工开物》乃粒篇中记载：“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽…”。其中“稻麦稿”的主要成

分是A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．油脂2．中国科学院大连化学物理研究所实现了由甲烷或水—二氧化碳高选择性地制备合成气（H2、CO），该合成气可用于制备液体燃料（如甲醇、乙醇、二甲醚等）。下列有关说法错误的是A．是甲烷的比例模型B．

乙醇的结构简式为CH3CH2OHC．CO2的结构式为O＝C＝OD．用此方法获取液体燃料有望缓解能源危机3．用乙醇制备乙烯的反应为CH3CH2OH170⎯⎯⎯→浓硫酸℃CH2＝CH2↑＋H2O，该过程中会产生CO2、SO2。下列装置分别用于制备乙烯、除CO2和SO2、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的

是A．制备乙烯B．除CO2和SO2C．检验乙烯D．收集乙烯4．下列说法错误的是A．1957年人工首次合成超铀元素锘（259102No），储运锘时应贴的危险化学品标志是B．镁可用作一些烟花和照明弹，是利用了镁在空气中燃烧能

发出耀眼的白光的性质C．用酒精和ClO2杀菌消毒，都是利用其强氧化性D．铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境5．下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是A．向Na2S溶液中通入过量SO2后溶液中出现淡黄色浑浊：2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋34HSO－B．

向淀粉KI溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：2I－＋Br22Br－＋I2C．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后紫红色消失：4M

nO－＋H2O2＋10H＋Mn2＋＋6H2O6．已知反应CH3OH（g）HCHO（g）＋H2（g），在T℃下，向2L恒容密闭容器中通入3molCH3OH（g），测得HCHO（g）的体积分数随时间变化的关系如图所

示。下列有关说法错误的是A．c点时该反应达到平衡B．b点时，c（HCHO）＝1mol·L－1C．b点时，CH3OH的转化率为50％D．0～5min内，用H2表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－17．设NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是A．0．5mol丁烷中极性键数目为5．5NAB．11gK2O2和K2S的混合物中阴、阳离子总数为0．3NAC．1molFe3O4与足量稀硝酸反应，产生NO分子数目为NAD．反应2BI32B＋3I2，生成22gB时，转移电子数目为3NA8．已知羟氨（NH2OH）与氯化银的反

应为2NH2OH＋2AgClN2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．氧化性：AgCl＞N2B．NH2OH是该反应的氧化剂C．HCl、N2、H2O均含共价键，所以均为共价化合物D．当反应中生成56gN2时，可以回收Ag的质量为216g9

．已知三种有机物N（）、P（）、R（）。下列说法正确的是A．N与R互为同分异构体B．N、P、R均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．N、P、R均可以发生取代反应和加成反应D．N中的所有碳原子可能共平面10．一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示

不能实现一步转化的是11．某固体混合物由两种物质组成，为了鉴别其成分而进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解。②取一定量①中完全溶解后的溶液并加入足量的稀硫

酸充分反应，有气泡产生，还有白色沉淀生成。该固体混合物可能为A．NH4Cl、Al2O3B．Si、MnO2C．SiO2、KHCO3D．Al、BaCl212．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的质子数是W最外层电子数的一半，Z的单质可用作华为麒麟芯片，W的单质是一种黄色晶

体，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。下列说法错误的是A．灼烧含元素X的化合物时，观察火焰呈紫红色B．离子半径：Y＜WC．Y、Z、W三种元素可能位于同一周期D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞W13．四氢糠醇（）可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有A．2种B．3种C．4种D．5种14．一种新型锂—氮电池的装置图如下，它以可传递Li＋的醚类物

质作电解质，电池的总反应为6Li＋N22Li3N。电池工作时，下列说法正确的是A．X极发生还原反应B．电流由X极经用电器流入Y极C．转移lmol电子时，有2molLi＋由左向右移动D．Y极电极反应式为6Li＋＋N2＋6e－2

Li3N15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是16．氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）制备氧化亚铜的流程如下：下列说法错误的是A．“焙烧”、“酸溶”

产生的气体直接排入空气中会污染环境B．将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物D．酸溶时，240gCu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为89．6L二、非选择题：本题共5小

题，共52分。17．（10分）今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。请根据要求回答下列问题：（1）1934年居里夫妇用α粒子轰击静止的e得到产物X，开创了人造核素的先河，其核反应为：274

10yzebXn＋→＋，则X的核素符号为__________。（2）e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：____

________________。（3）d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是____________________（填化学式）。（4）已知反应4ah（g）＋d2（g）2a2d（g）＋2h2（g），其中各物质含有的化学键键能如下表所示：则该反应是__________

（填“放热”或“吸热”）反应。（5）a与c可以形成多种化合物。①写出a与c形成的最简单烯烃的电子式____________________。②ca4可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca4与d2以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，则该原电池的负极反应式为______________________

__________________。（6）设计简单实验证明i的非金属性比g强：____________________（任写一种）。18．（12分）某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：Ⅰ．实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2（1）应选用下列装置中的__________

（填序号），乙装置中仪器A的名称是__________。Ⅱ．钠与CO2反应查阅资料：i．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。ii．钠与CO2发生反应可能有三种情况：①4Na＋3CO2点燃2Na2CO3＋C②4Na＋CO

2点燃2Na2O＋C③2Na＋2CO2点燃Na2CO3＋CO（2）上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→__________（填接口字母）。（3）装置丙中浓硫酸的作用是________________________________________。装置丁中饱和NaHCO

3溶液的作用是________________________________________（用离子方程式表示）。（4）点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是__________。（5）若装置乙中PdCl2溶液中没有黑

色沉淀产生，说明上述反应____________________（填“①”“②”或“③”）不可能发生。（6）为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤（假设金属钠反应完全），请填写下列表格。19．（9分）过氧化氢、次氯酸都具有强

氧化性，且不稳定，都可作杀菌消毒剂和漂白剂。（1）MnO2催化过氧化氢分解反应的机理分为三步：第一步：MnO2＋H2O2Mn2＋＋2OH－＋O2↑第二步：Mn2＋＋2OH－Mn（OH）2↓第三步：____________

____________________________。（2）溶液pH对过氧化氢分解反应的影响。在60℃条件下，取6mL30％H2O2溶液，用氢氧化钠调节pH，60min内，过氧化氢的分解率与溶液pH的关系如图1所示。①该温度下，H2

O2分解率最大时溶液pH为__________。②若30％H2O2溶液的密度为1．11g·cm－3，pH＝8，则60min内用O2表示的平均反应速率v（O2）＝__________mol·min－1保留两位有效数字）。（3）次氯酸易分解，常将其转化为次氯酸盐形式保存和运输。①次氯酸钠

可以去除废水中的氨氮（氨氮以NH3计），将废水中的氨氮最终氧化为氮气，该反应的离子方程式为________________________________________。②废水中的氨氮去除率与溶液pH、温度及次氯酸钠投入量等因素有关。其他条件一定时，氨氮去除率与温度的关系

如图2所示（已知NaClO＋H2ONaOH＋HClO）。温度为__________时氨氮去除率最高。当温度高于30℃时，温度越高，氨氮去除率减小的原因可能是________________________

________________。20．（10分）有机物H是合成一种药物的中间体，以甲苯为原料合成该有机物的一种路线如下。请回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，C含有的官能团名称是____________________，M的分子式为______________

______。（2）D→E的反应类型是____________________。（3）写出下列反应的化学方程式：C→D：_________________________________________________

___________；E＋F→G：____________________________________________________________。（4）A的二氯代物共有__________种。21．（11分）硒化铬（CrSe）和Fe2O3是重要的无机化工材料。以铬铁矿（主要成分为C

r2O3，还含有Fe2O3、MgO）为原料制备CrSe和Fe2O3的工艺流程如下：已知：Cr2O3与Al2O3、Cr（OH）3与Al（OH）3的性质类似，具有两性。（1）Cr2O3中Cr的化合价为____________________。（2）铬铁矿粉碎的目的是_

_______________________________________。（3）下列仪器：①蒸发皿，②温度计，③坩埚，④烧杯，⑤泥三角，实验室在灼烧时需用到的有____________________（填标号）

。（4）写出“碱溶”时发生反应的化学方程式_______________________________________。（5）写出通入过量CO2生成沉淀的离子方程式：___________________________

___。（填“能”或“不能”）用稀盐酸代替CO2，原因是______________________________。（6）若铬铁矿中Cr2O3的质量分数为57％，用1t该铬铁矿制硒化铬，制备过程中有4％Cr损失，则制得Cr

Se的质量为__________kg。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com