【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练39弱电解质的电离平衡.docx，共(4)页，112.615 KB，由小赞的店铺上传

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专练39弱电解质的电离平衡一、单项选择题1．[2022·广东深圳模拟]下列说法正确的是()A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3C

OOH的电离程度增大C．常温下，在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1D．盐酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大2．[2022·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是()A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7

，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程度增大C．25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶

液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多3．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A．室温下，测得0.1m

ol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室温下，用pH试纸测得0

.1mol·L－1NaA溶液的pH＞74．[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分

别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol5．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变

化如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D．用醋酸中

和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于76．[2022·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是()A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝

1)和醋酸(0.1mol·L－1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO－3的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH＋4)＝c(Na＋)二、不定项选择题7．[2022·哈尔

滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b>0.0

1B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9（b－0.01）D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小8．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka

＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高B．提

高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中c（HA）c（A－）＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)9.[2022·全国大联考调研

试卷]浓度均为0.1mol·L－1，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a＝bC．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：

a<bD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则c（X－）c（Y－）减小10．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc（H＋）c（OH－）随加入N

aOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应11．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(B

OH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1B．b点时，c(B＋)＝c(A－)C．c点时，c（A－）c（OH－）·c（HA）随

温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大三、非选择题12．[2022·哈尔滨三中月考]Ⅰ.今有a.盐酸b．硫酸c.醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件

下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。(3)物质的量浓度为0.1mol·L－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______

__；如果取等体积的0.1mol·L－1的三种酸溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________。Ⅱ.25℃时，在2L0.3mol·L－1的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电

离常数________。