【文档说明】衡水中学2021届高三化学二轮专题复习工艺流程.doc，共(7)页，775.500 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学二轮专题复习--工艺流程班级：姓名：小组：.一．选择题（每题2分共30分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制

标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol固体氯化氨中存在离子数小于2NAB．

标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NAC．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA3.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为

Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制p

H是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2

O4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()5．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是A.萃取B．吸附C.

结晶D.蒸发6．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.两者互为同分异构体B.立方烷与甲烷互为同系物C.环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应7.近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。制备原理如图所示。已知O<δ<2，下列说法不正确的是A.太阳能最终

转变为化学能B.CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定D．两步反应均属于氧化还原反应8．下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B

.C.D.NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液110．下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+

、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-＋H2O=SO42-＋Cl-+2HClOD．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O11.已知：镁电池的总反

应为xMg+Mo3O4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是A.锂电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo2S4+2xe-=Mo2S42x-C.理论上两种

电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D.上图中Li作负极,Mo2S4作阳极12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2

溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现在氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，

放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜13．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4

的混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0．1000mol·L－1盐酸14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ

均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO2－4CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1

的Ca(OH)2溶液15．用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶

液褪色16.硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：（1）步骤①中碱液洗涤的目的是。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是＿。（2）步骤②中B可以是（填字母），加入少量B的目的是。a．Cu

Cl2b．CuOc．Cu(NO3)2d．CuSO4（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是。（4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，

反应的离子方程式为。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是，实验室的检验方法是。17.(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分

解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X________，Y________。（2）写出产生CuCl的化学方程式：_

______________________________________________。（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：_____。（4

）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是___________。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl

产率变低的原因是_______________。（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋

FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________

(结果保留三位有效数字)。18.工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：反应器Ⅰ冷却过滤NaClO3浓H2SO4ClO2气体反应器ⅡNaOHH2OSO2Na

ClO2粗品NaHSO4晶体滤液蒸馏HClO4纯品已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中

发生反应的化学方程式为_______________，冷却的目的是____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________

__。(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_______________

_，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：________________。19.(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低(2)2ClO2+SO2

+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2(4)强氧化性；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O4.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgC

O3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=－50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O

(l)ΔH=－225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的

Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为_______。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中

滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。20.重铬酸盐广泛用作氧化剂

、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式；（2）Na2Cr2O7

可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00mL，酸化后加入C1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果

消耗FeSO4溶液V2mL。①该水样的COD为mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_.(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-3

8,KSPCr(OH)3=6.0×10-31，3333lg0.40.1,lg40.2,lg60.3,lg600.6=−===（3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207，请分析此反应能发生的

原因。（4）酸性的K2Cr207溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式，反应时可观察到的现象是。21.钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：（1）钛铁矿

与硫酸反应的主要反应的化学方程式为___________。（2）物质A为_______(填化学式)，步骤Ⅰ中的“一系列操作”为______。（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________；为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有____

_（写出两条）。纯碱沉淀产品O2提纯酸化硫酸含Na2CrO4的溶液含Na2Cr2O7的溶液调节PH固体残渣水溶液冷却、粉碎高温焙烧铬矿石含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。①电解法：以石墨为

阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为________。②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

为______；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为________。22.以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO2－4)随

时间变化如图。清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率(2)当清液pH

接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是___________________________________________

_________________。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是___________________________________________

__________________。23.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下：请按要求回答下列问题：（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是____________________________________

__。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、_________________。（3）氧化剂Y可以是Cl2或_______，其各自的优点是_______________、_______________。（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。

取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是______________。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增

重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由____________________________。【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg。③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案

所涉及反应的离子方程式：_________________、______________。写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）_____________________。④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式

为________。⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：________________。24.回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含)，可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可

表示为)，其实验流程如下：(1)物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是。(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有__

__、____、、玻璃棒、石棉网、干燥器等。(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是。(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为。(5)向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为Pb

O。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL1．0mol·L-lNa2SO3溶液。25．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化

流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不

考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然

后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃

，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成

Fe2O3的热化学方程式是。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到c

kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。26．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常

温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用

品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_____

_。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3

（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）循环使用①③②获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com