【文档说明】安徽省合肥市第一中学 2022-2023 学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题 含解析.docx，共(18)页，1.081 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期素质拓展训练一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5一、单项选择题(1-5每小题2分，6-22每小题3分，共61分，每小题仅有一个正确选项符合题意)1.下列说法正确的是A.同一

原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在

距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，故B错误；C．同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减

小，而不是逐渐增大，故C错误；D．短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D错误；故选：A。2.下列有关说法正确的是A.第IA族元素又称为碱金属元素B.

最外层电子数相同的元素一定处于同一主族C.2H、2D、2T是氢元素的三种同位素D.23892U的中子数与质子数之差为54【答案】D【解析】【详解】A．第IA族除H以外均是金属，称为碱金属元素，A错误；B．He和Mg原子最外层电子数均为2，但He位于周期表的0族，

Mg位于第ⅡA族，B错误；C．同位素指的是原子，而H2、D2、T2均为单质，C错误；D．23892U的中子数为238-92=146，质子数为92，二者之差为146-92=54，D正确；故选D。3.下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式

为HClO−−B.35Cl−离子结构示意图为C.过氧化钠的电子式为D.用电子式表示2MgCl的形成过程为【答案】B【解析】【详解】A．HClO中O为-2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．35Cl−离子结构示意图为，故

B正确；C．过氧化钠的电子式为，故C错误；D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故D错误；故选B。4.根据相关递变规律，下列判断错误的是A.酸性：424HClOHSOB.最高正化合价：F>O>NC.原子半

径：P>N>FD.稳定性强弱：2HClHS【答案】B【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物水化物酸性：HClO4>H2SO4，A正确；B．

F非金属性最强，无正化合价，B错误；C．同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>F，C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S

，D正确；故选B。5.核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A.nA+16(A-N+8)molB.nA+16(A-N+10)molC.(A-N+2)rmolD.nA(A-N+6)mol【答案】A【解析】【详解】核内中子数为

N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该氧化物(RO)的摩尔质量为(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物质的量为nA+16mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物(RO)中所含电子的物质的量为

：nA+16(A-N+8)mol，A项正确；答案选A。6.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A.Mg、Al、SiB.Li、

Be、MgC.N、O、SD.P、S、O【答案】C【解析】【详解】A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；C.N、O、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；D.P、

S、O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。综上所述，符合题意的是C，选C。7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有16个列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依

次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】B【解析】【详解】A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，A项错误；B.

同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B项正确；C.主族元素最高化合价与其族序数不一定相等

，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，C项错误；D.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项错误；答案选B。8.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元

素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第ⅤA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Al既有金属性又有非金属性【答案】B【解析】【详解】A．虚线为金属元素与非金属元素的分界线，由图可知虚线左侧是金属元素，A项正确；B．As和

P同主族，且位于P元素的下一周期，因此As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；C．在金元素与非金元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如Si、Ge可作半导体材料，C项正确；D．Al处于金属元素与非金属元素分界线上，既表现出金属性又表现出非金属性，D项正确；故选B。9.已知短周期主族元素的离子2

Aa−、Bb−、Cc+、3Dd+都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：32CDBA++−−B.原子序数：dcbaC.氧化性：3CD++D.单质A与单质C加热反应的产物为2CA【

答案】B【解析】【分析】2Aa−、Bb−、Cc+、3Dd+都具有相同核外电子层结构，则a+2=b+1=c-1=d-3，原子序数dcba；且四种离子为短周期主族元素的离子，则A为O、B为F、C为Na、D为Al。【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离

子半径小，则离子半径：23ABCD−−++，A错误；B．据分析，原子序数：dcba，B正确；C．C、D同周期，同周期从左到右元素金属性递减，离子氧化性递增，则氧化性：3CD++＜，C错误；D．单质A与单

质C加热反应，即钠与氧气在加热下反应、产物为()2222CANaO，D错误；答案选B。10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故()2RaOH的碱性比()2M

gOH的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故3AsH的稳定性比3NH的稳定性弱C.已知Cs第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比23HSO的强【答案】D【解

析】【详解】A．Ra与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ra＞Mg，则碱性：Ra(OH)2＞Mg(OH)2，A正确；B．As与N同位于第ⅤA族，非金属性：N＞As，则简单氢化物的稳定性：NH3＞AsH3，B正确；C．Cs与Na同位于第ⅠA族，金属性：Cs＞Na，Cs与水反应时更

剧烈，C正确；D．Cl的非金属性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，而HClO、H2SO3都不是最高价含氧酸，不能根据Cl与S非金属性的强弱比较HClO与H2SO3的酸性强弱，D错误；故选D。1

1.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是是选项事实推测A()2CaOH、()2BaOH均为强碱()2SrOH(氢氧化锶)是强碱BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成

共价键CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、

Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；B．铝元素的电负性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；C．由HF是弱酸，HBr是

强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；D．随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意；故选D。12.下列物质属于离子化合物的是A.22HOB.4NHClC.HClD.2CO【

答案】B【解析】【详解】H2O2、HCl、CO2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+中N与H之间存在共价键，由于含离子键，NH4Cl属于离子化合物，故选B。13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增

大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【答案】B【解析】【详解】Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y

是第ⅥA，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。A.Na2O，由氧离子和钠离子构成，只含有离子键，A项错误；B.H2O2，结构式为H-O-O-H，H和O之间

存在极性键，O和O之间是非极性键，B项正确；C.Na2O2，由钠离子和过氧根组成，离子键存在离子键，过氧根中O和O之间存在非极性键，C项错误；D.NaOH，由钠离子和氢氧根构成，离子键存在离子键，氢氧根中O和H之间存在极性键，D项错误；答案是

B。14.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A.NH4ClΔNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D.2NaOH＋Cl2=NaCl＋Na

ClO＋H2O【答案】C【解析】【详解】A.反应NH4ClΔNH3↑＋HCl↑中有离子键、极性键的断裂，极性键的形成，没有离子键的形成、非极性键的断裂和形成，A项不符合题意；B.反应NH3＋CO2＋H2O=

NH4HCO3中没有离子键的断裂、有离子键的形成，没有非极性键的断裂与形成，B项不符合题意；C.Na2O2中存在离子键和非极性键，H2O中存在极性键，NaOH中存在离子键和极性键，O2中存在非极性键，反应2Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；D.反应2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O中没有非极性键的形成，D项不符合题意；答案选C。15.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连

线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）A.甲一定是金属元素B.最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强【答案】B【解

析】【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；B

.非金属性强弱：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，B正确；C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为()2MgOH、()3AlOH、23HCO，这三者之间均不可以相互反应，C错误；D.庚为F，没有最高价氧

化物，D错误；答案选B。16.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是XYZWA.Y和Z可形成共价化合物B.氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC.最低价单核阴离子的还原性：Y＜ZD.原子半径：Z>W【答案】B【解析】

【分析】Y、Z同主族，Z的原子序数是Y的两倍，则Y是O元素、Z是S元素；根据X、Y、Z和W在周期表中的位置，X是N元素、W是Cl元素。【详解】A．O和S可形成共价化合物SO2、SO3，故A正确；B．氧化物对应的水化物的酸性不一定Cl>S，如酸性：HClO<H2SO4，故B错误；C．

同主族元素从上到下，非金属性减弱，最低价单核阴离子的还原性：O2-＜S2-，故C正确；D．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径S>Cl，故D正确；选B。17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMR原子半径/nm1.86

1.430.990.750.74主要化合价+1+3+7，-1+5，-3-2A.离子半径：X+＞Y3+＞R2-B.气态氢化物稳定性：MH3＞H2RC.化合物X2R2不含有共价键D.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应【答案】D【解析】【分析】由X的原子半径及主要化合价，可确定X为N

a元素；依据Y、Z元素的原子半径及主要化合价，可确定Y为Al元素，Z为Cl元素；参照Z的原子半径，依据M、R的原子半径及主要化合价，可确定M为N元素，R为O元素。从而确定X、Y、Z、M、R分别为Na、Al、Cl、N、O。【详解】A．由分析可知，X、Y、R分别为N

a、Al、O，Na+、Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数Al＞Na＞O，则离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A不正确；B．M、R分别为N、O，非金属性N＜O，则气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，B不正确；C．化合物X2R2的化学式为Na2O2，电子式为，22O−中两个

氧原子间形成共价键，C不正确；D．X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，分别为强碱、两性氢氧化物、强酸，两两之间都能发生反应，D正确；故选D。18.科学家合成出了一种新

化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构【答案】D【解

析】【分析】该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1

个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。【详解】A.氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；B.元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；C.磷的最

高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项错误；D.2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项正确；答案选D。19.化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是

A.硫是组成某些蛋白质的生命元素B.实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫C.葡萄酒中通常添加微量的2SO，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化D.燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成【答案】B【解析】【详解】A．硫是组成某些蛋白质的生命元素，如半胱氨酸和甲硫氨

酸的多肽链的蛋白质含有硫元素，A正确；B．单质硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，B错误；C．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒添加剂，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，C正确；D．燃煤中加入CaO主要是

为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确；故选B。20.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB.a能一步转化为cC.向b的水溶液中通入氯气可得到dD.b与水反应可完全转化为e【答案】C【解析】【分析】由图可知，a为单质S，b为SO

2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，据此分析解答。【详解】A．硫元素的性质活泼，但自然界中存在硫单质，主要在火山喷口处，故A不符合题意；B．a不能一步转化为c，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂

并加热条件下和氧气反应生成三氧化硫，故B不符合题意；C．向SO2的水溶液中通入氯气可得到H2SO4，即SO2、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，故C符合题意；D．SO2与水反应生成H2SO3，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为H2SO3，故D不符合题意

；故选C。21.下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取2SO气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是A.紫色石蕊溶液变红色B.品红溶液褪色，说明2SO有漂白性C.溴水的橙色褪去，说明2SO有还原性D.含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明2S

O有酸性氧化物的性质【答案】D【解析】【分析】二氧化硫四大性质：酸性氧化物、漂白性、强还原性、弱氧化性。【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，A项正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明2SO有漂白性，B项正确；C．二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应，体现

二氧化硫的还原性，使溴水褪色，C项正确；D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠和水，使溶液碱性减弱，溶液逐渐变无色，说明2SO有酸性氧化物的性质，D项错误；故答案选D。22.在探究2SO性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不

正确的是A.向2SO水溶液中滴加()32BaNO溶液，产生白色沉淀是4BaSOB.向2SO水溶液中滴加酸性4KMnO溶液，4KMnO溶液褪色，体现了2SO还原性C.将等物质的量的2SO和2Cl通入水中，溶液的漂白性增强D.向2SO水溶液中加入3NaHCO粉末，有气泡产生，说明23HSO的酸

性强于23HCO【答案】C【解析】【详解】A．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中NO3−具有强氧化性，能够将SO2氧化为SO24−，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与SO24

−反应生成BaSO4白色沉淀，A正确；B．SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B正确；C．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

，所得溶液没有漂白性，C错误；D．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；的故选C。二、非选择题：(本题

包括3小题，共39分)23.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨（1）①形成的单质的电子式为___________。（2）表中最活泼的金属

是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。（3）表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、_

__________。（4）请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(用离子方程式表示)【答案】（1）（2）①K②.F（3）①.Al②.Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O③.Al(OH)3＋OH-=AlO2−＋2H2O（4

）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-【解析】【分析】根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑨依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br，据此分析解答。【小问1详解】N2的电子式为；小问2详解】表中最活泼的金属是K，非

金属性最强的元素是F。【小问3详解】表中能形成两性氧化物的元素是Al；铝的氢氧化物氢氧化铝与⑦、⑧最高价氧化物的水化物高氯酸和氢氧化钾反应的离子方程式分别为：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O、Al(OH)3＋OH-=AlO2−＋2H2O。【小问4详解

】比较⑦⑨单质氧化性的强弱，可设计的实验方案为：向NaBr溶液中通入适量Cl2后，发生反应2Br-.【+Cl2=Br2+2Cl-，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴单质强。24.已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其

相关信息与原子半径关系如表所示：元素相关信息原子半径关系W其中一种核素的质量数为18，中子数为10X与Ne原子的核外电子数相差1Y与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料Z非金属性在同周期主族元素中最强（1）W元素位于元素周期表___________，W

与X形成的X2W2化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。（2）单质X在实验室保存在___________中，X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。（3）实验室制备Z的单质的原理是___________(写出化学方程式)。（4）Y、

Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。【答案】（1）①.第二周期ⅥA族②.1:2（2）①.煤油②.Cl->Na+（3）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）

HClO4>H2SiO3【解析】【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，W为O；X与Ne原子的核外电子数相差1，结合原子半径关系知，X为Na；Y与碳同主族，其单质是一种常见的半导体材料

，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。【小问1详解】O位于第二周期ⅥA族，Na与O形成的过氧化物为Na2O2，Na2O2由Na+和O22−组成，阴离子与阳离子个数之比为1:2。

【小问2详解】单质钠在实验室保存在煤油中；简单离子核外电子层数越多，离子半径越大，Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径由大到小的顺序为Cl->Na+。【小问3详解】实验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的化学方

程式为()222242HOMnOHClMnClCl+=++浓。【小问4详解】因为非金属性Cl>Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3。25.大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染

的排放。[提出问题]通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。[查阅资料]（1）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的离子方程式为___________。[实验探究]（2）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，请写出过量二氧化硫通入澄

清石灰水中发生的反应的化学方程式：___________。（3）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究，甲同学进行了如图所示A、B两步实验：甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论A中稀高锰

酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是___________。[探究与结论]（4）丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：图中D装置的作用是___________

，丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是___________。【答案】（1）5SO2+24MnO−+2H2O=5SO24−+2Mn2++4H+（2）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（3）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中是否含有碳元

素（4）①.除去二氧化硫②.D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊【解析】【小问1详解】二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO24−+2Mn2++4H+。【小问2详解】过量二氧化硫通

入澄清石灰水中生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。【小问3详解】煤燃烧时同时生成二氧化硫和二氧化碳，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，因此甲同学的B步骤实验不能说明煤燃烧产物一定

含有二氧化碳气体，也可能是生成的二氧化硫使石灰水变浑浊。【小问4详解】由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将其除尽；先通过使稀高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再通过浓高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后检验二

氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com