【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 版含答案.doc，共(6)页，340.500 KB，由小赞的店铺上传

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哈32中2020～2021学年度下学期期中考试化学试题（考试范围：必修第一册第四章、必修第二册第一章适用班级：高一学年）第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共10题，每小题3分，共30分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第11

6号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是()A．相对原子质量293B．中子数177C．最外层电子数6D．原子序数1162．下列信息不能在周期表中直接显示的是()A．原子序数B．相对原子质量C．中子

数D．元素符号3．下列金属与水反应最剧烈的是()A．LiB．KC．RbD．Cs4．下列第三周期元素中，非金属性最强的是()A．氯B．磷C．硫D．硅5．下列物质中稳定性最强的是()A．HClB．HFC．HBrD．HI6．原子序数为8的元素其在

周期表的位置是()A．第二周期VIA族B．第二周期VIB族C．第三周期VIA族D．第三周期VIB族7．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8．下列过程属于人

工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH39.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是(）A．该元素属于非金属元素B．该原子核内有16个质子C．该原子在化学反应中易失去2

个电子D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族10．检验2SO中是否含有2CO，应采取的措施是(）A．通过澄清石灰水B．先通过足量2BaOH()溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量酸性4KMnO溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足

量小苏打溶液，再通过澄清石灰水二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共10题，每小题4分，共40分）11．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是(）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐

渐增强12．下列说法正确的是(）A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D．浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中13．我国已跨入“互联

网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维14．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是（）A．C60是富勒烯的代表物，C

60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧15．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A．3322CuO2HNOCu(NO)HO+=+B．3F

eO4HNO(+浓3322)Fe(NO)2HONO=++C．3C4HNO(+浓)222CO2HO4NO++D．3343NHHNONHNO+=16．只用一种试剂就能把24NaSO、NaCl、()442NHSO、4NHCl

四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．3AgNOB．()2BaOHC．NaOHD．2BaCl17．下列说法正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在4NH+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1-C．

某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有24SO−D．某溶液中滴加BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或24SO−或23CO−或23SO−18．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．

浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硫酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质19．下列有关化学用语的表示正确的是（

）A．NH4Cl的电子式：B．S2−的结构示意图：C．氨的电子式：D．锗元素位于第3周期，IVA族20．如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最

高价氧化物对应水化物的酸性弱B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C．原子半径大小的关系为W>YD．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强第II卷（非选择题共30分）三、填空题（共1题共17分

）21．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。（2）②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是_

_______________。（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑩三①③⑤⑦⑨四②④⑧素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程

式为_________________________。（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为________________________________________。三、实验题（共1题共13分）22．研究性

学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)，回答问题：(1)图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。(

2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO2具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。(3)酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H

2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________(填“氧化”、“还原”剂)。(4)尾气可采用________溶液吸收。哈32中2020～2021学年度下学期期中考试化学答案一、选择题（每小

题只有1个选项符合题意，共20题，每小题3分，共60分）12345678910ACDABADCCC11121314151617181920BDADBBDBCD二、填空题（共1题共13分）21．【答案】NaOHr(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)NaOHHBrO4NaBrCl2

＋2Br－=Br2＋2Cl－HFF＞Cl＞Br三、实验题（共1题12分）22．【答案】分液漏斗b褪色漂白还原NaOH