【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练39.docx，共(3)页，82.857 KB，由小赞的店铺上传

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专练39弱电解质的电离平衡1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(H

A)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的电离度[c（A－）c总（HA）]为1101C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为

10－42．[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.0

0的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol3．[2022·陕西洛南中学模拟]下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2

溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电4．[2022·天津期中]下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍

，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部5．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A．室温下，测得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸

B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞76．[2022·安徽皖中高三摸

底考试]室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH－)比原CH3CO

OH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)7.[2022·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是()A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，

M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO－3的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后

，c(NH＋4)＝c(Na＋)8．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－。向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下列说法中正确的是()A．加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液中c(NH＋4)减小B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增

大C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NH＋4)和c(OH－)均减小9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．溶液中c(CH3COO－)：a>b>cB．溶液

中醋酸的电离程度：b>a>cC．溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>cD．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体10．常温下，浓度均为0.1mol·L－1

、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc（H＋）c（OH－）随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y

－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应11．[2022·牡丹江一中月考]25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×

10－8(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。a．CO2－3b．ClO－c．CH3COO－d．HCO－3(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。a．CO2－3

＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClOc．CO2－3＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO2－3＋2HClO(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶

液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数________(填“>”“＝”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水

电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。