【文档说明】山西省大同市2022-2023学年高一年级下学期期中双新质量监测化学试题答案.pdf，共(4)页，332.963 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前大同市高一年级“双新”质量监测化学试题参考答案1.【答案】B【解析】纯铁的硬度小，不适合做剑身，B选项错误。2.【答案】C【解析】制作苏打饼干、苏打水时，需要加入NaHCO3，A错误；五氧化二磷

不能用作食品干燥剂，B错误；葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；碳酸钡能溶于胃酸，不能用作“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，D错误。3.【答案】A【解析】ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；Fe3+和

SCN-发生反应而不能大量共存，C不符合题意；在pH=1的溶液中，NO-3表现强氧化性与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意。4.【答案】B【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间

构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。生铁在潮湿环境中构成Fe‒C原电池，加快生锈速率，A不符合题意；铝与空气直接接触发生化学反应，未形成原电池，B符合题意；粗锌中有杂质可以形成原电池，加快生成氢气的速率，C不符合题意；锌先与硫酸铜溶液反应产生Cu附着在锌表面，形成原电池，加快生

成氢气的速率，D不符合题意。5.【答案】C【解析】烟气脱氮的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误；NO和NO2均是氧化剂，NH3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比应为1∶1，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；当有46gNO2参加反应时，转移电子总数为6NA，D

错误。6.【答案】B【解析】汞为第ⅡB族元素，属于过渡元素，A正确；将浓硫酸滴到纸巾上，纸巾变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误；废弃口罩、一次性手套不宜随意丢弃，C正确；“84”消毒剂的主要成分为NaClO，能消毒、漂白，但会与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯气，因此二者

不能混合使用，D正确。7.【答案】C【解析】浓硫酸和铜反应需要加热，A不能达到实验目的；应在酸性条件下判断金属性，而B装置中的电解质溶液是NaOH溶液，B不能达到实验目的；试管中发生反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可

以使NO2充分转化为HNO3，C能达到相应实验目的；碘单质遇热升华，遇冷凝华，而NH4Cl受热分解为HCl和NH3，遇冷二者又生成NH4Cl，因而不能达到分离目的，D不符合题意。8.【答案】A【解析】浓盐酸与浓硝酸都是挥发性酸，都能与浓氨水挥发出的NH3产生大量白烟，A正确；碱性氧化物

都是金属氧化物，但是酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，但碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误；硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，D错误。9.【答案】B【解析】3FeO+10H++NO-3=3Fe3+

+NO↑+5H2O，A错误；SO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，C错误；2NH+4+2OH-+SO2-4+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓，D错误。10.【答案】C【解析】用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明有钠元素，不一定是钠盐，也可以是氢氧化钠，A错误；取少量

溶液于试管中，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银，该溶液中不一定有SO2-4，B错误；NO2、O3等也可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此题中不能确定是氯气，D错误。11.【答案】A【解析】b→a的过程为工业合成氨，属于人工固氮，A正确；工业通过b→a→

c→d→e来制备HNO3，而不是直接将氮气转化成NO，B错误；氯气与水的反应为可逆反应，71g氯气与水反应，转移电子总数小于NA，C错误；氯的含氧酸根中氯元素的价态越高，氧化性越弱，因此氧化性：c′>d′>e′，D错误。高一化学试题答案第1页（共3页）12.【答案】D【解析】由四个装置中的

现象依次得出金属活动性为：b>a；c>d；b>d；a>c，因此答案选D。13.【答案】D【解析】反应Ⅲ中没有价态变化，不属于氧化还原反应，D错误。14.【答案】B【解析】过程Ⅰ是吸热过程，过程Ⅲ是放热过程，A错误；燃烧一定是放热反应，B正确；燃烧时能量的表现形式除了热能外，

还有光能，C错误；该反应断裂的只有非极性键，形成的是极性键，D错误。15.【答案】（共14分，除标注分数外，其余每空2分）（1）Ba2++H2O2+HSO-3=BaSO4↓+H2O+H+（或H2O2+HSO-3=S

O2-4+H2O+H+）氧化性（1分）HCO-3+H+=H2O+CO2↑（2）HN••••••••HHBaSO4（1分）（3）Ba2+、NH+4、HCO-3、HSO-3Fe3+、SO2-4取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶

液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无【解析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时HSO-3被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：Ba2++H2O2+HSO

-3=BaSO4↓+H2O+H+或H2O2+HSO-3=SO2-4+H2O+H+，由现象推知溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO2-4，此外，溶液中一定存在HCO-3和HSO-3；向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含有

NH+4，不能确定是否存在Na+及Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中HCO-3和HSO-3的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有

Cl-，否则无。16.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分）（1）C2NH4Cl+Ca(OH)2========△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①碱石灰（或生石灰等）（1分）②2NH3+Fe2O3========△2Fe+N2+

3H2O红棕色固体逐渐变为黑色，试管口有水珠产生③干燥管（或球形干燥管）（1分）无水硫酸铜，用来检验反应生成的水（3）否（1分）Fe2O3溶于盐酸生成的Fe3+可被Fe还原为Fe2+，未检测到Fe3+不能

说明黑色固体中不存在Fe2O3【解析】（1）实验室可用NH4Cl固体与Ca(OH)2的混合物共热制备氨气，属于固固加热型，可选择A装置；或者直接加热浓氨水，可选择B装置；或者将浓氨水滴入碱石灰中，可选择D装置。不能用于制备氨气的装

置是C。（2）①通常用碱石灰干燥氨气；氨气可以将Fe2O3还原为Fe，自身被氧化为N2，氨气与氧化铁反应的化学方程式为：2NH3+Fe2O3========△2Fe+N2+3H2O；②仪器a为球形干燥管；无水CuSO4遇水变蓝，装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜可检验反应生成的水；（3

）Fe2O3溶于盐酸生成的Fe3+可被Fe还原为Fe2+，未检测到Fe3+不能说明黑色固体中不存在Fe2O3。17.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分）（1）SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O（合理即可给分）（2）①②③否，因为②和③的反应不是在同一条件下进行

的（3）SiO2+2C============2073~2273KSi+2CO↑（4）SiO2+Na2CO3============1373~1623KNa2SiO3+CO2↑（5）C（1分）Zn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag减小（1分）增大（1分）【解析】（1）埋在地下的光导

纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，是因为二氧化硅能与碱反应生成硅酸盐，用离子方程式可表示为SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O。（2）在上述生产过程中，①②③都是置换反应，只有④不属于置换反应；可逆反应在同一条件下反应既向正反应方向

进行，又向逆反应方向进行，②和③的反应不在同一条件下进行，所以不属于可逆反应。（3）反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO2+2C============2073~2273KSi+2CO↑。（4）根

据反应原理可得，SiO2+Na2CO3============1373~1623KNa2SiO3+CO2↑。（5）①根据电极反应式可写出总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，KOH没有被消耗，故A错误；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，纽扣电池中，

Zn为负极，Ag2O为正极，电子从Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；原电池中，负极失去电子，有元素化合价升高，根据电极反应式可知，Zn为负极，正极得到电子，有元素化合价降低，Ag2O极为正极，故C正确；Zn为负极，失去电子，发生

氧化反应，Ag2O极为正极，得到电子，发生还原反应，故D错误。高一化学试题答案第2页（共3页）③负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)减小，根据电池总反应，可知，反应中会消耗水，则KOH的物质的量浓度增大，即电解质溶液中c(OH-)增大。18.【答

案】（14分，每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）CuFeS2+O2========高温SO2+FeS+Cu6（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（4）将Fe2+氧化成Fe3+（5）Fe3++3NH3∙H2O

=Fe(OH)3↓+3NH+4（6）温度为30℃，pH=2.0【解析】（1）增大固体反应物表面积，可加快反应速率，使反应更充分。（2）根据操作a后有固体铜可知，酸溶前固体物质中含有Cu，由此可知，CuFeS2在O2中焙烧会产生F

eS、Cu和SO2，可写出化学方程式：CuFeS2+O2========高温FeS+Cu+SO2。根据反应方程式，当有1molO2参与反应时，有1mol硫元素被氧化转化为SO2，S的化合价由-2升高至+4，失去6mole-，即反应中转

移6mole-。（3）操作a是过滤，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。（4）A滤液中溶质主要是FeCl2，通入Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+。（5）FeCl3与氨水反应生成红褐色沉淀，离子方程式是Fe3++

3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4。（6）根据题目所给图象分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”。高一化学试题答案第3页（共3页）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com