【文档说明】四川省宜宾市兴文第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，798.347 KB，由小赞的店铺上传

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兴文二中高2022级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与

生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A.德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料

属于新型无机非金属材料D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2.下列说法正确的是A.放热反应均是自发反应B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C.物质的量增加的反应，△S为正值D.H2、I2、HI平衡

混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大B.0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物

的用量改变而改变，但中和反应反应热不变C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中D.玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合4.已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)+2H2(g)=W(s)+

2H2O(g)△H=+66.0kJ／mol②WO2(g)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)△H=-137.9kJ／mol则WO2(s)=WO2(g)的△HA.△H=-285.8kJ／molB.△H=+571.6kJ／m

olC.△H=+203.9kJ／molD.△H=-285.8kJ／mol5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.c(H+)水=1×10－12mol·L－1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、24SO−B.与Al反应放出H2溶液：Mg2+、Cu

2+、3HCO−、24SO−的C.澄清透明的无色溶液：K+、+4NH、4MnO−、3HCO−D.13w+K110c(H)−=mol·L－1的溶液：+4NH、Ca2+、C1－、3NO−6.如图所示物质是蜂胶里活性成分，关于此物质说法正确的是A.分子式为19184C

HOB.1mol该物质最多能与27molH加成，能发生酯化反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构除了碳碳双键还有苯环D.该物质与NaOH反应和与金属Na反应的物质的量之比为1∶17.已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2

NH3ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649k/molD.869kJ/mol8.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.

8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8mol·L－1C.Y的转化率为60%D.反应速率υ(Y)＝0.6mol·(L·min)－19.恒温下，反应aX(g)bY(g)

+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断中正确的是A.a＞bB.a＞b+cC.a=b+cD.a＜b10.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。

下列说法正确的是A.氯碱工业中，X电极上反应式是224OH4e2HOO−−−=+的B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时，X是纯铜D.制取金属镁时，Z是氯化镁溶液11.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲

线如下图所示。下列叙述正确的是A.1t时刻，反应逆向进行B.2t时刻，逆反应速率大于正反应速率C.3t时刻，反应物在该条件下转化率最大D.4t时刻，正反应速率等于逆反应速率12.取一支分液漏斗，向其中加入5mL4CCl，再加入约15mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒

转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置(如图所示)。下列说法错误的是A.密度：42CClHOB.溴在液体中的溶解度：42CClHOC.静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，紧接着上层液体也从下口放出D.该实验表明，溴

水中溴大部分由水层转移到4CCl层中，使溴得以富集13.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是的A.图I是增大反应物的浓度B.图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C.图Ⅲ是增大压强D

.图Ⅲ是升高温度14.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A.CO合成甲醇反应为吸热反应B.平衡常数K=32c(CHOH)c(CO)c(H)C

.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时23n(H)n(CHOH)增大第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.在一固定体积的密闭容器中，在900℃时

发生反应：CH4(g)+H2O(g)催化剂CH3OH(g)+H2(g)△H=-QKJ/mol(Q>0)。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下：(在900℃其化学平衡常数K=1.0)时间/minCH4H2OCH3OHH2002000.3000020.1380.2380.0620

.0623c1c2c3c34c1c2c3c3的.（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_______；若在绝热．．的恒容密闭容器中发生反应，下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_______。A.容器内压强不变B.v正(H2)=v逆(CH4)C.混合气体中CH3

OH的浓度不变D.c(CH3OH)=c(CH4)（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CH4的转化率为_______，H2O的转化率为_______；若升

高反应体系的温度，K值_______。（3）上表中：c1=_______mol/L，H2O的c2=_______mol/L，H2O的转化率为_______。16.次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。实验一：2ClO与水反应实验装置如图

所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备2ClO，并用水吸收2ClO制备次氯酸溶液。已知：2ClO极易溶于水，2ClO的沸点为3.8℃，42℃以上分解为2Cl和2O。（1）该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，其反应的化学

方程式为___________，装置Ａ中饱和食盐水的作用是___________。（2）反应过程中，装置B须放在冷水中，其目的是___________。（3）若装置B中反应生成8.7g2ClO，则反应中转移电子的物质的量为

___________。（4）装置C中应使用棕色圆底烧瓶的原因是___________(用化学方程式表示)。实验二：饱和氯水与石灰石反应实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。②过滤，滤液即为较浓的HClO溶

液。（5）反应能得到较浓的HClO溶液的原因是___________。（6）请你设计一个简单的实验，证明实验所得滤液中HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：___________。17.按要求填空（1）取0.55mol•L-1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L-1的硫

酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______。②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______。③若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL

0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量_______(填“多”或“少”)，若实验操作均正确，最少需要测定_______次温度。（2）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的ΔH表示生成1m

ol产物的数据)。则PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______。（3）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=-1591.2

kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_______kJ。（4）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_______。（5）某温度时在2L容器中发生可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡

状态的是_______。A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC.容器内压强不随时间的变化而变化D.容器内密度不再发生变化18.A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它

们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：（1）A的官能团名称是___________。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___________；

含5个碳原子的同系物其同分异构体有___________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___________。（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应___________。（4）反应①～⑦属取代反应的有___________；反应②的化学方程式为__

_________。（5）以B物质和空气、KOH溶液可以构成燃料电池，该电池的正极反应式为___________，电池总反应方程式为___________。（6）某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、_________

__。19.以萤石(主要成分为CaF2)，铝土矿(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)、铝，易流程如图所示。回答下列问题：（1）萤石与浓硫酸共热制备的氢氟酸通常保存在___

________(填字母)。A．玻璃容器B．陶瓷容器C．石英容器D．塑料容器该反应中浓硫酸表现出来的性质是___________(填“强氧化性”或“难挥发性和酸性”)。（2）提取包括用氢氧化钠溶液溶解、过滤、沉铝、过滤与洗涤等。“沉铝”时需通入过量的气

体X，气体X是___________(填化学式)，该反应的离子方程式为___________。（3）制备冰晶石的反应中，副产物为水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式：___________。（4）在电解氧化铝制备铝中，冰晶石的作用是___________。氯化铝的熔点远

低于氧化铝，但是工业上不选择氯化铝制备铝的原因是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com