【文档说明】安徽省阜阳第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，907.910 KB，由envi的店铺上传

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阜阳一中2027届高一上学期期中考试化学试题(时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(每题3分，共42分)1.在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是A.“84”消毒液与洁厕灵

(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果B.戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2.下列说法正确的是A.碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液B.能与碱反应

生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质D.置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应3.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是选项纯净物混

合物强电解质弱电解质非电解质A液氯次氯酸H2SO4醋酸CO2B胆矾石灰水硫酸钡H2SCOC火碱蔗糖溶液氯化钠NH3二氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾氯化氢乙醇A.AB.BC.CD.D4.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.1molH2SO4分子中含有的H+总数为

2NAB.28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2NAC.标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NAD.常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA5.2ClO、2ClO、27ClO，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：.①22

32232Cl2NaCOHOClO2NaHCO2NaCl++=++②32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO+=+++③42534276HClOPO2HPO3ClO+=+下列说法错误是A.反应①每生成0.5mol2ClO，转移电子数约为236.0210B.反应②中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.27ClO是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为2724ClOHO2H2ClO+−+=+D.2ClO、2ClO均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl−，则2ClO消毒能力是

等质量2ClO的1.25倍6.下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、K+、2-4SO、-4MnOB.+4NH、Ba2+、Cl-、Br-C.Na+、H+、-3NO、I-D.Ag+、K+、

2-4SO、-3NO7.已知酸性H2CO3>HClO>-3HCO，下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2-3HCO+2OH-=MgCO3↓十2H2O+2-3COB.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠

溶液共热：-3HCO++4NH+OH-Δ2-3CO+NH3↑+H2OC.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+-3HCOD.将少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸：Cl2+2-3CO+H2O=Cl-+-3

HCO+HClO8.120℃时，将1.6g由2CO、2HO组成的混合气体通入盛有足量22NaO的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是A.反应过程中生成2O的质量为0.96gB.1.6g该混合气体的总物质的量为0.06molC.该混合气体中2CO的质

量分数为33%D.该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol9.将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥CaSO

4溶液A2个B.3个C.4个D.5个10.过量的2SO通入浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是的.溶液现象离子方程式A2NaS产生淡黄色沉淀22233SO2S3S2SO−−+=+B3FeCl溶液由棕黄色变浅绿色3222242FeSOHO2Fe

4HSO+++−++=++C2BaCl先产生白色沉淀，后沉淀消失222232SOBa2HO2HBa2HSO+++−++=++D23NaCO(含酚酞)溶液由红色变无色2232232SOCOHOCO2HSO

=−−+++AAB.BC.CD.D11.下列实验过程能达到实验目的的是A．钠的燃烧实验B．实验室制取Cl2C．除去CO2中HClD．观察KCl的焰色试验A.AB.BC.CD.D12.为达到探究目的，下列方案设计合理的是目的方案设计

A探究干燥的Cl2是否将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色.具有漂白性B验证氯水呈酸性用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比C验证物质为NaHCO3取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2

溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现A.AB.BC.CD.D13.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为()()()rrr1XYZ2MMM

=，下列说法错误的是A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是XC.同温同压下，三种气体体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为1:114.

某溶液可能含有下列某些离子：Na+、Mg2+、+4NH、H+、Cl-、2-3SO、2-4SO、-3NO，且含有离子的数目相同，取溶液分别进行如下实验：①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加

热后产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是A.仅由①能确定含有的离子为2-4SOB.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断C.③中所有反应的离子方程式为Mg2+++4NH+3OH-ΔMg(O

H)2↓+NH3↑+H2OD.不能确定有无Cl-二、非选择题(共4题)15.完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号)（1）其中在常温下能导电的是___

________。（2）属于盐的是___________。的（3）属于电解质的是___________。（4）属于弱电解质的是___________。（5）写出②在水溶液中的电离方程式___________。16.过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产

品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水CaO2，其制备如图：（1）“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发和___________。（2）“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_

__________。17.一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。已知Cl2O的部分性质如下表：熔点沸点制备方法-120.6℃2.0℃2

HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称是___________。（2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式：___________。（3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。（4）装置戊

中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。（5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体"液体”或“气体”)物质。（6）尾气中的有毒气体的成分是___________(填写化学式)，可用_____

______溶液吸收除去。18.回答下列问题。（1）当用CaSO3水悬浮液吸收经О3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中2-3SO将NO2转化为-2NO，其离子方程式为___________。（2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O

8)去除废水中的As(+5)，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是___________。在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)

后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为___________。（3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化

碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。①推断W=7.16g时M的组成成分___________。②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比___________。（4）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入S

O2可制取Na2S2O3并产生新的气体，则每生成lmol新气体转移电子的物质的量为___________。（5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素为-1价)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中

的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：___________。19.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210

/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：（1）3.01×1023个OH-的质量为___________，含有电子的物质的量为___________，这些OH-与标准状况下_

__________L的H2S的质量相同，和___________mol-3NO含有的原子数相同。（2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为___________，2.190g阿莫西林含有氧原子数目

为___________。（3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均___________个水分子中含有一个OH-离子。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为3

4g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度___________处。