【文档说明】陕西省西安中学2021届高三下学期4月第六次模拟考试化学试题含答案.docx，共(10)页，352.155 KB，由小赞的店铺上传

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西安中学高2021届高三第六次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65第I卷（选择题

共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是（）A.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表B.“千淘万漉虽辛苦

，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致C.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及

过滤和蒸馏等化学实验操作方法8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NAB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为

0.2NAC．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于

合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．N2在反应过程中三键均发生断裂B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热C．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率D．反应过程中存在－NH－、－NH2－等中间产物10．某抗癌药物的结构简式

如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（）A．元素的非金属性：W>Z>XB．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．Y、Z形成的化合物中

，每个原子均满足8电子结构11．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是（）A．MPy属于芳香同分异构体还有3种B．EPy中所有原子不可能共平面C．反应①的反应类型是加成反

应D．VPy是MPy的同系物12．固氮作用在中国科学院长春应用化学研究所张新波提出的一种独特的锂-氮气电池(Li-N2)中实现了，该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环利用，并能对外提供电能。该电池在充电时发生的反应是：2Li3NN2↑+6Li。现以该电池为电

源进行如图所示的实验。下列说法正确的是（）A．放电时，乙电极上的反应为2Li3N-6e-N2↑+6Li+B．充电过程中Li+由甲电极移向乙电极，并在多孔碳布表面生成Li3NC．石墨a电极和m、n处均有可能有铜析出D．多孔碳布起到为氮气提供吸附的作用13．在某温度时

，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a点KW=1×10-14B.b点：C.25℃时，NH4Cl水解常数

为水解常数为用n表示D.d点水的电离程度最大第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒

(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+

。回答下列问题：（1）“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_____________，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________________。（2）萃取前用“铁

粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是______________，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______填试剂化学式。（3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为：。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用_________。a.NaC

lb.NaOHc.H2SO4（4）反萃取后的水层中加，使变为，变为。当反应时，至少需要的物质的量为_________mol。（5）已知难溶于水，，向的滤液中加入等体积的溶液忽略混合过程中的体积变化，欲

使沉淀完全，则溶液的最小浓度为_______________保留三位有效数字，溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。27．（15分）肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：已知：物理常数有机

物相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚肉桂酸148白色晶体135300微溶溶溶肉桂酸乙酯176无色油状12不溶溶溶三元共沸物的组成和沸点物质水乙醇环己烷共沸物沸点100质量分数分水器内液体组成上层下层实验步骤：向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25m

L环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；②按照图示组装好仪器（安装分水器），加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸

出；用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；……首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。回答下列问题：（1）已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应

该如何操作________。（2）实验中加入环己烷的作用是________。（3）制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为________。（4）步骤⑤所对应的操作为________；减压蒸馏的原因是________________；减压蒸馏时，选用的冷凝管为________填

字母）。A.空气冷凝管球形冷凝管直形冷凝管蛇形冷凝管（5）已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为________。（6）产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧

化钠过量，充分反应后，用浓度为cmol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为VmL，该样品的纯度为________；滴定时所选用的指示剂为________(杂质不参与反应)。28．（14分)氮及其化合物在工农

业生产生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。Ⅰ.（1）已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g

)ΔH=-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式。Ⅱ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0（2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO

)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能．．判断该反应达到平衡状态的是___________A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不变C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变E．1mo

lN—H键断裂的同时，生成1molO—H键（3）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：①在5min内，温

度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=;②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。Ⅲ.NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。（4）写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：

_____________。（5）将物质的量分数为、和的气体通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应。平衡时，若NO转化率为，则该反应平衡常数__________假设体系中无N2O4；以分压表示，分压总压物质

的量分数；用含p、m、a的代数式表示。Ⅳ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。（6）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混

合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式。（7）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_____________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选

一题做答。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__________；基态Mn原子核外有____个未成对电子，M层的电子云有____

___种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“_____________理论”解释。（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是。（3）NO2－与钴盐

形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K+的存在。配位体NO2－的中心原子的杂化形式为___________，空间构型为_________________。大π键可用符号nmII表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数

（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为66II，则NO2－中大π键应表示为___________。（4）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则d点

的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm。36．【化学选修5：有机化学基础】（15分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下

：已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是___________，G中含氧官能团的名称是_________

__。（2）②的反应类型是___________，B和F的结构简式分别为_________、__________。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂：_____________；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有___

_种。（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________________。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________

西安中学高2021届高三第六次模拟考试化学答案7.C8.B9.C10.C11.D12.D13.C26.（14分，每空2分）；；(2)将转化为；KSCN；；；。27．（15分）（除标注外，每空2分）（1）停止加热，冷却

到室温后加入残留的硫酸，重新加入几粒沸石，再开始加热回流（2）在较低的温度下形成三元共沸物，既分离出了水，促使平衡正向移动，又减少了乙醇的挥发，提高了原料的利用率（3）分水器下层液面不再升高，说明反应结束（1分）（4）干燥、过滤；肉桂酸乙酯沸点，在有碳碳双键的存在的

情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率；C（1分）（5）0%；酚酞（1分）28.（14分）（（除标注外，每空2分）（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1（2）A

E（3）0.171mol•L-1·min-1；平衡逆向移动（1分）（4）2N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（5）（6）(NH2)2CO+NO+NO2＝2N2+CO2+2H2O（7）NO在尿素溶液中的溶解度较低，未参与反应的NO增多（1分）

35.3d34s2（1分）5(1分)9（1分）电子气（1分）Ga：[Ar]3d104s24p1、Zn：[Ar]3d104s2，Zn：3d104s2，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显

低于Zn（2分）sp2（1分）V形（2分）43Π（2分）331()442，，（2分）103A2140ρ41N（2分）36.（1）甲苯(1分)羧基(1分)（2）加成反应(1分)(2分)(2分)（3）酸性高锰酸钾溶液

(1分)4(2分)（4）+CH3COOH+H2O(2分)（5）（3分）