【文档说明】四川省仁寿第一中学校北校区2023-2024学年高一下学期期末考试模拟练习（二） Word版含答案.docx，共(10)页，614.438 KB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年度下期仁寿一中北校区高2023级期末考试模拟练习（二）化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意

事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对

应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Al27第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1

．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不．应该提倡的是()A．使用一次性餐具B．发展2CO捕集技术C．开发新能源D．开发清洁燃烧技术2．化学与人的健康、生活密不可分，

下列说法正确的是()A．长期食用加碘食盐，会造成人体2I中毒B．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2Cu+、Ag+、2Hg+D．新型水处理剂高铁酸钠(24NaFeO

)，其工作原理与明矾净水原理完全相同3．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石

油通过催化裂化，可以提高汽油的质量和产量4．在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是（）A．()SsHgHgS⎯⎯→B．()2Og2NaNaO⎯⎯⎯→△C．()2Clg2FeFeCl⎯⎯⎯→△D．()2Og3SSO⎯⎯⎯→△5．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）

A．1mol甲烷和1mol氯气在光照下反应，仅生成了CH3Cl和HClB．将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝重新变为红色C．淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH至溶液呈现碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，证明淀粉发生了水解D．乙酸乙酯的制备实验中

，饱和碳酸钠溶液的作用之一为吸收挥发出来的乙醇和乙酸6．某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是()A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中

，观察到铜丝溶解，有无色气体产生C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验7．氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球

磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．AlN为新型无机非金属材料B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NAC．上述反应属于固氮反应D．纳米级Al2O3粉末分散在空

气中能形成气溶胶8．在密闭容器中进行度应()()()2232SOgOg2SOg+，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是()A．()112SO1molLminv−−=B．()113SO2.5

molLminv−−=C．()113SO0.1molLsv−−=D．()112O1.5molLminv−−=9．某实验小组用5%的22HO溶液、2MnO粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记

录如下表。实验序号温度/℃5%22HO溶液体积/mL2MnO粉末质量/g2HO体积/mL收集150mL2O所需的时间/sⅠ2050无0几乎无气体产生Ⅱ20500.5045Ⅲ20250.5a85Ⅳ60500.503t下列说法不正确的是()A．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂2Mn

O可加快反应速率B．研究22HO浓度对该反应速率的影响，a=25C．实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响D．结合表中数据，推测345t10．下列原因分析能正确解释递变规律的是()选项递变规律原因分析A酸性：42323HClOHSOHSiO非金属性：Cl

SSiB离子半径：22CaClS+−−电子层结构相同时，核电荷数：CaClSC与水反应的剧烈程度：NaMgAl最外层电子数：AlMgNaD稳定性：HClHBrHI断键吸收的能量：HClHBrHI−−−11．为比较Fe3+和Cu

2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定

反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡

的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ13．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶

液的体积不变，则下列说法中错误．．的是（）A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol14．海水开发利用的部分过程如图所示

。下列说法错误的是（）A．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为22Cl2Br2ClBr−−+=+B．可以通过物理方法从海水中得到粗盐C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用2SO将其还原吸收，以富集溴

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15（14分）．葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为。A中官能团名称为。(2)B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为。(3)物质A、B、C、D、E中，互为同分

异构体的是(填字母代号)。(4)B→C反应类型为。(5)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是。(6)下列说法正确的是(填字母代号)a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜b．B可以

使酸性高锰酸钾溶液褪色c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃d．0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L(7)E与足量甲醇()3CHOH、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应

化学方程式为。16（14分）．工业上以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：已知：225SO−与2Ba+反应生成沉淀，与盐酸反应生成2SO。回答下列问题：(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是。(2)煅烧过程中

主要发生的反应为，将该反应生成的2SO通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为。(3)“吸收1”中试剂X是。(4)“吸收2”后得到3NaHSO溶液，加热后得225NaSO和水，写

出加热反应的化学方程式。(5)225NaSO在保存过程中易变质生成24NaSO。欲检验225NaSO是否变质的具体实验操作方法为：。(6)225NaSO纯度测定：取2251.00gNaSO样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其滴加0.05mo

l/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为22-25224SOIHOSOIH++++→++(未配平)：样品中225NaSO的质量分数为(已知其它杂质不反应)。17（16分）.硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。(1)工业上以黄铁矿(FeS2

)为原料制备硫酸的流程如下:沸腾炉中发生反应的化学方程式为。(2)浓硫酸有强氧化性,加热时浓硫酸与木炭反应生成含SO2和CO2的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。已知:C中盛有足量酸性KMnO4溶液。按要求回答下列问题:①B中加入的试剂是(填试剂名称),作用是。

②C中可观察到的现象是,发生反应的离子方程式为。③D中加入的试剂是(填试剂名称),作用是。(3)一定量Zn与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应,若锌完全溶解时产生0.8mol气体,将反应后的溶液稀释得400mL,测得c(H+)=2mol·L-1,则产生的气体中SO2在标准

状况下的体积为L。18（14分）．I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示(1)NO、C

O转化为两种无毒气体的化学方程式是。(2)反应开始至10min，v(NO)=mol/(L·min)。(3)下列说法正确的是。a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态c．平衡时CO的浓度是0.4mol/LⅡ．在恒温下，将4mol的H2(g)和2mol的

CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下图是CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图：回答下列问题：(4)0-5min内，H2(g)的平均反应速率是mol/(L·min)。(5)12min时，v正v逆(填“>”“<”

或“=”)。(6)设起始压强为P，平衡时压强为P0，则0PP的值为。(7)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。A．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1B．混合气体的压强不随时

间的变化而改变C．单位时间内每消耗2amolH2(g)，同时生成amolCH3OH(g)D．反应速率：v(H2)=2v(CO)解析1．A【详解】A.使用一次性餐具，导致环境的污染及资源的浪费，故A错误；

B.发展2CO捕集技术，减少大气中的2CO，减少了温室效应，利于改善环境，故B正确；C.开发新能源替代传统能源，实现可持续的绿色发展，故C正确；D.开发清洁燃烧技术，减少污染性气体的排放，利于环保，故D正确。答案为：A。2．B【详解】A．

加碘食盐中没有单质碘，不会造成人体2I中毒，A错误；B．“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能，B正确；C．纳米铁粉主要通过化学反应除去污水中的2Cu+、Ag+、2Hg+，C错误；D．型水处理剂高铁酸钠(24NaFeO)的工作原理是利用其强

氧化性，明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，D错误；故选B。3．C【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确；B．煤的液化是

将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B正确；C．煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化，C错误；D．石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D正确；故选C。4．【答案】A

【解析】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意；C．Fe与Cl2加热反应生成3FeCl，故C不符合题意；D．S与氧气加热生成S

O2，故D不符合题意；答案选A。5．【答案】A【解析】A．甲烷和氯气可以发生取代反应，因为该反应是连锁反应，所以4种取代产物都存在，即有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有产生的HCl，故A错误；

B．将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝表面的氧化铜与乙醇反应生成铜，铜丝重新变为红色，该反应是放热反应，因此反应引发后，不需加热即可进行，铜丝能保持红热一段时间，故B正确；C．检验淀粉是否水解：取淀粉溶液，加稀硫酸，水

浴加热后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热，如果有砖红色沉淀，说明淀粉水解，故C正确；D．乙酸和碳酸钠可以反应，生成乙酸钠溶于水，乙醇和碳酸钠不反应，但乙醇与水任意比互溶，故D正确；故答案选A。6．D【

分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸

的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。【详解】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确；B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜

与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确；C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应222O2NONO+=，故试管内气体会变成红棕色，故C正确；D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误

；故选D。7．B【分析】该反应的双线桥为：【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；B．根据双线桥可知：生成2molAlN时，转移6mole-，4.1gAlN(4.1g=0.1mol41g/mol)

参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误；C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确；D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确；故选B。8．C【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速

率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。【详解】A．()211SO0.5moln2Lmiv−−=；B．()311SO1.25mon2lLmiv−−=；C．()31111SO0.05mol0.05molLs3molLmin1Lmin620−−−−

===v；D．()112O1.5molLminv−−=；故反应速率最快的选项C；故答案选C。9．C【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ在相同温度下，相同浓度的22HO，在有2MnO和无2MnO的条件下反应，所以对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂2MnO可加快反应速率，A正确

；B．在相同温度和都加入催化剂的条件下，实验Ⅱ和ⅡI可以研究22HO浓度对该反应速率的影响，溶液的总体积相同，所以a=25，B正确；C．实验Ⅰ、Ⅳ中，温度不同，Ⅰ中没有催化剂，Ⅳ加了催化剂，有2个变量，不能研究温度对双氧水分解反应速率的影响，C错误；D．结合表中数据，对比实验Ⅱ和Ⅳ，

Ⅳ的温度高于Ⅱ，所以反应速率较快，可以推测345t，D正确；故选C。10．B【详解】A．通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，A错误；B．具有相同电子层结构的阳离

子核电荷数大于阴离子核电荷数，具有相同电子层的阴离子核电荷数，所带电荷数越多，核电荷数越小，根据离子半径：22CaClS+−−，可得电子层结构相同时，核电荷数：Ca>Cl>S，B正确；C．与水反应的剧烈程

度：NaMgAl，金属性NaMgAl，元素的非金属性和最外层电子数没有必然联系，C错误；D．同主族元素从上往下非金属性在减弱，非金属性越强形成的共价键越稳定，断键时所需吸收的能量越高，稳定性：HClHBrHI，因此断键吸收的能量：

HClHBrHI−−−，D错误；故答案选B。11．【答案】B【解析】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证Cl−和24SO−对反应速率的影响，故该实验不能确定3Fe+和2Cu+对22HO分解的催化效果

，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。12．【答案】A【解析】A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达

平衡，故A正确；B、v正(X)=v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所

以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为A。13．【答案】

C【分析】标准状况下，4.48L的NO2和NO组成的混合气体的物质的量为：0.2mol，反应后气体剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】A．根据3NO2+H2O

=2HNO3+NO可知，气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，则()34.48L2.24LnHNO0.1mol22.4L/mol−==，()30.1molcHNO1.0mol/L0.1L==，A正确；B．剩余气体都是NO，N元素和O元素的质量比等

于其相对原子质量之比为14：16=7：8，B正确；C．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2：3，NO2的体积为：()34.48L2.24L3.36L2−=，则NO的体积为：1.12

L，原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，C错误；D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量为：4.48L2.24L0.1mol22.4L/mo

l−=，D正确，故答案为：C。14．【答案】C【解析】A.苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br−Br2+2Cl−，故A正确；B.蒸发海水得到粗盐，所以通

过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确；C.从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误；D.溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂2SO将其还原吸收，以富集溴，故D正确15．(1)C6H12O6羟基、羧基(2)(3)A、C(

4)加成反应(5)CO2(6)ab(7)3+2CHOH浓硫酸△2+2HO（1）葡萄糖为碳水化合物，其分子式：C6H12O6；结合A有机物分子结构简式可知含羟基、羧基官能团；（2）B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水

发生加成反应，生成；（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；（4）对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；（5）通过对比D→E分子中原子变化可知另一种

产物是CO2；（6）a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确；c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；

d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的NaHCO3反应生成1.5mol的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；答案选ab；（7）E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸加热条件下发生

酯化反应，生成分子式为C7H10O3的一种有机物，反应方程式：3+2CHOH浓硫酸△2+2HO；16．(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率(2)222324FeS11O2FeO8SO高温++22+22442HO5SO2MnO5SO

2Mn4H−−+++=++(3)98.3%浓硫酸(4)323222NaHSONaSOHOΔ+(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加2BaCl溶液，若出现白色沉淀，则已变质(6)95%（1）煅烧时将黄铁矿粉碎，可增大反应物间的接触面积，加快煅烧的速率，使其充分反应；（2）黄铁矿在

空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O2=高温8Fe2O3+8SO2，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者反应的离子方程式为22+22442HO5SO2MnO5SO2Mn4H−−+++=++；（3）工业上吸收SO3时常用98.

3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率；（4）NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水，反应的化学方程式为323222NaHSONaSOHOΔ+；（5）检验Na2S2O5已变质，实质检验2-4SO存在，检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品

溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；（6）反应中，硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式：22-25224SO2I3HO2SO4I6H++++=++，碘水中n(I2)=0.05mol/L0.01L=0.00

05mol，根据上述方程式可得n(Na2S2O5)=0.00025mol，则原样品中n(Na2S2O5)=0.00025mol50025=0.005mol，样品的质量分数为：0.005mol190g/mol100%1.0g=95%。17.答案

(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)①品红溶液检验SO2②酸性KMnO4溶液的颜色变浅5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+③澄清石灰水检验CO2(3)13.44解析(1)由制备

流程可知,沸腾炉中黄铁矿(FeS2)与空气中的O2反应得到Fe2O3废渣和SO2气体,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(2)检验反应生成的混合气体中含有的SO2和CO2,B中盛有品红溶液,用于检验S

O2;C中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,溶液颜色变浅。C中盛有澄清石灰水,用于检验CO2。(3)浓硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol·L-1=1.8mol,反应后溶液中n(H+)=2mol·L-1×

0.4L=0.8mol,则反应中消耗n(H2SO4)为1.8mol-0.8mol×12=1.4mol。设反应中生成SO2和H2的物质的量分别为x、y,则有x+y=0.8mol;结合反应中H2SO4的作用及发生的反应可得2x+y=1.4mol,综合上述两式解得x=0.6

mol,y=0.2mol,故混合气体中SO2的体积为0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L。18．【答案】(1)2CO+2NO催化剂N2+2CO2（2分）(2)0.02（2分）(3)ab（4分

）(4)0.4（2分）(5)=（2分）(6)12或0.5（3分）(7)B（2分）【解析】（1）NO、CO转化为两种无毒气体，产物为CO2和N2，反应的化学方程式是2CO+2NO催化剂N2+2CO2；（2）反

应开始至10min，NO的物质的量减少0.4mol，v(NO)=0.4mol2L10min=0.02mol/(L·min)。（3）a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确；b．根据图示，该反应进行到10min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，

故b正确；c．反应开始到平衡消耗0.4molNO，则同时消耗0.4molCO，平衡时CO的浓度是0.8mol-0.4mol2L=0.2mol/L，故c错误；选ab；（4）0-5min内，CO的浓度降低1.0mol/L，则H2的浓度降低2m

ol/L，H2(g)的平均反应速率是2mol/L0.45min=mol/(L·min)。（5）根据图示，12min时，各位置浓度不再改变，反应达到平衡状态，v正=v逆。（6）将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生反应：C

O(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态甲醇的物质的量为1.5mol。设起始压强为P，平衡时压强为P0，同温同体积，压强比等于物质的量比，则0PP的值为0.511.5312462++==+。（7）A．反应达到平衡状态，各物质的量浓度不再改变，CO(g)

、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1，不能判断物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A；B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而改变，反应一定达到平衡状态，故选B；C．单位时间内每消耗2amolH2

(g)，同时生成amolCH3OH(g)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；D．反应速率：v(H2)=2v(CO)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；选B。