【文档说明】安徽省淮北市2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 【精准解析】.doc，共(18)页，2.479 MB，由小赞的店铺上传

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1.芯片制造的主要过程如图所示，下列说法错误的是A.沙子的主要成分是2SiOB.粗硅的制取：22SiOC=SiCO高温粗C.氟化氢可用于蚀刻硅基D.在硅基上电镀铜时，硅基做阴极【答案】B【解

析】【详解】A．沙子是基本的建筑材料，其主要成分是SiO2，A正确；B．SiO2和C高温条件下反应生成Si制取粗硅，同时生成CO，而不是CO2，B错误；C．HF可与Si发生反应生成SiF4，因此氟化氢可用于蚀刻硅基，C正确；D．在硅基上电镀铜时，Cu作阳极失去电子生成Cu2+，Cu2+

在阴极得到电子生成铜，所以硅基做阴极，D正确；答案选B。2.AN表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，11.2L2CO和2NO的混合气体中含质子数为11ANB.0.1mol2Cl与足量4CH反应，生成的HCl分子数目为A0.1NC.32g8S(如图)中含有2AN

个S-S键D.1L0.1mol·L-1次氯酸钙溶液含有的ClO数目小于0.2AN【答案】C【解析】【详解】A．1个CO2分子的质子数为6+8×2=22，1个N2O分子的质子数为7×2+8=22，则标准状况下，11.2LCO2和N2O的混合气体的物质的量为0.5mol，质子数为11NA，

A正确；B．0.1molCl2与足量的CH4反应，根据原子守恒可得，生成的HCl的物质的量为0.1mol，其分子数目为0.1NA，B正确；C．根据S8的结构可知，1个S8分子中含有8个S—S键，32gS

8的物质的量为32g1=mol256g/mol8，则32gS8中含有NA个S—S键，C错误；D．1L0.1mol·L-1次氯酸钙溶液中，由于ClO-水解，所以c(ClO-)＜2mol/L，则溶液中Cl

O-的数目小于2NA，D正确；答案选C。3.2ClO气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备2ClO的实验装置如图所示。下列说法错误的是A.a用于平衡气压B.实验结束后再通空气C.④装置中，2NaClO作还原

剂D.⑤的作用是吸收2ClO【答案】B【解析】【分析】根据实验装置分析可知，装置①为制取Cl2的装置，浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，装置

②为吸收挥发的HCl的装置，装置③干燥装置，装置④为制备ClO2的装置，装置⑤可吸收ClO2，装置⑥为尾气处理装置，据此分析解答问题。【详解】A．长导管a可使装置内外压强相等，有平衡气压的作用，A正确；B．ClO2浓度较大时易分解爆炸，因此在实验开始时就要通入空气，

以稀释ClO2的浓度，防止爆炸，B错误；C．装置④为制备ClO2的装置，NaClO2中的Cl元素的化合价由+3价升高至+4价，作还原剂，C正确；D．根据上述分析可知，装置⑤可吸收ClO2，D正确；答案选B。4.清华大学伍晖和斯坦福大学崔

屹教授使用LLZTO陶瓷作为隔膜，以添加有3AlCl的低浓度LiCl熔盐作为电解质，在240℃条件下电解获得高纯度的金属锂，使锂的生产成本有望降低80%。下列说法错误的是A.LLZTO陶瓷管能传导LiB.熔盐中添加3AlCl可以降低工作温度C.Al比石墨做阳

极材料更环保D.每转移3mol电子，电解质增重7g【答案】D【解析】【分析】根据题干信息，以添加有3AlCl的低浓度LiCl熔盐作为电解质，则阳极Al失去电子发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+，Li+在阴极得

到电子发生还原反应，电极反应方程式为Li++e-=Li，据此分析解答。【详解】A．由电解工作示意图可知，Li+通过LLZTO陶瓷管在阴极得到电子，因此LLZTO陶瓷管能传导Li+，A正确；B．混合物的熔点低于其组成成分，向熔盐中添加AlCl3可以降低盐的熔融温度，B正确；C．若用石墨作阳极

，则阳极上Cl-失去电子，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，产生有毒气体Cl2污染环境，而Al作电极时，Al优先失去电子不会产生污染环境的物质，所以Al比石墨做阳极材料更环保，C正确；D．根据上述分析可知，Li+在阴极得到电子发生还原反应，电极反应式为Li++e-

=Li，阳极发生Al-3e-=Al3+，因此每转移3mol电子，生成3molLi，电解质增重27g-21g=6g，D错误；答案选D。5.[18]轮烯(环十八烷九烯)是大环轮烯家族的一员。由1,5-己二炔为原料制备[

18]轮烯的一种合成路线如图所示。下列说法正确的是A.物质Ⅰ到物质Ⅱ发生氧化反应B.1mol物质Ⅱ与4mol2H加成生成物质ⅢC.物质Ⅱ分子中所有原子可能共面D.物质Ⅲ的一氯代物只有1种【答案】A【解析】【详解】A.氧化反应是指脱氢或失氧的反应，物

质Ⅰ到物质Ⅱ是脱氢过程，因此是氧化反应，A正确；B.1mol物质Ⅱ与4mol2H加成不能生成物质Ⅲ，B错误；C.物质Ⅱ分子中含有-CH2-CH2-结构，因此所有原子不可能共面，C错误；D.物质Ⅲ中有内氢和外氢两种不同的氢，一氯

代物有两种，D错误；答案选A。6.某兴趣小组利用pH和电导率传感器对铜氨配合物的形成过程进行探究。向60mL140.02molLCuSO溶液中滴加10.04molL氨水，先产生2Cu(OH)沉淀，后沉淀溶解生成2+34CuNH，得到的pH曲线和电导率曲线如图所示。下列说法错误的是A

.a点显酸性的原因是222Cu2HOCu(OH)2HB.d→e电导率增大的原因4NH的导电能力比2Cu的强C.b点：244cNH2cSOD.b→c离子方程式为：2234324Cu(OH)2N

H2NHCuNH2HO【答案】C【解析】【详解】A．由于CuSO4溶液中Cu2+水解222Cu2HOCu(OH)2H，产生H+，所以a点显酸性，A正确，不选；B．由于4NH的导电能力比Cu2+强，所以d→e电导率增大，B正确，不选；C．根据图像可知，b点

加入氨水的体积为60mL，此时沉淀达到最大值，溶液中的溶质为(NH4)2SO4，存在电荷守恒c(4NH)+c(H+)=2c(24SO)+c(OH-)，4NH水解显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所

以c(4NH)＜2c(24SO)，C错误，符合题意；D．b→c为氨水过量，Cu(OH)2溶解生成2+34CuNH，离子方程式为2234324Cu(OH)2NH2NHCuNH2HO，D正确，不选；答案选C。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次

增大，原子最外层电子数之和为11，其中W和X同主族且W的简单阴离子和X的简单阳离子的和外电子排布相同，W、X、Y可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.Y的一种单质的硬度是自然界中最大的C.最高价

的氧化物对应的水化物的碱性：X＞YD.Z的单质常温下一定呈气态【答案】C【解析】【分析】根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和X同主族且W的简单阴离子和X的简单阳离子的和外电子排布相同，W、X、Y可形成结构如图所示的化合物，该化合物中Y和W形成含有4

个共价键的阴离子，则W为H元素，X为Li元素，Y为B元素，又四种元素的原子最外层电子数之和为11，则Z的最外层电子数为11-1-1-3=6，则Z为O元素或S元素，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，Z为O元素或S元素，当Z为O元素时，其原子半径O＜B＜Li，A错

误；B．Y为B元素，而自然界中硬度最大的单质是C元素的一种单质(金刚石)，B错误；C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Li＞B，则碱性LiOH＞H3BO3，C正确；D．Z为S元素时，其单质S在常温下为固体，

D错误；答案选C。8.二水合磷酸锌是一种白色的新一代绿色防锈颜料，不溶于水、溶于无机酸。实验室的制备过程如下：称取2.00g硫酸锌晶体于烧杯中，加1.00g尿素22CONH和1.00mL浓34HPO，再加入

20.00mL水搅拌溶解；微波辐射8min，浸取、洗涤、减压抽滤，在110℃烘箱中脱水得到二水合磷酸锌产品。根据实验回答下列问题：(1)尿素在加热的情况下水解成氨气和二氧化碳，则加入尿素的作用是________

；请写出生成二水合磷酸锌的化学方程式______________；若改用传统的水浴加热则会有大量氨气逸出，不利于提高产率，这种情况下提高产率的方法是_____。(2)产品在烘箱中脱水需要控制温度在110℃左右，若温度过高会造成什么后果________。

(3)实验中进行减压抽滤的简易装置如图：在抽滤过程中，若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时，可用玻璃塞按压，堵塞裂纹，若不作处理会有什么影响__________。(4)称取0.40g产品，加入5.00mL浓盐酸，用250mL容量

瓶定容，移取25.00mL，试液于锥形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示剂，用0.00011molLEDTA滴定2Zn，滴定三次，平均消耗EDTA26.50mL。①实验中加浓盐酸的理由是_________

______；②已知22EDTAZnEDTAZn，则产品中锌元素的质量分数是___________(精确到0.01%)。【答案】(1).调节溶液的酸碱性(或分解出的氨气与磷酸反应)(2).3CO(NH2)2+2H3PO4+3ZnSO4+5H2O=Zn3(PO4)·2H2O

↓+3(NH4)2SO4+3CO2↑(3).补加尿素(4).若温度过高会失去更多结晶水，得到一水合磷酸锌或无水磷酸锌(5).吸滤瓶内难以形成负压，降低了抽滤的效率和效果(6).二水合磷酸锌可以溶解在无机

酸中(7).0.43%【解析】【详解】(1)二水合磷酸锌溶于无机酸，尿素在加热的情况下水解成氨气和二氧化碳，因此尿素的作用是分解的氨气和磷酸反应，从而调节溶液的酸碱性；尿素分解的氨气和磷酸反应生成磷酸铵，磷酸铵再和

硫酸锌反应生成二水合磷酸锌和硫酸铵，因此化学方程式为3CO(NH2)2+2H3PO4+3ZnSO4+5H2O=Zn3(PO4)·2H2O↓+3(NH4)2SO4+3CO2↑，传统的水浴加热则会有大量氨气逸出，为提高产率需要补充氨气，因尿素会分解出氨气，所以

补充尿素即可；(2)二水合磷酸锌含有结晶水，若温度过高将导致二水合磷酸锌发生分解反应，失去结晶水，则产物含有一水合磷酸锌或磷酸锌；(3)若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时，则布氏漏斗和空气连通，不能形成密闭系统，则不能形成负压，降低抽滤的效率和效果；(4)二水

合磷酸锌不溶于水，但溶于无机酸，因此要滴定2Zn，需要将二水合磷酸锌溶解，加浓盐酸的理由是溶解二水合磷酸锌；(5)n（2Zn）=n（EDTA）=0.0001/0.02650.250.025molLLLL

=2.65×10-5mol，则产品中锌元素的质量分数W=52.651065/100%0.4molgmolg=0.43%。9.优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠()一种用三异氰尿酸33(CNO)H生产优氯净流程图如图：已知：三氯异氰尿酸可溶于

水；二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的强氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为________。(2)33(CNO)H在氯化过程中制得三氯异氰尿酸33(CNO)Cl，写出相关化学方程式：_______。(3)在中和得到二氯异氰尿酸钠的

过程中宜将反应液温度控制在30~35℃，可能的原因：___。(4)为了得到优质的产品，需要控制反应终点的pH值在6.5~7.0，当pH值小于6.2时，产品中会含有少量______；已知该物质也可用做杀菌消毒剂，你认为二氯异氰尿酸钠与该物质相比，优势在于______________。

(5)经过结晶、过滤后所得的滤液还可以循环使用，请问滤液可加入到______(填“氯化”或“中和”)步骤中继续使用，为了制备结晶水含量较高的产品，最合适的干燥方式为________。A.热空气烘干B.常温气流吹干C.无水酒

精洗干(6)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的2I所需2Cl的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL

待测液于碘量瓶中，用12230.1000molLNaSO标准溶液滴定至终点(2232246a2NaSOI=NaSO+2NI)，消耗223NaSO标准溶液平均值为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量________。(保留小数点后一位)【答

案】(1).HClO(2).(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2O(3).若温度低于30℃，反应速率较慢；若温度高于35℃易使二氯异氰尿酸钠溶液受热分解(4).三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3(5).二氯异氰尿酸钠稳定性更好

，长期存放，有效氯含量下降率低(6).中和(7).B(8).63.1%【解析】【分析】根据生产流程分析可知，三异氰尿酸在碱性条件下通入Cl2氯化，发生反应(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2O，过滤后加入NaOH和(CNO)3H3中和得到二氯

异尿酸钠，过滤后得到清液，结晶后再过滤得到含有NaOH和(CNO)3H3的滤液和二氯异尿酸钠的晶体，干燥后即可得到二氯异尿酸钠的产品，据此分析解答。【详解】(1)二氯异尿酸钠水解可得到强氧化性物质HClO

，可用于消毒灭菌，故答案为：HClO；(2)三异氰尿酸在碱性条件下通入Cl2氯化制得三氯异氰尿酸，发生反应的化学方程式为(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2O，故答案为：(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2

O；(3)温度过低时，反应速率较慢，温度过高，由于二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，易分解，所以在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在30~35℃，故答案为：若温度低于30℃，反应速

率较慢；若温度高于35℃易使二氯异氰尿酸钠溶液受热分解；(4)当pH＜6.2时，三氯异氰尿酸未完全被中和，所以产品在会含有少量的三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3，也可用做杀菌消毒剂，但相比于二氯异氰尿酸钠，二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降

率低，故答案为：三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3；二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低；(5)经过结晶、过滤后所得的滤液含有NaOH和(CNO)3H3，可加入到中和步骤中继续使用，根据二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不

稳定，可采用常温下气流吹干的方式制备结晶水含量较高的产品，故答案为：中和；B；(6)由体中信息可知，0.45g二氯异尿酸钠加入足量的KI、硫酸，配制成100mL待测液，取25mL待测液于碘量瓶中，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗

Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20mL，结合方程式有：I2~2Na2S2O3，可知25mL待测液中n(I2)=12(Na2S2O3)=12×0.02L×0.1mol/L=0.001mol，则100mL待测液中n(I2)=0.001mol×4=0.004mol，再根据方程式Cl

2+2I-=I2+2Cl-，氧化出0.004molI2需要消耗0.004molCl2，Cl2的质量m(Cl2)=0.004mol×71g/mol=0.284g，已知“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量

与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，所以二氯异尿酸钠样品的“有效氯”含量为0.284g100%63.1%0.45g，故答案为：63.1%。10.甲烷是一种清洁且丰富的碳资源，太阳能驱动甲烷转化成其他含碳物质主要有三个方

向：光电催化甲烷转化、光催化甲烷转化、光热催化甲烷转化。回答下列问题：(1)光电催化甲烷转化在酸性条件下，利用太阳能电池电解甲烷制备甲醇，请写出阳极发生的反应：__。(2)光催化甲烷转化①用2TiO做催化剂，光催化甲

烷水蒸气重整制26CH的热化学方程式为_________。化学键C-HC-CH-H键能/-1kJmol414332436②结合实验与计算机模拟结果，分别研究2TiOZnO、催化剂表面上光催化甲烷氧化反应的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。可知催化剂催

化效果较好的是_____，甲醛从催化剂表面脱附的过程E________0(填“<”、“>”或“=”)(3)光热催化甲烷转化4CH与2CO经光热催化重整制得合成气：422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)H

催化光照剂1T?C时，在两个相同刚性密闭容器中充入4CH和2CO分压均为20kPa，加入催化剂并分别在1T?C和2T°C进行反应，测得4CH转化率随时间变化如图所示。①A点处v正_____B点处v正，H_

___0。(填“<”、“>”或“=”)②研究表明该化学反应速率方程42v=kpCHpCOA，点处的反应速率=_____-1-1-2-1-1-2molLs,k=1.410molLskPa；2T°C时的平衡常数Kp=_______。(保留两位小数)③其他条件相同，

催化反应相同时间，测得不同温度下4CH转化率如图所示。4CH的转化率先升高后降低的可能原因是_____________。【答案】(1).CH4-2e-+H2O=CH3OH+2H+(2).2CH4(g)=H2(g)+C2H6

(g)∆H=+60KJ·mol－1(3).ZnO(4).>(5).>(6).>(7).2.02(8).455.11(9).催化反应相同时间，一开始温度升高反应速率加快，相同时间内CH4的转化率升高；温度升高到一定程度，催化剂的活性

降低，相同时间内CH4的转化率降低【解析】【分析】根据电解池原理书写阳极反应式，结合题干信息书写热化学方程式并根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热，根据图像分析催化剂降低活化能的程度，进而比较催化剂的催化效果，根据“定一议二”比较稳定大小

，从而判断速率大小和ΔH，列三段式计算化学反应速率和平衡常数。【详解】(1)在酸性条件下，利用太阳能电池电解甲烷制备甲醇，阳极甲烷失去电子生产甲醇，电极反应式为CH4-2e-+H2O=CH3OH+2H+；(2)①用TiO2做

催化剂，光催化甲烷水蒸气重整制C2H6的化学方程式为2CH4(g)=H2(g)+C2H6(g)，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，该反应的ΔH=2×(4×414kJ/mol)-(436kJ/mol+332kJ/mol+6×

414kJ/mol)=+60kJ/mol，则热化学方程式为2CH4(g)=H2(g)+C2H6(g)∆H=+60KJ·mol－1；②由图像分析可知，催化剂ZnO对反应的活化能降低更多，所以ZnO的催化效果较好，甲醛从催化剂表面脱附的过程ΔE＞0；(3)①根据

图像，温度为T1℃时，反应先达到平衡，所以T1℃时反应速率较快，则T1＞T2，所以A点处v正＞B点处v正，T2℃到T1℃为升高温度的过程，CH4的转化率增大，说明平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，即∆H＞0；②由图像可知，A、B

两点CH4的转化率均为40%，即列三段式有：422CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)kPa2020kPa881616kPa12121616光照催化剂起始转化平衡则A点处的反应速率-2-142-1-

2-1-11.410molLsvA=kpCHpCO=12kPa12kPakPa2molLs.02，T2℃的平衡常数22p16kPa16kPa=455.1112kPa12kPaK

；③其他条件相同时，催化反应相同时间，一开始温度升高反应速率加快，相同时间内CH4的转化率升高；温度升高到一定程度，催化剂的活性降低，相同时间内CH4的转化率降低，所以CH4的转化率先升高后降低。11.铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，

含铂配合物是很好的抗癌药物。请回答下列问题：(1)铂的价电子排布式是915d6s，用酒精把铂丝润湿后点燃，这时酒精燃烧得特别剧烈，能使铂丝温度达到炽热程度，发出很亮的光，上述现象可能的原因是_________________。(2)顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一

种低毒性抗癌药，遇光易分解。①卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为____，碳原子的杂化轨道类型有_____________。②卡铂溶于水，不溶于乙醚的原因是_____，卡铂静脉注射时需要注意的事项是____

___。③卡铂分子中存在的微粒间作用力有_________(填序号)。A.离子键B.配位键C.金属键D.非极性键(3)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图所示，N的配位数是__________，若该晶胞的边长为apm，晶胞的密度为3ρgcm，则阿伏加德罗常数(AN)为_____

____1mol(用a、ρ表示，并化成最简)。【答案】(1).酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁(2).O＞N＞C＞H(3).sp2、sp3(4).相似相溶原理或卡铂是极性分子，可溶于极性分子的水中，不溶于弱极性分子乙醚中(5

).避光(6).BD(7).4(8).-30389210ρa【解析】【分析】结合元素周期律比较电负性大小，根据杂化轨道互斥理论判断碳原子杂化轨道类型，根据“相似相溶”原理分析卡铂的溶解性，根据卡铂的结构

简式判断分子中存在的微粒间作用力，根据均摊法结合立体几何知识进行晶胞的相关计算。【详解】(1)酒精燃烧时，释放出能量，使得催化剂铂发生了电子跃迁，从而发出很亮的光，故答案为：酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁；(2)①卡

铂分子中的非金属元素有C、N、O、H，非金属性：O＞N＞C＞H，所以电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，分子中C原子形成了单键和双键，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，故答案为：O＞N＞C＞H；sp2、sp3；②由于卡铂是极性分子，所以卡铂可溶于极性分子的水中，不溶于弱极性

分子乙醚中，卡铂见光易分解，所以卡铂静脉注射时需要注意避光，故答案为：相似相溶原理或卡铂是极性分子，可溶于极性分子的水中，不溶于弱极性分子乙醚中；避光；③卡铂分子中NH3氮原子提供孤对电子，Pt提供空轨道，两者形成配位键，

C原子和C原子之间形成非极性键，故答案为：BD；(3)根据晶胞示意图可知，N原子位于晶胞体内，分别填充在Pt形成的正四面体空隙中，所以N的配位数是4，Pt位于晶胞的顶点和面心，则1个晶胞中含有Pt的个数为118+6=482，N原子位于晶胞体

内，N的个数为8，因此1个晶胞的质量为AA1954+148892m==gNN，根据公式mρ=V可得，A3-103892gNmρ==Va10cm，所以A-303892N=10ρa，故答案为：4；-30389210ρa。12.磷酸氯喹是一种治疗疟疾的药物，由苯(A)制

备磷酸氯喹(I)的一种合成路线如下：已知：①FeHCl。②和苯酚相似具有酸性。请回答下列问题：(1)B的化学名称为_________，F的含氧官能团名称是_________。(2)G的结构简式为________

____。(3)写出C→D和G→H的反应类型分别为_________，__________。(4)写出E和10%NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。(5)D的同分异构体有很多种，

其中具有的环状结构有____种，其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式______。(6)写出用为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。【答案】(1).硝基苯(2).羟基羧基(3).(4).还原反应(5).取代反应(6).(7).13(8).(

9).【解析】【分析】由A是苯且已知①和D的结构可推断C的结构简式为，逆推出B结构简式为，由E到F的反应条件可知，发生水解反应后再经盐酸酸化，则F的结构简式为，由H结构、G的分子式，以及F到G反应脱去了一分子二氧化碳，综合分析G的结构简式为。【详解】(1)B结构简式为，名称为硝基苯，F的结构简式

为，含氧官能团为羟基、羧基；(2)由分析可知G的结构简式为；(3)C→D是失氧加氢的过程，因此为还原反应，G→H羟基变成氯原子，因此为取代反应；(4)E中羟基和酯基都能和10%NaOH溶液反应，化学方程式为；(5)D的同分异构体中具有的环状结构有、，共13种，其中核磁共振氢谱为3组峰的结

构简式；(6)用为原料制备化合物的合成路线:。