【文档说明】北京市西城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含解析.docx,共(24)页,2.042 MB,由小赞的店铺上传
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北京市西城区2023-2024学年度第一学期期末试卷高一化学2024.1本试卷共9页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23第一部分本部分共25题,每题2分,共50分
。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念,使用了多种材料,其中属于金属材料的是A.铝合金炬身B.碳纤维器材C.麦秸秆衣架D.可降解塑料餐具【答案】A【解析】【详解】A.铝合金属于金属材
料,故A正确;B.碳纤维成分为碳,属于新型无机非金属材料,故B错误;C.麦秸秆衣架材料成分是小麦秸秆,属于天然有机物,故C错误;D.可降解塑料餐具属于有机合成材料,故D错误。答案为:A。2.下列物质中,不属于...电解
质的是A.3HNOB.24KSOC.FeD.NaOH【答案】C【解析】【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物;硝酸、硫酸钾、氢氧化钠均为电解质,铁为单质,不是电解质;故选C。3.用洁净的铂丝蘸
取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为A.黄色B.绿色C.红色D.紫色【答案】A【解析】【详解】焰色反应为元素的性质,钠元素的焰色反应火焰呈黄色,用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为黄色;故选:A。4.下
列物质与Cl2反应,能发出苍白色火焰的是A.H2B.NaC.FeD.Cu【答案】A【解析】【详解】A.纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾出现,A符合题意;B.Na与Cl2在加热条件下发生反应,呈现黄色火焰,B不符合题意;C.Fe与Cl
2在加热条件下发生反应,生成棕褐色的烟,不会发出苍白色火焰,C不符合题意;D.Cu与Cl2在加热条件下发生反应,生成棕黄色的烟,不会发出苍白色火焰,D不符合题意;故选A。5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔
效应的是A.()3FeOH胶体B.蔗糖溶液C.4CuSO溶液D.KCl溶液【答案】A【解析】【详解】A.()3FeOH胶体,光通过胶体时,光在胶体中发生散射,观察到丁达尔现象,故A正确;B.蔗糖溶液不属于胶体,故B错误;C.4CuSO溶
液不属于胶体,故C错误;D.KCl溶液不属于胶体,故D错误。答案为:A。6.下列仪器不能用于加热的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.该仪器为试管,试管为可直接加热的仪器,故A不选;B.该仪器为圆底烧瓶,垫上石棉网可以给圆底烧瓶加热,故B不选;C
.该仪器为坩埚,坩埚为可直接加热的仪器,故C不选;D.该仪器为容量瓶,容量瓶为不能加热的仪器,故D选;故选:D。7.下列元素中,属于第三周期的是A.HB.CC.OD.Si【答案】D【解析】【详解】A.H的原子结构示意图为,其属于第
一周期元素,A不符合题意;B.C的原子结构示意图为,其属于第二周期元素,B不符合题意;C.O的原子结构示意图为,其属于第二周期元素,C不符合题意;D.Si的原子结构示意图为,其属于第三周期元素,D符合题意;故选D8.下
列元素中,原子半径最小的是A.FB.ClC.BrD.I【答案】A【解析】【详解】F、Cl、Br、I处于周期表中同一主族,从上往下,电子层数增大,半径逐渐增大,故原子半径最小的是F,故选A。答案为:A。9.下列基本反应类型中,一定不属于...氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应
D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】A.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,与氧化还原反应是交叉关系;故选项错误;。B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,与氧化还原反应是交叉关系;故选项错误;C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种
化合物的化学反应,一定属于氧化还原反应;故选项错误;D.复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应中两种化合物只是交换成分,各元素的化合价没有发生改变,不属于氧化还原反应;故选项正确;故选D。10.下列物质不能..与2NaO反应的是A.2COB.2HOC.盐酸
D.NaOH【答案】D【解析】【详解】A.Na2O是碱性氧化物,能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠,A错误;B.两者反应生成氢氧化钠,B错误;C.Na2O是碱性氧化物,能和盐酸反应生成氯化钠,C错误;D.Na2O是碱性氧化物,不和氢氧化钠反应,D正确;故选D。11.下列关于物质类别的说法不正确
...的是A.23HCO属于酸B.氯水属于纯净物C.25CHOH属于有机化合物D.23NaCO属于盐【答案】B【解析】【详解】A.23HCO电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸,故A正确;B.氯水中含有氯气、水、氯离子、氢离子、次
氯酸、次氯酸根离子,属于混合物,故B错误;C.25CHOH属于醇类,属于有机化合物,故C正确;D.23NaCO由金属阳离子与酸根离子组成,属于盐,故D正确。答案为:B。12.下列粒子不具有...还原性的是A.N
a+B.2Fe+C.Cl−D.Al【答案】A【解析】【详解】A.Na+的化合价为+1价,是最高价态,只具有氧化性,故A正确;B.2Fe+的化合价处于中间价态,即具有氧化性又具有还原性,故B错误;C.Cl−的化合价为最低价态,只具有还原性,故
C错误;D.Al处于最低价态,只具有还原性,故D错误。答案为:A。13.下列行为不符合...实验安全要求的是A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭B.制备有毒气体2Cl时,在通风橱内进行C.点燃2H前,先进行验纯
操作D.金属Na不慎着火时,用水浇灭【答案】D【解析】【详解】A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭,防止发生火灾,符合实验安全要求,故A不符合题意;B.在实验室,有毒气体会污染室内环境,甚至使人中毒,制备有毒气体时应在通风橱内进行,符合实验安全要求,故B不符合题意;C.点燃氢气前,若氢气
不纯,可能会发生爆炸,所以应先检验氢气的纯度,符合实验安全要求,故C不符合题意;D.钠会和水反应生成可溶性氢气,应该用沙子盖灭,不符合实验安全要求,故D符合题意;故选D。14.下列物质转化不能..通过一步反应实现的是A.22NaNaO→B.23ClFeCl→C.3
24SONaSO→D.()233FeOFeOH→【答案】D【解析】【详解】A.Na与O2在点燃条件下发生反应:2Na+O2==点燃Na2O2,A不符合题意;B.Fe与Cl2在点燃条件下发生反应:2Fe+3Cl2==点燃2FeCl3,B
不符合题意;C.将SO3气体通入NaOH溶液中,可发生反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,C不符合题意;D.Fe2O3、Fe(OH)3都难溶于水,Fe2O3不能与水反应制取Fe(OH)3,D符合题意;故选
D。15.下列物质露置在空气中,不会..发生变质的是A.NaClB.22NaOC.NaOHD.2FeCl【答案】A【解析】【详解】A.NaCl不会和空气中相关物质反应,不会变质,A符合题意;B.过氧化钠可以和水或二
氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化钠、碳酸钠而变质,B不符合题意;C.氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,C不符合题意;D.氯化铁容易被空气中氧气氧化为三价铁而变质,D不符合题意;故选A。16.下列说法不正确.
..的是A.CH4的摩尔质量是16g/molB.常温常压下,22.4LCO2的物质的量为1molC.1molN2约含有6.02×1023个氮分子D.1L1mol/LNaOH溶液中含有1molNa+【答案】B【解析】【详解】A.CH4
的相对分子质量为16,摩尔质量是16g/mol,A正确;B.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4LCO2的物质的量小于1mol,B不正确;C.1molN2含有的氮分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,C正确;D.1L1mol/LNaOH的物质
的量为1mol,在溶液中NaOH发生完全电离,则电离产生1molNa+,D正确;故选B。17.下列化学用语不正确...的是A.H2O的电子式:B.S的原子结构示意图:C.KOH的电离方程式:KOH=K++OH-D.用电子式表示HCl的形成过程:【答案】D【解析】【详解】A.在H2O分子中
,O原子与每个H原子间各形成1对共用电子,其电子式为,A正确;B.S的核电荷数为16,电子排布为2、8、6,其原子结构示意图为,B正确;C.KOH为可溶性强碱,溶于水后发生完全电离,电离方程式:KOH=K++OH-,C正确;D.HCl为共价化合物,由H原子与Cl原子间通过共用电子对形成,
用电子式表示HCl的形成过程:,D不正确;故选D。18.铟(In)是一种主族元素,电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。11349In的最外层电子数是3,下列说法不正确...的是A.In原子的原子核内有49个质子B.11349In的中子数为113C.1131154949InIn互为同位素D.
In元素的最高化合价是+3价【答案】B【解析】【分析】核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为质量数;【详解】A.根据铟原子结构,铟的质子数为49,A正确;B.质量数=质子数+中子数,则的中子数=113-49=64,B错误;C.同位
素:质子数相同中子数不同同一元素的不同原子,1131154949InIn符合同位素的概念,C正确;D.铟元素属于主族元素,主族元素中最外层电子数等于主族序数,In的最外层电子数是3,容易失去3个电子,显示最高化合价是+3价,D正确;故选B。19.下列各组离子在
溶液中能大量共存的是A.H+、K+、23CO−、24SO−B.Na+、2Ca+、23CO−、3NO−C.Na+、K+、OH−、24SO−D.2Fe+、H+、Cl−、ClO−【答案】C【解析】【详解】A.
H+与23CO−反应生成气体和水,不能大量共存,故A错误;B.2Ca+与23CO−结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.Na+、K+、OH−、24SO−,均能共存,故C正确;D.2Fe+具有还原性,ClO−具有氧化性,两者因发生氧化还原不能大量共存,H+与C
lO−结合生成难电离的弱酸,不能大量共存,故D错误。答案为:C。20.下列反应的离子方程式书写不正确...的是A用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板:3222FeCu2FeCu++++=+B.向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2:22Cl2BrBr2Cl−−+=+C.Al(O
H)3治疗胃酸过多:()323AlOH3HAl3HO+++=+D.用石灰石与稀盐酸反应制备2CO:2322CO2HHOCO−++=+【答案】D【解析】【详解】A.FeCl3溶液能氧化Cu,生成Fe2+和Cu2+:3222FeCu2FeCu+
+++=+,A正确;B.含Br-的浓缩海水中通入Cl2,发生置换反应,生成Br2和Cl-:22Cl2BrBr2Cl−−+=+,B正确;C.胃酸的主要成分是盐酸,Al(OH)3与盐酸发生复分解反应:()323AlO
H3HAl3HO+++=+,C正确;D.石灰石的主要成分为CaCO3,其难溶于水,与稀盐酸反应制备CO2等:2322CaCO2HCa+HOCO+++=+,D不正确;故选D。21.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符...的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氯水中加
入镁粉,迅速产生大量气泡氯水中含有H+B向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,一段时间该溶液中含有2Fe+.后有红褐色物质生成C向某溶液中加入3AgNO溶液,有白色沉淀生成该溶液中含有Cl−
D向某溶液中加入足量的稀盐酸,产生大量气泡该溶液中可能含有23CO−AAB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.氯水中含有强酸盐酸,盐酸和活泼金属镁生成氢气,迅速产生大量气泡,操作及现象与实验结论相符,A不符合题意;B.向溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
可知白色沉淀为Fe(OH)2,则溶液中含有Fe2+,操作及现象与实验结论相符,B不符合题意;C.向溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等,所以溶液中可能含有Cl−,操作及现象与实验结论不相符,C符合题意;D.碳酸根离子和
盐酸生成二氧化碳气体,加入足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液中可能含有23CO−,操作及现象与实验结论相符,D不符合题意;故选C。22.钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。Ⅰ.钠与水反应Ⅱ.铁与水蒸气反应下列说法不正确...的是A.Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔
点低B.Ⅰ中钠与水反应的离子方程式:222Na2HO2Na2OHH+−+=++.C.Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成D.Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式:()23423Fe4HOgFeO4H++高温【答案】C【解析】【详解】A.Ⅰ中钠熔化成小球,能够说明反应
放热和钠的熔点低,A正确;B.Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故其离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B正确;C.Ⅱ中试管受热空气膨胀,也能产生肥皂泡,故有肥皂泡产生不能说明有H2生成,C错误;D.Ⅱ中铁与水蒸气反
应生成Fe3O4和H2,故该反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2,D正确;故答案为:C。23.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4,进行如下实验:①取固体粉末加足量
的水,振荡,有白色沉淀生成;②向此悬浊液中加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤,得到无色滤液;③取无色滤液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。依据实验现象,下列关于固体粉末的判断正确的是A.可能含K2CO3和CuSO4B可能含KCl,一定含Ba(NO3)2和Na2S
O4C.一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3【答案】B【解析】【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4,进行如下实验:①取固体粉末加足量的水,振荡,
有白色沉淀生成,则不含有CuSO4,此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物;②向此悬浊液中加稀盐酸,沉淀不溶解,则此沉淀不含BaCO3,一定是BaSO4;③取无色滤液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,此沉淀可能为AgCl,也可能为Ag2SO4。【详解】
A.固体溶于水后形成无色溶液,则不含CuSO4,沉淀不溶于盐酸,则不含K2CO3,A不正确;.B.滴加AgNO3溶液时,产生白色沉淀,则可能含KCl,溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸,则为BaSO4,溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4,B正确;C.滴加AgNO3溶液,产生白色沉
淀,此沉淀可能为AgCl,也可能为Ag2SO4,则不一定含KCl,但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4,C不正确;D.由分析可知,混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含K2CO3,D不正确;故选B。24.用强光照射氯水,通过传感器获得如下图像,
下列说法不正确...的是A.2Cl与2HO反应的化学方程式:22ClHOHClHClO++B.图1中pH下降的主要原因是光照引起2Cl逸出C.结合图1、图2和图3推测发生了反应:22HClO2HClO光照+D.光照较长时间后,溶液的漂白性会减弱【答案】B【解析】【详解】
A.氯气和水生成盐酸和次氯酸,A正确;B.氯水中含有HClO,HClO为弱酸,强光照射下分解生成HCl和氧气,由弱酸转化为强酸,因此pH下降,B错误;C.氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气,因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气
含量增多,推测发生了反应:22HClO2HClO光照+,C正确;D.次氯酸具有漂白性,HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气,导致溶液的漂白性会减弱,D正确;故选B。25.用含有23AlO和少量23FeOFeOx的铝灰制备()2234AlSO18HO,工艺
流程如下(部分操作和条件略)。Ⅰ.向铝灰中加入过量稀24HSO,过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量4KMnO溶液,充分反应;Ⅲ.调节溶液的pH约为3,加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入4MnSO至紫红色消失,过滤、浓缩、结晶、分离,得到产品。已知:①生成氢氧化物沉淀的pH()3Al
OH()2FeOH()3FeOH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8②一定条件下,4MnO−可与2Mn+反应生成2MnO下列说法不正确...的是A.Ⅰ中溶液中的阳离子有3Al+、2Fe+、3Fe+和H+B.Ⅱ的目的是将2Fe+氧化为3Fe+C.Ⅲ中棕色沉淀含有()2FeO
H和()3FeOHD.Ⅳ中发生了反应:24223Mn2MnO2HO5MnO4H+−+++=+【答案】C【解析】【分析】向铝灰中加入过量稀24HSO,溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁,过滤得到溶液,向滤液中加入过量的高锰酸钾溶液,将亚铁氧化为铁盐,调节溶液的pH约为3,得加热后沉降得到氢氧化铁,
加入硫酸锰与高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀,过滤、浓缩、结晶、分离,得到产品,据此分析。【详解】A.结合上述分析,Ⅰ中溶液中的阳离子有3Al+、2Fe+、3Fe+和H+,故A正确;B.Ⅱ加入高锰酸钾溶液的目的是将2Fe+氧化为3Fe+,故B正确;C.Ⅲ中棕色沉淀为()3FeO
H,故C错误;D.结合上述分析,Ⅳ中发生了反应:24223Mn2MnO2HO5MnO4H+−+++=+,故D正确。答案为:C。第二部分本部分共9题,共50分。26.将物质及其用途连线。A-____B-____C-_____物质用途A.Fe2O3a.红色颜
料B.Na2O2b.消毒剂C.NaClOc.供氧剂【答案】①.a②.c③.b【解析】【详解】Fe2O3为红棕色粉末状固体,在空气中性质稳定,可制成红色颜料;Na2O2中O元素呈-1价,具有强氧化性,能与C
O2、H2O等反应并生成O2,可作供氧剂;NaClO具有强氧化性,具有杀菌消毒能力,可用作消毒剂。由此可得出:A-aB-cC-b。27.化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气,利用的反应如下:32428NH3Cl6NHClN=++(1)氯元素的化合价______(填“升高”或“降低”),作还原剂的
物质是______。(2)若每消耗23molCl,则生成2N的体积是______L(标准状况),转移电子的物质的量是______mol。【答案】(1)①.降低②.3NH(2)①.22.4②.6【解析】【小问1详解】该反应中NH3中N元素从−
3价升高至0价,发生氧化反应,作还原剂;Cl2中Cl元素从0价降低至−1价,发生还原反应。【小问2详解】由方程式可知,反应中每消耗23molCl,转移电子的物质的量为3mol×2×[0−(−1)]=6mol,同时生成1mol氮气,体积为1mol×22.4L/
mol=22.4L。28.实验室用23NaCO固体配制23100mL1.0mol/LNaCO溶液的操作过程示意图如下。(1)配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。(2)操作1中玻璃棒的作用是______
。(3)所配制的23NaCO溶液中()Nac+是______mol/L。(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号)。a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b.操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中c.定容时俯视观察液面【答案】(1)100mL容量瓶(2)搅拌,加速固体溶解(3
)2.0(4)b【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等;【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒
和100mL容量瓶,所以缺少的玻璃仪器:100mL容量瓶;【小问2详解】操作1为溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解;【小问3详解】23NaCO溶液中()()23cNa=2cNaCO=21.0mol/L=2.0m
ol/L+;【小问4详解】a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,溶质的物质的量不变,溶液体积也不变,则浓度不变,故不符合题意;b.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则浓度偏小,故符合题意;c.定容时俯视观察液面,则溶液体积偏小,浓度偏大,故不符合题意;故选b。29.某小组探究Na
2CO3和NaHCO3的性质。(1)探究溶解性。在两支试管中,分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体,分别加入5mL水,充分振荡后,一支试管中固体有剩余,剩余的固体是______。(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。①能够证明Na2CO3的热稳定
性强于NaHCO3的证据是______。②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。(3)探究与酸的反应。实验步骤实现现象用离子方程式解释现象向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生,一段时间后产生气泡
①______②______向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸立即产生气泡(4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时,运用的化学思想方法有______(填序号)。a.比较b.定性与定量相结合【答案】
(1)NaHCO3(2)①.加热NaHCO3一段时间后,澄清石灰水变浑浊;加热Na2CO3一段时间后,澄清石灰水未见浑浊②.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(3)①.233COHHCO−+−+=②.322HCOHCOHO−++=+(4)ab【解析】【分析】
Na2CO3的热稳定性强,用酒精灯加热Na2CO3固体,不发生分解;NaHCO3的热稳定性差,用酒精灯加热NaHCO3固体,会发生分解,生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应,也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。【小问1详解】在两支试
管中,分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体,分别加入5mL水,充分振荡后,发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余,则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,剩余的固体是NaHCO3。【小问2详解】①由装置图可知
,利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性,则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是:加热NaHCO3一段时间后,澄清石灰水变浑浊;加热Na2CO3一段时间后,澄清石灰水未见浑浊。②NaHCO3受热分解,生
成Na2CO3、CO2气体和水,化学方程式是2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O。【小问3详解】向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸,先发生反应生成NaHCO3等,NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。实验步骤实现现象用离子方程式解释现象向盛有
Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生,一段时间后产生气泡①233COHHCO−+−+=②322HCOHCOHO−++=+向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸立即产生气泡【小问4详解】该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时,采用比较分析法,进行溶解性实验、热稳
定性实验及与盐酸反应的实验;分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时,采用定性与定量相结合的方法,则运用的化学思想方法有ab。【点睛】相同温度时,相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的碱性强。30.阅读下面
一段材料并回答问题。钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为45Sc,化合物常见价态为+3价。钪非常活泼,室温时表面被氧化形成薄膜。23ScO溶于酸生成3Sc+,溶于过量浓NaOH溶液生成()36NaScOH
。在氮气保护下,将3ScCl和金属Ca在高温下反应,再分离熔渣2CaCl,可制得纯度约为99%的金属钪。钪的熔点比铝的高2.5倍,而密度相近,适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素,加
入镁或钛中形成合金,可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)23ScO具有一定两性氧化物特征。______(2)3ScCl与Ca制备Sc的反应是复分解反应。______(3)制备Sc采用氮气保护可以防止Sc和Ca被空气氧化。_
_____(4)钪加入镁中形成合金后,合金的性能与纯金属有差异。______【答案】(1)对(2)错(3)对(4)对【解析】【小问1详解】23ScO既能溶于酸生成3Sc+,又能溶于浓NaOH溶液生成()36NaScOH
,属于两性氧化物,故正确。答案为:对。【小问2详解】结合题干信息,3ScCl与Ca反应生成2CaCl和Sc,属于置换反应,故错误。答案为:错。【小问3详解】钪非常活泼,室温时表面被氧化形成薄膜,钙性质也活泼易于氧气发生反应,
制备Sc采用氮气保护可以防止Sc和Ca被空气氧化,故正确。答案为:对。【小问4详解】钪加入镁中形成合金后,结构发生改变,合金的性能与纯金属有差异,故正确。答案为:对。31.宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有()()64248CuAlPOOH5HO。。(1)氧元素在元素周期表中的位置是__
____。(2)()()64248CuAlPOOH5HO中HO−共价键的类型是______(填“极性键”或“非极性键”)。(3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是______(填序号)。a.比较Mg、Al分别与水反应的难易程度b.比较Mg、Al的密度c.向MgCl2溶液、AlCl3溶
液中分别滴加NaOH溶液至过量,比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱(4)P与N、As是同主族元素。①气态氢化物的稳定性:______>______>______(填序号)。a.NH3b.PH3c.AsH3②非金属性:P>______(填“N”或“As
”),用原子结构解释原因:______。【答案】(1)第二周期第ⅥA族(2)极性键(3)ac(4)①.a>b>c②.As③.P、As是同主族元素,电子层数:As>P,原子半径:As>P,得电子的能力:P>As,非金属性:P>As【解析】【小问1详解】氧元素为8号元素,原子结构示意图
为,在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。【小问2详解】()()64248CuAlPOOH5HO中,H、O元素的非金属性不同,共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子,则HO−共价键的类型是极性键。【小问3详解】a.
金属性越强,金属单质与水反应越剧烈,则比较Mg、Al分别与水反应的难易程度,可推出Mg和Al的金属性强弱,a符合题意;b.金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关,不能决定金属元素的金属性强
弱,则比较Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金属性强弱,b不符合题意;c.向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量,Al(OH)3溶解,则表明Al(OH)3具有一定的酸性,而Mg(OH)2不具有酸性,从而推出Mg(OH)2、Al(OH)
3的碱性强弱,c符合题意;故选ac。【小问4详解】①非金属性越强,气态氢化物越稳定,P与N、As是同主族元素,且非金属性N>P>As,则气态氢化物的稳定性:a>b>c。②同主族元素从上到下,非金属性依次减弱,则非金属性:P>As,用原子结构解释原因:P、As是同主
族元素,电子层数:As>P,原子半径:As>P,得电子的能力:P>As,非金属性:P>As。【点睛】同种元素的不同原子间的共价键为非极性共价键。32.某小组探究Na2O2与H2O的反应,实验方案及现象如下:(1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是_____
_。(2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。(3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设:已知:ⅰ.酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色,加水后恢复红色ⅱ.一定条件下,酚酞易被强氧化剂氧化假设1:溶液中NaOH浓度过大,使溶液先变红后褪色;假设2:____
__。设计如下实验进行探究,请将实验方案、实验现象补充完整。序号实验方案实验现象实验结论①向Ⅲ中溶液加入______(填试剂)溶液不变红假设1不成立②分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______;Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)Ⅰ中气
泡消失后,加入少量MnO2,Ⅳ中迅速产生大量气泡(3)①.Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化,使溶液褪色②.H2O③.溶液先变红后褪色【解析】【小问1详解】Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2,同时生成NaOH,化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
2↑。【小问2详解】证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2,通常加入MnO2,催化H2O2分解,由反应现象做出判断,则实验证据是:Ⅰ中气泡消失后,加入少量MnO2,Ⅳ中迅速产生大量气泡。【小问3详解】假设1:溶液中NaOH浓度过大,使溶液先变红后褪色;由ⅱ.一定条件下,酚酞易被强氧化剂氧化,可得出另
一种假设,即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出:假设2:Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化,使溶液褪色。依据假设1,将溶液稀释,看溶液是否变红;若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化,则可先处理H2O2,再加入酚酞。序号实验方案实验现象实验结论①向Ⅲ中溶液加入
H2O溶液不变红假设1不成立②分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中溶液先变红后褪色;Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立【点睛】Na2O2与H2O反应,其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等,化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。33.实验小组用如图装
置探究2Cl、3Fe+、2I的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略,气密性已检验)。已知:2I遇淀粉溶液变蓝实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹1K和2K,通入一段时间2N,再将导管插入B中,继续通入2N一段时间,然后夹紧1K;Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a,给A
加热;Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时,停止加热,夹紧2K;Ⅳ.打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中,关闭活塞b。(1)A中发生反应的化学方程式是______。(2)浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是_
_____。(3)B中溶液变黄说明氧化性32ClFe+,反应的离子方程式是______。(4)为探究3Fe+和2I的氧化性强弱,甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分..微粒,结果如表所示(忽略空气中2O的影响)。B中部分微粒C中部分微粒甲既有3F
e+又有2Fe+有2I乙有3Fe+无2Fe+有2I丙有3Fe+无2Fe+有2Fe+①检验B中黄色溶液中含有3Fe+的试剂是______。②进一步检验2I的实验操作及现象是______。③能证明该实验条件下氧化性32FeI+的有______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理
由:______。【答案】(1)()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓(2)22Cl2OHClOClHO−−−+=++(3)232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+(4)①.KSCN溶液②.取少量C中混合溶液于试管中,滴加淀粉溶液,
溶液变蓝③.甲、丙④.乙中B溶液不含2Fe+,则B溶液可能溶有过量的2Cl,2Cl和3Fe+均能将I−氧化为2I,C中有2I生成不能证明氧化性32FeI+【解析】【小问1详解】A中发生反应的化学方程式是:()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓。答
案为:()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓。【小问2详解】浸有NaOH溶液的棉花为了吸收多余的氯气,发生的离子方程式是:22Cl2OHClOClHO−−−+=++。答案为:22Cl2OHClOClHO−−−+=++。【小问3详解】B中溶液变黄说明32ClFe+,反应的离
子方程式是:232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+。答案为:232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+。小问4详解】①向溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有3Fe+;②取少量C中混合溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,
说明有2I生成;③甲中B溶液有2Fe+,说明氯气不足,有2I生成,说明是3Fe+将I−氧化为2I;乙中B溶液不含2Fe+,则B溶液可能溶有过量的2Cl,2Cl和3Fe+均能将I−氧化为2I,C中有2I生成不能证明氧化性32FeI+;丙中B溶液中无2Fe+,C溶液有2F
e+,说明是3Fe+被I−还原为2Fe+,同时生成2I。答案为:KSCN溶液;取少量C中混合溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;甲、丙;乙中B溶液不含2Fe+,则B溶液可能溶有过量的2Cl,2Cl和3Fe+均能将I−氧化为2I,C中有2I生成不能证明氧化性32FeI+。34.硫酸亚铁晶体
(42FeSO7HO)是一种重要的无机化工原料,应用广泛。Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为23FeO,含有少量2SiO等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如【下。(1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是____
__。(2)硫酸浸取后过滤,滤渣中含有______(填化学式)。(3)黄铁矿的主要成分是2FeS,其作用是______。(4)流程中可循环利用的物质有______、24HSO。(5)若用含4FeSO的滤液3制备23FeO,可选用的
试剂是______和______。(6)产品纯度测定已知:232425FeMnO8H5FeMn4HO+−+++++=++取ga硫酸亚铁晶体产品,用稀24HSO和新煮沸过的蒸馏水溶解后,立即滴入40.02mol/LKMnO溶液至恰好完全反应,共消耗4KMnO
溶液mLb。42FeSO7HO的质量分数是______(42FeSO7HO的摩尔质量是278g/mol)。Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝.()()46FeNHFeCN(7)42FeSO7HO用稀24HSO溶解后,加入()442NHSO溶液和()46Na
FeCN溶液,加热,产生白色沉淀()()426FeNHFeCN。酸性条件下再加入3NaClO溶液,充分反应,得到铵铁蓝。补全离子方程式:____()()43266FeNHFeCNClO−++______()()466FeNHFeCN=+______+__
____+______4NH+【答案】(1)3232FeO6H2Fe3HO+++=+(2)2SiO(3)作还原剂、提供铁元素(4)4FeSO(5)①.22HO或2O②.NaOH或氨水(6)0.0278100%ba(7)()()()()43424266
6FeNHFeCNClO6H6FeNHFeCN3HOCl6NH−+−+++=+++【解析】【分析】红渣24HSO后金属氧化物转化为铁离子进入滤液1中,SiO2不反应,故滤渣为SiO2,滤液1中加足量黄铁矿将三价铁转化为二价铁,过滤滤液含FeSO4,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
、洗涤烘干得到42FeSO7HO,滤液3中含为析出的硫酸亚铁可以循环利用。【小问1详解】氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水:3232FeO6H2Fe3HO+++=+;【小问2详解】SiO2不反应,故硫酸浸取后过滤,滤渣含Si
O2;【小问3详解】滤液1中含有铁离子,铁离子具有氧化性,2FeS具有还原性能做还原剂,两者反应将铁离子转化为亚铁离子,故为作还原剂、提供铁元素;【小问4详解】分析可知,流程中可循环利用的物质有4FeSO、24HSO。【小问5详解】用含4FeSO的滤液3制备23FeO,需加入氧化剂
过氧化氢或2O等将亚铁离子转化为铁离子,然后加入碱NaOH或氨水将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,煅烧沉淀得到氧化铁,故可选用的试剂是22HO或2O、NaOH或氨水;【小问6详解】结合反应和铁元素守恒可知,42FeSO7HO的质量分数是-30.02
mol/L5278g/mol100%=10Lgba0.0278100%ba;【小问7详解】反应硫酸亚铁中亚铁离子被氧化为铁离子,化合价由+2变为+3,()46NaFeCN中铁化合价不变,次氯酸钠中氯元素化合价由+5变为-1,结合电子守恒、质量守恒可知
,反应为:()()()()434242666FeNHFeCNClO6H6FeNHFeCN3HOCl6NH−+−++++++=。