【文档说明】上海市控江中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(7)页，1.368 MB，由小赞的店铺上传

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控江中学2024届高一第二学期化学学科期中考试试卷试卷满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64一、选择题(只有1个正确答案，每小题2分，共40分

)1.有关合金的说法正确的是A.合金不具有导热性B.合金都不含非金属元素C.生铁比纯铁熔点高D.钢比纯铁硬2.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A.制氮气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂3.常温下，能鉴别浓24HSO和稀24HSO，且与浓24HSO强氧化性有

关的是A.铝片B.纸C.铜片D.焦炭4.与氢硫酸混合后无明显现象的是A.NaOH溶液B.亚硫酸C.酸性KMnO4溶液D.CuSO4溶液5.为了检验某固体物质中是否含有+4NH，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②稀硫酸③蓝色石蕊试纸④红色石蕊试纸⑤NaOH溶液A.

①③B.②④C.②③D.④⑤6.下列过程中共价键被破坏的是A.氯气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D.NaOH溶于水7.铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是A.NaClB.ZnC.KNO3D.稀盐酸8.科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“

金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是A.可能具有很好的导电性B.与氢气互为同素异形体C.摩尔质量与氢气相同D.制造金属氢过程属于化学变化9.利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达

到实验目的是A.制取SO2B.验证氧化性的C.验证还原性D.验证漂白性10.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A.硫的熔沸点较

低B.硫晶体属于分子晶体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是2CuS11.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊

试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4C

lA.AB.BC.CD.D12.能用共价键键能大小解释的性质是（）A.稳定性：HCl>HIB.密度：HI>HClC.沸点：HI>HClD.还原性：HI>HCl13.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.溶解性：HCl>H2SB.Cl2+H2S→2HCl+SC.稳定性：HCl>H2

SD.3Cl2+2Fe⎯⎯→2FeCl3、S+Fe⎯⎯→FeS14.共价化合物不可能（）A.硬度很大B.常温下为气态C.由一种原子直接构成D.溶于水产生阴阳离子15.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入硝

酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，若将X通入澄清石灰水，没有明显变化。则关于X成分的说法中，错误的是A一定含有HBrB.可能含有CO2C.一定不含NH3D.可能含有Cl216.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定

了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.碱性3In(OH)RbOHC.原子半径：InAlD.11549In的中子数与电

子数的差值为1717.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（）A.d、e的简单离子半径大小：deB.元素的金属性：efC.元素的非金属性：dgD.x、y、z和d四种元素能形成离子化合物18.等量的铁粉分别与足量的

盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A.1：1B.3：4C.2：3D.4：319.将16g铜与200mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为8.4L(标准状况)，其中NO2的体积为(标准状况).的A.1.4LB.2.8LC.5

.60LD.7L20.向含0.1molKI的溶液中滴加少量淀粉后，不断通入过量Cl2，溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色溶液中继续通入SO2溶液由无色变蓝色后又变无色。下列说法错误的是A.通入Cl2后溶液显蓝色，说明

元素非金属性强弱关系为：Cl>IB.Cl2过量后，溶液中发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClC.SO2将-3IO还原为I2，溶液中c(H+)增大D.通入SO2至溶液呈无色，SO2转移电子数总共为0.6NA个二、(本题共17分)2

1.物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样物质。请根据下列物质，完成填空。A．干冰B．二氧化硅C．冰D．金刚石E．溴化钠F．氯化钠G．氢氧化钠H．固体碘I．硫酸铵（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，由原子直接构成的

晶体是_______，晶体中既有离子键，又有共价键的是_______(用字母序号填空)。（2）E、F两种晶体的熔点：E_______F(填“>”或“<”)，请说明理由_______。（3）氯化钠的电子式为_______，用电子式表示碘分子的形成过程_______。（4）CO2分子的结构式为__

_____，22g干冰中含有_______molC=O键。（5）科学家在高压下成功将CO2转化为具有类似SiO2结构的共价晶体。在该转化过程中_______(填“有”或“无”)化学键的变化，CO2分子晶体和CO2共价晶体

物理性质_______(填“相同”或“不同”)，CO2共价晶体中每个碳原子以共价单键与相邻_______个氧原子成键。三、(本题共13分)22.氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。的（1）大气中氮以_______(填化学式)形式存在

。图中共表示了_______种固氮的途径。（2）含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4，其中肥效最高的是_______(填化学式)。（3）农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮

的固定，为植物提供_______态氮肥。若某地某次雷电时产生了200mol的NO，假设其全部转化为氮肥，则此次雷电相当于给土壤施加了_______千克尿素。（4）氨的含氮量比尿素更高，但氨却很少直接施加在土

壤中作为肥料，试分析可能的原因是_______。(写出一条即可)23.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：（1）NH3、H2O分子中N-H键、O-H键极性更强的是_______。（2）已知Li3N熔

点为845℃，NH3熔点-77.7℃，用晶体结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因_______。（3）写出上图所示过程的总反应方程式：_______。四、(本题共15分)24.氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。I．C60可用作储存氢气的材料，

结构如下图所示。（1）继C60后，科学家合成了Si60、N60，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)A.C60、Si60、N60都属于共价晶体B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相

同C.由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D.由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60的II．最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面

上(结构如下图所示)，每个平面小上下最多可吸附10个H2分子。（2）C16S8与H2间以_______(填微粒间作用力类型)结合。（3）C16S8中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学

方程式表示)：_______。III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和BH-4构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。（4）锂位于元素周期表的_______。（5）由元素周期律能得到_______。(填序号)。A.碱性：LiOH<NaOHB.与水反应的剧

烈程度：Li<NaC.溶解度：LiOH<NaOHD.密度：Li<Na（6）LiBH4中不存在的作用力有_______(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.分子间作用力（7）氢化锂(LiH)是离

子化合物，写出其电子式_______，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是_______。（8）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为_______个。五、(本题共15分)25.氮

化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中A、B、C、D用于制取干燥、纯净的N2，装置E用于制取Li3N。已知：锂的密度为0.534g·cm-3，熔点180℃，沸点1340°C；锂与

氨反应生成LiNH2和H2，约500℃左右Li与N2反应生成Li3N。回答下列问题：（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是_______。（2）实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是_____，装置F的作用是____。（3）装置D(未画

出)所装药品是_______，作用是干燥N2和_______。（4）装置A中反应的化学方程式为_______。（5）装置C中反应的化学方程式为_______。（6）已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产

率约为_______%。(保留三位有效数字)采集时间实验前实验后实验数据40.2g44.6g