【文档说明】北京市第二中学2024-2025学年高一上学期学段考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，687.132 KB，由小赞的店铺上传

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北京二中2024-2025学年度第一学段高一年级学段考试试卷化学必修一可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Mn-55一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50

分。每小题只有一个选项符合题意)。1.下列说法错误的是A.甲图所示的分类方法属于树状分数法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物2.合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子(O4)，下列关于O

4的说法中正确的是A.等质量的O4和O2所含氧原子数目相同B.O4是一种新型的化合物C.O4和O3不互为同素异形体D.1个O4分子由2个O2分子构成3.下列图示不正确的是A．水合钠离子B．氢氧根离子C．水合氢离子D．水合氯离子A.A

B.BC.CD.D4.下列关于物质分类都正确的一组是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱2NaO25POB烧碱硫酸食盐23FeOCOC氢氧化钾硝酸苏打MgO3SOD生石灰醋酸氯化铵CuO2SOA.AB.BC.CD.D5.下列变化中，需

加入还原剂的是（）A.232SOSO−→B.2SS−→C.223COHCO→D.2COCO→6.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4=2H++2-4SOB.NH4NO3=+4NH+-3NOC.NaHCO3=Na

++-3HCOD.H2CO3=2H++2-3CO7.某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuOΔCu+H2O。方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。大家认为方案二优于方案一，理由

是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。其中，评价正确的是A.①②B.①③C.①②③D.②③8.以下物质中，不能与SO2发生反应的是A.CaCl2B.Ca(OH)2C.CaOD.H2O9.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.氯化钡与稀硫酸反应B.氢氧化铝治疗胃酸过多C.金属铁放入硫酸铜

溶液中D.燃料的燃烧10.下列叙述正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质B.由一种元素组成的物质一定是纯净物C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D.电解质溶液导电属于物理变化11.下列说法正确的是A.导电性强的溶

液里自由移动的离子数一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多B.氧化还原反应中，还原剂得到电子总数一定等于氧化剂失去的电子总数C.在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原D.凡是溶于水后能电离出H+的化合物叫做酸

12.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A.2F2＋2H2O＝4HF＋O2B.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClDC＋H2O(g)高温CO＋H213.某元素R的原子结构示意图如图。下列关于该元素的说法中

，不正确．．．的是A.核电荷数和核外电子数是16B.属于非金属元素C.其含氧酸的的化学式为HRO4D.RO3为酸性氧化物14.能用H＋＋OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀硫酸的反应15.在强酸

性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.+4NH、Mg2+、2-4SO、Cl-B.K+、S2-、Cl-、Na+C.Al3+、Cu2+、2-4SO、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、2-3CO16.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将氧化

镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O17.将硫酸钠、氯化镁的混合物放入水中完全溶

解，所得溶液中钠离子和镁离子的数量比为4：5，则氯离的.子和硫酸根离子的数量比是（）A.1：3B.3：2C.8：3D.5：118.加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是A.-3HCOB.Cu2+C.2-4SOD.Fe3+19

.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.a、c两点，溶液中均大量存在H

+和24SO−C.b、d两点对应的反应容器中均只存在盐和水D.e点，两溶液中含有相同数量的OH-20.如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是选项甲乙丙丁AH2O

O2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuO的A.AB.BC.CD.D21.下列反应转化关系(未配平)肯定不正确．．．的是A.2322

S+KOHKSO+KS+HO⎯⎯→B.3332FeO+HNOFe(NO)+HO→C.22442CuO+HSOCuSO+Cu+HO→D.4222NHNON+HO→22.在一定条件下，分别以过氧化钠、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同数量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.1

∶1∶1B.1∶2∶2C.2∶2∶1D.1∶1∶323.2Cl通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：2NaOHClNaCl+⎯⎯→+2NaClOHO+、232NaOHClNaClNaClOHO+

⎯⎯→++(均未配平)，反应完成后测得溶液中NaClO与3NaClO的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A.2：1B.3：1C.15：7D.7：524.联氨（24NH）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止

锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A.①转化中24NH是还原剂B.③转化中()234CuNH+是氧化产物C.1分子24NH可处理1分子2OD.上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应

25.BrOnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸→H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对；共轭

酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是A.根据该理论，NaHCO3既属于酸，也属于碱B.物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C.物质酸性由强到弱：HClO>

H2CO3>NaHSO4D.向Ca(ClO)2中通入过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO二、非选择题。26.Ⅰ．画出以下几种微粒的原子结构示意图或离子结构示意图：（1）碳原子：_______、K_______、Al3+：_____

、硫离子：_______。Ⅱ．现有下列物质①NaCl晶体；②干冰；③液态醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨稀盐酸；⑩Na2O固体。请回答下列问题(填写序号)：（2）以上物质中属于电解质

的是_______。（3）以上物质中能导电的是_______。27.Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）KClO3：_______。（2）H2SO3：_______。（3）KHSO4：_______。（4

）NH3·H2O：_______。Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：（5）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：_______。（6）盐酸除铁锈：_______。（7）CO2能使澄清的石灰水变浑浊_______。（8）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好沉淀_______。（9）铁与N

aHSO4溶液反应_______。28.按要求回答下列问题。（1）①配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。_______KIO3+_______KI+_______H2SO4=_______K2SO4+_______I2+_______H

2O②当有3个I2生成，氧化产物与还原产物个数之比是_______。（2）①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______。_______K2S+_______HNO3=_______KNO3+_______NO+______

_S+_______H2O②当有1个NO生成，被还原的HNO3的个数为_______个。③写出该反应的离子方程式：_______。29.生物浸出是指用细菌(微生物)从固体中没出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速

Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+；②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。的氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图：用氧化亚铁硫杆菌生物浸出难溶的ZnS矿物。（1）反应1的离子方程

式是_______。（2）反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。（3）实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是_______。（4）在反应1和反应2两步反应过程中化合价没有变化的元素只有_______。30.

某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器)。（1）若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：______

_。（2）若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随者Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加。发生反应的离子方程式为_______。三、选做题(共20分，请

将答案填写在答题纸上)。31.Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相

等：Na+、Cl-、2-4SO、Al3+、2-3CO、Cu2+，现取两份各100mL溶液进行实验：实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成。实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，将该混合物过滤后得到滤液。实验3

：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。（1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式_______。（2）实验2中沉淀的化学式为_______。（3）写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式_______。（4）综合上述实验，溶液中一定大量存在的微

粒有_______。Ⅱ．现有下列三个氧化还原反应：①2-4XO+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。（5）根据上述反应，判断下列

结论中正确的是_______。A.在溶液中不可能发生反应：-4XO+5A2++8H+=X2++5A3++4H2OB.X2+是-4XO的氧化产物，B2是B-的还原产物C.还原性强弱顺序：A2+>B->Z->X2+D.只除

去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，应加入Z232.磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。（1

）NaH2PO3为_______；NaH2PO2为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。（2）亚磷酸(H3PO3)为中强酸，其电离方程式为_______。（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO

2中，P元素的化合价为_______。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为_______。③次磷酸H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3

气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出上述两个反应的化学方程式_______、_______。为