【文档说明】【精准解析】黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）.doc，共(15)页，452.000 KB，由小赞的店铺上传

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黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Fe:56Cu:64Cl:35.5Ba:137第I卷(选择题)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共

48分)1.核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。2.进行化学实验必须注意

实验安全。下列说法正确的是A.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌

下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，故A正确；B、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼

酸溶液，故C错误；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。3.下列电离方程式书写正确的是A.CH3COONH4CH3COO-+NH4+B.Al(OH)3Al3++3OH-C.NaHCO3Na++H++CO32-D.H2S2H++S2

-【答案】B【解析】【详解】A、CH3COONH4是强电解质，应用等于号，故A错误；B、Al(OH)3为弱电解质，部分电离Al(OH)3Al3++3OH-，故B正确；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、多元弱酸应分步电离，H2SH++HS-，故D错误；故选B。4.以N

A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA②1LImol/L的盐酸中有NA个HCl分子③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④1L2mol/L的氯

化镁溶液中含氯离子数目为2NA⑤在标况下，1molNe含有的原子数为NA⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A.①②④⑤B.③⑤⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑤⑦【答案】D【解析】【详解】①标准状况下，22.4LH2O是液体，

故①错误；②1LImol/L的盐酸中没有HCl分子，HCl是强电解质，全电离，故②错误；③氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，故正确；④1L2m

ol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA，故正确；⑤Ne为单原子分子，在标况下，1molNe含有的原子数为NA，故正确；⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成0.2NA个H+，故错误；⑦根据阿伏加德罗定律：同温同压下，体积相同的

氢气和氮气所含的分子数相等，故正确；故选D。5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.称量NaOH固体B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】【详解】A.称量NaOH固体，

应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分

液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。6.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均

相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A.2:1B.3:1C.l:2D.1:3【答案】B【解析】【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol．所以C

O和CO2的混合气体的平均摩尔质量为8g/0.25mol=32g·mol－1．利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，故选B。点睛：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有

关计算，难度中等，解题关键：判断CO和CO2混合气体的物质的量。解题技巧：本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。7.下列说法正确的

是A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3胶体C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同【答案】D【

解析】【详解】A、摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一物质的量的单位，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、

胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。8.下列现象与胶体的性质无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.化工厂利用

静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙【答案】D【解析】【详解】A、因云属于胶体分散系，具有丁达尔现象，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A正确；B、胶体胶粒带电，化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬

浮物，利用胶体电泳性质，与胶体有关，故B正确；C、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C正确；D、过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，泥沙属于悬浊液，所以与胶体的性质无关，故D符合，故选D。点睛：本题考查胶体的性质，解

题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，题目难度中等。易错点B，学生对静电除尘不熟悉。9.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1N

aCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO2属于非电解质

，故A正确；B、Na2CO3属于盐，空气属于混合物，故B错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故C错误；D、HF属于酸，不属于盐，故D错误；故选A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B注意一些物质的俗称，如Na2CO3纯碱，不

是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。10.下列关于钠的描述中不正确的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与

O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①钠化学性质非常活泼，自然界中的钠以化合物的形式存在，故错误；②因钠活泼，易与水、氧

气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故正确；③钠的密度比煤油大，钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，故正确；④钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和

氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故错误；⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同，点燃时生成过氧化钠，不点燃时生成氧化钠，故正确；⑥燃烧时放出黄色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质，故错误；⑦钠-钾合金熔点低，通常状况下呈液态，

可作原子反应堆的导热剂故正确；故选B。点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。11.下列离子方程式书写正确的是A.

铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：2H++SO42-+Ba2

++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3【答案】C【解析】【详解】A、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、Ca(OH)2是强电解质，写成离子，盐酸与澄清石灰水反应：H++OH—=H2O，故B错

误；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性生成BaSO4和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水:C

O2+2OH-=CO32－+H2O，故D错误；故选C。12.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷

凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、蒸发结晶

时造成蒸发皿破裂，是蒸发皿受热不均引起，可能是将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿，故A说法正确；B、冷凝管没有通水或先加热后通水，造成冷凝管受热不均，使冷凝管破裂，故B说法正确；C、因萃取剂与水互溶造成液体静置不分层，与加入萃取剂的较多无关，

故C说法错误；D、分液时液体不能顺利的滴下，说明外界压强小，即没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，故D说法正确。13.如果SO42-、Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比为4:2:1:1共同存在于同一种溶液中，那么X可

能是A.Cl-B.Na+C.CO32-D.PO43-【答案】A【解析】【详解】SO42-、Fe3+、Al3+和X离子的物质的量之比为4:2:1:1，则2×3+1×3=9＞2×4，由电荷守恒可知，X离子为阴离子，故：3n（Fe3＋）+3n（Al3

＋）=2n（SO42－）+an（Xa－），故a=1，即X应带有1个单位的负电荷，故选A。点睛：本题考查物质的量有关计算、离子共存问题，解题关键：根据电荷守恒判断离子的种类，为易错题目，学生一旦想不到用电荷守恒，出现解题困难，题目难度中

等．14.下列化学反应属于区域3的是A.Br2+2KII2+2KBrB.Cl2+H2OHCl+HClOC.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD.H2O+CaOCa(OH)2【答案】B【解析】【详解】由图可知，3区属于氧化还原反应，但不

是置换反应、化合反应和分解反应。A、为置换反应，位于4区域，故A错误；B、不属于四种基本类型反应，为氧化还原反应，故B正确；C、为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、为化合反应，不属于氧化还原

反应，故D错误；故选B。15.限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32-==H2O+SO2↑的化学方程式的个数有A.4B.6C.8D.10【答案】C【解析】【详解】亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3

不溶于水，离子方程式中不能用SO32－表示，其余在溶液中均可用SO32－表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，则符合离子方程式2H＋+SO32－═SO2↑+H2O，存在两种盐（钾盐、钠盐）与两种酸（盐

酸、硫酸）可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共用8个离子方程式相同的反应；故选C。16.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高

温下用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列说法正确的是A.反应①中每生成0.5molFeS时，共转移1mol电子B.反应②说明高温下Sb还原性比

C强C.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:3【答案】A【解析】【详解】A、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，反应①中

每生成0.5molFeS时，共转移1mol电子，故A正确；B、反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；C、反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故C错误；D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质

的量之比为1:1，故D错误；故选A。第II卷(非选择题)二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17.有以下反应方程式:A.CuO+H2Cu+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.2Fe

Br2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(浓)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号

填入相应空格内:（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________（3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________II.已知力程式G:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________（2）标准

状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________（3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________【答案】(1).A(2).C(3).DH(4).EG(5).(6).2

.5NA(或者1.505×1024)(7).5:1【解析】【详解】A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；B、2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

只有Cl元素的化合价变化；D、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价

降低，Cl元素的化合价升高；G、KClO3+6HCl(浓)==KC1+3H2O+3Cl2↑，只有Cl元素的化合价变化；H、HgS+O2=Hg+SO2，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低。（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的是A；（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原

反应的是C；（3）所有元素均参加氧化还原反应的是DH；（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应EG；II.反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转

移的方向和数目为；（2）由方程式可知：每生成3molCl2,转移的电子数为5mol，标准状况下当有33.6L的氯气放出时，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2转移电子的数目是1.5mol52.53molmol=；（3）上述反应中，由-1价升为0价的氯

占5/6,即氧化产物点5/6，由+5价降为0价的氯占1/6，氧化产物和还原产物的质量比为51:5:166=。18.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-请根据下列叙述回答问

题:（1）甲的化学式为________________（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为__________，该反应的离子方程式为__________。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白

色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为_________，如何鉴别乙中的阴离子________________________________。②B溶与稀硝酸的离子方程式为______________________

_______________。③A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为v升，求A在混合物中的质量分数__________________________。【答案】(1).Ba(OH)2(2

).CO2(3).2H++CO32-=H2O+CO2↑(4).NaHSO4(5).取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子(6).BaCO3+2H+==Ba2++H2O

+CO2↑(7).(m-197v/22.4)/m×100%【解析】【详解】（1）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、

丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3，则乙是Na2

CO3，丙是NaHSO4，（1）通过以上分析，甲是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，（2）乙是Na2CO3，丙是NaHSO4，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为CO2，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉

淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为CO2，鉴别乙中的阴离子：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。②B应该是BaCO3，B溶与稀硝酸的离子方程式为。BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑。③B

是碳酸钡、A是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）=V/22.4mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=V/22.4mol，则m（BaCO3）=V/22.4mol×197g·mol－1=19

7V/22.4g，硫酸钡的质量=mg－197V/22.4g，A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为vL，则A在混合物中的质量分数的表达式为(m-197v/22.4)/m×100%。点

睛：本题考查无机物推断，涉及质量分数的计算、离子方程式的书写、离子检验，根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质，注意碳酸氢钠和硫酸氢钠电离区别，硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，难点：甲、乙、丙是三种可溶性物质的推断，特别是NaHSO4的推断。19.某学习小组用如图所

示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铅的相对原子质量（1）A中试剂为__________________（2）B中发生反应的离子反应方程式_________________________（3）若实验用铝镁合金的质量为cg，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状

况)，B中剩余固体的质量为ag，则铝的摩尔质量为___________________。【答案】(1).NaOH溶液(2).2A1+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(3).33600(c-a)/bg/mol【解析】【详解】

（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；（2）B管中发生铝与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程为：2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－+3H2↑；铝镁合金的质量为cg，B中剩余固体镁的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（c-a）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2M3×

22400ml（c-a）gbml解得：M=33600(c-a)/bg·mol－1点睛：本题考查了探究实验、混合物的计算和测定，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，解题关键：把握镁铝的化学性质，根据化学方程式计算，题目难度中等。难点：铝与强碱反应的方程式。20.I.病人输液用的氯化钠注射

液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:0.9%氯化钠注射液500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体[规格]500mL,4.5g（1）该注射液约含有_______gNaCl。（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__m

ol/L。(保留2位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:成分质量摩尔质量蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.07

5170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)A.硫酸钾B.蔗糖C.高锰酸钾D.硝酸银（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响

的是________。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_____

__。【答案】(1).4.5(2).0.15(3).B(4).KMnO4=K++MnO4-(5).玻璃棒(6).胶头滴管(7).1000mL容量瓶(8).0.002(9).CD(10).0.012mol

/L【解析】【详解】I.（1）由标签上规格可知：该注射液约含有4.5gNaCl；（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c(NaCl)=14.558.5?0.5ggmolL−=0.15mol/L。II.（1）A.硫酸钾，能电离出硫酸根离

子和钾离子，水溶液或熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故A错误；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故B正确；C、高锰酸钾能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，是电解质，故C错误；D、硝酸银溶于

水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；故选B。（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为KMnO4=K++MnO4-；（3）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量

瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪

器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；1000mL“鲜花保鲜剂”中需要高锰酸钾0.316g，物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏

小，浓度偏大，故A错误；B、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B错误；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于容

量瓶的刻度线，但未做任何处理，一段时间后，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选CD。（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为K2SO4的物质的量为：0.87g/174g·mol－1=

0.005mol，则K＋的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，则K＋的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K＋总共为0.012mol，其物质的量浓度为0.012mol/1L=0.012mol·L

－1。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，试题要求学生具有一定的分析能力及化学实验能力。难点：（5）溶液中钾离子浓度的计算。21.将固体钠溶于水配成体积为500ml的溶液，收集到的气体在标况下的体积为44.8L

回答下列问题:（1）写出反应的化学反应方程式_______________________________________。（2）若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为_____mL。（3）

现有某浓度的浓氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液的密度为1.3g/cm3，质量分数为27.4%，计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_____mol/L。【答案】(1).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2).5.0(3).8.9【

解析】【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）在标况下44.8L氢气的物质的量为n(H2)=44.8L/22.4L·mol－1=2mol,根据反应方程式，2

Na+2H2O=2NaOH+H2↑22214mol4mol4mol2molc(NaOH)=4mol/0.5L=8mol·L－1，若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为V=80mL×0.5mol·L-

1/8mol·L－1=5.0mL；（3）c=1000ρw/M=1000×1.3×27.4%/40mol·L－1=8.9mol·L－1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com