【文档说明】广东省深圳市第二实验学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷.docx，共(8)页，110.018 KB，由小赞的店铺上传

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深圳市第二实验学校2020-2021学年度（高二年级）第一学期期中考试化学学科试题说明：1、全卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。2、答卷前，考生必须按要求填写自己的姓名、学号、班级等信息。3、客观题、主观题答案均填写在答题卡上。一、单项选择题（每题2分，共20分）1.未来新能源

的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A.由C(s,石

墨）＝C(s,金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知：石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·m

ol-1,可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-285.8kJ3.将5.6g铁粉投

入盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1B.v(H2SO4)=1mol·L-1

·min-1C.v(H2)=1mol·L-1·min-!D.v(FeSO4)=0.5mol·L-1·min-14.下列叙述正确的是（）A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率

的改变相同B.其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量C.其他条件不变，加热或加压（缩小容器容积）都能使H2(g)+l2(g)=2HI(g)的v(正）和v

(逆）同时增大D.在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.打开可乐瓶盖后看到有大

量气泡逸出C.已知2H1(g)=H2(g)+12(g),对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、12、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D.工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率6.在容积不变的密闭容器中存

在如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)ΔH<0,在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A.图1表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图I1表示减小压强对该平衡的影响C.图III表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲D.图

IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y=2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转

化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.65%8.已知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和AS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A.低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下

都不能自发进行9.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.加CH3COONa(s)C.加水D.加少量冰醋酸10.25℃时，10mL0.15m

ol/L的硫酸溶液与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后溶液的pH为（忽略溶液体积的变化）A.0B.1C.2D.3二、单项选择题（每题4分，共24分）11.已知：CO2(8)+C(s)=2CO(g)ΔH1C(s)+H2O(g)-CO(g

)+H2(g)ΔH2CO(g)+H20(g)-CÒ2(g)+H2(g)ΔH32Cuo(s)+co(g)-Cu(s)eO2(g)ΔH42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是A.AH1>0B.Δ

H2=ΔH1+ΔH3C.ΔH2<ΔH3D.ΔH3=2ΔH4+ΔH112、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列

推断正确的()A.升高温度，平衡常数减小B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最小D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(

g).该反应的平衡常数的负对数值（－lgK)随温度（T)的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应的ΔH>0B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的v(正）＜v(逆）14、t℃时，在体积不变的密闭容器中

发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法正确的是（）A.平衡时，X的转化率为20%B.2mi

n时Y的物质的量为0.14C.增大平衡后的体系压强，V(正)增大，V(逆)减小D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-115、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=−197kJ⋅mol−1.向同温、同体积

的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙

B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙16、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电

离度与浓度关系的是（）三、填空题（共56分）17、(14分)50mL0.05mol⋅L−1盐酸与50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___.(2)实验中改用60mL0.50mol⋅L−1盐酸跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”),所求中和热___(填“相等”或“不相等”

)，(3)该同学每次分别取0.50mol·L-150mLNaOH溶液和0.50mol·L-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)

。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度(4)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（____________）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速

率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需

要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计18、(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0mol⋅L−1硫酸溶液(mL)温度(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ2.050

.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本实验待测数据可以是___，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___，写出有关反应的离子方程式___。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的

实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=___mL，理由

是___。19、(14分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法：CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09KJ⋅mol−1氧化法：CH3OH(g)+12O2(g)═HCHO(g)+H2O(

g)△H2(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有___。A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(2)已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=−483.64kJ⋅mol−1,则△H2=___。(3)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应CH3OH(g

)⇌HCHO(g)+H2(g),若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。⑷选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙

给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号），理由是___。a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T

的关系如下表所示：T/℃T1T2T3K1/10001/4025T1、T2、T3的大小关系为20、(14分)氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2⇌2NH3△H=−92.4

kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该反应的平衡常数表达式K=___,该条件下H2的转化率为___.此温度下该反应的平衡常数K=__

_.②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___.a.向容器中按原比例再充入原料气b.向容器中再充入惰性气体c.改变反应的催化剂d.液化生成物分离出氨(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0体系中，各成分浓度随时间的变化

如图：①用O2表示从0∼2s内该反应的平均速率v=___.②能说明该反应已经达到平衡状态的是___.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___.a.及时分离出NO2气体b

.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体.4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=−1200kJ⋅mol−1对于该反应,温

度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是___(填代号).