【文档说明】四川省南充高级中学2021届高三下学期第十二次月考理综-化学试题 含答案.doc，共(7)页，679.500 KB，由小赞的店铺上传

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7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．植物油经过物理加工可得到人造奶油B．在养鸡场鸡舍周围撒适量生石灰，可起到消毒作用C．活性炭为糖浆脱色属于物理变化D．棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水8．下列叙述正确的是（）A．1mol14C3H8与1mol

C32H8的中子数之比为1∶1B．足量铁与1mol氯气完全反应，转移的电子数为3NAC．足量钠与1molO2完全反应，转移电子数可能为3NAD．含NA个氢氧化铝胶体粒子的胶体中，氢氧化铝的质量大于78g9．分子式为C7H8的某有机

物，它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后产物的一氯代物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．M为电源的负极，N为电源的正极B．装置工作时，电

极a周围溶液的pH降低C．装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一为2NO−2+8H++8e-=N2↑+4H2O11．下列实验步骤、现象及结论均正确的是（）选项实验步骤现象结论A在生锈的铁制品表面滴加适量的浓氯化铵溶液没有明显现象浓氯化铵溶液与铁锈不反应B亚硫酸滴入

碳酸钠溶液中产生二氧化碳气体，将二氧化碳通入次氯酸钙中产生白色沉淀亚硫酸酸性强于次氯酸C向AgNO3溶液中加入等浓度等体积的NaCl溶液和KI溶液先生成黄色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)D将某气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色该气体一定为乙烯12．X、Y、Z、W、R为原子序

数依次增大的短周期主族元素。其中X元素原子的最外层电子数是其周期数的2倍；Y、W为同族元素，且W的原子序数是Y的2倍；Z单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（）A．Z与W形成的化合物难溶于水B．Z、W、R的简单离子半价：Z>W>RC．X、Y单质均有同素异形体

D．W、R的氧化物对应的水化物的酸性：R>W13．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸，溶液中的pH与pOH[pOH=－lgc(OH－)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该温度下Kw=1.0×10－1

4B．Q点溶液中，c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．加水稀释N点溶液，)COOHCH()COOCH(33cc−的值变大D．溶液从M点到N点之间，Q点溶液中水的电离程度最大26.（14分）过一硫酸氢钾（KHSO5）因其可提供超强效的非氯氧化电势

和微生物效能，而被广泛应用于工业生产和消毒领域，它还具有储存稳定性好、使用安全方便等特点。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钾为原料制备过一硫酸氢钾。Ⅰ.过一硫酸（H2SO5）的合成实验室用如图所示实验装置，以过氧化氢和浓硫酸

为原料合成过一硫酸。（1）仪器A的名称____________；图中采取冰水冷却的目的是_____________。（2）三颈烧瓶中发生的化学方程式是____________________________。Ⅱ.过一硫酸氢

钾（KHSO5）的合成制备好的过一硫酸在适当的搅拌下加入一定量的无水碳酸钾，控制加入速度使反应温度在一定范围内，待碳酸钾完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全。（3）恒温搅拌过程必须在开放的仪器中进行，原因是__________________。（4）反应完全后

，把所得溶液置于冰箱冷却10h后进行_______________，洗涤、干燥即得到产品。Ⅲ.产品中活性氧含量[M(O)×)()KHSO(5样品mn×100%]的测定（5）取ag产品放入盛放有75mL蒸馏水、15mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液的碘量瓶中，摇晃碘量瓶至

试样完全溶解，液封放在阴凉处5min，加入______________作指示剂，用cmol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定至溶液__________________________，即到达滴定终点，此时消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为VmL。则产品的活性氧含

量为______________（已知：①2HSO−5=SO−24+H2SO4+O2↑；②4I−+4H++O2=2I2+2H2O；③I2+2S2O−23=S4O−26+2I−)。27.（15分）K2FeO4易溶于水，难溶于有机溶剂，是一种极强的氧化剂，常用于水的处理，其工业制法如图所示：（1）

K2FeO4的化学名称是_________________，其中铁元素的化合价为_________________。（2）在氧化反应操作过程中加入试剂的先后顺序：在NaOH溶液中先____________________，再________________________。总反应的离子方程式为

____________________________，从粗品沉淀过程来看，加入饱和KOH溶液的目的是____________________________________。（3）工业上还可以通过电解浓KOH

溶液制备K2FeO4，装置如图所示：①阳极的电极反应式为______________________________________。②Ⅰ室左侧出口流出的物质是______________，形成的原因是________________________

。③与第一种流程相比较，电解法得到产品的优点是___________________________________(写出一点即可)。28.（14分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）用

CH4和催化剂还原NO2可以消除氮氧化物的污染，若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中转移电子总数为______________（阿伏加德罗常数的数值用NA表示）。（2）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分

为CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式如下：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ·mol－1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol－1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=—131.0kJ·

mol－1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=________。（3）一定条件下Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，从而“变废为宝”，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为______

__________________________，反应过程中碳元素的化合价为—2价的中间体是______________________。（4）利用水蒸汽重整也是提高甲烷利用率的重要方式，重整过程中部分反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；②CO(g)+H2O(g

)CO2(g)+H2(g)。一定条件下，将1molCH4(g)与2molH2O(g)置于密闭容器中发生上述两个反应，达到平衡时测得H2(g)的物质的量为2.2mol，且CH4(g)与CO2(g)的体积比为1:1，则反应②的平衡常数K=_____________。（5）甲烷碱性燃料电池装置如图所示

（开始时两边溶液质量相等），用电器为惰性电极电解装置，其原理如下：通电后，CN—被氧化后转化为无害气体，废水得以净化。①负极的电极反应为__________________________________。②当除去1molCN—时，燃料电池两边溶液的质量

差为______g。35.【物质结构与性质】（15分）钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。（1）基态钒（V）原子的核外电子排布式为______________________________，其最高化合价为_____________，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号

为_________________________。（2）硫酸工业中，SO2氧化为SO3常用V2O5作催化剂。SO3中S原子的杂化方式为_________。SO2易溶于水的原因为____________________

____________________________。（3）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来），所用试剂及所得现象如表所示：原溶液X溶液X溶液Y溶液Y溶液所加试剂BaCl2溶液AgNO3溶液Ba

Cl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则X的配离子为________________，Y的配体为________________。（4）金属钛的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数α=β=90°，γ=120°，则钛原

子的配位数为_________。设Ti的原子半径为rpm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则金属钛的密度是_________g·cm—3。（不要求计算，列出算式即可）36.【有机化学基础】（15分）以A和常见氨基酸H为原料制

备抗糖尿病药物那格列萘的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________________。（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是_______________、_________

______________。（3）反应③的化学方程式为_____________________________________________。（4）H的结构简式为__________________，那格列萘中含氧官能团名称为___

______________。（5）X与E互为同分异构体，且属于芳香酯类化合物。X的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积比为6:3:2:1。写出2种符合上述条件的X的结构简式：________________

______、____________________。（6）设计由甲苯和环己甲酸为起始原料制备环己甲酸对甲苄酯（）的合成路线：________________（无机试剂任用）。7.A8.CD9.C10.B11.B12.C13.C26.（14分）（1）（球形）冷凝管（1分）

防止温度过高，使过氧化氢分解（2分）（2）H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O（2分）（3）防止产生的二氧化碳使容器压强过大（2分）（4）过滤（1分）（5）淀粉（2分）蓝色恰好消失且半分钟内不恢复（2分）%1001083−acV（2分）27

.（15分）（1）高铁酸钾（1分）+6（1分）（2）通入Cl2（1分）加入Fe(NO3)2（1分）3Cl2+16OH—+2Fe3+=2FeO-24+6Cl—+8H2O（2分）溶液中存在反应Na2FeO4+2KOHK2F

eO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可促进反应方向生成K2FeO4方向进行，有利于高铁酸钾生成并析出晶体。（2分）（3）①Fe+8OH——6e—=FeO-24+4H2O（2分）②KOH浓溶液（1分）与电源负极相接的Ⅰ室电极是阴极，Ⅰ室发生反应2H2O+2e—=2OH

—+H2↑，Ⅱ室中的K+通过阳离子交换膜移向阴极，在Ⅰ室中与OH—形成KOH（2分）③产物中没有含钠元素或氯元素的物质。（2分）28.（14分）（1）1.60NA（2分）（2）+247.0kJ·mol-1（2分）（3）CO2+4H2催化剂CH4+

2H2O（2分）MgOCH2（2分）（4）4.4（2分）（4）①CH4+10OH——8e—=CO-23+7H2O（2分）②140（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d34s2（2分）+5（1分）Co、As（2分）（2）sp2（1分）平面三角

形（1分）SO2和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，二氧化硫易溶于水（2分）（3）[V(NH3)3Cl]2+（1分）NH3、SO-24（2分）（4）12（1分）A30310282NrM−（2分）