【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（老高考旧教材） 专题6　化学反应与能量 Word版含答案.docx，共(15)页，2.417 MB，由小赞的店铺上传

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专题六化学反应与能量A组基础巩固练1.(2023·陕西西安统考)用图示的方法可以保护钢质闸门,下列说法不正确的是()A.当a、b间用导线连接时,X应发生氧化反应B.当a、b间用导线连接时,X可以是锌C.当a

、b与外接电源相连时,a应连接电源的负极D.当a、b与外接电源相连时,其方法为牺牲阳极的阴极保护法2.(2023·四川凉山检测)下列图示与对应的叙述相符的是()A.(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B.(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金

刚石为吸热反应C.由(c)图可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1D.(d)图是某反应A→C(由两步反应A→B→C完成,B为中间产物)的能量曲线(E表示能量),整个反应中ΔH=E4-E1-E2

-E33.(2023·北京房山区一模)如图是某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图,下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池放电时,K+向镍电极Ⅰ的方向迁移B.正极电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.出口Ⅰ处有水生成D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环4.(2023·湖北十堰一

模)1,2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体,用电有机合成法合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是()A.直流电源a极为负极B.X为阳离子交换膜,Y为阴离子交换膜C.液相反应中,C2H4被氧化为1,2-二氯乙烷D.该装置总反应为

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑5.(2023·江西赣州一模)工业上在催化剂的作用下用CO可以合成甲醇,利用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是()A.反应过程中有极性键的断裂和生成B.反应的决速步骤为Ⅲ→ⅣC.使用催化剂降低了反应的ΔHD

.反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-1.0eV·mol-16.(2023·陕西榆林一模)我国科学家成功研制出CO2/Mg二次电池,在潮湿条件下的放电反应为3CO2+2Mg+2H2O2Mg

CO3·H2O+C,模拟装置如图所示(已知放电时,Mg2+由负极向正极迁移)。下列说法正确的是()A.充电时,Mg电极接外电源的正极B.放电时,电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极C.充电时,阳极的电极反应为2MgC

O3·H2O+C-4e-3CO2↑+2Mg2++2H2OD.放电时,CO2在正极被还原,每消耗6.72LCO2转移电子的物质的量为1.2mol7.(2023·宁夏石嘴山模拟)某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液

,利用乙烯直接氧化法制乙酸,其总反应式为CH2CH2+O2CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是()A.在电池工作过程中,溶液中的PO43-向b极移动B.负极的电极反应式为CH2CH2+4e-+

2H2OCH3COOH+4H+C.电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极bD.当电路中通过0.04mol电子时,参加反应的CH2CH2为224mL8.(2023·广东汕头一模)我国科学家利用Zn-BiOI电池,以ZnI2水溶液作为锌离子电池的介质,可实现快速可逆的协同转化反应。如图

所示,放电时该电池总反应为3Zn+6BiOI2Bi+2Bi2O3+3ZnI2。下列说法正确的是()A.放电时,BiOI为负极,发生氧化反应B.放电时,1molBiOI参与反应,转移3mole-C.充电时,Zn2+通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极D.充电时,阳极发生

反应:Bi+Bi2O3+3I--3e-3BiOI9.(2023·北京房山区一模)锌铁液流电池由于安全、稳定、电解质溶液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一,下图是以[Zn(OH)4]2-/Zn和[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-作为电极氧化还原

电对的碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A.放电过程中,左侧池中溶液pH逐渐减小B.放电过程中,总反应为2[Fe(CN)6]3-+Zn+4OH-[Zn(OH)4]2-+2[Fe(CN)6]4-C.充电过程中,阴极

的电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-D.充电过程中,当2molOH-通过聚苯并咪唑膜时,导线中通过1mole-10.(2023·宁夏吴忠一轮联考)Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电

池,其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl,下列说法错误的是()A.采用Mg作电极材料比Li的安全性更高B.放电时正极反应为VOCl2+e-VOCl+Cl-C.放电过程中Cl-穿过复合离子液体向Mg移动D.为该电池充电时M

g电极应与电源的正极相连11.(2023·湖南岳阳一模)中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯,其反应机理如图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。图1图2下列说法正确的是()A.由图1可知,C2

H3*转化为C4H6(g)时,只有σ键的断裂与形成B.由图2可知,C2H2(g)转化为C4H6*的过程的各步反应均放出热量C.步骤H2O(g)+C2H2*+e-OH-+C2H3*决定制乙烯的反应速率D.由于C

2H3*转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上,故乙炔氢化更容易制得C4H6(g)12.(2023·黑龙江齐齐哈尔一模)以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法错误的是()A.燃料电池工作时,正极反应为O2+4H++4e-2H2OB.若a极是

铜,b极是铁,电解后溶液中CuSO4浓度减小C.若a、b两极是石墨,在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7∶1D.若a极是纯铜,b极是粗铜,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化不相同13.(2023·四川巴中一诊)我

国科学家开发铜催化剂实现由N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO,简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]:(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-144kJ·mol-1。(1)在上述反应中,每生成2g气态水,放出kJ的热量。(2)

在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*”表示)。①下列分步反应中,能垒最大的是(填字母序号)。a.A→Bb.C→Dc.F→G②A→B中,断裂共价键吸收的总能量(填“大于”“小于”

或“等于”)催化剂吸附放出的总能量。③D→E的化学方程式为。B组能力提升练1.(2023·四川成都检测)标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法正确的是()A.历程Ⅱ中Cl起催化作用,并且E6-E3>

E5-E2B.可计算Cl—Cl键能为(E2-E3)kJ·mol-1C.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式:ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1D.相同条件下,O3的平衡转化率:历程Ⅱ>历程Ⅰ2.(2023·安徽皖优联盟联考)已知[

ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已省略,且ΔH2>ΔH5]:下列说法正确的是()A.ΔH1>0B.ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃烧热C.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4D.稳定性:正丁烷>异丁烷3.(2023·陕西榆林联考)某微生物燃料电池可用于高浓度有机废水(有机物以C

6H12O6代表)和高浓度硝酸根废水的净化,其原理如图所示。下列说法中不正确的是()A.净化污水时,中间室中Cl-向左室移动B.每消耗2molNO3-,发生迁移的Na+为12molC.理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)D.C6H12O6转化为CO2过程中会向溶液中释放H+4.(2023·

湖北七市州联考)一种新型AC/LiMn2O4体系,在快速启动、电动车等领域具有广阔的应用前景,其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1∶2反应合成),高比表面积活性

炭AC(石墨颗粒组成)作负极,Li2SO4溶液作电解质溶液,充电、放电的过程如图所示:下列说法正确的是()A.合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生B.放电时正极的电极反应为LiMn2O4+xe-Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充电时AC极应与电源正极相连D.可以用Na2SO4溶液代替L

i2SO4溶液作电解质溶液5.(2023·湖南衡阳一模)某种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确

的是()图1图2A.催化机理中的五步反应均为氧化还原反应B.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成C.状态③到状态④过程的ΔH最小,放热最多,反应速率最快D.脱硝过程的本质是4NH3+6NO5N2+6H2O6.(2023·陕西渭南一模)盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种无机物,

可用作合成抗癌药,其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化,下列说法不正确的是()图1图2A.该装置能将化学能转化为电能,Pt电极为负极B.图2中,A为H+,B为NH3OH+C.电池工作

一段时间后,正极区溶液的pH下降D.每制取0.1molNH2OH·HCl,有3.36L(标准状况)H2参与反应7.(2023·四川巴中一模)锂离子电池应用广泛,我国科学家使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触,形成LixSi,将

锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解质溶液,与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si,下列说法错误的是()A.该电池放电时,a为负极B.放电时,当负极质量减少14g时,电解质溶液中转移1molLi+C.充

电和放电过程,电解质溶液中Li+浓度都不会改变D.电池充电时,阳极的电极反应为Li2O2-2e-O2↑+2Li+8.(2023·黑龙江哈尔滨一模)一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,可释放

出CO2和O2。下列说法正确的是()A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO32-Li2CO3B.该电池既可选用含水电解质溶液,也可选用无水电解质溶液C.该电池每放电、充电各4mol电子完成一次循环,理论上能固定1molCO2D.充电时阳极反应为C+2Li

2CO3-4e-3CO2↑+4Li+9.(2023·湖北八市3月联考)如图为电解法处理含有Cl-、NO3-的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中,H+吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是()A.起催化作用的

是Fe(Ⅲ)B.b极的电极反应为10H++NO3-+8e-NH4++3H2OC.阳极附近的pH变小D.处理废水过程中Cl-浓度基本不变10.(2023·辽宁教研联盟一模改编)有一种两相无膜电池,其放电时的工作原理如图

所示(PF6-在水系/非水系电解质溶液界面上来回穿梭,可维持电荷守恒)。已知:CH2Cl2的密度为1.33g·cm-3,难溶于水。下列说法错误的是()A.电池使用时不能倒置B.充电时,石墨毡上的电极反应为PTZ-e-PTZ+C.放电时,PF6-由CH2Cl2层移向水层D

.放电时,Zn板每减轻6.5g,水层增重29g11.(2023·陕西渭南统考)同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得O2、H

2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是()A.a电极的电极反应为4H2O+4e-2H2↑+4OH-B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.电池放电过程中,Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e

-CuD.电池从开始工作时,阴离子交换膜右侧CuSO4溶液的浓度会增大12.(2023·陕西西安新城区二模)燃料敏化太阳能电池因其工艺简单、性能稳定等特点深受科学家的青睐。一种钌基配合物作为光敏剂(S)的太阳能电池的工作原理如图所示,其中一个电极可表示为TiO2/S,电极反应为TiO

2/S*TiO2/S++e-。下列有关说法错误的是()A.该电池工作时,光能直接转化为电能B.电池的正极反应为I3-+2e-3I-C.电解质溶液中可发生反应TiO2/S++3I-TiO2/S+I3-D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减小参考答案专题六化学反应与能量A组基础巩固练

1.D当a、b间用导线连接时形成了原电池,铁需要被保护,则铁为正极,X为负极,发生氧化反应,X应是一种比铁活泼的金属,可以是锌,A、B正确;当a、b与外接电源相连时,铁需要被保护,则铁为阴极,a应连接电源的负极,C正确;当a、b与外接电源相连时,利用电解原理保护金属铁,其方法是外加电流法,D

错误。2.B图(a)中反应物总能量低于生成物总能量,表示吸热反应,吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,A错误;由图(b)可知,石墨的能量低于金刚石的能量,所以石墨转化为金刚石为吸热反应,B正确;反应热等于反应物的总键能减

去生成物的总键能,由(c)图可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=(a-b)kJ·mol-1,C错误;A→BΔH=E1-E2,B→CΔH=E3-E4,两式相加得总反应,则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2,D错误。3.A氢氧燃料电池中,通入O2的电极

是正极,则镍电极Ⅱ为正极。原电池中阳离子向正极移动,则K+向镍电极Ⅱ方向迁移,A错误;镍电极Ⅱ上电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,B正确;镍电极Ⅰ为负极,电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O,出口Ⅰ处有水生成,C正确;由图示可知,循环泵可

使电解质溶液不断浓缩、循环,D正确。4.C由电解池装置图可知,左侧CuCl被氧化为CuCl2,为电解池的阳极,则a极为电源正极,A错误;溶液中Cl-经过阴离子交换膜X移向阳极,溶液中Na+经过阳离子交换膜Y移向阴极,同时生成NaOH,故X为阴离子交换膜,Y为阳离子交换膜,B错误;液相反应中,C2

H4与CuCl2反应生成1,2-二氯乙烷时碳元素化合价升高,发生氧化反应,应为C2H4被CuCl2氧化为1,2-二氯乙烷,C正确;以NaCl溶液和乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷的过程中,CuCl循环使用,其实质是NaCl、H2O与CH2CH2反应,故总反应为CH2CH2+

2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl,D错误。5.A由图可知,总反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则涉及CO中化学键的断裂和C—H、O—H的生成,A正确;活化能越大反应越慢,据

图可知反应的决速步骤为Ⅱ→Ⅲ,B错误;催化剂能改变反应速率,但是不能改变反应的焓变,C错误;生成物的能量低于反应物的能量,该反应为放热反应,单个CO分子合成甲醇放热1.0eV,则反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-NAeV·mol-1(设NA为阿

伏加德罗常数的值),D错误。6.C由图可知,放电时Mg作负极,电极反应为Mg-2e-Mg2+,石墨作正极,电极反应为3CO2+2Mg2++2H2O+4e-2MgCO3·H2O+C。充电时,Mg作阴极,Mg电极接外电源的负极,A错误;放电时为原电池,电子经导线由负极传导到正极,不能进入电解质溶液,

B错误;充电时,石墨作阳极,电极反应为2MgCO3·H2O+C-4e-3CO2↑+2Mg2++2H2O,C正确;放电时,CO2在正极被还原为C,C元素由+4价变为0价,未指明6.72LCO2是否处于标准状况下,不能

确定转移的电子数,D错误。7.C根据原电池总反应式CH2CH2+O2CH3COOH可知,通入O2的b电极为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,通入CH2CH2的a电极为负极,电极反应式为CH2CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+,原电池工作时,电子由负极a电极经过负载流向正极

b电极,阳离子移向正极b、阴离子移向负极a。原电池工作时,溶液中的阴离子PO43-向负极a极移动,A错误;由分析可知负极电极反应式为CH2CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+,B错误;原电池工作时,电子由负极a

电极经过负载流向正极b电极,电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b,C正确;由负极电极反应式可知,电路中通过0.04mol电子时,0.01molCH2CH2参加反应,标准状况下的体积为224mL,但气体的状态未知,所以参加反应的CH2CH2体积不一定为224mL,D错误。8

.D由总反应可知,放电时Zn为负极,发生氧化反应,A错误;由电池总反应可知,6molBiOI反应时生成2molBi,共转移6mol电子,则1molBiOI参与反应时转移1mole-,B错误;充电时,Zn电极作阴极,BiOI极作阳极,溶液中阳离子向阴极移动,则Z

n2+通过阳离子交换膜从BiOI极移向Zn极,C错误;充电时的总反应为2Bi+2Bi2O3+3ZnI23Zn+6BiOI,阳极反应为Bi+Bi2O3+3I--3e-3BiOI,D正确。9.D由图可知,Zn失去电子生成[Zn(OH)4]2-,则Zn极为负极,电极反应为Z

n+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-,则左侧池中OH-通过聚苯并咪唑膜进入右侧池,左侧池中OH-浓度降低,溶液酸性增强,pH逐渐减小,A正确;正极反应为[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-,综合负极

反应可得,总反应为2[Fe(CN)6]3-+Zn+4OH-[Zn(OH)4]2-+2[Fe(CN)6]4-,B正确;充电过程中,阴极[Zn(OH)4]2-转化为Zn,电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH-,C正确;充电过程中,当2molOH-通过聚苯并咪唑膜时,导线中

通过2mole-,D错误。10.D根据总反应Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl可知,放电时,Mg发生失电子的氧化反应、为负极,VOCl2发生得电子的还原反应、为正极,充电时,Mg与外加电源负极相接、为阴极,VOCl2为阳极。Li活动性更强,Mg比Li更稳定

,安全性更强,A正确;放电时为原电池,原电池中正极得电子、发生还原反应,正极的电极反应式为VOCl2+e-VOCl+Cl-,B正确;放电时为原电池,原电池中阴离子流向负极,即Cl-穿过复合离子液体向M

g移动,C正确;充电时为电解池,Mg电极要发生还原反应,与电源的负极相连,作为阴极,D错误。11.C双键由一个σ键和一个π键构成,C2H3*转化为C4H6(g)时,存在双键的断裂和单键的生成,故既有π键的断裂,又有σ键的形成,A错误;由图

2可知,C2H2(g)转化为C4H6*的过程中最后一步反应为吸热反应,B错误;(制乙烯过程中)步骤H2O(g)+C2H2*+e-OH-+C2H3*的活化能较高,反应速率较慢,故该步骤决定制乙烯的反应速率,C正确;C2H

3*转化为C4H6*的过程始终在铜催化剂表面上,C4H6的生成不是在催化剂表面进行的,D错误。12.C根据图示知,乙烷燃料电池中左侧电极为正极,右侧电极为负极,则a极为电解池的阴极,b极为电解池的阳极。该燃料电

池工作时,负极产物为CO2,电解质溶液呈酸性,正极反应为O2+4H++4e-2H2O,A正确;若a极是铜,b极是铁,电解总反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,则硫酸铜溶液浓度减小,B正确;若a、b两极是石墨,b极电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,原电池中乙烷发生的

反应为C2H6+4H2O-14e-2CO2+14H+,根据串联电路中各电极转移电子守恒可知,b极生成氧气和电池中消耗乙烷的体积之比为7∶2,C错误;若a极是纯铜,b极是粗铜,题给装置为铜的电解精炼,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,b极粗铜中比铜活泼的金属优先失电子,则两极质量变化不相同,D正

确。13.答案(1)16(2)①a②大于③(CH3)2NCH2OH*+2H*(CH3)2NCH3*+H*+OH*[或(CH3)2NCH2OH*+H*(CH3)2NCH3*+OH*]解析(1)由方程式(CH3)2NCHO(g)+2H2

(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-144kJ·mol-1可知,每生成1mol气态水,放出144kJ能量,则每生成2g气态水,放出热量为2g18g·mol-1×144kJ=16kJ。(2)①能垒最大即过渡态与反应物

能量差最大,由图可知,A→B的过程中能垒最大,故选a;②由图可知,A的总能量低于B的总能量,说明A→B的过程是吸热的,则A→B中,断裂共价键吸收的总能量大于催化剂吸附放出的总能量;③由图可知,D→E的过程中(CH3)2NCH2OH*和H*反应转化

为(CH3)2NCH3*、H*和OH*,方程式为(CH3)2NCH2OH*+2H*(CH3)2NCH3*+OH*+H*[或(CH3)2NCH2OH*+H*(CH3)2NCH3*+OH*]。B组能力提升练1.C历程Ⅱ

中Cl起催化作用,催化剂能降低反应的活化能,但不能改变焓变,即E6-E3=E5-E2,A错误;Cl2(g)的相对能量为0,由图可知Cl(g)的相对能量为(E2-E3)kJ·mol-1,断裂化学键吸收热量,Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量为2(E2-E3)kJ·mol-1,则Cl—Cl键能为2(

E2-E3)kJ·mol-1,B错误;历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步是活化能最小的一步即ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g),其反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1,C正确;相同条件下,催化剂不改变

平衡移动,因此O3的平衡转化率:历程Ⅱ=历程Ⅰ,D错误。2.CΔH2、ΔH5分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热,且ΔH2>ΔH5,则燃烧1mol两种物质时,前者释放的热量较后者少,据此可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应,A错误;根

据燃烧热的定义可知,ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热,B错误;由盖斯定律可知,ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4,C正确;相同条件下,物质的能量越低越稳定,则稳定性:正丁烷<异丁烷,D错误。3.B左室中:C6H12O6失电子产生CO2,C元素化合价升高

被氧化,作为原电池的负极,电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+;右室为正极,NO3-得电子产生N2,N元素化合价降低被还原,电极反应式为2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2O。在原电池中,阴

离子向负极移动,即Cl-向左室移动,A正确;根据正极的电极反应式可知,每消耗2molNO3-,得到10mole-,所以发生迁移的Na+为10mol,B不正确;依据得失电子守恒,每生成6molCO2的同时生成2.4molN2,则理论上生成CO2的体积大于

N2(同温同压下),C正确;C6H12O6转化为CO2过程中电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,有H+产生,D正确。4.ALi2CO3和MnO2按物质的量比1∶2反应合成LiMn2O4,Mn元素化合价降低,根据得失电子守恒,氧

元素化合价可升高,可能有O2产生,A正确;放电时,锂离子向正极移动,正极的电极反应为Li(1-x)Mn2O4+xLi++xe-LiMn2O4,B错误;放电时AC极作负极,则充电时AC极作阴极,应与电源负极相连,C错误;放电时,需要Li+参与正极反应,故不能用Na2SO4代替Li2S

O4,D错误。5.B状态①到状态②过程中无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,A错误;状态⑤到状态①的变化过程中有H2O和N2生成,有极性键O—H和非极性键N≡N的形成,B正确;状态③到状态④过程活化能最大,反应速率最慢,C错误;该脱

硝过程中参与反应的是NH3、NO、O2,则脱硝的本质是4NH3+4NO+O26H2O+4N2,D错误。6.C该装置是原电池装置,将化学能转化为电能,含Fe的催化电极上NO→NH3OHCl,N元素化合价降低发生还原反应,为正极

,Pt电极为负极,发生氧化反应,H2→H+,A正确;根据题意可知,NH2OH具有类似NH3的弱碱性,可以和盐酸反应生成盐酸羟胺,所以缺少的一步反应为NH2OH+H+NH3OH+,图2中,A为H+,B为NH3OH+,B正确;正极电极反应为NO+3e

-+4H++Cl-NH2OH·HCl,正极区H+浓度减小,pH增大,C错误;在负极区,H2~2e-,正极区每制取0.1molNH2OH·HCl,会转移0.3mol电子,因此可推知消耗0.15molH2,标准状况下体积为3

.36L,D正确。7.B该电池放电时,Li+向b电极移动,则a为负极,A正确;放电时,LixSi在负极失电子,电极反应为2LixSi-2xe-2xLi++2Si,负极质量减少14g时,电解质溶液中转移2molLi+,B错误;充电和放电过程中,Li+从一个电极转移到另一个电极,

电解质溶液中Li+的浓度不变,C正确;电池充电时,Li2O2在阳极失电子,电极反应为Li2O2-2e-2Li++O2↑,D正确。8.C由电池工作原理可知,放电时Li为负极,电极反应为2Li-2e-+CO32-Li2CO3,A错误。Li为活泼金属,能与水发生反应,该电池不能

用含水电解质溶液,B错误。根据放电时正极反应为3CO2+4Li++4e-C+2Li2CO3可知,转移4mol电子时可以吸收3molCO2,根据充电时阳极反应2Li2CO3-4e-2CO2↑+4Li++O2↑可知,转移4mol电子,释放2molCO2,故

每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO2,C正确。充电时,阳极只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2,则电极反应为2Li2CO3-4e-2CO2↑+4Li++O2↑,D错误。9.D电解方法处理含有

Cl-、NO3-的酸性废水时,H+在阴极得电子生成H原子,H原子与Fe3+反应生成Fe2+,Fe2+还原NO3-生成Fe3+和NH4+,可知起催化作用的是Fe(Ⅲ),A正确;b极中NO3-转化为NH4+,电极反应为

10H++NO3-+8e-NH4++3H2O,B正确;电极a为阳极,Cl-在阳极失去电子生成HClO,电极反应为H2O+Cl--2e-HClO+H+,阳极附近H+浓度增大,故阳极附近溶液pH变小,C正确;处理废水时两极转移电子数相同,HClO过量而NH4+不足量,即有部分Cl-转化为HClO

而导致Cl-浓度下降,D错误。10.D放电时,Zn失电子发生氧化反应,故Zn作负极,石墨毡作正极。水和二氯甲烷互不相溶,且密度差能够将正极与负极分隔开,故不能倒置,A正确;充电时,石墨毡作阳极,电极反应为PTZ

-e-PTZ+,B正确;放电时,阴离子移向负极,故阴离子移向水层,C正确;放电时,Zn板每减轻6.5g,同时水层增重6.5g,转移电子的物质的量为0.2mol,有0.2molPF6-移动到水层,故水层增重为0.2mol×145g·mol-1+6.5g=35.5g,D错误。11.B左侧的浓

差电池中,Cu(1)电极为正极,电极反应为Cu2++2e-Cu,Cu(2)电极为负极,电极反应为Cu-2e-Cu2+;右侧的电解池中,NaOH在a电极处产生,获得浓NaOH溶液和H2,H2SO4在b电极处产生,获得较浓的硫酸和O2,则a电极为阴极,电极反应为4H2O+4e-2H2↑

+4OH-,b电极为阳极,电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑。由分析可知,A正确;由分析可知,OH-在a电极上产生,并获得浓NaOH溶液,H+在b电极上产生,并获得较浓的硫酸,则c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜,B错误;

由分析可知,C正确;电池放电过程中,左侧c(Cu2+)逐渐减小,右侧c(Cu2+)逐渐增大,右侧CuSO4溶液的浓度会增大,D正确。12.C根据电极反应为TiO2/S*TiO2/S++e-,可知该电极为负极,则Pt-导电玻璃为正极,电解质为I3-和I-的混合物,I3-在正极上

得到电子被还原,正极反应为I3-+2e-3I-。由图可知,该电池工作时,光能直接转化为电能,A正确;据分析可知,电池的正极反应为I3-+2e-3I-,B正确;该反应电荷不守恒,电解质溶液中可发生反应2TiO2/S++3I-2TiO2/S+I3-,C

错误;由图可知,I3-和I-在不停地循环,则电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减小,D正确。