【文档说明】西藏自治区日喀则市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(11)页，280.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年第一学期高二化学期中考试试卷第Ⅰ卷选择题1.下列过程属于放热反应的是()A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应【答案】B【解析】【详解】A项、用石灰石烧制石灰的

分解反应是吸热反应，故A错误；B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确；C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故C错误；D项、硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故D错

误；故选B。【点睛】根据常见的放热反应为所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。2.下列说法或表示方

法正确的是（）A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量D.在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，

放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与氯化铵结晶水合

物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；B．中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱中和完全反应生成1mol水时放出的热量，故B错误；C．大多数化合反应都为放热反应，放热反应中，断键时吸收的热量小于成键

时放出的热量，故C正确；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故D错误；答案选C。3.下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是()AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－18

4.6kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D.CO(g

)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-1【答案】D【解析】【分析】燃烧热是指一定条件下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应

为液态，故B错误；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；答案选D。4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(

g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为()A.+352B.+132C.-120D.-330【答案】B【解析

】【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)

+H2(g)ΔH=4462-2436-495=2b-(-217),所以b=+132。【详解】A.+352不符合题意，故A错误；B.+132符合题意，故B正确；C.-120不符合题意，故C错误；D.-330不符合题意，故D错误；答案：B。【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变

ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。5.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1

mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较，单位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mo

l/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；综上所述反应进行最快的是D

，故答案为D。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。6.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量

；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A.②③B.①④C.①⑥D.④⑥【答案】B【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】①C为固体，改变其用量不影响反应速

率；②增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大；④体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；⑥压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选B。7.利

用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将C

O2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；C、升高温度平

衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。答案选B。8.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.化

学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)B.达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C.单位时间内断裂4molN—H键的同时，断裂6molO—H键，反应达化学平衡状态D.达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大【答

案】B【解析】【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A错误；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C．单位时间内断裂4molN−H键的同时，断裂6molO−H键

，正逆反应速率不相等，说明没有达到平衡状态，故C错误；D．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都减小，故D错误；答案选B。9.在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A.T1

＞T2，△H＞0B.T1＞T2，△H＜0C.T1＜T2，△H＞0D.T1＜T2，△H＜0【答案】D【解析】【分析】“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或者压强较大。【详解】根据“先拐先

平，数值大”的原则，由图像可知，T2温度下先出现拐点，反应速率更快，先达到平衡，所以T1<T2；在温度更低的条件下碘化氢的产量更高，说明正反应是放热反应，△H＜0，故D项正确；故答案选D。10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时

间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A.反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解

析】【分析】由图象可以看出，随着时间的推移，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~10s内△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则

反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，结合物质的量的变化解答该题。【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为υ(Z)=1.582L10smol=0.079mol/（L•s），故A错误；B．由图象可知反应开始到1

0s，X的物质的量浓度减少了()1.200.412Lmol−=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为1.000.21100%1.00molmolmol−=79%，故C正确；D．由以上分析可知反应的化学方程式为：

X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；答案选C。11.在0.2mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入()A.CH3C

OONa固体B.氨水C.HClD.H2O【答案】C【解析】【详解】A选项，加CH3COONa固体，CH3COO－浓度增加，平衡逆向移动，c(H＋)减小，醋酸电离程度减小，故A错误；B选项，加氨水，消耗氢离子，平衡正向移动，c(H

＋)减小，醋酸电离程度增大，故B错误；C选项，加HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故C正确；D选项，加H2O稀释，平衡正向移动，c(H＋)减小，醋酸浓度减小，电离程度增大，故D错误

；综上所述，答案为C。12.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：3CHCOOH23HCO2HS34HPO5aK1.7510−=7a1K4.510−=11a2K4.710−=7a1K1.110−=13a2K1.310−=3a1K6.910−=8a2K6.210−=13a3K4.81

0−=则下列说法不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应2233=HSCOSHCO−−−−++可以发生D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变【答案】C【解析】【详解】A．因为碳酸的a1K

大于氢硫酸的a1K，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；B．多元弱酸的a1K远远大于a2K，所以其酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C．因HS−的电离常数小于3HCO−的电离常数，故不能发生该反应，故C错误；D．电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，故D正确；

故选C。第Ⅱ卷非选择题（52分）13.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸

热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。【答案】(1).放热(2).N2(g)+3H2

(g)高温、高压催化剂2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1(3).H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1【解析】【详解】①如图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应

为放热反应，图示是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，则反应为12N2(g)+32H2(g)高温、高压催化剂NH3(g)的焓变△H=反应物的总键能E1−生成物的总键能E2=254kJ

/mol−300kJ/mol=−46kJ/mol，所生成2molNH3(g)放热为46kJ/mol×2mol=92kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)△H=−92kJ⋅m

ol−1；②氢气的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，即1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，放热反应的反应热为负值，所以氢气的燃烧热热化学方程式为H2(g)+12O2(g)═H2

O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1。14.(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气

。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1试计算1mol肼(l)与N2O4(l)

完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：__。(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：物质H2(g)Br2(g)

HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=___。(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO

—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJ·mol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。【答案】(

1).=(2).436.5kJ(3).2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1(4).396(5).5.5【解析】【详解】(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态

和终态有关，而与反应的途径无关，故ΔH1=ΔH2；(2)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534

kJ·mol-1根据盖斯定律将②ｘ2－①可得：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1，则1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为

436.5kJ；(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ

·mol-1，△H=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，a=396；(4)设CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=xkJ·mol-1①甲醇的燃烧热热化学反应方程式为：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(

g)+2H2O(l)△H=−727kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律①+②可得：3H2(g)+32O2(g)=3H2O(l)△H=−727kJ⋅mol−1+xkJ⋅mol−1，即436kJ×3+495kJ×32−462kJ×6=−727kJ+xkJ，x=5.5kJ

则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=5.5kJ·mol-1。15.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K2.61.

71.00.90.6（1）K的表达式为：___；（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时上述的反应中正、逆反

应速率的关系式是__（填代号）。A.υ(正)＞υ(逆)B.υ(正)＜υ(逆)C.υ(正)＝υ(逆)D.无法判断（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体

压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。【答案】(1).222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)(2).放热(3).B(4).不变(5).压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动【解

析】【分析】（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；（2）图表数据分析平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行；（3）依据图表中的数据计算浓度商，和平衡常数比较分析判断反应进行方向；（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g

)，水是气态，该反应是气体体积不变的反应；水是液态时，该反应是气体体积减小的反应。【详解】（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），依据平衡常数概念书写K=222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)；（2）图表数据分析平衡常数随温度升高减小，平衡逆

向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；（3）当温度为850℃时，反应的平衡常数K=1.0，由于反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替物质的量浓度计算某时刻浓度商，Qc=0.58.522=1.0625＞K=1，反应逆向进行，

υ（正）＜υ（逆）；故选B；（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，水是气态，该反应是气体体积不变的反应，在700℃通过压缩体积增大气体压强，平衡不移动，则该反应中H2(g)的转化率不变；水是液态时，该反应是气体体积减小的反应，压强增大使水蒸气液化，降低

了水蒸气的浓度，平衡向右移动，H2的转化率增大。