【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题03 离子反应 Word版无答案 .docx，共(8)页，947.694 KB，由小赞的店铺上传

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解密03离子反应1．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO22．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）分类是科学研究的重要

方法。下列物质分类正确的是A．23NaOCaONH、、都是碱性氧化物B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质D．322SOSiONO、、都是酸性氧化物3．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是A．2Cl溶于水得到的氯水能导电，所以2

Cl是电解质B．只有在电流作用下4KHSO才能电离成K+、H+和24SO−C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．4BaSO难溶于水，故B4aSO是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质4．（2022·河北深州市中学高三阶段练习）下列由NaCl的实验

事实得出的结论不正确．．．的是选项ABCD实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl-a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离

子A．AB．BC．CD．D5．（2022·全国·高三专题练习）K2SO4的电离方程式书写正确的是A．K2SO4=K++SO24−B．K2SO4=2K++SO24−C．K2SO4=K++2SO24−D．K2SO4=K2++SO24−6．（2021

·浙江·高三开学考试）下列物质熔融状态时不．导电的是A．MgF2B．KClC．H2SO4D．NaOH7．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列物质中，能够导电的电解质是A．FeB．熔融的MgCl2C．液态纯硫酸D．蔗糖8．（2022·甘肃武威·高三阶段练习）下列电离方程

式正确的是A．Ba(OH)2Ba+2+2OH-B．CH3COOHCH3COO-+H+C．H3PO43H++PO34−D．BaCO3Ba2++CO23−9．（2022·山东·滨州市沾化区实验高级中学高三阶段练习）离子方程式2-3CO+2H+=H2O+C

O2↑表示A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应10．（2022·浙江·高三专题练习）下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反

应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应11．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）下列离子方程式正确的是A．向含3+Fe的4CuSO溶液中加入适量CuO：3+2+232Fe+3Cu

O+3HO=2Fe(OH)+3CuB．向3AgNO溶液中加入过量氨水：++324Ag+NHHO=AgOH+NHC．2CuO加入足量稀硝酸中：+2+22CuO+2H=Cu+Cu+HOD．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=3HSO

−＋HClO12．（2022·山西吕梁·高三阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓B．向CaCl2溶液

中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++SO24−+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓13．（20

22·辽宁·沈阳二中高三期中）下列离子反应方程式书写正确的是A．CuSO4与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2+4NHB．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-C

．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2-3HCO+2OH-=MgCO3+2-3CO+2H2OD．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++3

2-4SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓14．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是A．在碱性溶液中可以大量存在：2-23SO、2AlO−、2-3SiO、+NaB．在243Fe(SO)溶液中可以

大量存在：2+Fe、Cl−、Br−、SCN−C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：4MnO−、23CO−、K+、4NH+D．在+13c(H)110mol/L−=的溶液中可以大量存在：2+Mg、Cu2+、3HCO−、3NO−15．（2022·吉林长春·高三阶段

练习）某无色溶液中可能存在2-2-3+3+--32+COSONaAlCuBrI、、、、、、七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出；②向①所得溶液中加入足量2BaCl溶液，无明显现象；③向

②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。已知：22235Cl+I+6HO10HCl+2HIO=据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是A．2-3+-CONaI、、B．3+2+2-3AlCSOu、、C．33+-2-SOAlI、、D．2+-2-3CurSOB、、16．（2022·湖北·高三期

中）向某可能含有H+、4NH+、2Mg+、3Al+、3NO−的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是A．a点：23CO−、C

l−、K+B．b点：24SO−、3NO−、3Fe+C．c点：I−、Br−、2Ba+D．d点：3HCO−、3CHCOO−、Na+1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．p

H、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH4+)=n(NO3−)D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c

(NH4+)：前者小于后者2．（2022·河南洛阳·模拟预测）下列各组物质的分类正确的是选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5CaCl2B氨水冰醋酸Mn2O7NaOHC水玻璃石膏SO2HDD水银氟化氢CO2HClA．AB．BC．CD．D3

．（2022·宁夏·银川一中模拟预测）常温条件下，向V1mL浓度均为cmol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是A．c=0.1mol·L-1B．b点溶液中c(B+)

+c(BOH)=c(A-)+c(HA)C．若c点溶液中c(BOH)＞2c(HA)，则BA溶液显碱性D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小4．（2022·上海·模拟预测）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价

键B．离子晶体：液态时能否导电C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化5．（2021·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．()243FeSO溶液中加入足量()2BaOH溶液：()322443FeSOBa3OH=BaSOFeO

H+++−++++B．向4NaHSO溶液中加入()2BaOH溶液至溶液呈中性224422HSO2OHBaBaSO2HO=+−−+++++C．3FeCl溶液中加入铁粉：32FeFe=2Fe+++D．3NaHSO在水中的电离：

33NaHSONaHSO+−+垐?噲?6．（2022·海南·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用NaOH溶液吸收少量SO2：23OHSOHSO−−+=B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：23323FeNO4H3FeNO2HO+−++++=++C．向AlCl3溶液

中加入过量氨水：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的3IO−：322IOI6HI3HO−−+++=+7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）下列各组

中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液②过氧化钠与水③碘化亚铁溶液与氯水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．①②B．①③C．③④D．②④8．（2022·湖北·模拟预测）下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是选项条件离子

Algc(H+)/c(OH-)<0CH3COO-、B-r、Na+B使KI-淀粉试纸变蓝的溶液S2-、NH4+、Mg2+C含有Fe2+的溶液［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D0.1mol·L-1NaAlO2溶液H2PO4−、K+、

Ba2+A．AB．BC．CD．D9．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由32323NaNONaSOBaClFeCl、、、中的两种或三种组成。现进行如下实验：ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏

水充分振荡，溶液变浑浊；ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。则该样品中一定存在的物质是A．3232NaNONaSOBaCl、、B．232NaSOBaCl、C．2323NaSOBaC

lFeCl、、D．3233NaNONaSOFeCl、、10．（2022·天津·二模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是A．使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO24−、Cl-B．+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液：K+、AlO2−、CO23−、

Na+C．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-D．c(SO23−)=0.1mol/L的溶液：K+、MnO4−、SO24−、H+11．（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方

法分离的是A．AlCl3溶液(FeCl3)B．Na2CO3溶液(NaHCO3)C．Fe2O3固体(Al2O3)D．NaCl溶液(MgCl2)12．（2020·江西·临川一中一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3

溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。实验发现：ⅰ.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无

明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和2-3SO发生双水解反应C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++2-3SO+H2O=2Fe2++2

-4SO+2H+D．向d点上层清液中滴加NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+13．（2022·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练习）按要求写出下列反应的方程式(1)氯气和水反应的离子方程式：_______；(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式：___

____；(3)工业上制取氯气的离子方程式：_______；(4)工业制漂白粉的化学方程式：_______；(5)()3FeOH)胶体制备的离子方程式：_______；(6)向()2BaOH溶液滴加4NaHSO溶液至pH=7时的离

子方程式：_______；(7)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______；(8)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；(9)向NaClO溶

液中通入少量的CO2离子方程式_______；(10)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______。14．（2022·陕西·大荔县教学研究室一模）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要

的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。2-27CrO中的Cr能引起细胞的突变，

可以用亚硫酸钠在酸性条件下将2-27CrO还原。写出该反应的离子方程式：____。(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其

毒性。写出该反应的离子方程式：____。(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能

氧化Fe2+。①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br-(填“＞”或“＜”)。②若在400mL0

.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。15．（2022·江西·高三阶段练习）Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.51molL−(不

考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。阳离子阴离子K+、3Fe+、4NH+、2Ba+、2Fe+、2Mg+、3Al+、Ag+3HSO−、OH−、3NO−、23CO−、24SO−

、Br−，2S−、223SO−请回答下列问题：(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______

(填中文数字)种阴离子。(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。②V的范围为_______。