【文档说明】陕西省西安市蓝田县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 .docx，共(11)页，522.103 KB，由小赞的店铺上传

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蓝田县2021~2022学年度第二学期期末质量检测高一化学试题注意事项：1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C

—12O—16第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A.食醋的主要成分是乙酸B.糯米中的淀粉发生水解反应，生成乙醇C.食品

包装内放置除氧剂，可减缓食品被氧化的速率D.北京冬奥会火炬使用氢气作燃料，有利于实现碳达峰2.下列物质中，属于共价化合物的是A.H2O2B.NaClC.H2D.NH4Cl3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是A.14N和14C互为同位素B

.Ca2+的结构示意图C.丙烷分子的球棍模型D.N2的电子式4.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确是A.蛋白质水解的最终产物为氨基

酸B.葡萄糖和蔗糖均为单糖的C.天然油脂具有固定的熔、沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A.32He和42He是同一种元

素B.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性C.1mol42He形成的气体分子中含有的质子数为4NAD.核聚变是化学变化6.下列反应中，与其他三个反应的反应类型不同的是A.苯在FeBr3的作用下与液溴反应B.乙

烷与氯气在光照条件下反应C.苯与氢气反应生成环己烷D.乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下反应7.下列关于元素周期表的说法正确的是A.地壳中含量最多的金属元素位于第四周期B.主族元素都是短周期元素C.最外层电子数相同的元素一定在同一族D.元素周期表有7个周期8.中国化学家研究出一种新型

复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中只涉及到O-H键的断裂和O-O键的形成C.反应II为：22222HO2HO+O催化剂光D.总反应为：34222CN/CQDs2HO2H

+O光9.下表中金属的冶炼原理与方法都正确的是选项冶炼原理方法A222CuS+O2Cu+SO高温热还原法B22Δ2HgO2Hg+O热分解法C()322AlCl2Al+3Cl电解熔融电解法D2323FeO+2Al2Fe+AlO高温热氧化法A.AB.BC.CD.D

10.在一定温度下，有反应()()()22Hg+Ig2HIg，下列说法不正确的是A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B.达到平衡状态时，H2(g)和I2(g)不能全部转化为HI(g)C.当外界条件发生改变时，原有的

平衡状态可能被破坏D.单位时间内生成nmolH2(g)的同时生成nmolI2(g)，说明该反应达到了化学平衡状态11.下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。下列判断不正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成C.步

骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇D.步骤②发生了氧化还原反应12.分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体数目有A.4种B.6种C.9种D.10种13.已知铅蓄电池放电过程的总反应为22442PbO+2HSO+Pb=2PbSO+2HO。

下列关于铅蓄电池的说法正确的是A.Pb为正极，PbO2为负极B.正极的电极反应式为2-+-2442PbO+SO+2H+2e=PbSO+HOC.硫酸溶液中，H+移向负极D.放电一段时间后，2-4SO浓度减小14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表。根

据表中信息，判断下列说法正确的是元素代号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>XB.离子半径：X2+>R3+>T2-C.Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满

足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>R15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A.苯分子为单、双键交替的结构B.苯在空气中燃烧时，发出明亮并带有浓烟的火焰C.苯能与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下口倒出1

6.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明乙烯与溴、四氯化碳均发生了加成反应C将质量和大小都相同的铁片分别加入到2mL0.4mol/

L的盐酸和2mL0.2mol/L的盐酸中，前者产生气泡的速率明显快于后者其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快D向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成葡萄糖已变质A.AB.BC.CD.D第I

I卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。已知合成氨的反应：()()()223Ng+3Hg2NHg高温、高压催化剂。（1）已知该反应为放

热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。（2）已知化学键的键能如下表所示，计算生成1molNH3(g)时放出的热量为_______kJ。化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ（3）一定温

度下，将3molH2(g)和1molN2(g)通入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0~5min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。若要增大该反应速率，可采用的方法有_______(写出一

条)。（4）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④盐酸与烧碱溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体研磨，属于放热反应的有_______(填序号)。18.乙烯是来自石油的重要有机化工原

料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合图1中路线回答：已知：3232CHCHO+O2CHCOOH⎯⎯⎯→催化剂加热（1）上述“分馏”和“裂解”两个过程中属于物理变化的是_______。（2）D为高分子化合物，可用来制造多种包装材料，写出反

应V的化学方程式_______。（3）反应Ⅰ的反应类型为_______。下列物质中，可以通过乙烯发生此类型反应得到的是_______(填字母)。A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2CH3D.CH3CH2Br（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV

的化学方程式为_______。②试管乙中的导气管要伸在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，下列关于有机物CH2=CHCOOH的说法正确的是_______(填字母

)。A.与CH3COOH互为同系物B.可以与Na反应放出H2C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应19.如图为元素周期表一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题：族周期IA0的1①IIAIIIAIVAVAV

IAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）②的最高价氧化物的结构式为_______。（2）④⑥元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______。（3）⑤和⑨的简单氢化物的稳定性强弱顺序是_______(填化学式，用“>”连接)。

（4）写出⑨单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。（5）硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病发生。Se是第四周期与④同主族的元素，下列推断正确的是_______(填字母

)。A.SeO2具有还原性B.Se的最低负化合价为-1C.H2SeO3的酸性强于H2SO4D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应（6）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。B

e(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。20.为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。（1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。①

以下叙述中正确的是_______(填字母)。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两装置中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电流方向Cu→ZnD.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变②在乙

实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为的的_______。（2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。①电池工作时

，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移0.4mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。21.某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下

列问题：I．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。（2）若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无

影响”)。（3）已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约_______(填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。II．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进

一步被氧化为乙酸。（4）C中热水的作用是_______。在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。（5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇

催化氧化的化学反应方程式_______。（6）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。

A氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com