【文档说明】西藏拉萨中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(9)页，627.500 KB，由小赞的店铺上传

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拉萨中学高一年级(2023届)第一学期期中考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32N：14Na：231.国家卫生健康委建议临床应用可以使用维生素C(C6H8O6)作为新冠肺炎预防药品。下列关于维生素C的说法中，

不正确的是()A.维生素C是一种有机化合物B.维生素C中碳元素的质量分数最大C.人体所需的维生素C主要从食物中获取D.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12【答案】B【解析】【详解】A．根据维生素C的化学式

可知，维生素C是一种有机化合物，A正确；B．根据计算可知，维生素C中氧元素的质量分数最大，B错误；C．维生素C在人体内不能合成，人体所需的维生素C主要从食物中获取，C正确；D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6:1×8:16×6=9:1:1

2，D正确；答案选B。2.下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是()A.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)B.Cu粉中混有CuO(稀硫酸)C.CO中混有CO2(氢氧化钙溶液)D.CO2中混有CO(点燃)【答案】D【解析】【分析】根据原物

质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A．Fe粉能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；B．Cu

O能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；C．CO2能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，CO不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能采用点燃法，这是

因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且易引入新的杂质氧气，D错误；故选D。3.下列说法中正确的是（）A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B.摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.摩尔质量的单

位是克/摩，用“g/mol”表示【答案】D【解析】【详解】A.摩尔是物质的量的单位，不是个数的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，不能表示物质中所含的粒子数，故B错误；C.物质的量是国际单位制中七个

基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩，用“g/mol”表示，故D正确；故选D。4.以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是A.①②③④B.②③C.①②D.②【答案】D【解析】【

分析】了解常用仪器的作用和用法．首先了解可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热，据此分析。【详解】可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，上图中符合条件的只有②试管，①烧杯③烧瓶

加热时需要垫石棉网，④容量瓶不能加热。答案选D。5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子B.18gH2O中含有的质子数为10NAC.2gH2所含原子数目为NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离

子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算，故A错误；B选项，18gH2O物质的量为1mol，1个水分子含有质子数为10个，因此1mol水中含有的质子数为10NA，故B正确；C选项，2gH2物质的

量为1mol，含原子数目为2NA，故C错误；D选项，在1L2mol/L的硝酸镁溶液中硝酸镁的物质的量为2mol，则含有的硝酸根离子数为4NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】标准状况下非气态的物质有水、苯、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、三氧化硫、HF、醇等。6.工业

上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】液碱具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志。A.该图示为腐蚀品标志，与物质吻合，A正确；B.该图示为易燃液体标志，与物质不吻合，B错误；C.该图示为自

燃物品标志，与物质不吻合，C错误；D.该图示为有毒品标志，与物质不吻合，D错误；故合理选项是A。7.2019年6月17日，屠呦呦团队宜布青蒿素应用取得科研新进展.已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚.实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图，该提取过程

不需要用到的仪器或装置是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】由流程可知，研磨后乙醚浸泡，过滤除去不溶性固体，蒸馏分离出乙醚和青蒿素，以此来解答。【详解】A.研磨需要使用装置A，故A不符合题意；B.分液漏斗用于分液，

根据流程，没有用到分液，故B符合题意；C.蒸馏需要使用装置C，故C不符合题意；D.过滤需要使用装置D，故D不符合题意；故答案B。8.2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”

卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲阱（C2H2N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为6

0gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g•mol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为160gmol−，故A错误；B．236.0210个偏二甲肼分子的物质的量为1mol

，其质量为11mol60gmol60g−=，故B正确；C．1mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；D．6g偏二甲肼的物质的量为16g0.1mol60gmol−=，含有偏二甲肼分子的数目为1AA0.1molmol0.1NN−=，故D错误；故答案为B。9.(1)1.5

mol氧气中含有的O2的个数为___________，标准状况下体积为___________L，与___________gH2O所含的原子总数相等。(2)在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。(3)某

硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO2-4的物质的量是___________。【答案】(1).9.03×1023(2).33.6(3).18(4).2：3(5).0.025mol【解析】【详解】(1)1.5mol氧气中含有的氧分子个数为1.5mol

×6.02×1023/mol=9.03×1023，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。含有氧原子的物质的量是3mol，则与1molH2O所含的原子总数相等，质量是18g。故答案为9.03×10

23；33.6；18。(2)在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，混合气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则混合气体的平均相对分子质量是11.88÷0.3

=39.6，所以根据十字交叉法可知NO和NO2的体积比为46-39.6=2:339.6-30。故答案为2：3。(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，物质的量是0.05mol，则根据硫酸钠化学式Na2SO4可知溶液中SO2-4的物质的量是0.05mol÷2=0.025mol。故

答案为0.025mol。10.a.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)写出仪器的名称：A___________，B___________。(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________，其作用是________

。(3)改正图中两处明显的错误。①___________；②___________。b.根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。A．萃取分液B．过滤C．加热分解D．蒸馏(1)除去23NaCO固体中少量的3NaHCO：___

________。(2)分离食盐水与沙子的混合物：___________。(3)从碘水中提取碘：___________。(4)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物：______

___。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).冷凝管(3).沸石(碎瓷片)(4).防止暴沸(5).温度计水银球位置应在支管口附近(6).冷凝管进出水方向应是下口进，上口出(7).C(8).B(9).A(10).D【解析】【详解】a.(1)蒸馏时用到

的仪器蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)蒸馏原理为液体变为气体，由气体变为液体，为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石(或碎

瓷片)；防止暴沸；(3)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，所以图中有两处明显的错误是：温度计水银球位置应在支管口附近，冷凝管进出水方向应是下口进，上口出，故答

案为：温度计水银球位置应在支管口附近；冷凝管进出水方向应是下口进，上口出；b.(1)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热可分离，故答案为：C；(2)沙子不溶于水，溶于水后过滤可分离，故答案为：B；(3)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取分液分离，故答案为

:：A；(4)二者互溶，但沸点不同，可蒸馏法分离，故答案为：D。11.为了除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：称取粗盐⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→

⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶解过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干①②③④⑤⑥精盐。(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时___________；过滤时_________

__；蒸发时___________。(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？___________。(3)判断BaCl2已过量的方法是___________。【答案】(1).搅拌(2).引流(3).搅拌使溶

液受热均匀，防止液体飞溅(4).223BaCl、NaOH、NaCO或223BaClNaCO、、NaOH或223NaOH、BaCl、NaCO(5).取滴加氯化钡后的上层清液适量于一支洁净的试管中，再滴加适量

的氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明氯化钡已经过量【解析】【详解】(1)溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快固体溶解；过滤时玻璃棒作用为引流，防止液体飞溅；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅；(2)②③④三步是加入相应沉淀剂除去Ca2+、Mg2+、2-

4SO，其中Na2CO3必须在BaCl2之后加，因为Na2CO3除了除去Ca2+外，还要除去因除去2-4SO而加入的过量BaCl2，故三者顺序可以为：223BaClNaOHNaCO、、或223BaClNaCONaOH、、或223NaOHBaClNaCO、、；(3)若BaCl

2过量，则再加入BaCl2不应该有沉淀产生，方法如下：取滴加BaCl2后的上层清液适量于一支洁净的试管中，再滴加适量的BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已经过量（或者静置，向上层清液中继续滴加B

aCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已经过量）。12.某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称

量__________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4

）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至__________盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使

所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____（填各选项的序号）A配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液

面与容量瓶刻度线E定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。【答案】(1).500(2).8.0(3).待冷却至室温后(4).离刻度线1～2cm时(5).胶头滴管(6).液面最低点与刻度线相切(7).

BD【解析】【分析】本题考察一定物质的量浓度的溶液的配制，操作步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；误差分析需要从各操作对NaOH的物质的量及溶液体积的影响入手分析。【详解】（1）配制480m

L的溶液，应选用500mL的容量瓶；（2）500mL溶液中，n(NaOH)=0.4mol·L-1×0.5L=0.2mol，m(NaOH)=40g·mol-1×0.2mol=8g，故应用托盘天平准确称取8.0g；（3）NaOH溶于水，放出大量的热

，需要待溶液冷却至室温之后，再进行转移；（5）“洗涤”后，向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，再盖上瓶塞，摇匀；（6）A、容量瓶未被烘干，对实验结果无影响，A不符合

题意；B、固体溶解之后，立刻转移，会导致溶液体积偏小，使得溶液的浓度偏高，B符合题意；C、转移之后，未经洗涤就定容，导致溶液中NaOH的量偏小，使得溶液的浓度偏低，C不符合题意；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，使得溶液浓度偏高，D符合题意；E、定容摇匀后静

止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，相当于溶液体积偏大，使得溶液浓度偏小，E不符题意；故选BD。【点睛】①托盘天平的精确度为0.1g，注意称量结果的数字写法；②定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，不需要再加蒸馏水至刻度线，这是因为在颠倒、摇晃的过程中，有少量的水残留或悬挂在刻度线上方的瓶壁

上，实际上容量瓶中的水并没有少，若再加水，会使溶液体积偏大，浓度偏低。