【文档说明】备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型17 物质的分离、提纯与鉴别（8大易错点） Word版含解析.docx，共(13)页，926.615 KB，由小赞的店铺上传

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易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法

易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原

——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4

“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先加

稀盐酸Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO2－3稀盐酸和澄清石灰水产生

无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO－3有干扰SO2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴

加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)观察颜色红棕色为NO2

或溴蒸气黄绿色为Cl2无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。易错点8物质检验中干扰因素的排除【分析】(1)

离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排除干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生

的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加稀硝酸(2)气体检验中干扰因素的排除如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。1．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·高三

一模）明代宋应星所著《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列包含过滤操作的是A．取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼B．其底铺薪，发火煅红C．倾入盆中，经宿结成白雪D．炉甘石烟洪飞损【答案】A【解析】A．取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼，即取入缸

中浸三个时，漉后入釜中煎炼，运用了过滤的化学操作，A符合题意；B．其底铺薪，发火煅红为在其下铺一层木炭，高温煅烧，B与题意不符；C．倾入盆中，经宿结成白雪，即倾于器内，经过一宿，即结晶成硝，C与题意不符；D．炉甘石为碳酸锌

，烟洪飞损即煅烧使其分解，D与题意不符；故选A。2．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细纱布；清液放

冷，即得纯净铅霜。上述制备过程中没有涉及的操作是()A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶【答案】A【解析】根据题干信息可知，涉及的操作有溶解、过滤、重结晶，没有涉及的操作是萃取。3．（2021·浙江卷）下

列说法正确的是A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO和()442NHSO的溶液浓缩至干D．将热的3KNO饱和溶液置于冰水中快

速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【解析】A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和

硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；故选B。4．（2024届·江西上饶·统考一模）下列有关物质的除杂(括号里

为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是A．23NaCO固体(NaHCO3)：在试管中用酒精灯加热B．N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来C．Cl2(HCl)：将混合气体通入NaOH溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管D．Fe2O3(Al)：

将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤，洗涤，干燥【答案】C【解析】A．在试管中用酒精灯加热会发生反应323222NaHCONaCO+HO+COΔ除去3NaHCO杂质，A正确；B．将混合气体通过灼热的铜网会发生反应22Cu+O2CuO，除去氧气，再收集得

到氮气，B正确；C．将混合气体通入NaOH溶液的试剂瓶会发生反应2HCl+NaOH=NaCl+HO、22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，2Cl及HCl都被NaOH溶液吸收除去，C错误；D．将混合物加入足量的NaOH溶液中会发生反应2222NaOH+2Al+2HO=2NaA

lO+3H除去铝，再过滤，洗涤，干燥得23FeO，D正确；答案选C。5．（2023·上海嘉定·统考二模）制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是A．C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶B．CH3COOC2H5(CH3CO

OH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤C．Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥D．NH3(H2O)——浓H2SO4洗气【答案】B【解析】A．溴水与乙烯、二氧化硫均能反应，不符合除杂原理，选项A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能

与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，选项B正确；C．氯气可与水反应，不能用水洗除去氯气中的氯化氢，选项C错误；D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，选项D错误；答案选B。6．下列实验中，所采取的分离方法与对应

原理都正确的是()选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案

】D【解析】能用CCl4提取碘水中的碘，是因为CCl4与水不互溶且碘在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，A不正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法分离，B不正确；随着温度的升高，KNO3的溶解度变化较大，而NaCl的溶解度变化较小，C

不正确。7．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙

醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C

．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故答案选A。8．（2024届·黑龙江大庆·高三一模）下

列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B除去苯中的苯酚加入氢氧化钠溶液，然后分液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶

液中滴加浓硫酸【答案】A【解析】A．将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，但可换用碳酸氢钠饱和溶液，选项A错误；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，选项B正确；C．

加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，选项C正确；D．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，选项D正确；答案选A。9．（2024届·甘肃武威·高三一模）除去下列物质中的杂

质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法AFeCl2溶液(FeCl3)过量铁粉过滤BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气C四氯化碳(水)-萃取D乙醇(乙酸)CaO蒸馏【答案】C【解析】A．铁粉可以与Fe3+反应生成Fe2+，向含有

FeCl3的FeCl2溶液中加入铁粉，可以达到除杂的目的，A正确；B．CO2中混有少量的HCl，可以将混合气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中，HCl可以与碳酸氢钠反应生成CO2，可以达到除杂的目的，B正确；C

．四氯化碳与水不互溶，可以利用分液的方法分离，C错误；D．乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，D正确；故答案选C。10．下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶

液W进行焰色试验焰色为黄色W可能是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C溶液Y中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO2－4D将SO2气体通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊先变红，后褪色SO2有漂白性【答案】AB【解析】溶

液W进行焰色试验，焰色为黄色，W中一定含有钠元素，W可能是氢氧化钠溶液或钠盐溶液，故A项正确；浓氨水可挥发出氨，氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成白烟氯化铵，故B项正确；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的沉淀可能是氯化银

或硫酸钡，Y中可能含有Ag＋、SO2－4，故C项错误；将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红，不褪色，故D项错误。11．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32F

eCl6HO制取无水3FeCl固体ABCD【答案】D【解析】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进

水，上口出水，A正确；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；D．直接加热32FeCl6H

O会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到3FeCl固体，D错误；故选D。12．（2024届·江西上饶·高三一模）下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是A．甲为制取()3F

eOH胶体的装置B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物C．丙为蒸发装置，可提纯KCl(含少量3KNO)D．丁为萃取操作，可用于4CCl萃取碘水中的碘【答案】C【解析】A．制取()3FeOH红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏

水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；B．分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误；C．氯化钾溶解度受温度影响较小，而硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯KCl(含少量3KNO)应该使用蒸发结

晶、趁热过滤的方法，C正确；D．用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，D错误；故选C。13．（2024届·吉林松原·高三一模）下列实验装置或操作正确的是A．碘晶体(含NH4Cl)的提

纯B．检查装置的气密性C．浓硫酸的稀释D．除去SO2中的少量HCl【答案】B【解析】A．加热后碘单质易升华，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会结合生成氯化铵，通过图示装置无法提纯含NH4Cl杂质的粗碘，A

错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，当水的液面高于长颈漏斗下端时，继续加水，漏斗中液面高于锥形瓶内液面，一段时间内液面差保持不变，证明装置不漏气，B正确；C．容量瓶不能作为溶解、稀释或反应的仪器，C错误；D．饱和NaHSO3溶液可以用于除去SO2中的HCl，但洗气装

置通入气体的导管需长进短出，D错误；故答案为：B。14．（2022·广东卷）实验室用2MnO和浓盐酸反应生成2Cl后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A．

浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯

气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。15．（2021·湖南卷）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：Δ3232432342CH(CHOH+NaBr+H

SOCH(CHBr+NaHSO+HO))⎯⎯→下列说法正确的是A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品【答案】AD【分析】根据题意1-

丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生Δ3232432342CH(CHOH+NaBr+HSOCH(CHBr+NaHSO+HO))⎯⎯→得到含323CH(CH)OH、323CH(CH)Br、NaHSO4、NaBr、H2SO

4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到323CH(CH)OH和323CH(CH)Br的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得323CH(CH)Br粗产品。【解析】A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产

生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；C．用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质

沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确；选AD。16．（2023·广东汕头·统考三模）碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是A．灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚

架、泥三角、坩埚和坩埚钳B．操作①和③均为过滤C．反应②中离子反应方程式为22222IHO2HI2HO−+++=+D．采用减压蒸馏，可以降低萃取剂的沸点，便于2I和4CCl的分离【答案】B【分析】将还带灼烧得到海带灰，经过溶解，浸泡得到海带灰

悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入4CCl进行萃取，得到碘的4CCl溶液，再经过减压蒸馏得到单质碘；【解析】A．灼烧用到的仪器有：坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯，玻璃棒，

A项正确；B．操作①是过滤得到海带浸取原液，操作③是将碘的4CCl溶液进行萃取，B项错误；C．反应②中是加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为-+22222I+HO+2H=I+2HO，C项正确；D．减压蒸馏能

够降低萃取剂的沸点，便于2I和4CCl的分离，D项正确；答案选B。17．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。②纯化过程需要

严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成3422HPO?HO(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是A．图甲中使用的2CaCl、浓硫酸、25PO的目的均为干燥气体B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中

加入磷酸晶体，可以促进其结晶C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键【答案】C【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的

溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。【解析】A．纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl2、浓硫酸、P2O5的目的均为干燥气体

，A正确；B．过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正确；C．纯化过程中，在圆底烧瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏管中

，冷凝水b进a出，，具支烧瓶中得到水，C错误；D．磷酸的结构式为，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理论你是中少量的水难除去，D正确；故答案为：C。