【文档说明】《中考科学考点帮》考点33 化学计算（原卷版）.docx，共(14)页，235.218 KB，由管理员店铺上传

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考点33化学计算1一、有关化学方程式的计算1．有关化学方程式计算的注意点认真细心：化学方程式书写正确；相对分子质量要准确；代入化学方程式中计算的相关量必须是纯净物质的质量。要注意反应中的条件，如“充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过量”等关键性词语

，以作出正确判断。2．有关反应物和生成物的计算化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答相关化学方程式问题中隐含的已知条件，这些条件都可以作为计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。3．不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物

都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量＝不纯物的质量×纯净物的质量分数。4．有关无数据计算题计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数

据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。巧解方法：(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。1．取

一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化锰的质量分数为()A．10.1%B．27.5%C．30.6%D．44.2%2．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质

量分数约为()A．40%B．30%C．20%D．10%3．[2018·达州]取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸

钙的质量比为__________；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为____________g。4.（2018九上·绍兴月考）为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其

他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性

）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19

.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？5.[2018·绍兴义乌]实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。(2)上述实验中产

生的二氧化碳气体质量为____g。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(4)某同学另取10g乙瓶中的固体样品，用100g15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。6.（2020·湖州）有一包

白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化

学反应方程式为________。（2）这包白色粉末的成分为________。（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)7.（2019·桐乡模拟）兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的废水，逐渐加入

溶质质量分数为1％的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液171g时，恰好完全反应，过滤后得滤液268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。)（1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的?（2）该废水中硫酸的质量分数为多少?（3）用图像可以较直观地表示

某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。二、有关化学式的计算(一)根据化学式的计算1．求相对分子质量相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若

计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”表示的是“相加”不是“相乘”。例：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝160＋5×18＝250。2．求化合物中各元

素的质量比以化合物AmBn为例。A、B元素的质量比：A的相对原子质量×mB的相对原子质量×n。例：计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。Fe∶O＝(56×2)∶(16×3)＝112∶48＝7∶3。3．求化合物中某元素的质量分数化合物中任一元素的

质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量化合物的相对分子质量×100%。混合物中某物质的质量分数＝某物质的质量混合物的质量×100%。(二)确定化学式的计算1．根据化合物中各元素的质量比求化学式

将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。例：某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2∶3，确定硫的氧化物的化学式。S、O原子个数比为232∶316＝1∶3，所以化学式为SO3。2．

根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。例：某铁的氧化物中Fe%＝70%，确定其化学式。可设该氧化物化学式为FexOy，则Fe%＝56x56x

＋16y×100%＝70%，解得x∶y＝2∶3，则其化学式为Fe2O3。3．根据化合价确定化学式化合物中各元素的化合价代数和为0，利用这一点可确定化合物中各元素原子个数比。1.（2019·台州）高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。

高氯酸钾中氯元素的化合价为（）A.-7B.-1C.+5D.+72．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为()A．MClB．MCl2C．M2ClD．M2Cl23．[广州中考]N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关

于N(NO2)3的说法正确的是()A．N(NO2)3的相对分子质量为152B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子D．N(NO2)3中氮元素的质量

分数为14×214×2＋16×6×100%4．有一种高效安全灭菌消毒剂可以给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为()A．CO2B．NO2C．SO2D．ClO24.

有5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐)，已知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是()A．KClB．FeCl2C．MgCl2·6H2OD．AlCl36．我国科学家发现用含硒(Se)化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中的硒元素为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸

钠的化学式为()A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO27．由硫化亚铁(FeS)和溴化亚铁(FeBr2)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为(

)A．72.6%B．27.4%C．34.3%D．36.3%8.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为()A．32%B．64%C．44%D．84%9．[2018·苏州]一定质

量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是()A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O10．[湖州中考]

1886年，法国科学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。(1)F元素属于____元素(选填“金属”或“非金属”)。(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成

了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF－6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为____。11.某晶体是一种结晶水合物，其相对分子质量为126，化学式可用CxHyOz·nH2O来表示。取

12.6g该晶体，100℃加热失去结晶水后称得固体质量为9g，又测得在无水物CxHyOz中，碳、氢、氧的质量分数分别为26.7%、2.2%、71.1%，通过计算确定该晶体的化学式。12．有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体

先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。已知该有机物的相对分子质量不超过50，试确定该有机物的化学式。三、有关溶液的计算有关溶液的计算中要准确分析溶质、溶剂、溶

液的质量，最基本的质量关系是：溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量。1．溶质质量分数的公式溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量溶质质量分数溶液质量＝溶液体积×溶液密度【

知识拓展】1．计算时溶质必须全部溶于溶剂中且不与溶剂发生反应。若溶质没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分。2．若溶质与水发生反应，则须计算出反应后溶解在水中的产物质量，如6.2gNa2O溶解在水中，其溶质应为NaOH而不是N

a2O。3．若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算，如25gCuSO4·5H2O溶解于一定量水中时，溶质质量为16g而不是25g。2．有关溶液浓缩与稀释的计算溶液稀释加水稀释——稀释前后溶质质量不变加稀溶液——混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和溶液浓缩

加溶质蒸发溶剂——蒸发前后溶质质量不变加浓溶液——混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和3．有关溶液与化学方程式的综合计算在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质质量列比例，而不能直接用溶液质量或体积列比例。1．在

温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100g蒸发掉10g水，析出6g晶体，再蒸发5g水，又析出3.5g晶体，则该温度下KNO3的溶解度是()A．6gB．60gC．70gD．80g2．将100g10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是()A．蒸发掉10g水，无晶体

析出B．加入10g10%的M溶液C．加入10g固体M，并使之完全溶解D．加入10g水3．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中()A．溶液质量是230gB．溶质质量是50gC．溶剂质量是170gD．溶

质质量是45g4.[2018·益阳]如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度(℃)020406080溶解度(g)NaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是____

_______。(2)40℃时，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_______g。(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)__________。5．如图所示是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：(1)配制10%的稀

盐酸200g，需要这种浓盐酸的体积约为____mL(精确到1mL)。(2)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g，加入质量分数为10%的盐酸至恰好不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：该固体中未变质的氢氧化钠的质量是多少克？1

．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是()A．10%B．25%C．30%D．35%2．[2018·荆州]将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的

质量分数为()A．1－9aB．1－8aC．12aD．8a3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%。180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△Na2CO3＋H

2O＋CO2↑)()A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%4.（2016·温州）在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向

右盘烧杯中加入的物质可能是（）①56gZn和Fe2O3的混合物②100gMgCO3和Al的混合物③84gMg和Fe的混合物④100gBaCO3和Cu的混合物A.①③B.②C.②④D.③④5.（2019·宁波模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液10

0.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点对应溶液中溶质是MgCl2B.Ba（OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%C.b-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应D.0-a段产生

的沉淀是BaSO4与Mg（OH）26.[2018·广安]某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产

生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为()[查阅资料：Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]A．23.53%B．42.65%C．21.32%D．

47.06%7．A、B、C为三种元素的符号，A、B2－、C＋三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为____，C2B的化学式为____，B元素与氢元素组成的化合物的化学式为____(写出一种即可)。8．[2018·益阳]我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了2015年诺

贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。试计算：(1)青蒿素的相对分子质量为____。(2)青蒿素中，各元素质量的最简整数比为m(C)∶m(H)∶m(O)＝____。9.（2019·杭州）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二

氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)（1）18O中的质子数是________中子数是________（2）相同分子数的C16O2和C16

O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)10.（2019·绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/克

13.320.931.645.863.9（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计

算过程）11.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？12.（2020·天台模拟）2020年的新春出现了新冠肺炎疫

情，全国人民众志成城、抗击疫情。我国多地采用一天两次高空雾炮进行杀菌消毒（如图），所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的原子个数比为________。（2）制备次氯酸钠的化学方程式为：Cl2＋2NaOH＝

NaCl＋NaClO＋X，则X的化学式是________。（3）市售的84消毒液必须经过稀释才能使用，其标签如图所示。现需配制0.2%浓度的消毒液2000kg，需要该消毒液多少千克？加水多少千克？13.（20

20·嘉兴）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/

L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发

生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。浓度（mg/m3）对人体的影响3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡120-170极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎40-60在1小时内便可致人严重中毒通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐

酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）14.（2019·台州）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置

、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是。A.观察颜色，溶液蓝色较深B.溶液冷却，有蓝色晶体析出C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再

冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。15.（2020·越城模拟）某有机物样品一定含C、H元素，可能含O元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部

转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：（1）a中盛放的试剂是________；（2）F装置的作用是________；（3）若去掉B装置，对________元素的测量结果无影响；（4）准确称取

1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________。16.（2020九上·衢州期中）赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g，用如图所示实验来测定其中氧化铁的质量

（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O。（1）实验时，加热前要先通一会儿氢气，其目的是________。（2）完全反应后，继续通入氢气直至乙装置

完全冷却。小明测得丙装置反应前后质量增加3.6g，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量有多少？（计算结果保留至小数点后一位）（3）其他同学认为小明的方式会导致氧化铁质量分测量结果存在误差，比较测量值与真实值的大小关系并说明理由：

________。17.（2020·宁波模拟）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。（1）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，所以具有

相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是________；但由于电离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO32﹣的试剂，利用CO32﹣与Ca

2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液出现白色沉淀（2）【设计方案并实验】写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式________。

【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。（3）【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54

g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。计算：①将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少？②样品中氢氧化钠的质量分数。（4

）反应后所得溶液中溶质的质量分数。18.（2018·绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。（2）上述实验中产生的二氧化

碳气体质量为________克．（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液

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