【文档说明】安徽省安庆市示范高中2023届高三下学期4月联考理综化学试题 .docx，共(10)页，1.901 MB，由小赞的店铺上传

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安庆示范高中2023届高三联考理科综合能力测试化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答

题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14O—16Mn—55K—39Cl—35.5Fe—56Ca-40Na—23第I卷(共126分)一、选择题：本

题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误．．的是A.传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥

发性B.《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点C.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.明代《本草纲目》中记载：“……，

惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化乙醇时，温度越高反应速率一定越快2.具有镇痉效能天然产物H的分子结构如图所示，其可由乙炔等简单有机物合成。下列有关说法错误．．的是A.乙炔可加聚掺杂得到具有导电性能的聚乙炔B.H的水解产物在

一定条件下可发生缩聚反应C.H存在含萘环()结构的同分异构体为的D.H与氧气在铜催化反应的产物中含有手性碳原子3.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是选项ABCD实验操作实验目的石油分馏时接收馏出物酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数证明过氧化钠

与水反应放热盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用A.AB.BC.CD.D4.某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确．．的是A其中所有元素均位于元素周期表中p区B.该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F>C>O>BC.该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构D

.1mol该化合物中有8molσ键5.任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误．．的是.A.反应过程中Co的成键数目发

生改变B.图中所示物质间转化有非极性键的断裂和形成C.CH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子D.该构建碳骨架的总反应为：CH3CH=CH2+CO+CH3OH3HCo(CO)→(CH3)2CHCOOCH3，原子利用率为100%6.研究微生物燃

料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法错误．．的是A.为保证制备KIO3的制备速率，需要控制左池的温度与pHB.左池工作一段

时间后，N极附近pH降低C.Q极反应式为：I2+12OH--10e-=2-3IO-+6H2OD.电路中每消耗1molO2，理论上有4.8molK+通过阳离子交换膜从Q极移向P极7.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因

静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误．．的是的A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附B.pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4C.废水

初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降D.废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著第II卷(共174分)三、非选择题：本题共14小题，共174分。(说明：物理部分为第22～26题，共62分；化学部分为第27～30题，共58分；生

物部分为第31～35题，共54分)8.某化学实验小组探究草酸盐的性质。（1）文献表明：相同条件下，2-24CO的还原性强于Fe2+。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量，充分反应

后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。已知：[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体Fe3++32-24CO垐?噲?[Fe(C2O4)3]3-K=1.6×1020①取少量翠绿色晶体，洗净配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。解释溶液变红的原因

：________。②经检验反应后的翠绿色溶液中无Fe2+，解释2-24CO和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因：__。③某同学利用电化学原理来比较Fe2+和2-24CO的还原性强弱：闭合开关K，电流表指针发生偏转，经过一段时间后，_______(填操作与现象)，则证明2-24CO的还原性大于

Fe2+，该装置的优点是____________________________。（2）利用Na2C2O4测定某KMnO4粗产品的纯度，实验步骤如下：①称取agKMnO4粗产品，配成50mL溶液。②称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使

其溶解，再加入过量的硫酸。③将锥形瓶中溶液加热到75°C~80°C，恒温，用①中所配溶液滴定至终点，消耗①中的溶液VmL。进行滴定时，①中所配溶液应置于__________中(填写仪器名称)，步骤③中滴定终点的现象是___

______，粗产品中KMnO4的质量分数表达式为__________________。9.电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用

既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程：（1）“还原酸浸”时氧化产物是S，MnO2被还原的离子方程式为__________________。（2）操作X的名称是____________。（3）“沉

铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。（4）调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。a．CaOb．MnCO

3c．CaCO3d．Al2O3e．氨水（5）写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53mol/L，则应控制溶液中c(F-)的范围为___

______________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，153.87)。（6）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为

_________、_______、洗涤、干燥。10.乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。（1）乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：可能的引发反应有关键的解离能(kJ/mol)C2

H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)410C2H6(g)→2CH3·(g)368根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为________________________。（2）经过引发的后续反应历程为(已略去链

终止过程)：……()()()2524CHgCHg+Hg→ΔH1()()()()26252Hg+CHgCHg+Hg→ΔH2①C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH=________________________(用含ΔH1

和ΔH2的式子表示)。②上述历程中“……”所代表的反应为____________________________________。（3）CH3·中的单电子不能占据杂化轨道，则CH3·中碳原子的杂化方式为___

_____________________。（4）乙烷裂解中主要发生反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：反应1100K1300K1500KI．C2H6垐?噲?C2H4+H21.618.972.0II．C2H6垐?噲?12C2H4+CH460.9108.7165.8III．C2

H4垐?噲?C2H2+H20.0150.333.2IV．C2H2垐?噲?2C+H26.5×1071.5×1061.0×105的①当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳。由表中数据分析，平衡时混合气体中____________(填化学式)

的百分含量最大，原因是______________。②为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为______(填标号)。A．高温较长的反应时间B．高温较短的反应时间C．低温较长的反应时间D．低温较短的反应时间③在某温度下投入xmolC2H6发生上述反应，平

衡时混合体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为mmol、nmol、rmol，未检测出C2H2。则此温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=____________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（5）工业上制备乙

烯常使用Ni-Cr-Fe合金炉，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞结构如图所示，表示Ni原子，表示Fe原子，由4个Ni原子和2个Fe原子所形成的八面体空隙中心的一半填充Cr原子(如图中位置)，则该合金可表示为__________(填化学

式)。11.新冠特效药Paxlovid有效成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：已知：32CHCHO23NaOH/HOCH=CH-CH⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）A的化学名称

是____________，B中官能团的名称是____________。（2）A→B的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。（3）C→D及G→H的反应类型分别为_______________、________________。（4）写出E→F的化学方程

式：_____________________________。（5）写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：____________。ⅰ．含有三元环状结构；ⅱ．核磁共振氢谱显示有四组峰；ⅲ．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳。（6）

卡龙酸有多种合成方法，试根据所学知识以菊酸乙酯()为原料用不超过三步的路线合成卡龙酸：________________________________。(已知：，无机试剂任选)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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