【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 39.docx，共(3)页，116.472 KB，由小赞的店铺上传

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专练39弱电解质的电离平衡1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c总（HA）

＝c（HA）＋c（A－），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．溶液Ⅱ中HA的电离度[c（A－）c总（HA）]为1101C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之

比为10－42．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c（H2S）＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp（NiS）>Ksp（

CdS），下列说法正确的是（）A．Ksp（CdS）＝10－18.4B．③为pH与－lgc（HS－）的关系曲线C．Ka1（H2S）＝10－8.1D．Ka2（H2S）＝10－14.73．[2023·陕西洛南中

学模拟]下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电4．[2023·天津期中]下列事实一定能证

明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HN

O2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部5．[2023·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A．室温下，测得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量

无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞76．[2023·安徽皖中高三摸底考试]室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得

溶液的分析正确的是（）加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c（OH－）比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c（N

a＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）7.[2023·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是（）A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，M（OH）2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH＝1）和醋酸（0.1mol·L－1）反应，在相同

条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO－3的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH＋4）＝c（Na＋）8．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法中正确的是（）A．加入NH4Cl

固体，平衡逆向移动，溶液中c（NH＋4）减小B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c（NH＋4）和c（OH－）均减小9

．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．溶液中c（CH3COO－）：a>b>cB．溶液中醋酸的电离程度：b>a>cC．溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>cD．若使b点溶

液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体10．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc（H＋）c（OH－）随加入NaOH的物质的

量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c（Y－）>c（HY）D．b点时酸碱恰好完全反应11．[2023·牡丹江一中月考]25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3

HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）下列四种离子结合质子能力最强的是（填字母）。a．CO2－3b．ClO－c．CH3COO

－d．HCO－3（3）下列反应不能发生的是（填字母）。a．CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClOc．CO2－3＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－d．2ClO－＋

CO2＋H2O===CO2－3＋2HClO（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数（填“>”“＝”或“<”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离

出来的c（H＋）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX。