【文档说明】北京汇文中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.005 MB，由小赞的店铺上传

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北京汇文中学教育集团2023-2024学年度第一学期期中考试高一年级化学学科本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Ca40K39Ba1

37一、单选题(每题2分，共40分)1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A.空气中的小水滴颗粒大小约为9710m~10m

−−B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应2.下列关于单质的叙述中，正确的是A.单质不能用分解反应制取B.单质只能参加化合反应C.单质不能参加复分解反应D.单质只能用置换反应制取3.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是A.溶洞和钟乳石的形成B.用活性炭吸附新装修居室里的有害气

体C.“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰D.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂4.关于Na的描述正确的是①自然界中存在钠单质；②金属Na着火可以用水扑灭；③Na在空气中易被氧化成2NaO；④Na可以导电：⑤Na比Cu活泼，因而Na

可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，产物是Na2O2。A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物B.HNO3和NaHSO4都属于酸C.Fe(OH)3和Cu2

(OH)2CO3都属于碱D.H2和Na都属于金属单质6.以下实验不能．．达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体B．比较23NaCO和3NaHCO热稳定性C．称量NaCl固体D．验证某NaCl固体样品中混有KClA.AB.BC.CD.D7.下列物质与水发生化学反应，水做氧化剂的是A.钠B.

过氧化钠C.氧化钠D.二氧化碳8.下列关于23NaCO和3NaHCO的叙述中，正确的是A.231molNaCO和1mol3NaHCO含有的阳离子数目相等B.除去3NaHCO溶液中的少量23NaCO可以向其中滴加适量稀硫酸C.等物质的量浓度等体积的23

NaCO和3NaHCO溶液分别与盐酸反应，23NaCO溶液反应更剧烈D.等物质的量的3NaHCO和23NaCO分别与足量盐酸反应，生成等量的2CO9.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：22NaH

ONaOHH+−+=++B.澄清石灰水中通入过量223CO:COOHHCO−−+=C硝酸银溶液中加入铜粉：2AgCuCuAg+++=+D.氧化镁与稀盐酸反应：22O2HHO−++=10.下列离子不能．．大量共存的是A.22-4CuNaSOCl++−、、、B.33KNaHCONO+

+−−、、、C.223HCOCaCl+−+−、、、D.23BaNaOHNO、、、++−−的.11.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A.盐酸溶液中：2234MgNaNOSO++−−、、、

B.石蕊呈蓝色的溶液中：23KOHHCOBa+−−+、、、C澄清石灰水中：2-243ClKSOCO−+−、、、D.含大量23CO−的溶液中：23NaBaClNO++−−、、、12.下列转化不．能通过一步反应实现的是A.23NaCONaOH→B.CuCuO→C.233AlOAlCl→D.233Fe

OFe(OH)→13.某溶液中大量存在以下五种离子：4MnO−、24SO−、3+Fe、+K、R，它们的物质的量之比为()()()()()+-2-3+44nMnO:nSO:nFe:nK:nR=2:2:1:2:1，则R可能是A.H

+B.23SO−C.23CO−D.2Mg+14.AN代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.216gO和3O的混合物中的氧原子数目为ANC.11.2L氮气所含的质子数为A7ND.5.85gNaCl溶于1L水，得到

NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液15.下列关于“100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液”的说法中，正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、2-4SO、H2OB.若取该溶液50mL，其中()2

-14SO=0.5molLc−C.若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液完全反应D.该溶液与200mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Na+)相等16.氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工

业领域。在一定条件下，AlN可通过反应如下方法合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO。对该反应，下列叙述正确的是A.AlN的摩尔质量为41gB.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂.C.AlN中氮元素的化合

价为+3D.每生成1molAlN需转移3mol电子17.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是A.B.C.D.18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入32

FeClFeCl、和2CuCl的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确．．．的是A.过程①中，生成CuS的反应为22HSCuCuS2H+++=+B.过程②中，S是氧化产物C.过程③中，各元素化

合价均未改变D.回收S的总反应为2222HSO2HO2S++催化剂19.通常利用反应：22242MnPbOHMnOPbHO++−+++→++(未配平)定性检验2Mn+，关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是A.2Mn+被氧化B.每消耗21molPbO，转移2mole−C.氧化剂和还原剂的物质的

量之比为2:5D.在该反应的条件下，氧化性：24PbO>MnO−20.下列四组反应中，其中I和II能用同一个离子方程式表示的是III①盐酸与少量小苏打溶液混合盐酸与过量小苏打溶液混合②烧碱溶液中通入少量2

CO烧碱溶液中通入过量2CO③2Ba(OH)溶液中加入足量的4NaHSO溶液2Ba(OH)溶液中加入足量的24HSO溶液④向盐酸中加入适量氢氧化钾向盐酸中加入适量氢氧化铜A.①②B.②③C.②④D.①③二、填空题(共60分)21.有下

列物质：①熔融NaCl；②铜；③冰醋酸(即纯醋酸，3CHCOOH)；④2CO；⑤4NaHSO固体；⑥2Ba(OH)固体；⑦蔗糖；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩()243AlSO固体。（1）上述物质属于电解质的有_____

______(填编号)。（2）写出以下物质溶于水中的电离方程式③___________⑤___________⑥___________⑩___________（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：2HOHHO+−+=，写出该离子反应对应的化学方程式__

_________。22.下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。（1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸铜溶液，对应图像___________(填字母序号)，离子方程式：___________；（2）向硝

酸银溶液通入少量氯化氢气体，对应图像___________(填字母序号)，离子方程式：___________。23.计算。（1）233.0110个2HO的物质的量为___________mol，所含原子的物

质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。（2）等质量2SO和3SO物质的量之比是___________，氧原子数之比为___________。（3）19g某二价金属的氯化物2ACl中含有0.4molCl−，则A的摩尔质量为___________。（

4）将11molL−的()243FeSO溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中24SO−的物质的量浓度是___________1molL−(用含a、b的代数式表示)。（5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的2NaCO−充电电池。电池的总反应为：2233CO4

Na2NaCOC+=+。该电池消耗9.2gNa时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。24.阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】24KFeO【性状】暗紫色具有金属光泽粉末，无臭无味。【

产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。24KFeO通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。24KFeO与水反应还能产生具有强吸附性的()3FeOH胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。【用途】主要用于饮用水消

毒净化、城市生活污水和工业污水处理。【用量】消毒净化1L水投放245mgKFeO即可达到卫生标准。……的的（1）24KFeO中铁元素的化合价为___________。（2）制备24KFeO需要在___________(

填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。（3）下列关于24KFeO的说法中，不正确．．．的是___________。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全

性好、无异味（4）将24KFeO与水反应的化学方程式补充完整___________。2423KFeOHOFe(OH)()___KOH+=++□□□胶体□□25.价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是S及其常见化合物的价-类二维图，图示中

横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价根据图示回答下列问题：（1）Y的化学式为___________。（2）根据“价-类”二维图预测，下列能与2SO反应且2SO表现还原性的物质是__________

_(填序号)a．2HOb．酸性4KMnO溶液c．23NaSO溶液d．CaO（3）分析2SO的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。（4）欲制备223NaSO，从氧化还原角度分析，合理

的是___________(填序号)。a．2NaSS+b．23NaSOS+c．2324NaSONaSO+d．224SONaSO+26.小组同学探究23NaCO的性质及工业制法。（1）用23NaCO固体配制123100mL0.500molLN

aCO−溶液。①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。②计算需要23NaCO固体的质量是___________g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。a．转移时

，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（2）探究23NaCO与盐酸的反应。向1230.200molLNaCO−溶液中滴加稀盐酸，开

始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：233COHHCO−+−+=、___________。（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i．3NH溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如3343N

HHNONHNO+=。ii．有关物质的溶解度()20℃物质NaCl43NHHCO3NaHCO4NHCl溶解度/g36.021.79.637.2①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为___________。②沉淀池中发生的是复分解反应，

请根据溶解度数据将方程式补充完整___________。323NHCO________NaHCO____+++=+（4）得到的碳酸钠中可能混有碳酸氢钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，某课外小组取取10.16g混合物与足量2Ca(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得10g固

体，则混合物中23NaCO的质量分数约为___________(用百分数表示，保留一位小数)。27.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（1）装置①中反应的离子方程式是____

_______。（2）装置②中盛有饱和3NaHCO溶液，装置②的目的是___________。装置③中的试剂是___________(填序号)a．NaOH溶液b．饱和23NaCO溶液c．浓24HSO【进行实验】步骤1：打开弹簧夹2K，关闭1K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将

带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。（4）22NaO中阳离子与阴离子的个数比为

：___________。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。消耗221molNaO时转移电子的物质的量为___________。【实验反思】（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化

钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。