【文档说明】大庆市大庆中学2022-2023一模适应性化学试题.pdf，共(5)页，704.067 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学试题第1页共4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内……

……○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前大庆中学高三年级第二次模拟考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分说明:1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。2.相对原子质量：H-1C-12N

-14O-16Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项)1．2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是（）A.吉祥物

“冰墩墩”成为名副其实的“顶流”，制作“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃B.奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料C.碲化镉(CdTe)发电玻璃应用于冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目中：Te属于主族元素，Cd属于过渡元素D

.“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行。光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源2．下列叙述正确的是（）A.铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C.碳原子的电子排布

图：D.N、O、F的电负性逐渐增大3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C．常温常压下，1L0.1mol·L-

1HF溶液中含有0.1NA个H+D．0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4.利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是（）A.装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下B.装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红C.装

置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色D.加热丁蒸发AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶体5．下列有机物因发生加成反应而使溴水褪色的物质是（）A．苯B．1，3-丁二烯C．二氧化硫D．乙醛6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A

．氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应：2Cu2O＋O2＋8H＋=4Cu2＋＋4H2OB．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：AI3＋＋4NH3·H2O=AIO2-＋4NH4+＋2H2OC．向氯化银悬浊液中滴加硫化氢溶液生成黑色沉淀：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．向氯化铁溶液中加入少量锌粉：2

Fe3＋＋3Zn＝3Zn2＋＋2Fe7.已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M结构如图所示，则下列叙述不正确的是（）A.原子半径：Y>Z>L>W>XB.X和Y形成的某种化合物含共价键和离子键C.根据结

构可推测化合物M可用作漂白剂D.X、Z、L形成的简单氢化物中X的沸点最高8．2022年3月15日，新发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)》明确，处于医学观察期或临床治疗期(确诊病例)的轻型和普通型病人，推荐服用连花清瘟胶囊(颗粒)作高三化学试题第2

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…………线…………○…………为治疗药物。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）A.有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol分子最多能与9molNa发生反应

C.有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基D.在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为C9H8O49．下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量2MnOB．制取较高浓度的次氯酸溶液将2Cl通入碳酸钠溶液中C．除去乙酸乙酯中的少量乙

酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸10.22SCl和2SCl均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：①2222SlClgSClg

-11ΔH=xkJmol②2222SClgClg2SClg-12ΔH=ykJmol③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示：化学键SSSClClCl能量/kJabc下列说法错误

的是（）A.2SCl的结构式为ClSClB.22SCl的电子式：C.y=2b-a-cD.222Sl2Clg2SClg-1ΔH=x+ykJmol11．我国科学家研发了被称为“

液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是（）A．上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳B．金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体

类型均为共价晶体C．二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同D．甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键12．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.

4kJmol，下列有关说法正确的是（）A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内3NH的产量B．升高反应温度有利于提高2N(g)的平衡转化率C．平衡后再通入适量2N(g)，平衡常数K增大D．增大体系的压强，平衡不发生移动13．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化

学装置合成。图中的双极膜中间层中的2HO解离为H和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：C．制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D．双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁

移14．室温时，下列有关电解质的说法正确的是（）A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(-3NO)＞c(CN-)B.NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离高三化学试题第3页共4页…………○…………外…………○…………装…………○……

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…………C.往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c(2-3CO)15．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg＋

=－lgc(Ag＋)，其余离子类推。两条相交曲线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是（）A.Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀C.向A

g2CrO4，AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，2-42-cCrOcCl增大D.向Cl－，CrO42－均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀第Ⅱ卷(非选择题，共5

5分)二、非选择题（包括4个小题，共55分。）16．（12分）硼酸（33HBO）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含2252MgBOHO、2SiO及少量23FeO、23AlO）为原料生

产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe离子，可选用的化学试剂是。（3）根据33HBO的解离反应：3324HBOHOHB(OH)

，10a5.8110K，可判断33HBO是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。（4）在“沉镁”中生成23Mg(OH)MgCO沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。17．（14分）氨基甲酸铵是一种白色固

体，易水解，是工业上生产尿素的副产物，可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体，实验装置如下图，反应的化学方程式为2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH<0。回答下列问题：（1）仪器

d的名称为；装置F中发生反应的化学方程式为。（2）装置B中盛放的试剂为。（3）装置D中气球的作用是。（4）反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，原因是。（5）氨基甲酸铵易水解，在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为。（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨

基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。((碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78)。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》高三化学试题第4页共4页…………○……

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（15分）二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：（1）2CO分子中存在_______个σ键和_______个π键。（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：22

32CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：12221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)41kJmolH①1232CO(g)2H(g)CHOH(g)Δ90kJmolH②总反应的H=_______1kJmo

l。（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为2ZnO/ZrO固溶体。四方2ZrO晶胞如右图所示。4Zr离子在晶胞中的配位数是_______；在2ZrO中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为1ZnZrOxxy，则y＝_______

___（用x表达）。（4）合成总反应在起始物22(H)/(CO)3nn时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为3(CHOH)x，在250t℃下的3(CHOH)xp～、在5510Pap下的3(CHOH)xt～如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式pK

________________；②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是______________________________________________________________________________；③当3(CHOH)0.10x时，CO2的平衡

转化率_________________。19．（14分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：（1）写出反应①的化学方程式：___________________________

________。（2）写出③的反应类型为____________；B中官能团名称为________________。（3）C的结构简式为______________________________。（4）在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100

%，符合绿色化学的要求的反应是____________(填序号)。（5）写出③的化学方程式：_________________________________。（6）与乙酸苯甲酯具有相同官能团且能发生银

镜反应的同分异构体（属于芳香族化合物）共有________种，其中核磁共振氢谱中吸收峰面积比为1：1：2：6的结构简式为________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com