【文档说明】【精准解析】2020年北京市东城区北京市十一学校居家学习成果阶段性反馈（二）化学试题（解析版）.doc，共(20)页，586.500 KB，由小赞的店铺上传

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初三化学居家学习成果阶段性反馈(二)可能用到的相对原子质量H1C12O16第一部分选择题（共12分）一、选择题。（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气B.二氧化碳C.氧

气D.稀有气体【答案】A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷【答案】B【解析

】A、木炭生成CO2气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体四氧化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO2和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，得不到黑色固体，D错误，答案

选B。3.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为A.24B.58C.82D.140【答案】B【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为58。

故选B。4.下列符号能表示2个氧原子的是A.2OB.O2-C.OD.2O2【答案】A【解析】【分析】【详解】A、2O表示2个氧原子，符合题意；B、O2-表示一个氧离子，不符合题意；C、O表示一个氧原子、

氧元素，不符合题意；D、2O2表示2个氧气分子，不符合题意。故选A。【点睛】原子用元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。5.下列实验操作正确的是（）A.取用固体B.滴加液体C.加热液体D.检查气密

性【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故

选项错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，故选项错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。故选D。【点睛】给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，

若导管口有气泡冒出，装置不漏气。6.明代用“烧坊遍地，满城飘香”来形容酿酒业的发达。香飘满城的原因是A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子由原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】

香飘满城的原因是分子是在不断运动的，所以香味才可以传播，故选C。7.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.氧气用于医疗急救B.二氧化碳用于灭火C.金属用于制作导线D.熟石灰用于改良酸性土壤【答案】C【解析】【分析】【详解】A

、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，利用的是化学性质，故A错误；B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应，利用的是化学性质，故B错误；C、金属用于制作导线是利用其导电性，利用的是物理性质，故C正确；D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中

和反应原理，利用的是化学性质，故D错误。故选C。【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。8.电解水实验如下图。下列说法正确的是A.试管1中得到O2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水由H2和O2组成D.

该反应的化学方程式为2222HO2H+O通电【答案】D【解析】【分析】【详解】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，试管1中的气体体积大是氢气，故A错误；B、试管2中

的气体体积小是氧气，试管1中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积比是2：1，故B错误；C、水是纯净物不可能由两种气体组成，故C错误。D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，反应的化学方程式为：22

22HO2H+O通电，故D正确。故选D。9.英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=2X+CO（NH2）2，其中X的化学式为A.H2B.HClC.NH4ClD.Cl2【答案】C【解析】【分析】【详解】反应的化学方程式左边有1个C原子

，1个O原子，2个Cl原子，4个N原子和12个H原子；方程式右边有1个C原子，1个O原子，2个N原子，4个H原子和2X；故2X中含有2个N原子，2个Cl原子和8个H原子，故X中含有1个N原子，4个H原

子和1个Cl原子，X的化学式为NH4Cl，故选C。10.下列实验操作不能．．达成实验目的是选项实验目的实验操作A鉴别氯化铁溶液和氯化钠溶液观察颜色B鉴别CO2和O2向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡C除去CO中的CO2通过足量的氢氧化钠溶液D除去氧化钙中的碳酸钙加足量水，充分搅拌，过滤A

.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液呈无色，观察颜色可以鉴别两种溶液，故A正确；B、二氧化碳和氧气中只有二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以取少量澄清石灰水倒入集气瓶中

，振荡，比较现象能够鉴别二氧化碳和氧气，故B正确；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，故D错误。

故选D。【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11.如表是Na2CO3、NaCl的溶解度。依据表中数据和实验回答问题。温度Na2CO3NaCl20℃21.8g36.0g30℃39.7g36.3g20

℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解上述溶液为饱和溶液的是（）A.①B.①②C.②D.无【答案】A【解析】【分析】【详解】20℃时，碳酸钠溶解度是21.8g，因此100g

水中最多溶解21.8g，30g碳酸钠加入100g水中形成饱和溶液，氯化钠溶解度是36.0g，因此100g水中最多溶解36.0g，30g氯化钠加入100g水中形成不饱和溶液。故选A。12.如表是Na2CO3、Na

Cl的溶解度。温度Na2CO3NaCl20℃21.8g36.0g30℃39.7g36.3g20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。下列说法正确的是（）A.烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：10B.烧杯②中溶质的质量分数为30%C.烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量

分数不变D.烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①＝②【答案】D【解析】【分析】碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大。溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。【详解】A、烧杯①中溶质与溶剂的质量比为：21.8g：100g

＝109：500，故选项错误；B、烧杯②中溶质的质量分数为：30g30g+100g×100%＝23.1%，故选项错误；C、烧杯①中溶液升温至30℃，温度升高碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解，溶质质量分数增大，故选项错误；D、烧杯①②中

溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），两种物质全部溶解，溶液质量①＝②，故选项正确。故选D。【点睛】溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。第二部分非选择题（共33分）13.补齐连线_________。【答案】【解析】【分析】【详解】氢氧化钠俗称苛性

钠、火碱、烧碱；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氯化钠俗称食盐。14.NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）原理是将N2O通入发动机在高温的条件下分解生成N2和O2，写出该反应的化学方程式

______。（2）开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是______。【答案】(1).2222NO2N+O高温(2).N2O分解产生的O2与N2的体积比为1:2，使发动机内O2的体积分数增大，O2浓

度增大【解析】【分析】【详解】（1）将N2O通入发动机在高温的条件下分解生成N2和O2，反应的化学方程式为：2222NO2N+O高温；（2）根据N2O分解的化学方程式可知，N2O分解产生的O2与N2的体积比为1:2，使发动机内O2的体积分数增大，O2浓

度增大，所以开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧。15.2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。（2）用

氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为222222CH+5O4CO+2HO点燃，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是______kg。【答案】（1）2323CO+FeO3CO+2Fe高温（2）

80【解析】【分析】【详解】（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，生成的是铁和二氧化碳，反应的化学方程式是2323CO+FeO3CO+2Fe高温；设：参加反应的氧气质量是x。222222CH+5O4CO+2HO52160

26kgx点燃5226kg=160xx=80kg。〖科普阅读理解〗16.阅读下面科普短文。苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。

表1某苹果的主要营养成分（每100g）营养成分糖类/g脂肪/g蛋白质/g维生素A/mg维生素C/mg钾/g钙/g铁/mg含量16.210.170.26340.120.040.6食用苹果时，应避免食用果核部分

。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚

氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果在加工中发生的褐变属于_____变化（填“物理”或“化学”）。（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质__

___。（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。（4）加工苹果时，加入_____可以抑制苹果的褐变。（5）下列说法中，正确的是_____（填序号）。A苹果营养丰富，适量食用有益健康

B高胆固醇人群不宜食用苹果C表1中的钾指的是钾元素D苹果中维生素C的含量高于蛋白质【答案】(1).化学(2).氢氰酸(3).在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低(4).柠檬酸(5).AC【解析】【分析】【详解】（

1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；（3）由图1可知，多酚

氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群

可以食用苹果，错误；C、表1中的钾指的是钾元素，正确；D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素C的含量低于蛋白质，错误。故选A、C。17.氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：（

1）甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_____。（2）用CaO可以将CO2转化为CaCO3，该反应属于基本反应类型中的_____。【答案】(1).CH4+2H2O650催化剂℃CO2+4H2(2).化合反应【解析】【分析】【详解】（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳

和氢气，反应的化学方程式是CH4+2H2O650催化剂℃CO2+4H2；（2）CaO和CO2反应转化为CaCO3，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。18.金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如

下图所示:（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是_________。（2）酸浸槽中，发生了复分解反应，化学方程式为_________。（3）还原炉中，反应前后，元素化合价降低的元素是_________。【答案】(1)

.增大反应物的接触面积，加快反应速率(2).Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl(3).钨元素【解析】【分析】【详解】（1）接触面积越大，反应越快，将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应

速率。（2）酸浸槽中，Na2WO4和浓HCl发生了复分解反应，生成H2WO4和NaCl，，化学方程式为Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl。（3）还原炉中，三氧化钨和氢气反应生成钨和水，反应前后，氧元素化合价不变，钨元素化合价

由+6变成0，氢元素化合价由0价变成+1价，元素化合价降低的元素是钨。【点睛】单质中，元素化合价为0；化合物中，元素正负化合价代数和为0。〖基本实验及其原理分析〗19.用下图装置制取二氧化碳并进行性质实验

。（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。（2）甲中CO2验满的方法为______。（3）乙中a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是______。【答案】(1).32

22CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO(2).将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满(3).c比a先变红，b、d不变红【解析】【分析】【详解】（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石

（或石灰石）反应来制取，大理石（或石灰石）主要成分都是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO；（2）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧为，能使

燃着的木条熄灭，甲中CO2验满的方法为将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；（3）由于二氧化碳密度大于空气密度且能和水反应，所以二氧化碳倒进去后先和水反应生成碳酸，随着二氧化碳的倾倒，a处湿润的紫色石蕊试纸也会变红，因此现象是c比a先

变红，b、d不变红。20.某兴趣小组同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。实验过程：1将红磷和白磷分别放入两只试管中，一段时间后，A、B试管中无明显现象。2用气囊鼓入空气至白磷和红磷露出水面，A中白磷燃烧，B中无明显现象。已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着

火点为40℃。（1）仅通过对比实验②中露出水面的白磷和红磷可得到的结论是_____。（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____。【答案】(1).温度达到着火点是燃烧的条件之一(2).白磷露出水面前不燃烧，露出水面后燃烧

【解析】【分析】【详解】（1）实验②中的白磷和红磷燃烧不同的条件是：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃，其他条件相同，故仅通过对比实验②中露出水面的白磷和红磷可得到的结论是：温度达到着火点是燃烧的条件之一。（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧

需要氧气的实验现象是：白磷露出水面前不燃烧，露出水面后燃烧。【点睛】燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点。〖生产实际分析〗21.请从A或B两题中任选一个作答，若两题均

作答，按A计分。A配制160g10%的氯化钠溶液B去除粗盐中的泥沙（1）实验的主要步骤是：⑤→_____→③。（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是_____。（1）实验的主要步骤是：③→_____→②。（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是_____。可供选择的基本实验操作如图：【答案】(1).④(2)

.加快溶解速率(3).①(4).防止局部温度过高，造成液体飞溅【解析】【分析】【详解】20﹣A（1）配制160g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目

的是加快溶解速率。20﹣B（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度

过高，造成液体飞溅。【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为计算、称量、溶解，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发。22.如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。序号目的步骤或现象（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3①试

管1、2中分别加入两种溶液；②再向两支试管中加入___________。溶液（2）比较____________。①试管1中加入一粒碘和5mL水；②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解，2

中固体全部溶解。（3）比较锌、铁、铜的金属活动性①试管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液；②再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是___________。【答案】(1).稀盐酸(2).碘在水中和

汽油中的溶解性(3).试管1中无明显现象，试管2中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应。鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液。①试管1、2中分别加入两

种溶液；②再向两支试管中加入稀盐酸，有气泡生成的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠。（2）同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同。比较碘在水中和汽油中的溶解性。①试管1中加入一粒碘和5mL水；②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解。碘能够溶解于汽

油，不能溶于水。（3）比较锌、铁、铜的金属活动性。①试管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液；②再分别向两支试管中插入铁丝。铁和硫酸锌不能反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。观察到的现象是：试管1中无明显现象，试管2中铁丝

表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。试管1中无明显现象，说明铁的金属活动性比锌弱；试管2中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜强，三种金属的活动性由强到弱是锌、铁、铜。23

.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是__________。（2）bc段压强不变，原因是__________。【答案】(1).氢氧化钠溶液(2).装置内氢氧化钠和二氧化碳充分反应，反应停止，气体体积没有

变化【解析】【分析】【详解】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置中压强减小即a从到b；bc段，装置内氢氧化钠和二氧化碳充分反应，反应停止，气体体积没有变化，压强不变；cd段，推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，装置内气体体积增大，压强增大。（1）

先推入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳被消耗，装置中压强减小。（2）bc段压强不变，原因是：装置内氢氧化钠和二氧化碳充分反应，反应停止，气体体积没有变化。〖科学探究〗24.同学们在实验室用下图装置制取氧气。（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的

原因是______。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。【查阅资料】草酸溶液能将棕褐色物质除去。【提出问题】哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？【进行实验】将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验实验编号实验120℃水实验220℃0.

5%草酸溶液实验320℃0.25%草酸溶液实验420℃0.125%草酸溶液实验530℃0.25%草酸溶液实验640℃0.25%草酸溶液现象颜色没有褪去70秒后颜色褪去98秒后颜色褪去150秒后颜色褪去51秒后颜

色褪去40秒后颜色褪去【解释与结论】（2）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。（3）实验1的目的是______。（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是______。【反思与评价】（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证______。【答案】(1).防止冷凝水回流，试管炸裂(2).1g(3).空白对照，证明水不能使棕褐

色布条褪色(4).3、5、6(5).其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率(6).取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失【解析】【分析】【详解】（1）加热高锰酸钾时，

试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，试管炸裂；（2）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量=200g×0.5%=1g；（3）实验1的目的是空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色；（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，草酸的浓度相同，温度不相同，需要对

比3、5、6；（5）实验2、3、4中，其他条件相同，草酸的浓度不相同，可以得出的结论是其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率；（6）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，过氧化氢与二氧化锰混合会产生气泡；根

据实验探究可知，草酸溶液能与二氧化锰反应。验证抹布上的棕褐色物质为二氧化锰的方法是取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题

变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com