【文档说明】2023届高三化学一轮复习+盐的水解及其应用.pptx，共(39)页，5.177 MB，由小赞的店铺上传

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第25讲盐的水解一轮复习考点一盐类的水解及其规律1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成_____________的反应。弱电解质2．盐类水解的实质盐电离→弱酸的阴离子→结合______弱碱的阳离子→结

合______→促进___________________→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性H＋OH－水的电离3．盐类水解的特点4.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的

“弱”离子（1）弱碱阳离子<m>𝐍𝐇𝟒+</m>、金属活动性顺序表中<m>𝐍𝐚</m>之后的金属阳离子，如<m>𝐌𝐠𝟐+</m>、<m>𝐀𝐥𝟑+</m>、<m>𝐅𝐞𝟑+</m>等。（2）弱酸阴离子<m>𝐂𝐎𝟑𝟐−</m>

、<m>𝐇𝐂𝐎𝟑−</m>、<m>𝐒𝐎𝟑𝟐−</m>、<m>𝐇𝐒𝐎𝟑−</m>、<m>𝐒𝟐−</m>、<m>𝐇𝐒−</m>、<m>𝐂𝐥𝐎−</m>、<m>𝐒𝐢𝐎𝟑𝟐−

</m>、<m>𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎−</m>、<m>𝐅−</m>、<m>𝐀𝐥𝐎𝟐−</m>等。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是______、____________强碱弱酸盐CH3COONa、Na

2CO3是_________、______________NH＋4Cu2＋酸性CH3COO－CO2－3碱性酸式盐溶液酸碱性判断①水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等；②电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。[思维诊断]判

断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(

)(5)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后，CH3COO－和NH＋4相互促进水解，溶液中将不存在大量的CH3COO－和NH＋4()(6)Na2CO3溶液是碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－()(7)Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OA

l(OH)3↓＋3H＋()×√×√×××五、掌握盐类水解离子方程式的书写（1）水解的本质：复分解反应①弱阴离子结合水中的H+，形成弱酸，溶液呈碱性②弱阳离子结合水中的OH－，形成弱碱，溶液呈酸性③NH4++D2ONH3•HDO+D+（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主①CO3

2－第一步水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－②CO32－第二步水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（3）多元弱碱根离子分步水解，一般一步到位①Fe3+的正常水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+②

Fe3+第一步水解：Fe3++H2O［Fe（OH）］2++H+（4）电离型水解①[Al(OH)4]－：[Al(OH)4]－Al(OH)3+OH－②AlO2－：AlO2－+2H2OAl（OH）3+OH－（5）完全进行的双水解反

应①Al3++HCO3－：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑②Fe3++ClO－：Fe3++3ClO－+3H2OFe（OH）3↓+3HClO③NH4++[Al(OH)4]－：[Al(OH

)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O（6）广义的水解：某物质跟水发生的相互交换成分的反应①Mg3N2：②Al2S3：③SiCl4：④IBr：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2

S↑SiCl4+4H2OH4SiO4↓+4HClIBr+H2OHIO+HBr√1．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，下列叙述的原因中正确的是()A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH＋4水解生成NH3·D2O

和HD2O＋D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋2．下列各式表示水解反应的是()A．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO－4＋H2OHPO2－4＋H3O＋D．HCO

－3＋OH－H2O＋CO2－3√3．室温下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH＝9.32，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下

，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度√解析：室温下，溶液呈碱性，则能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，NH4CN溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH

＋4的水解程度，由“越弱越水解”可知，NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。4．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由小到大排列的

是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3√4.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10−5，NH3⋅

H2O的电离常数为1.75×10−5。0.1mol⋅L−1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH42SO4，按pH由小到大排列正确的是()。A.①＜②＜④＜③B.①＜③＜②＜④C.①

＜②＜③＜④D.④＜②＜③＜①D[解析]<m>NH4+</m>水解使溶液<m>pH<7</m>;<m>CH3COO−</m>水解使溶液<m>pH>7</m>;<m>NH42SO4</m>溶液中的<m>NH4+</m>浓度大于<m>NH

4Cl</m>溶液中的<m>NH4+</m>浓度，故<m>NH42SO4</m>溶液的<m>pH</m>小于<m>NH4Cl</m>溶液;<m>CH3COOH</m>与<m>NH3⋅H2O</m>电离常数相等，<m>CH3COON

H4</m>溶液的<m>pH=7</m>。影响盐类水解的因素1.内因形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱越弱，就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3⎯⎯⎯→决定相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO3)>pH(CH3COO

Na)。2.外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸、碱外加物质水解程度弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②外

加能水解的盐析改变下列条件对醋酸钠水解平衡的影响。平衡移动方向[CH3COO-][CH3COOH][OH-][H+]pH水解程度Ac-/HAc加热右减小增大增大减小增大增大减小加水右减小减小减小增大减小增大减小

加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小增大加NaOH左增大减小增大减小增大减小增大加HCl右减小增大减小增大减小增大减小二、盐的水解常数(Kh)MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。Kh＝c（HA）·c（

OH－）c（A－）＝c（HA）·c（OH－）·c（H＋）c（A－）·c（H＋）＝KwKa(Ka——HA的电离常数)。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh＝KwKb。水解常数(Kh)1.数学表达式用HA

表示酸，用MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，在MA溶液中，若M＋、A-均能水解，A-＋H2OHA＋OH-，则A-的水解常数为Kh=--c(HA)c(OH)c(A)；M＋＋H2OMOH＋H＋，则M＋的水解常数为Kh=++c(H)c(MOH)c(

M)。2.水解常数与电离常数的关系1)推导：若NaA为强碱弱酸盐，A-＋H2OHA＋OH-，Kh=--+--+c(HA)c(OH)c(HA)c(OH)c(H)=c(A)c(A)c(H)=WaKK(HA)；若MCl为强酸弱碱盐，同理可得Kh=WbKK(MOH)。

2)Kh与Ka(或Kb)、KW的关系(1)一元弱酸盐：Ka·Kh=KW(2)一元弱碱盐：Kb·Kh=KW(3)多元弱酸盐，如NamA溶液：Kh=WaKK(m)Nam-1HA溶液Kh=WaKK(m-1)依次类推……3.水解常数的应用判断水解程度大小、盐溶液

的酸碱性如，对于CH3COONH4溶液，由Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)可知，Kh(CH3COO-)≈Kh(+4NH)，CH3COO-和+4NH水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(H＋)=c(OH-)。[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打

“√”，错误的打“×”。(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(2)加热0.1mol·L－1Na2S溶液，S2－的水解程度和溶液的pH均增大()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(4

)关于氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH＋4）c（Cl－）的值减小()(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(6)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c（Fe3＋）c（Cl－）增大()(7)试管中加入2mL饱和

Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅()×√√√×××实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3CO

ONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同C一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO

2－3＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是A．稀释溶液，平衡正向移动，323(HCO)(OH)(CO)ccc−−−增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减

小D．升高温度，323(HCO)(CO)cc−−增大D已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40，25℃NaH2AsO4显_______性H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3，Ka1=1×10-2.25、Ka2=1×10-6.67、Ka

3=1×10-11.40，所以砷酸为三元弱酸，NaH2AsO4为酸式盐，存在电离平衡：H2AsO4−H++HAsO24−，显酸性，电离平衡常数为Ka2=1×10-6.67；存在水解平衡：H2AsO4−+H2OH3AsO4+OH-，显碱性，水解平衡常数Kh=14-11.752.2511

0=1010WKKa−−=；由于Kh<Ka2，电离过程大于水解过程，溶液显酸性。盐类水解的应用1.判断离子能否大量共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：F

e3+、Al3+与[Al(OH)4]-、CO23−、HCO3−。2.判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)Al3＋与-3HCO、2-3CO、AlO-2、SiO2-3、HS-、S2-、ClO-。(2)Fe3＋与-3HCO、2-3CO、AlO-2、SiO

2-3、ClO-。(3)+4NH与SiO2-3、AlO-2。2.判断盐溶液蒸干时所得的产物❶盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物❷酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等

蒸干后可得到原物质。❸考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。❹还原性盐在蒸干时会

被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。❺弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO33.保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，

常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OΔFe(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al

2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时

的除锈剂-3HCO1．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是()A．b点水解程度最大B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C．a→b段水解平衡向右

移动D．水解是吸热反应√解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡；水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸根离子水解为吸热反应，温度升高pH会增大；b点后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解，据此

分析作答。2．常温下，有关0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是()A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH的水解D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的

c(H＋)前者大解析：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故B项说法错误。√3．(双选)一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固

体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)√√解析：稀释溶液，c(OH－)减

小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。4．合理利用某些盐能水解的性质，能解

决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3

粉末会有气泡产生√5．下列有关问题与盐的水解有关的是()①ZnCl2溶液可用作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合使用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干CuCl2溶液得到C

u(OH)2固体A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④√水解平衡原理解释问题的规范描述6．按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是______，原因是__________________________

_____________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到A

l(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2OAl2O3(2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：______________________________________________

____________________________________________________________________________。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？___________

_______________________________________________在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(

H＋)降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解不能。应在HCl气流中加热蒸发(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是________________________

________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________在Na2SO3溶液中存在SO2－3的水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，由于c(S

O2－3)减小，SO2－3水解平衡左移，c(OH－)减小，溶液红色褪去产生白色沉淀，且溶液红色褪去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；②找出影响平衡的条件；③判断平衡移动的方向；④分析平衡移动的

结果及移动结果与所解答问题的联系。(2)答题模板……中存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。