【文档说明】江苏省启东中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题 版含答案.doc，共(10)页，409.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期第二次月考高一化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．传统食品酿造

工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确．．．的是()A．米饭的主要成分属于糖类B．酒曲在酿酒过程中起

催化作用C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应2.反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒说法正确的是()A.中子数为

20的氯原子：2017ClB.H2O的电子式：C.Na+的结构示意图：D.SO23−的空间构型为平面三角形3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A．N2性质稳定，可用于制取氨气B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C．NH3

具有还原性，可用作制冷剂D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4．实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔（C2H2）中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S＋CuSO4＝

CuS↓＋H2SO4。下列说法正确的是()A．由图可知，碳化钙的化学式为CaC2B．乙炔分子中σ键和π键数目相等C．H2S是非极性分子D．H2SO4属于离子化合物Ca2+C22－碳化钙晶胞示意图阅读下列资料，完成5~6题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中

有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，

生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。5．下列关于SO2的说法不正确．．．的是()A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2

作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性6．下列与硫酸相关的实验能达到目的是()A．向50g

H2O中加入50g发烟硫酸，可配成100g质量分数为50%的硫酸溶液B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体阅读下列资料，完成7题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量

最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。7．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：氧化1足量Cl2海水吹出热空气吸收SO2、H2O分离液溴氧化2C

l2下列有关说法正确的是()A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋H2O＝2H＋＋2Br－＋SO2－3D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取装置甲1

70℃乙醇浓硫酸浓硫酸装置乙8．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下

列关于该实验的说法不正确．．．的是()A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D．由实验过程中产

生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应9．乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体步骤3：振荡试管b，溶

液红色变浅步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物下列关于该实验说法不正确．．．的是()A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D

．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯10．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如题10图所示。下列说法正确的是()A．元素W处于周期表第2周期第ⅡA族B．元素的第一电离能：I1(X

)＜I1(Y)C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D．化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键11.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述

CH4和Cl2饱和食盐水试管a试管bXZYW原子半径化合价-1-3+1+3+5+7题10图错误的是()A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：W<YC.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶11

2.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是()A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO

2的充分吸收D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高13．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程如下。CO废铜渣除镍NaOH溶液酸溶碱溶Ni(CO)4

滤液H2SO4、H2O2CuCl还原Na2SO3、NaCl过滤过滤、洗涤下列说法正确的是()A．1mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4molB．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋

3H2↑C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Cu2+、H+、Cl－、SO2－3D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化14．废水中氨氮（NH3、NH+4）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH+4硝化细

菌O2步骤aNO－3反硝化细菌步骤bN2+②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法不正确的是()A．该废水不能直接排放，否则对水体影响较大B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱

氮的速率C．步骤a发生反应：NH+4＋2O2＝NO－3＋H2O＋2H+D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降二、非选择题：共4题，共58分。15．（11分）⑴K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸

性条件下与乙醇发生如下反应：3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4==2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O②Cr基态核外电子排布式为:▲。②K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲。③乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：▲。

⑵NH3BH3含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)。①H、B、N、O四种元素电负性由大到小的顺序是▲。②基态硼原子中，核外存在▲对自旋相反的电子，电子占据的最高

能级的电子云轮廓图为▲形。③在周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是▲。(填元素符号)16．(16分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)葡萄糖的结构

简式为▲，B分子中的官能团名称为▲。(2)反应⑦中物质X的分子式为▲，反应⑧的类型为▲。(3)反应③的化学方程式为▲。(4)反应⑤的化学方程式为▲。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是▲。(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质

量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为▲。(6)检验反应①进行程度，需要的试剂有▲。A．新制的Cu(OH)2悬浊液B．碘水C．NaOH溶液D．FeCl3溶液(7)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式

是▲。17．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。吸收塔反应器粗肼水合肼混冷器离心机旋液分离器Cl230%NaOH溶液(NH2

)2CO(尿素)Na2CO3……Na2SO3SO2H2O已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。③一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。⑴吸收塔内发生反应的离子方

程式为▲。⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是▲(填操作名称)，选用的试剂是▲。⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为▲。⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是▲(用离

子方程式表示)。⑸副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为▲，该样品

中Na2SO3残留量为▲g·L－1(以SO2计，结果保留1位小数)。18.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯

酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。①制备时发生反应的离子方程式为▲。②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO－2)中Cl原子的杂化方式为▲，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为▲。(2)盐酸还原法：

此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准

溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH＝3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定

消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度。

(写出计算过程)2020-2021学年第二学期第二次月考高一化学试卷答案本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.51．D2.B3．B4．A5．D6．C7．A8．B9．C10．B11.B12.B13．D14．B15.

（11分）⑴①1s22s22p63s23p63d54s1{或[Ar]3d54s1}(2分)②O>S>K(2分)③乙醇分子间存在氢键，而甲醚分子间不存在氢键(2分)⑵①O＞N＞H＞B(2分)②2(1分)哑铃(1分)③Si(1分)16．(共20分)(1)CH2OH(CHOH)4CHO（2分）羧

基（2分）(2)Br2（2分）取代反应（2分）(3)2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O(2分)(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)NaOH溶液(2分)(5)C4H6O4

(2分)(6)ABC(2分)(7)(2分)17．(15分)⑴Cl2＋2OH－＝Cl－+ClO－＋H2O(2分)⑵洗气(2分)饱和氯化钠溶液(2分)⑶(NH2)2CO＋NaClO＋2NaOH＝N2H4·H2O＋Na2C

O3＋NaCl(2分)⑷2ClO－＋N2H4·H2O＝2Cl－＋N2↑＋3H2O(2分)⑸Cl2＋SO2－3＋H2O＝SO2－4＋2H+＋2Cl－(2分)0.6(3分)18.(12分)(1)①2ClO－2＋S2O2－8===2ClO2↑＋2SO2－4(

2分)②sp3杂化(2分)正四面体(2分)(2)依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3(2分)14x0.1mol/L×20.00mL×10－3L/mLx＝5.0×10－4mol(2分)c

(ClO2)＝5.0×10－4mol5.00mL×10－3L/mL＝0.1mol/L(2分)